【中考】四川省2022-2023学年高三下册期末化学专项突破真题练习库（含解析）

PAGE54/64第页码53页/总NUMPAGES总页数75页【中考】四川省2022-2023学年高三下册期末化学专项突破真题试卷练习库知识点化学变化与物理变化的概念及判断【正确答案】A下列变化属于化学变化的是A.石蜡熔化 B.谷物酿酒C.蔗糖溶解 D.酒精挥发【正确答案】B

日常生活中的许多活动与化学有关。下列活动中存在化学变化的是A.毛线织衣 B.晾干湿衣 C.雕刻石像 D.木柴燃烧【正确答案】D

嫦娥五号执行的下列探月任务一定涉及化学变化的是A.漫步月面 B.采集月壤 C.展示国旗 D.点火返航【正确答案】D

知识点二氧化碳对生活环境的影响,绿色能源的开发及利用【正确答案】B成都围绕“人、城、境、业”开展公园城市示范区建设，相关举措有误的是A.简约适度、低碳生活B.城园相融、人城和谐C.水润天府、绿满蓉城D.减少污染、关停企业【正确答案】D

成都坚持生态优先、绿色发展。下列举措有误的是A.水更清－防治水体污染 B.土更净－一填埋废弃电池C.天更蓝－加强大气治理 D.景更美－提高绿化覆盖【正确答案】B

2022年6月5日是第51个世界环境日，中国主题为“共建清洁美丽世界”，下列措施与该主题不相符的是A.绿色出行，积极践行“低碳生活”B.用布袋代替塑料袋，减少“白色污染”C.植树造林，努力营造“绿水青山”D.大量开采利用化石燃料，缓解“能源危机”【正确答案】D

知识点溶液、溶质和溶剂概念,蒸发,过滤,浓硫酸的稀释【正确答案】C下列实验操作错误的是A.仪器连接 B.滴加液体C.振荡试管 D.倾倒液体【正确答案】C

下列实验不能达到相应目的的是A.比较蜡烛与水的密度 B.比较火焰各层温度C.验证质量守恒定律 D.验证产物有水【正确答案】C

规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是A.取用稀盐酸 B.读取液体体积C.气体的验满 D.处理废弃药品【正确答案】B

知识点微粒的观点解释某些常见现象【正确答案】D下列现象的微观解释中，不正确的是A.食物腐败分子性质发生变化B.热胀冷缩分子大小随温度变化而变化C.夏天炎热，自行车易爆胎温度升高，分子间的间隔变大D.缉毒犬可以嗅出毒品藏匿处分子不停地运动【正确答案】B

2022年2月4日，北京冬奥会火炬首次采用“绿氢”作为火炬燃料，其储存采用了高压储气的方式。下列关于该储气过程的说法正确的是A.氢分子的体积变小 B.氢分子的质量变小C.氢分子的数目变少 D.氢分子间的间隔变小【正确答案】D

生活处处皆化学，下列对宏观现象的微观解释不正确的是A.升温温度计水银柱上升一一受热使汞原子间的间隔变大B.溶液能够导电一一溶液中有大量自由移动的离子C.稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红一一都含有H+D.氯化钠溶于水一一氯化钠均匀分散到水中以分子形式存在【正确答案】D

知识点人体内的常量元素,其他人体必需微量元素对人体的作用,某些元素的缺乏症【正确答案】A有关人体的组成元素的说法中错误的是()A.组成人体自身的元素约有50多种B.人体内的碳、氢、氧、氮四种元素主要以糖类、油脂、蛋白质和维生素形式存在C.人体内含量较多的元素有11种D.由于微量元素的含量非常少，因此，对人体健康的影响也很小【正确答案】D

治疗胃酸过多药物铝碳酸镁片[主要成分Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O]不能长期服用，是因为其中含有人体非必需元素A.Mg B.Hg C.C D.Al【正确答案】D

下列说法正确的是A.血红蛋白在呼吸过程中起载体作用 B.油脂是供能物质，应大量摄入C.缺乏维生素C会引起夜盲症 D.缺锌会引起贫血【正确答案】A

知识点单质和化合物的定义和区别,酸的定义,盐的定义,氧化物的定义【正确答案】C物质分类是学习化学的基础，下列物质中属于氧化物的是A.氧气 B.氧化汞C.高锰酸钾 D.氯化钠溶液【正确答案】B

下列物质中属于氧化物的是A.O2 B.SiO2 C.H2SiO3 D.Na2SiO3【正确答案】B

分类是认识和研究物质及其变化的常用的科学方法，如物质可分为纯净物和混合物。下列物质属于化合物的是A.盐酸 B.镁铝合金 C.氢氧化钠 D.氮气【正确答案】C

知识点化学性质和物理性质【正确答案】B下列物质的用途主要由物理性质决定的是A.氧气用于医疗急救 B.氦气可用于制造低温环境C.一氧化碳用于炼铁 D.天然气用作燃料【正确答案】B

物质的性质决定物质的用途，下列物质的用途与化学性质相关的是A.铜丝用作导线 B.金刚石用于切割玻璃C.干冰用于人工降雨 D.熟石灰用于改良酸性土壤【正确答案】D

下列物质的用途主要是由化学性质决定的是A.氢气用于填充彩色气球B.压缩空气给轮胎充气C.钨用于制作白炽灯丝D.二氧化碳用作气体肥料【正确答案】D

知识点常见的酸碱指示剂及其变色情况,溶液酸碱性及pH相关关系,酸碱性对生命活动和农作物生长的影响【正确答案】D一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是A.柠檬汁（2-3） B.葡萄汁（3.5-4.5）C.西瓜汁（5-6） D.肥皂水（9～10）【正确答案】D

下列物质中碱性最强的是物质液体肥皂西瓜汁胆汁牛奶pH9.5～10.55.3～6.27.1～7.36.3-6.6A.液体肥皂 B.西瓜汁 C.胆汁 D.牛奶【正确答案】A

某同学用pH计测得生活中一些物质的pH值如下、其中酸性最强的是A.肥皂水pH：10.2 B.料酒pH：6.5C.西瓜汁pH：5.8 D.苹果汁pH：2.4【正确答案】D

知识点化合反应,质量守恒定律的微观解释,根据化学式计算化合物中某元素的质量分数,常见化肥的种类及性质【正确答案】A2021年又有科学家因催化剂研究做出突出贡献而获得诺贝尔化学奖。如图是加入了催化剂后的某反应微观过程，下列说法正确的是A.该反应属于化合反应 B.反应前后催化剂的性质保持不变C.反应物只有有机小分子 D.反应前后分子个数和原子个数都发生了改变【正确答案】A

化学反应是在微观粒子间进行的。结合下图，下列说法正确的是A.该反应为化合反应 B.该反应过程中原子数目减少C.甲既是氧化物又是化合物 D.乙从液态变为气态化学性质改变【正确答案】C

物质甲、乙均可灭杀新型冠状病毒（2019﹣nCoV），灭杀过程中有如图转化。下列说法正确的是A.转化①是化合反应 B.乙的溶液应避光保存C.转化过程中共有三种氧化物 D.甲、乙、丙中氯元素的化合价依次升高【正确答案】B

知识点自然界的氧循环,自然界碳循环【正确答案】D化学是人类进步的阶梯，生活中处处有化学，下图是自然界中的“氧循环”和“碳循环”。下列说法正确的是A.每个人都在参与碳、氧循环B.碳、氧循环过程中各元素守恒，其化合价不变C.绿色植物的作用是使自然界中的氧原子总数增加D.自然界中消耗CO2的唯一途径是光合作用【正确答案】A氧循环和碳循环是自然界中的重要循环(如图)。分析两种循环，其中不正确的是A.氧气通过燃烧、呼吸作用参与碳循环B.碳循环和氧循环过程中均发生了化学反应C.通过减少化石燃料的使用和大力植树造林，以控制二氧化碳的排放量D.碳循环和氧循环有利于维持自然界中氧气和二氧化碳含量的相对稳定，消耗二氧化碳的途径有①和⑥【正确答案】D

自然界碳循环如图所示。下列说法正确的是A.向空气中排放CO2会形成酸雨 B.无机物和有机物不可相互转化C.植树造林有利于吸收CO2 D.煤、石油和天然气是可再生能源【正确答案】C

知识点实验探究质量守恒定律,测定空气中氧气的含量实验的原理、操作、现象,金属活动性强弱的探究,乳化的概念及常见的乳化剂及其应用【正确答案】B下列实验中，能达到相应实验目的的是A.燃烧法测定空气中氧气含量B.探究质量守恒定律C.探究铁、铝的金属活动性顺序D.探究水对铁钉生锈有无影响【正确答案】B

下列实验不能达到实验目的的是A.用图1装置验证物质燃烧需要氧气 B.用图2装置比较金属Ag、Zn、Cu的活动性C.用图3装置测定空气中氧气含量 D.用图4装置验证氨分子不断运动【正确答案】A

下列实验能达到相应实验目的的是A.检验固体粉末是否含 B.探究燃烧条件C.测定空气中氧气的含量 D.探究影响物质溶解性的因素【正确答案】C

知识点实验探究燃烧条件【正确答案】C下图所示是探究可燃物燃烧条件的实验，实验步骤如下：①将一定量的白磷、红磷分别浸入80℃热水中（如图3所示）；②升高右侧漏斗至红磷露出水面；③升高左侧漏斗至白磷露出水面，下列对该实验的分析判断中不正确的是A.步骤①中白磷、红磷均不燃烧 B.步骤②中红磷不燃烧C.步骤③中白磷燃烧 D.对比步骤②③，可验证可燃物燃绕的条件是必须与氧气接触【正确答案】C有关如图实验的说法正确的是A.红磷燃烧，产生大量白烟B.向水中白磷通氧气，白磷会燃烧C.热水的作用只是提供热量D.可燃物温度达到着火点即可燃烧【正确答案】B已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。利用下图装置探究燃烧条件。下列说法正确的是A.挤压管1，加热燃烧管至260℃，红磷、白磷均不燃烧，说明温度未达到着火点B.挤压管2，加热燃烧管至60℃，红磷不燃烧，白磷燃烧，说明燃烧需要氧气C.挤压管1，加热燃烧管至60℃，红磷、白磷均不燃烧，说明燃烧需要可燃物D.挤压管2，加热燃烧管至60℃，红磷不燃烧，白磷燃烧，说明温度需要达到着火点【正确答案】D

知识点酸的通性,碱的通性,中和反应的概念及微观本质【正确答案】D实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示，下列说法不正确的是（）A.反应过程中有热量放出B.40s时，溶液中溶质为HCl和NaClC.该实验中可用氢氧化钠固体代替氢氧化钠溶液D.该实验是将稀NaOH溶液滴入稀盐酸【正确答案】C

实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化，测定结果如图所示。下列说法不正确的是A.反应过程中温度升高、酸性减弱B.30s时，溶液中溶质为HCl和NaClC.该实验是将稀NaOH溶液滴入稀盐酸中D.该实验中可用氢氧化钠固体代替氢氧化钠溶液【正确答案】D

向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀硫酸，该过程中溶液pH的变化如图所示。下列分析正确的是A.N点时的溶液一定呈红色 B.P点时的溶液能与纯碱发生反应C.M→N过程中溶液的碱性逐渐增强 D.M→P过程中生成的硫酸钠不断增加【正确答案】B

知识点饱和溶液和不饱和溶液概念及判断方法,饱和溶液和不饱和溶液的相互转换,固体溶解度的影响因素,溶质质量分数与溶液中各组分质量的相互求算【正确答案】B如下表所示，在盛有50g水的甲、乙、丙三个烧杯中分别加入一定量的KNO3于不同温度下充分溶解。下列说法正确的是温度（℃）溶解度/g甲m1/g乙m2/g丙m3/gT1603530T29030A.甲、乙混合后为T1℃的不饱和溶液 B.甲升温至T2℃，溶液质量不变C.甲、丙溶液中溶质的质量分数相等 D.丙降温至T1℃，有晶体析出【正确答案】C

20℃时，四个实验小组分别取不同质量的NaCl，逐渐加入到盛有水的四个烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量剩余NaCl的质量。记录数据如下表：实验小组第一组第二组第三组第四组水的质量/g1005010050所取NaCl的质量/g9205030剩余NaCl的质量/g021412下列说法正确的是（）A.20℃时50gNaC1饱和溶液中含有18NaClB.若要将第一组的溶液变为饱和溶液，需再加入27gNaCl或蒸发掉75g水C.20℃时，NaCl的溶解度为36D.相同温度下，NaCl在水里的溶解度取决于水的质量【正确答案】B

25°C时，探究某固体物质的溶解性，实验记录如下表。下列实验结论正确的是编号①②③④水的质量/g50505050加入固体质量/g5101520现象固体完全溶解固体完全溶解剰余少量固体剩余较多固体A.实验①所得溶液溶质的质量分数为10% B.实验②说明25°C时该物质的溶解度是20gC.实验③④所得溶液溶质的质量分数相同 D.实验④所得溶液中含溶质的质量为20g【正确答案】C知识点化合价代数和的计算与应用,糖类的来源,塑料、合成橡胶、合成纤维,垃圾分类（上海）根据下列图中信息回答下列问题。如图是某品牌三种不同包装的牛奶和营养成分表。回答下列问题：1、装牛奶的纸盒A覆盖有一层铝箔和塑料薄膜，则A包装盒属于___________材料。（填“合成”或“复合”）2、该牛奶中提供热量最多的营养素是___________；该牛奶中缺乏的营养素是___________。其中钠是指___________（填“元素”或“原子”）3、牛奶C的塑料袋包装用热封法密封，这种塑料是___________（填“热固”或“热塑”）性塑料。4、野外工作常用二氧化氯泡腾片对饮水进行消毒杀菌，二氧化氯的化学式为___________，其中氯元素的化合价为___________；实验室中常用___________鉴别硬水和软水。【正确答案】1、合成2、糖类维生素元素3、热塑4、ClO2+4肥皂水

生产、生活中处处有化学。1、花生油、豆油富含的基本营养素是___________。2、氢氧化钠固体易潮解，利用这一点，经常用作___________。3、实验室里的少量白磷不慎起火，可用沙土盖灭，其灭火原理是___________。4、用下列物质除去油污时，利用乳化作用的是___________（填字母）。A.汽油 B.含氢氧化钠的炉具清洁剂 C.洗洁精5、正常雨水呈弱酸性的原因：___________（填化学方程式）。只有当雨水的pH数值小于5.6时，才认定是酸雨的原因：___________，形成酸雨的主要原因是___________的排放过量。6、社会发展让人们的出行更加方便，汽车逐渐走进寻常百姓家。请根据要求回答有关问题：①在上图汽车的部件中主要由有机合成材料制成的有___________（多个的话，写全）；②在汽车的电路中主要使用的是铜线，这是利用了铜的___________性；③汽车表面的烤漆不仅美观，还能起到___________的作用。【正确答案】1、油脂2、干燥剂3、隔绝氧气4、C5、正常雨水的pH=5.6，酸雨的酸性比正常雨水强二氧化硫、二氧化氮6、轮胎、塑料保险杠导电防止铁生锈

航天梦，照亮中国科技兴国路。在距离地球400多公里的“天宫”，三位航天员老师给我们带来了两节别开生面的“科学实验课”。根据图文回答问题：1、王亚平老师给我们演示了失重状态下把泡腾片插入水球的“泡腾片实验”，水球内产生气泡，泡腾片的主要成分如图1所示。①碳酸氢钠俗称_______，其中钠元素的质量分数为_______(精确到0.1%)。②下列食品中富含维生素C的是_______(填字母)。A.盐水鹅B.西红柿C.大虾2、冰墩墩(图2)助力天宫课堂，其内部填充物为100%聚酯纤维，聚酯纤维属于_______(填“合成”或“复合”)材料。3、叶光富老师告诉我们：航天员在“天宫”中生活所需要的氧气来自的电解。图3通电一段时间后，若甲管中收集2L的气体，则乙管内收集的气体体积约为___L，反应的化学方程式是___。【正确答案】1、小苏打27.4%B2、合成3、1

根据图表回答问题。（1）能源改变生活。①太阳能热水器的集热器主要材料是铜，利用铜的______性。②风能属于_______（填“可”或“不可”）再生能源。沼气的主要成分属于______（填“无机物”或“有机物”）。③除图中所示能源外，再写一种新能源______。（2）汽车部分构件材料如表所示。构件材料气缸体生铁车体特殊钢发动机铝合金座椅皮革、锦纶轮胎合成橡胶①钢的含碳量比生铁含碳量______（填“低”或“高”）。②皮革中“皮”的主要成分是______。锦纶属于______（填“天然”或“合成”）材料。③合成橡胶的优良性能有______（写一种）。【正确答案】导热可有机物潮汐能低蛋白质合成耐摩擦

第24届冬奥会在北京成功举办，各项科技的运用向全世界展示了“中国智造”。1、“冰墩墩”的冰晶外壳由塑料制成，塑料属于_______(填“天然材料”或“合成材料”)2、冬奥会新场馆建设中使用了大量铝合金，铝合金在建筑方面具有比金属铝硬度_______(填“大”或“小”)的优点。场馆内的冰壶机器人，其电池选用密度小且能提供足够能量的锂电池。请计算氧化锂(Li2O)中，锂、氧元素的质量比_______。3、冬奥会运用的5G通信技术是一大科技亮点，5G通信芯片是用氮化镓材料制成的。图甲是镓(Ga)原子的结构示意图，镓原子在化学反应中容易_______(填“失去”或“得到”)电子，形成镓离子的符号为_______。4、甲醇可做燃料。图乙是甲醇发生燃烧反应的微观示意图，请写出该反应的化学方程式____。冬奥火炬“飞扬”采用氢气作燃料，致力于实现“碳中和”目标。献教育甲醇燃烧，氢气可实现零碳排放。关闭火炬的燃气开关，使火炬熄灭，其灭火原理是_______。【正确答案】1、合成材料2、大7：83、失去Ga3+4、隔离可燃物

根据图文回答问题（1）面料中属于有机合成材料的是____。燃烧法可鉴别棉纤维与合成纤维，现象为___的是合成纤维（2）配料中富含糖类的是___（填一种），真空包装可减缓食品缓慢氧化，缓慢氧化属于____（填“物理”或“化学”）变化（3）博物馆的主体建筑用铁板装饰，铁块制成铁板利用了铁的__性。防止铁板生锈的方法有___（写一条）（4）氢燃料电池把能转化为电能。氢燃料电池的优点是__（填序号）a.产物是水，不污染空气b.氢能源成本低【正确答案】涤纶燃烧时有气味，剩余物质用手指压不成粉末状白砂糖化学延展刷油漆或覆盖搪瓷等a

知识点化学方程式计算-有关反应物与生成物的计算,硫在氧气中燃烧及其实验,高锰酸钾制取氧气实验,氧气的检验及验满化学是以实验为基础的学科，实验是科学探究的重要手段。1、下列物质在空气或氧气中燃烧时，现象描述正确的是_______；a.红磷在空气中燃烧，产生黄白色火焰和大量白烟，生成五氧化二磷b.铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体c.硫粉在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成刺激性气味的二氧化硫d.木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色无味的气体2、如图1是实验室制取氧气的装置：①用高锰酸钾制取氧气时选择A装置的依据是______；反应的化学方程式为______；②用B装置且采用排水法收集氧气，若气体从a进入，请将装置内导管补画完整_______。3、如图2是实验室制取并验证性质的实验装置图：①D装置中盛放的试剂为_______溶液；②E装置中发生反应的化学方程式为_______；③F装置中观察到低处蜡烛先熄灭，高处蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有性质_______。4、某同学发现实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，为了检验该氢氧化钠变质的程度，称量10.0g瓶内固体，放入盛有100.0g足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后称量烧杯中剩余物质质量为107.8g，计算该固体中含有未变质的氢氧化钠的质量分数。【正确答案】1、d2、反应物状态为固体，反应条件为加热3、不燃烧也不支持燃烧4、解：反应生成二氧化碳的质量为10.0g+100.0g-107.8g=2.2g；

设固体中碳酸钠的质量为xx=5.3g该固体中未变质的氢氧化钠的质量分数为×100%=47%答:该固体中未变质的氢氧化钠的质量分数为47%。

根据下列装置图回答问题。1、实验室里把装置______（填字母序号，下同）与______连接可制取并收集CO2或O2。2、将燃着的木条放在收集CO2的集气瓶口，若出现______的现象，说明CO2已集满。3、选用装置A制取O2的药品是______，反应的化学方程式为______。4、装置E中，若观察到蜡烛燃烧更旺，集气瓶收集到的气体是______，由此说明该气体具有的性质有______（填一点即可）。5、在一次实验课上，同学们用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气。他们称取了20g的混合物，加热到完全分解后，称量剩余物质的质量为15.2g。请计算：该混合物中氯酸钾的质量？【正确答案】1、BC2、木条熄灭3、高锰酸钾或KMnO44、氧气或O2助燃性5、解：设氯酸钾的质量为x克生成氧气的质量为：答：混合物中氯酸钾的质量为12.25g。

氧气是一种重要的化工原料，常用于炼钢、气焊、航天以及化工生产。1、发现，中国早在唐代就发现用火硝（即硝酸钾）加热后就能产生“阴气”（即氧气），比欧洲发现氧气的时间早了1000多年组成硝酸钾的元素有3种，请写出其中任意一种元素符号_______。2、制备。实验室中常用如图实验装置制备少量氧气。①仪器a的名称是______。②加热KMnO4制取O2的化学方程式为__________。③实验结束时，为防止水槽里的水倒流，应采取的操作是__________。3、性质。取一根用砂纸打磨干净的镁条，在石棉网上方将其点燃。①可观察到的实验现象是__________。②燃烧产物中除了氧化镁之外，还有少量的氮化镁。已知氮化镁中氮元素的化合价为-3，则氮化镁的化学式为__________。4、应用。某简易制氧装置的示意图如下，其原理是通过撞击火帽触发启动装置产生热量，使产氧药块分解而持续释放氧气。若产氧药块由氯酸钾（KClO3）和二氧化锰等组成，为得到一个人呼吸1小时所需氧气的量（折算后质量为24g），计算产氧药块中至少含氯酸钾的质量_____（写出计算过程）【正确答案】1、K或N或O2、酒精灯2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑先将导管移出水面，再熄灭酒精灯3、发出耀眼的白光，放热，生成白色固体Mg3N24、61.25g

解：设产氧药块中至少含氯酸钾的质量为x，则有答：产氧药块中至少含氯酸钾的质量为61.25g。

某兴趣小组根据下列装置进行实验，请你参与并回答问题：1、写出仪器名称：a________；b________；2、小明同学要在实验室制取二氧化碳，写出该反应的化学方程式________；为了想控制反应的发生与停止，他选择装置C，但在小张的分析下，他理解了装置C的弊端，请分析小张的理由_______；小明收集二氧化碳可以用装置_______。3、已知氢气密度比空气小，难溶于水，实验室常用金属锌和稀硫酸反应制取。若要制取0.1mol氢气，需要锌粒多少克？（写出计算的具体过程）________【正确答案】1、长颈漏斗集气瓶2、采用了铁作隔板，铁会与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气D3、氢气的质量为。解：设需要锌粒的质量为x。答：需要锌粒的质量为6.5g。

水是常用溶剂，某同学进行如图实验。（1）倾斜A试管，沿内壁缓缓加入乙醇，不振荡，现象是______。（2）实验可知，溶质状态可以是______。（3）实验结束后，用洗涤剂洗净B试管，原理是______。（4）C、D试管的废液倒入废液缸中产生了黄绿色气体，查阅资料可知：，X的化学式为______。（5）询问老师得知用可处理Cl2，根据化学方程式计算，处理0.142gCl2至少需NaOH的质量是多少______？【正确答案】一开始，液体分层，上层为无色，下层为红色，过一段时间后，溶液变为均匀的红色气态、液态、固态乳化作用MnCl2解：设至少需要氢氧化钠的质量是x

x=0.16g

答：至少需要氢氧化钠的质量是0.16g。

利用创新的实验装置进行实验（装置气密性良好）实验一：制取氧气并验证其性质1、写出编号a仪器的名称：___________。2、利用A装置制取氧气的化学方程式是___________。3、打开弹簧夹1、关闭弹簧夹2，在尖嘴处观察到带火星的小木条复燃，说明___________。4、关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，利用___________法收集氧气。反应一段时间后，B装置中液面不再发生变化时，关闭弹簧夹2，快速将红热的铁丝（如图1所示）放入B装置中，观察到的现象是___________。实验二：制取二氧化碳并验证其性质5、用粉末状大理石和稀盐酸为原料，利用A装置也可以制取CO2的原因是___________。6、打开弹簧夹1、关闭弹簧夹2，用3个250ml的烧瓶收集满CO2进行实验。如图2所示，同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞；一段时间后，同时振荡三个烧瓶。得到如图3所示的烧瓶内压强与时间的关系曲线图。①曲线1中导致cd段气压快速变小的操作是___________。②曲线2中发生反应的化学方程式为___________。③比较曲线2与曲线3的差异，说明原因：___________。④根据图3所示，可以得出的结论是___________（填字母序号）。A．1体积水中溶解CO2的量约为1体积B．CO2能与水发生反应C．CO2能与NaOH溶液发生反应D．检验CO2用饱和澄清石灰水较合适⑤实验室制取2.2gCO2，理论上至少需要纯碳酸钙___________g。【正确答案】1、锥形瓶2、3、氧气可以助燃4、排水剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成，液面上升5、反应物为固体和液体，且反应无需加热。利用分液漏斗控制液体流速，使反应时产生的气流较平稳，气球可缓解A装置内的气压6、振荡烧瓶40%NaOH溶液的浓度比澄清石灰水的浓度大，吸收二氧化碳的速度快；且等体积40%NaOH溶液中NaOH的量大于澄清石灰水中Ca（OH）2的量，所以吸收的二氧化碳的量多AC5

知识点置换反应,微粒图像的分析及应用,氢气的检验和验纯,气体发生、收集装置在宏观、微观、符号之间建立联系，是化学学科的主要学习内容和方法。回答下列问题：（1）根据图1，HCl在水中会解离出H+和Cl-，表示为，则NaOH在水中解离可表示为___________。（2）根据图2，氢氧化钠溶液与盐酸反应的实质可表示为：。图3是氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应的微观示意图，该反应的实质可表示为___________________。（3）氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的实质可表示为_____________________。【正确答案】NaOH=Na++OH-

结合如图所示实验，回答下列问题1、在实验A中，玻璃棒的作用是___________；实验B中玻璃棒的作用是____________；实验B中所得滤液浑浊，可能的原因是_____________(填写一条即可)。2、控制变量法是学习化学常用的方法。图乙是探究燃烧条件的实验，请你根据实验图示和资料信息回答有关问题。资料信息：白磷和红磷的着火点分别是40℃、240℃。①实验中，铜片上的红磷不燃烧，是因为____________。②水中的白磷不燃烧，是因为______________。③如果要让水中的白磷在水下燃烧，应采取的措施是_____________。④燃着的白磷熄灭后，去掉铜片上的白色固体，可看到铜片表面变黑。该黑色物质是______(填化学式)⑤请指出该装置的不足____________。3、丙实验用pH试纸测定白醋的酸碱度时，先用蒸馏水润湿试纸则测得结果与实际值相比_______(选择“偏大”、“偏小”或“相等”)。【正确答案】1、搅拌，使均匀受热引流滤纸破损2、温度没有达到红磷的着火点不能与氧气接触水中通入氧气CuO白磷燃烧产生的白烟逸散到空气中，会引起空气污染3、偏大

工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如下图：已知生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%。回答下列问题：1、反应：①Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2，②2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑。属于置换反应的是______，高炉炼铁的主要反应是______（填数字序号）。2、炼铁的固体原料需粉碎，粉碎的目的是______。3、炼钢炉中，通入纯氧的目的是______。4、将钢锭轧成钢板，体现了金属铁的______性。【正确答案】1、②①2、增大反应物的接触面积，使反应更充分3、将生铁中过量的碳除去4、延展

化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。根据图示回答下列问题：1、A实验中，将_____________分别插入两个集气瓶中，比较氧气含量多少。2、B实验中，向两支试管中分别加入1-2小粒的碘和高锰酸钾，再各加入5mL水振荡，现象如图所示，由此得出的实验结论_____________。3、C实验中，若要区分硬水和软水，向两支试管中分别加入等量的_____________，观察产生泡沫的多少。4、D实验中，铜片上白磷燃烧，水中白磷不燃烧，由此得出燃烧的条件之一是_____________。白磷燃烧的化学方程式为_____________。【正确答案】1、燃着的木条2、不同溶质在同种溶剂里的溶解性不同3、肥皂水4、与氧气接触

根据图示回答下列问题：1、A装置中用于随时滴加液体的仪器的名称是______。2、若制取氧气，可以选用的发生装置是_______(填标号)，所用的实验药品是_______。B装置的优点是______，用B装置制取氢气发生反应的化学方程式为_____，B装置气密性检验的方法：往长颈漏斗中加水，使长颈漏斗下端液封，再关闭止水夹，继续加水，_______，说明装置漏气。3、C中小气球的作用是________。4、D是为了证明蜡烛中含有氢元素，对应的现象是_______。5、E的实验目的是________。【正确答案】1、分液漏斗2、A过氧化氢溶液与二氧化锰可以控制反应的发生与停止Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑长颈漏斗下端不能形成稳定水柱3、缓冲气压，防止橡胶塞被冲开4、干冷烧杯内壁出现液体5、探究二氧化碳能否溶于水

2022年“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“推进地下水超采综合治理，复苏河湖生态环境”。1、人们常用__________检验地下水是硬水还是软水，生活中可用__________的方法降低水的硬度。2、如图为实验室电解水的装置，实验时需在电解器的玻璃管内加满水，且水中可加入少量的Na2SO4以增强__________；接通直流电源一段时间后，玻璃管b中收集到的气体是__________。3、下列做法有利于保护水资源的是（填标号）。A.工业废水处理达标后排放 B.生活中节约用水C.大量开采使用地下水 D.磷酸铁锂电池回收利用4、如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题：①在______℃时，甲和丙的溶解度相等。②t3℃时，将40g甲放入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为______g。③t3℃时，将125g丙的饱和溶液降温至t1℃，应再加入______g丙才能恰好达到饱和状态。【正确答案】1、肥皂水煮沸或加热煮沸2、导电性H2或氢气3、ABD4、t28015

知识点合金概念、组成、性质与用途的关系,常见金属矿石,工业炼铁的原理及装置人类的生活和生产都离不开金属。1、下列矿石中属于铁矿石的是___________（填序号）。2、铁是应用最广泛的金属。①生活中用铁锅做炊具，利用了铁的___________性。②铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中___________和水蒸气等发生了化学反应。3、已知金属M和N能够发生如下反应：，，。判断Fe、Cu、M、N的活动性由强到弱的顺序是___________。【正确答案】1、A2、导热氧气或O23、N＞Fe＞M＞Cu

材料、能源与环境跟人类生产、生活密切相关。1、稀土是一类金属的统称，“有工业维生素”之美誉，是______（填“可再生”或“不可再生”）的重要战略资源。2、合金广泛使用于生产生活的各个领域。下列物质属于合金的是______（填序号）。a．陶瓷b．磁铁矿c．金箔d．硬铝3、a．一氧化碳、b．氢气、c．甲烷之中，最清洁的燃料是______（填序号）。4、为了减少温室气体排放，经研究发现氨（NH3）燃烧能释放大量热能，且产物无污染，是很有应用前景的燃料。氨燃烧生成水及氮气的化学反应方程式为______。【正确答案】1、不可再生2、d3、b4、

神舟十三号载人飞行任务的顺利完成，彰显了中国航天的力量。在航天领域中使用了大量金属材料。1、新型镁锂合金用于制造火星车的车结构，体现了镁锂合金具有密度小、耐腐蚀、______的优良性能。生铁和钢是常见的两种铁合金，其主要区别是_______。2、铝制品具有很好的抗腐蚀性能，原因_____（用化学方程式表示）。3、为了防止铁制品生锈，常在其表面喷漆或镀一层金属，其防锈原理是______。4、向硝酸镁和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到蓝色滤液。则滤液中一定含有的溶质是______。【正确答案】1、硬度大含碳量不同2、3、隔绝氧气和水4、Mg(NO3)2、Zn(NO3)2、Cu(NO3)2

《天工开物》中记载了采矿和冶炼金属锡的场景。1、采矿（图1）“水锡…其质黑色…愈经淘取”，水中淘取锡砂（指锡矿石）时，所用容器的孔径需小于锡砂颗粒大小。锡砂主要成分为SnO2，______（选填“易”或“难”）溶于水；2、冶炼（图2）“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓（指鼓入空气）熔化。”其原理是高温下，木炭会把锡从锡砂（SnO2）中还原出来，同时生成使澄清石灰水变浑浊的气体。该反应的化学方程式为______。3、使用：①锡往往与其它金属制成合金使用，目的是______（选填“增大”或“减小”）硬度；②古代锡器常用来饮喝茶，很少装酸性物质，原因是______。【正确答案】1、难2、3、增大锡器会与酸性物质反应

铜和铁是人类最早使用的金属，人类炼铜的历史经历了“火法炼铜一湿法炼铜一生物炼铜一电解精炼铜”四个阶段。1、火法炼铜的部分流程如图：①步骤I涉及的部分反应为：，则X为_______。②步骤Ⅱ中的还原剂是_______。2、湿法炼铜记载于西汉时期：曾青(硫酸铜溶液)得铁则化为铜，发生反应的化学方程式为_______。该反应说明铁的活动性顺序比铜____(填“强”或“弱”)，湿法炼铜比火法炼铜的优点为____。3、《天工开物》中记载了古代炼铁的方法如图，将铁矿石和木炭一起加热，下列说法正确的是(多选，填字母)。A.此方法得到的铁是纯铁B.工人用鼓风机鼓风是为了提供充足的氧气C.生铁的含碳量比钢高D.百炼成钢包含的化学反应是【正确答案】1、SO2木炭2、强反应不需要加热，节约能源(或不产生有毒气体SO2污染空气)3、BCD

我国有着悠久的金属冶炼史。1、《天工开物》中有多处关于金属的记载。①根据“凡黄金…熔化成形之后，住世永无变更”，意思是“黄金一旦熔化成形，永远不会发生变化”。这说明黄金的化学性质____。②“点铅勾锡”是指在生成的锡中加入铅能使其在较低温度熔化流出，原因是____。2、“三星堆遗址”出土了众多铜制艺术品。①可用灼烧法区分色泽相似的黄铜（铜锌合金）和黄金。黄铜灼烧后，固体颜色变为____。②《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾铁釜久之亦化为铜”（胆矾为硫酸铜晶体），由CuSO4转化为Cu的反应原理为____（用化学方程式表示）。③铜长期暴露在空气中，与O2、H2O和CO2化合生成绿色的碱式碳酸铜【Cu2（OH）2CO3】的化学方程式为____。【正确答案】1、稳定（或：不活泼）合金的熔点低于其组成金属2、黑色

知识点化学方程式计算-含有杂质的反应物和生成物的计算,盐类参与的反应,设计实验探究物质的成分有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2SO4、CuSO4、Na2CO3、CaCO3中的一种或几种组成为确定其成分，某化学兴趣小组进行如下实验探究，请你参与探究并回答相关问题。【提出问题】该白色粉末的成分是什么？【查阅资料】(1)部分物质在水中的溶解性表(室温)：物质AgNO3AgClAg2SO4AgCO3溶解性溶不溶微溶不溶(2)AgOH不稳定，在溶液中分解生成难溶于水的物质。【实验探究】实验步骤实验现象及结果实验结论①取该白色粉末样品于烧杯，加足量水溶解。样品全部溶解，得到无色溶液A白色粉末中不含_________②取少量无色溶液A于试管，加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤到无色溶液B和白色沉淀C白色粉末中含有__________③向白色沉淀C中加入过量稀盐酸沉淀部分溶解，并有气泡冒出④在无色溶液B中滴加几滴AgNO3溶液产生白色沉淀白色粉末中含有NaC1【交流与解释】(1)白色沉淀C中加入过量的稀盐酸，产生气泡的反应方程式为_____________。(2)在老师的指导下，通过讨论，同学们认识到由上述实验探究尚不能得出白色粉末中含有NaCl，理由是___________。为了进一步确定白色粉末中是否含有NaCl，继续进行如下探究。【继续探究】实验步骤实验现象实验结论⑤另取少量无色溶液A于试管中，加入过量的___________溶液，振荡，静置产生白色沉淀白色粉末中含有NaCl⑥取实验⑤所得上层清液于试管，加入AgNO3溶液产生白色沉淀通过上述实验探究，确定了该白色粉末的成分。【拓展与反思】在混合溶液中，检验某种离子时，需排除离子间的相互干扰。【正确答案】硫酸铜、碳酸钙

碳酸钠、硫酸钠实验步骤②中加入氯化钡溶液，引入了氯离子，加入的氯离子也能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀硝酸钡或Ba(NO3)2

【综合探究】实验室有一包白色固体，其成分为和。某兴趣小组为测定固体中各成分的质量，进行了以下实验。如图1所示，取样品置入锥形瓶中，加适量水溶解。逐滴加入过量的稀盐酸，用传感器等电子设备采集信息形成图像。(1)点溶液呈________(填“酸性”“碱性”或“中性”)。(2)段溶液降低，发生反应的化学方程式为_______(写一个即可)。(3)点溶液中的溶质为________(填化学式)。点溶液可通过_______的形式得到晶体，回收利用。(4)兴趣小组通过实验测定出由生成的质量为(5)测量样品与硫酸反应生成的体积如图2所示，另取样品与足量稀硫酸混合，测得生成的体积为(该条件下的密度为;装置气密性良好)。①图2实验中将图1用的稀盐酸改为稀硫酸的原因是__________。②计算出样品中的质量为_________（精确到0.01）。③下列因素会导致所测样品中的质量偏小的是______（填标号）。A实验中加入的稀硫酸量不足B.俯视读取量筒中水的体积C.实验后生成气体在锥形瓶中仍有滞留D.集气瓶中未放植物油(6)集气瓶中植物油的目的是防止溶于水，兴趣小组继续进行探究。【提出问题】在常温常压下，1体积的水究竟能溶解多少体积的呢？【进行实验】①取蒸馏水于烧瓶中，加热煮沸后，立刻盖上瓶塞，冷却至室温，备用。将蒸馏水煮沸的目的是________。②取2支医用注射器分别抽取现制的气体和①中制得的蒸馏水，重复上述实验，充分混合后，气、液总体积为。【得出结论】③由以上数据可知，在该条件下，1体积水最多能溶解_________体积的二氧化碳。通过上述实验，图2实验中若不放植物油理论上会有_______溶解在水中，导致实验结果不准确。在溶于水的同时还发生了_______反应（用方程式表示）。【正确答案】碱性或蒸发结晶防止盐酸挥发的氯化氢气体干扰二氧化碳的测定1.14B去除水中溶解的气体0.7175

用如图所示装置制取干燥的CO2，并对CO2的部分性质进行探究。（1）装置A中发生反应的化学方程式为_______。（2）①装置B中饱和NaHCO3溶液的作用是_______。②装置C中试剂X应该选用_______(填字母)。a.稀H2SO4b.浓H2SO4c.KOH溶液（3）收集CO2并验满。将集满CO2的锥形瓶与盛有足量NaOH溶液的注射器和传感器密封连接，缓慢的将NaOH溶液注入到锥形瓶中，采集信息形成图像。见图。①检验装置D中CO2已经集满的方法是_______。②随着反应的进行，锥形瓶中压强降低的原因是_______。③反应结束后锥形瓶中的压强保持在40kPa说明_______。（4）取2mL饱和澄清石灰水于试管中，用4mL蒸馏水稀释，向其中缓慢通入足量CO2。测定反应体系的电导率变化如图所示。(忽略反应前后溶液体积的变化)【查阅资料】材料一：溶液的导电力越强，溶液的电导率越大。材料二：单位体积溶液中某离子的个数越多，则该离子的浓度越大，溶液的导电能力越强。相同浓度的不同离子导电能力不同。材料三：Ca(OH)2溶于水能完全解离出Ca2+和OH-。CaCO3遇到溶有CO2的水时，能反应生成易溶于水的Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2在水中能完全解离出Ca2+和；。①石灰水中通入CO2气体，溶液的电导率先逐渐降低的主要原因是_______。②反应最终电导率的稳定值低于初始值的可能原因是_______、_______。【正确答案】除去HCl气体b将燃着的小木条置于锥形瓶口，木条熄灭CO2与NaOH反应，使锥形瓶中CO2气体减少，压强变小向上排空气法收集到的CO2气体不纯Ca(OH)2与CO2反应生成CaCO3沉淀，使溶液中离子的浓度逐渐降低，溶液的导电能力逐渐下降生成的CaCO3未能完全转化为Ca(HCO3)2OH-导电能力强于

在我市贡井区、大安区交界处有个地名叫“石灰窑”，生产生石灰有悠久的历史。某校化学实验室一瓶装满生石灰的塑料瓶试剂瓶已经膨胀破裂(如图)，该校化学兴趣小组的同学在化学老师的指导下，对该生石灰取样开展了以下探究活动：【提出问题】生石灰样品的成分是什么？【猜想与假设】生石灰样品的成分可能是CaO、Ca(OH)2和CaCO3中的一种或几种。【设计实验】兴趣小组设计如下实验进行探究。实验操作实验现象实验结论(1)取样品于烧杯中,加水溶解,用手触摸烧杯外壁。烧杯壁发热________(2)将(1)中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中滴入________溶液变红。有Ca(OH)2(3)取(2)中的少许滤渣于试管中，向其中滴加足量稀盐酸。________有CaCO3【反思评价】(4)经过讨论，发现通过(2)不能得到样品中一定含有Ca(OH)2，理由是___________。(5)通过小组合作，最后得出样品中肯定含有CaO和CaCO3，可能含有Ca(OH)2.。请写出生成CaCO3的化学方程式___________。【应用交流】(6)生石灰要___________保存。【拓展延伸】(7)兴趣小组在实验室制取二氧化碳气体的发生装置中连接上压强传感器如图一，测得实验过程中试管内气体压强变化情况如图二、下列说法正确的是___________(填大写字母)。A．ab段试管中液面逐渐上升B．bc段石灰石与盐酸脱离接触C．c点的对应操作是打开弹簧夹【正确答案】有CaO酚酞试液有气泡产生CaO与水反应生成Ca(OH)2，使溶液显碱性Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O密闭BC

学习兴趣小组对贝壳中碳酸钙的含量进行探究。【提出问题】如何选择药品和设计装置进行测定？【查阅资料】贝壳的主要成分是CaCO3，其它成分对实验影响忽略不计室温时，CaCO3不溶于水，CaSO4微溶于水【设计与实验】实验一：选择药品。分别取等质量颗粒状和粉末状的贝壳样品与等体积、等浓度的稀盐酸在图1的三颈烧瓶中反应，采集数据（1）图1中反应的化学方程式是_________（2）据图2分析，选择粉末状样品的依据是________（3）据图3分析，影响实验测定准确性的原因：一是水蒸气含量增加；二是_____实验二：设计装置。小组设计了图4装置进行测定（4）打开活塞，稀硫酸进入试管，观察到的现象是_________。反应结束后进行读数。读数前调节水准管与量气管液平的原因是_____实验三：优化装置。在老师指导下，小组优化并设计了图5装置进行测定（5）试剂a是__________（6）检查该装置气密性的方法是________（7）加入足量稀硫酸，一段时间后反应停止。再加入氯化铵溶液，发现又产生气泡，推测加入氯化铵的作用是__________【数据处理】（8）实验三中，样品质量为mg，加入稀硫酸体积为V1mL，加入氯化铵溶液体积为V2mL，右侧针筒最后读数为VmL，则反应生成CO2体积为______。该实验条件下CO2密度为dg/mL，则样品碳酸钙质量分数表达式为________【反思与评价】（9）与实验二相比，实验三的优点是______（写一点）。【正确答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑单位时间内，反应效率更高浓盐酸挥发出来的HCl气体增加试管中出现气泡，量气管内液面下降，水准管内液面上升使内外压强平衡浓硫酸将右侧注射器的活塞向右拉，松手，活塞恢复至原处促进微溶的硫酸钙溶解，使硫酸继续与碳酸钙反应VmL−（V1mL+V2mL）×100%样品中的碳酸钙能全部与稀硫酸反应，测定的结果更准确

某学习小组对铁锈蚀进行探究。【提出问题】铁锈蚀与哪些因素有关？【查阅资料】（1）氯化钙固体可作干燥剂。（2）一定条件下，碳可加快铁的锈蚀，但碳本身不参加反应。（3）常温常压，氢气密度是dg/mL。【设计与实验】实验一：定性探究铁锈蚀的因素取四枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行图1实验，现象如表。试管一周后现象A铁钉表面有一层铁锈B铁钉表面无明显变化C铁钉表面无明显变化D铁钉表面有较厚铁锈（1）对比A、B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀主要是与空气中的______发生化学反应。（2）对比A、D试管中实验现象，说明铁锈蚀还与______有关。（3）铁锈蚀后应及时除锈的原因是______，写出除铁锈的化学方程式______。实验二：定量探究铁锈蚀的因素小组设计了如图装置，检查气密性，将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，t1时刻加入2mL饱和NaCl溶液后，再将一只装有5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上，采集数据。（4）据图，t2时刻后反应并未停止温度却开始降低，原因是______。（5）据图，对比AB段和BC段说明______分析t3时刻压强突然变大的原因是______。实验三：测定铁锈含量将实验二烧瓶中剩余物质过滤、洗涤、干燥，得mg固体，连接如图装置，检查气密性，加入固体与足量稀盐酸进行实验。（6）完全反应后，常温常压下测得生成气体体积为VmL，则该固体中铁锈质量分数表达式为______。（7）该实验条件下测得铁锈质量分数偏小的原因是______，解决方法是______。【反思与评价】（8）与实验一对比，实验二铁锈蚀明显更快的原因是______。【正确答案】氧气和水蒸气氯化钠铁锈疏松多孔，能吸附氧气和水蒸气，会加快铁的锈蚀Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁生锈放出的热量小于装置散失的热量加氯化钠溶液前，铁锈蚀较慢铁锈蚀消耗氧气,装置内压强减小，注射器内盐酸被吸入烧瓶，反应产生较多氢气氢气未干燥，含有水蒸气在乙、丙装置间加一个干燥装置使用铁粉和加入碳粉，加快了铁锈蚀的速率。

PAGE46/64PAGE/64答案解析PAGE64/64PAGE65/64【正确答案】B【试题解析】详解:A、石蜡熔化只是石蜡的状态发生了变化，并没有生成新物质，属于物理变化，选项错误；B、谷物酿酒是谷物中的糖类转化为乙醇的过程，有新物质生成，属于化学变化，选项正确；C、蔗糖溶解是蔗糖溶于水形成溶液的过程，得到的是状态与水的混合物，没有生成新物质，属于物理变化，选项错误；D、酒精挥发只是酒精的状态发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，选项错误，故选B。【正确答案】D【试题解析】详解:A、毛线织衣没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；B、晾干湿衣是水分子运动到空气中，属于物理变化，不符合题意；C、雕刻石像改变了石头的形状，没有产生新物质，属于物理变化，不符合题意；D、木柴燃烧会产生二氧化碳等物质，有新物质生成，属于化学变化，符合题意。故选：D。【正确答案】D【试题解析】详解:A、漫步月面没有生成新物质，属于物理变化，A错误。B、采集月壤没有生成新物质，属于物理变化，B错误。C、展示国旗没有生成新物质，属于物理变化，C错误。D、点火返航燃烧过程中生成新物质，属于化学变化，D正确。故选：D。【正确答案】D【试题解析】详解:A、简约适度、低碳生活，能保护环境，有利于开展公园城市示范区建设，故A正确；B、城园相融、人城和谐，有利于开展公园城市示范区建设，故B正确；C、水润天府、绿满蓉城，有利于开展公园城市示范区建设，故C正确；D、关停企业不利于经济发展，不利于开展公园城市示范区建设，故D不正确。故选D。【正确答案】B【试题解析】详解:A、防治水体污染，使水更清澈，A正确。B、废弃电池中含有重金属，会对土壤造成污染，B错误。C、加强大气治理，使天更蓝，C正确。D、提高绿化覆盖，使景更美，D正确。故选：B。【正确答案】D【试题解析】详解:A、绿色出行，能减少二氧化碳的排放，积极践行“低碳生活”，故选项说法正确；B、用布袋代替塑料袋，能减少塑料制品的使用，减少“白色污染”，故选项说法正确；C、植树造林，努力营造“绿水青山”，可以增加二氧化碳的吸收，减少空气中二氧化碳的含量，故选项说法正确；D、大量开采利用化石燃料，会产生大量的空气污染物，会造成空气污染，且会造成资源浪费，故选项说法错误。故选D。【正确答案】C【试题解析】详解:A、左手拿试管，右手把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，操作正确，不符合题意；B、用胶头滴管滴加少量液体的操作，应垂直悬空在试管口正上方滴加液体，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，防止污染胶头滴管，操作正确，不符合题意；C、振荡试管时，振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右来回摆动，操作错误，符合题意；D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，操作正确，不符合题意。故选C。【正确答案】C【试题解析】详解:A、比较蜡烛与水的密度实验中将蜡烛放入水中，若蜡烛浮在水面上则说明蜡烛的密度比水小，因此达到实验目的；B、根据木条各部分被烧的颜色不同判断，温度高的部分，烧焦的程度深；反之，则浅；可达到实验目的；C、蜡烛燃烧产生气体等，因此需要在密闭装置内进行验证，错误；D、将干冷烧杯照在燃着的蜡烛上面，烧杯壁上有水珠产生，说明产物有水，可达到实验目的；故选C。【正确答案】B【试题解析】详解:A、取液后的胶头滴管要保持橡胶胶帽在上，不能倒放，防止液体倒流，污染试剂或腐蚀胶帽，图中所示操作错误；B、量筒读数时视线与凹液面最低处保持水平，图中所示操作正确；C、气体验满时，燃着的小木条伸到集气瓶瓶口，不能伸入集气瓶中，图中所示操作错误；D、处理废弃药品，不能倒入下水道，应倒入指定的容器内，图中所示操作错误。故选B。【正确答案】B【试题解析】详解:A、食物腐败后有新物质生成，分子的结构发生了变化，最终生成了新分子，所以分子性质发生了变化，选项正确；B、热胀时分子运动加快，分子间的间隔变大，物质的体积变大，冷缩时分子运动减慢，分子间的间隔变小，物质的体积变小，即热胀冷缩与分子本身的大小无关，选项错误；C、夏天炎热，自行车易爆胎是因为温度升高，分子间的间隔变大，车胎中的气体体积膨胀，压强增大，最终导致车胎爆炸，选项正确；D、分子不停地运动，毒品的分子运动到缉毒犬的鼻孔处，使缉毒犬闻到毒品的气味，选项正确，故选B。【正确答案】D【试题解析】分析:分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的。详解:A、储气过程中，氢分子的体积不会发生变化，故A错误；B、储气过程中，氢分子的质量不会发生变化，故B错误；C、储气过程中，氢分子本身的数目不会发生变化，故C错误；D、采用“绿氢”作为火炬燃料，其储存采用了高压储气的方式，该储气过程压强变大，分子之间的间隔减小，故D正确；故选D。【正确答案】D【试题解析】详解:A、升温温度计水银柱上升，是因为温度升高，汞原子之间的间隔变大，不符合题意；B、溶液能够导电，是因为溶液中存在大量自由移动的离子，说法正确，不符合题意；C、稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红，是因为溶液中都含有氢离子，化学性质相似，不符合题意；D、氯化钠溶解于水，以钠离子和氯离子的形式分散到水中，不是以分子的形式，符合题意。故选D。【正确答案】D【试题解析】详解:A、我们周围世界的物质由一百多种元素组成，而组成人体自身的元素约有50多种。A正确；B、人体内的碳、氢、氧、氮四种元素主要以水、糖类、油脂、蛋白质和维生素的形式存在。B正确；C、人体内含量较多的元素有11种：O、C、H、N、Ca、P、K、S、Na、Cl、Mg。C正确；D、微量元素含量少，但是对人体有极其重要的作用。例如：缺铁会患缺铁性贫血。D错误。故选D。【正确答案】D【试题解析】分析:人体中的常量元素主要有：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁，微量元素主要有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒等进行分析。详解:铝碳酸镁片的主要成分为Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O，其中含有人体非必需元素是铝元素。故选：D。【正确答案】A【试题解析】详解:A、血红蛋白在呼吸过程中能携带氧气，起载体作用，A正确。B、油脂是供能物质，但大量摄入易引起肥胖，应控制摄入量，B错误。C、缺乏维生素A会引起夜盲症，C错误。D、缺铁会引起贫血，D错误。故选：A。【正确答案】B【试题解析】详解:A、氧气是由同种元素（氧元素）组成的纯净物，属于单质，不符合题意；B、氧化汞是由Hg、O两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，符合题意；C、高锰酸钾是由K、Mn、O三种元素组成，属于化合物，不属于氧化物，不符合题意；D、氯化钠溶液是由氯化钠和水混合而成的混合物，不符合题意。故选B。【正确答案】B【试题解析】详解:A、氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意；B、二氧化硅是由Si、O两种元素组成的化合物，属于氧化物，符合题意；C、H2SiO3是由H、Si、O三种元素组成的纯净物，属于化合物，不属于氧化物，不符合题意；D、Na2SiO3是由Na、Si、O三种元素组成的纯净物，属于化合物，不属于氧化物，不符合题意。故选B。【正确答案】C【试题解析】分析:物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。详解:A、盐酸属于氯化氢气体的水溶液，而溶液则是至少两种物质组成的混合物，所以盐酸是混合物，故选项错误；B、镁铝合金属于混合物，故选项错误；C、氢氧化钠是由氢元素、氧元素、钠元素组成的纯净物，属于化合物，故选项正确；D、氮气是由一种元素氮元素组成的纯净物，属于单质，故选项错误。故选：C。【正确答案】B【试题解析】详解:A、氧气能够支持呼吸，所以氧气用于医疗急救，氧气支持呼吸的性质在氧气与其它物质发生化学变化时表现出来，属于化学性质，选项错误；B、氦气容易气化从周围吸收热量，可用于制造低温环境，而氦气的气化不需要化学变化就能表现出来，属于物理性质，选项正确；C、一氧化碳具有还原性，能够用于炼铁，一氧化碳在化学变化中表现出其还原性，即一氧化碳炼铁利用了其化学性质，选项错误；D、天然气具有可燃性，用作燃料，物质的可燃性在化学变化中才能表现出来，属于化学性质，选项错误，故选B。【正确答案】D【试题解析】详解:A、铜丝用作导线，是因为铜具有良好的导电性，不需要通过化学变化便能表现出来，利用的是其物理性质，不符合题意；B、金刚石用于切割玻璃，是因为金刚石是天然存在的最硬的物质，不需要通过化学变化便能表现出来，利用的是其物理性质，不符合题意；C、干冰用于人工降雨，是因为干冰升华吸热，不需要通过化学变化便能表现出来，利用的是其物理性质，不符合题意；D、熟石灰用于改良酸性土壤，是因为熟石灰能与土壤中的酸性物质反应，利用的是其化学性质，符合题意。故选D。【正确答案】D【试题解析】分析:化学性质是在化学变化中体现出来的性质，例如可燃性、助燃性、氧化性等；物理性质是不需要发生化学变化就能体现出来的性质，例如色态味、熔沸点、密度、溶解性、挥发性等；详解:A、氢气用于填充彩色气球利用氢气密度小的性质，物理性质；B、压缩空气给轮胎充气，利用了气体易被压缩的性质，物理性质；C、钨用于制作白炽灯丝利用了钨熔点高的性质，物理性质；D、二氧化碳用作气体肥料利用了二氧化碳能参与光合作用生成氧气的性质，化学性质；故选D。【正确答案】D【试题解析】详解:A、柠檬汁的pH为2～3，小于7，显酸性；错误。B、葡萄汁的pH为3.5～4.5，小于7，显酸性；错误。C、西瓜汁的pH为5～6，小于7，显酸性；错误。D、肥皂水的pH为9～10，大于7，显碱性；正确。故选D。【正确答案】A【试题解析】详解:当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强。液体肥皂的pH大于7，显碱性；胆汁的pH大于7，显碱性；由于液体肥皂的pH值大于胆汁的pH值，故液体肥皂的碱性比胆汁的强。故选A。【正确答案】D【试题解析】详解:pH值越小酸性越强，因为10.2>6.5>5.8>2.4，所以苹果汁的酸性最强，故选D.【正确答案】A【试题解析】分析:解答由反应的微观示意图可知，该反应是一定条件下甲烷和氧气反应生成甲醇，反应的化学方程式：，据此分析。详解:A、该反应两种物质生成一种物质，是化合反应，该选项正确；B、反应前后催化剂的化学性质不变，该选项不正确；C、反应物中氧气分子不是有机小分子，该选项不正确；D、反应前后分子个数改变，原子个数不变，该选项不正确。故选A。【正确答案】C【试题解析】分析:根据微观反应图可知，该反应的化学方程式为：；甲是一氧化氮，乙是水。详解:A、化合反应是由多种物质反应生成一种物质的反应，该反应中生成物是两种，不符合化合反应中多变一的原则，不是化合反应，故A错误；B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目保持不变，故B错误；C、氧化物是由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物，由上分析可知，甲是一氧化氮，含有氧元素和氮元素，故既是化合物也是氧化物，故C正确；D、由上分析可知，乙是水，从液态变为气态没有新物质的生成，发生的是物理变化，化学性质不改变，故D错误；故选C。【正确答案】B【试题解析】详解:A、转化①对应的反应为：，该反应不是由多种物质反应生成一种物质，所以不是化合反应，选项说法错误；B、乙为HClO，乙的溶液应避光保存，因为在光照条件下，HClO会分解生成HCl和氧气，选项说法正确；C、转化过程中涉及物质为ClO2、HClO、HCl、H2O、O2，其中二氧化氯和水是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，故涉及2种氧化物，选项说法错误。D、甲、乙、丙分别为：ClO2、HClO、HCl，甲、乙、丙中氯元素的化合价分别为+4价、+1价、-1价，所以依次降低，选项说法错误。故选：B。【正确答案】A【试题解析】详解:A、人的呼吸作用就在参与碳、氧循环，选项正确；B、碳、氧循环过程中各元素守恒，化合价发生改变，如光合作用中，有氧气生成，氧元素的化合价发生了改变，选项错误；C、根据质量守恒定律，绿色植物的作用使自然界界的氧原子总数增加是错误的，选项错误；D、自然界中消耗CO2的主要途径是光合作用，并不是唯一途径，选项错误。故选A。【正确答案】D【试题解析】详解:A、氧气通过燃烧、呼吸作用参与碳循环，正确；B、生物圈中的碳循环主要表现在绿色植物从空气中吸收二氧化碳，经光合作用转化为葡萄糖，并放出氧气，氧循环过程中有新物质氧气等生成，均发生了化学反应，正确；C、减少化石燃料的使用可以使空气中的二氧化碳排放量减少，植树造林可以通过植物的光合作用减少空气中的二氧化碳含量，从而控制二氧化碳的排放量，正确。D、①是产生二氧化碳的途径，⑥是消耗二氧化碳产生氧气的途径，错误；故选D。【正确答案】C【试题解析】详解:A、工业废气中二氧化硫氮的氧化物和水反应形成酸雨，A错误。B、无机物和有机物可相互转化，如二氧化碳光合作用转化为葡萄糖，B错误。C、植物光合作用吸收二氧化碳，植树造林有利于吸收CO2，C正确。D、煤、石油和天然气是不可再生能源，D错误。故选：C。【正确答案】B【试题解析】详解:A.铁丝在空气中不能燃烧，则不能用铁丝燃烧的方法测定空气中氧气的含量，该选项不能达到相应的实验目的，该选项不符合题意；B.铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，该实验过程中天平平衡，说明反应前后质量守恒，该选项符合题意；C.接触面积越大，反应越快，则铝粉与稀盐酸反应更快，不能说明铝的活动性比铁强，该选项不能达到实验目的，则该选项不符合题意；D.①中铁钉与水、氧气同时接触，②中铁钉只与水接触，其中①中铁钉生锈，②中铁钉不生锈，说明氧气对铁钉生锈有影响，而不是水有影响，该选项不能达到实验目的，则该选项不符合题意，故选B。【正确答案】A【试题解析】详解:A、图1装置中白磷燃烧红磷不燃烧，说明物质燃烧需要温度达到可燃物的着火点，A错误；B、图2装置中Y型管左侧无明显现象，说明Ag的金属活动性小于铜，Y型管右侧有红色固体生成，说明锌的活动性大于铜，故图2装置可以比较金属Ag、Zn、Cu的活动性，B正确；C、图3装置中硫燃烧生成消耗空气中的氧气，生成二氧化硫气体，生成的二氧化硫被浓氢氧化钠溶液吸收，故该装置能达到测定空气中氧气含量的目的，C正确；D、图4装置中，无色酚酞溶液变红，能够验证氨分子不断运动，D正确。故选A。【正确答案】C【试题解析】分析:A、根据碳酸盐、碳酸氢盐均能与酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，进行分析判断；B、根据白磷、红磷燃烧的情况，进行分析判断；C、所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态；D、要注意变量的控制，注意要除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的。详解:A、检验碳酸盐最简单的方法是滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，不能说明固体粉末中含，也可能是含有碳酸氢根离子，故选项实验不能达到目的；B、图中实验，白磷、红磷均能燃烧，不能用于探究燃烧条件，故选项实验不能达到目的；C、红磷燃烧生成固体，消耗瓶内的氧气，所以瓶内产生压强差，冷却后打开止水夹，进入水的量即氧气的量，故选项实验能达到目的；D、图中实验，硝酸钾和氯化钾的质量不同、溶质的种类不同，不能用于探究影响物质溶解性的因素，故选项实验不能达到目的。故选C。点睛:本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理理解透彻，可根据物质的性质结合实验目的进行分析判断。【正确答案】C【试题解析】详解:A、步骤①中白磷、红磷均隔绝氧气，不燃烧，不符合题意；B、步骤②中红磷与氧气接触，但是温度没有达到着火点，不燃烧，不符合题意；C、步骤③中白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，不符合题意；D、步骤②中红磷与氧气接触，但是温度没有达到着火点，不燃烧，步骤③中白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，说明可燃物燃烧的条件是温度达到着火点，符合题意。故选D。【正确答案】