山东省淄博市体育中学2021年高一化学期末试卷含解析

山东省淄博市体育中学2021年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在同温同压下，A容器的氯气和B容器的氨气中，若它们所含的原子数相等，则这两个容器体积之比是（）A．2：1 B．1：2 C．2：3 D．1：3参考答案：A【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】同温同压下，气体摩尔体积相等，A、B容器中原子个数相等，则A、B容器中氯气和氨气的物质的量之比为2：1，根据V=nVm判断其体积关系．【解答】解：同温同压下，气体摩尔体积相等，A、B容器中原子个数相等，则A、B容器中氯气和氨气的物质的量之比为2：1，根据V=nVm知，相同条件下气体体积之比等于其物质的量之比，所以这两个容器体积之比为2：1，故选A．2.将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈

红色的是(

)

A．Fe2O3

B．FeCl3

C．Fe3O4

D．FeO参考答案：D3.在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是A.有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场B.金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C.少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D.含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道参考答案：A略4.下列化学用语的书写，正确的是（

）A、氮气的电子式：

B、硫原子的结构示意图：C、溴化钠的电子式：

D、水分子的结构式：参考答案：D略5.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是()A.化学方程式：2MNB.t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C.t3时，正反应速率大于逆反应速率D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍参考答案：D【详解】A.由图像可知N为反应物，M为生成物，然后找出在相同时间段内变化的M、N的物质的量之比(与是否达平衡无关)以确定M、N在化学方程式中的化学计量数之比，即该反应的化学方程式是：2NM；A项错误；B.t2时刻M、N的物质的量相等，但此时M、N的物质的量仍在发生变化，反应未达到平衡状态，因此正反应速率不等于逆反应速度，反应未到达平衡状态，B项错误；C.t3时刻及t3时刻之后，M、N的物质的量不再改变，证明已达平衡状态，此时正、逆反应速率相等。C项错误；D．t1时刻，N的物质的量为6mol，M的物质的量为3mol，在相同的体积下，N的浓度为M浓度的2倍，D项正确；本题答案选D。6.下列化合物依次属于氧化物、碱、盐的一组是()A．Na2CO3、KOH、CaO B．CO、NaOH、KClC．H2O、H2SO4、NaCl D．CuO、Cu2(OH)2CO3、CaCO3参考答案：B解析：A项中的Na2CO3属于盐，C项中的H2SO4属于酸，D项中的Cu2(OH)2CO3属于盐。7.有机物甲在一定条件下能发生水解反应生成两种有机物，乙中①～⑥是标出的该有机物分子中不同的化学键，在水解时，断裂的键是()A．①④

B．③⑤C．②⑥

D．②⑤参考答案：B解析酯化反应中有机羧酸脱去羟基(—OH)，与醇中羟基上的氢原子结合生成水，形成新化学键。酯水解时，同样在α键处断裂，即上述有机物水解时，断裂的键应是③⑤。8.下列有关化学用语表示正确的是（

）

A．N2的电子式：

B．S2-的结构示意图：

C．质子数为53，中子数为78的碘原子：

D．聚乙烯可发生加成反应参考答案：C9.化学与生产、生活密切相关。下列有关说法错误的是A.我国居民传统膳食结构中能量的主要来源是糖类B.煤的干馏是指将煤在空气中加强热使之分解的过程C.人体血糖含量指的是血液中含葡萄糖的多少D.油脂在碱性条件下的水解可以用来制取肥皂参考答案：BA．人类生命活动的能量来源主要来自于糖类，故A正确；B．煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，故B错误；C．血糖是指血液中的葡萄糖，故C正确；D．油脂在碱性条件下的水解生成的硬脂酸钠可以用来制取肥皂，故D正确；答案为B。10.在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，

并测得C的浓度为0.2mol/L。下列判断错误的是A.x=1B.B的转化率为80%C.2min内A的平均反应速率为0.3mol·L-1·min-1D.若混合气体的密度不变，也不能说明该反应达到平衡状态参考答案：B【详解】A.平衡时生成的C的物质的量为0.2mol?L-1×2L=0.4mol，物质的量之比等于化学计量数之比，故0.4mol：0.8mol=x：2，解得x=1，A项正确；

B.2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，由方程式3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）可知，参加反应的B的物质的量为：0.8mol×=0.4mol，故B的转化率为×100%=40%，B项错误；

C.2min内生成0.8molD，故2min内D的反应速率v（D）==0.2mol?（L?min）-1，速率之比等于化学计量数之比，故v（A）=v（D）=×0.2mol?（L?min）-1=0.3mol?（L?min）-1，C项正确；

D.容器的容积不变，混合气体的质量不变，密度为定值，始终不变，故混合气体的密度不变，不能说明反应达到平衡状态，D项正确；

答案选B。11.下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣B．铜丝插入稀硝酸：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2OC．向NaClO溶液中通入过量SO2：ClO﹣+SO2+H2O=HClO+HSO3﹣D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣参考答案：B【考点】离子方程式的书写．【分析】A．HCl是弱电解质，要写化学式；B．稀硝酸和Cu反应生成可溶性的硝酸铜、NO和水；C．二者发生氧化还原反应生成硫酸钠、HCl；D．二者反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠．【解答】解：A．HCl是弱电解质，要写化学式，离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，故A错误；B．稀硝酸和Cu反应生成可溶性的硝酸铜、NO和水，离子方程式为3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，故B正确；C．二者发生氧化还原反应生成硫酸钠、HCl，离子方程式为ClO﹣+H2O+SO2═2H++Cl﹣+SO42﹣，故C错误；D．二者反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子方程式为AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣，故D错误；故选B．12.下列反应条件的控制中，不恰当的是（）A.为了防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆B.为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火C.为加快KClO3的分解速率，加入MnO2D.为加快H2O2的分解速率，把反应容器放到冷水中冷却参考答案：D略13.下列属于油脂的用途的是（

）。①人类的营养物质②制取肥皂③制取甘油④制备高级脂肪酸⑤制备汽油A．①②③

B．①③⑤

C．②③④⑤

D．①②③④参考答案：A略14.下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是A.苯、己烷

B.苯、硝基苯

C.乙酸、己烯

D.乙醇、乙酸参考答案：AA.苯和已烷都不溶于水，且密度都比水小，都不能和溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，故不能用一种试剂将其鉴别，故正确；B.苯的密度比水小，硝基苯的密度比水大，能用水鉴别，故错误；C.乙酸能与碳酸钠反应，己烯不能，或己烯能使溴水褪色，而乙酸不能，所以都可以鉴别，故错误；D.乙酸和碳酸钠反应生成气体，而乙醇不能，能用碳酸钠鉴别，故错误。故选A。点睛：有机物的鉴别题中要注意水的使用，可以利用是否溶于水，或密度与水的大小关系进行分析，当然也要掌握有机物官能团的性质。15.某FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子物质的量浓度相同，且SO42－的物质的量浓度为6mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为()A.11.2g

B.6.8g

C.19.6g

D.22.4g参考答案：ASO42-的物质的量为0.6mol。发生反应：2Fe3+＋Fe=3Fe2+，Fe+2H+=Fe2++H2↑。当反应恰好完全进行时，形成溶液FeSO4。设溶液中阳离子的浓度为xmol/L，则电荷守恒：2x+3x+x=1.2，x=0.2,。此溶液最多可溶解铁粉的质量为(0.1+0.1)×56g=11.2g。故选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）、已知非金属单质硫是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是

，烧瓶中加入的试剂是

。（2）画出虚线框内的实验装置图，并注明所加试剂，说明装置的作用

。（3）装置B中盛放的试剂是

（选填下列所给试剂的代码），实验现象为

，反应的化学方程式为

。A．Na2S溶液

B．Na2SO3溶液

C．Na2SO4溶液

（4）还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强（试举一例）

。

（5）装置C中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气，该反应的离子方程式为

。参考答案：（1）浓盐酸

（1分）

；

MnO2

（1分）；（2）。

；除去Cl2中的HCl气体；（3）A

；有淡黄色沉淀生成

；

Na2S+

Cl2

==

2NaCl

+

S↓；

（4）HCl的稳定性比H2S的强，HClO4的酸性比H2SO4的强等（5）Cl2+2OH—==Cl—+ClO—+H2O三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知卤代烃（R﹣X）在碱性条件下可水解得到醇（R﹣OH），如：CH3CH2﹣X+H2OCH3CH2﹣OH+HR，现有如下转化关系：XY回答下列问题：（1）反应1的条件为

，X的结构简式为（2）写出反应3的方程式

．

参考答案：（1）光照

；（2）；

分析：根据烃和氯气在光照条件下发生取代反应生成氯代烃，氯代烃能水解生成醇，醇能氧化生成醛或酮分析；解答：解：环戊烷在氯气在光照条件下发生取代反应生成氯环戊烷（），氯环戊烷（）能水解生成环戊醇，环戊醇能氧化生成环戊酮，方程式为：；故答案为：（1）光照；（2）；

18.将3LNO2气体依次通过装有能充分满足反应需要的如下物质的装置：饱和NaHCO3溶液、浓硫酸和Na2O2，最后用排水集气法把残留气体收集在集气瓶中，则集气瓶中收集到的气体是

，其气体体积为

。参考答案：_O2__

__0.25L_解析：3LNO2通入饱和NaHCO3时，NO2与水反应生成1LNO和HNO3，NaHCO3与HNO3反应生成2LCO2，混合气体通过浓硫酸时除去了水蒸气。1LNO与2LCO2的混合气体通过Na2O2，CO2与Na2O2反应生成1LO2，NO与O2通过水时，发生反应：4N