山东省淄博市赵店中学2021-2022学年高一化学下学期期末试题含解析

山东省淄博市赵店中学2021-2022学年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.xml三种气态烃的混合气体与足量O2反应后恢复到原来的状态（常温、常压），体积共缩小2xml，则这三种烃不可能是（

）A、CH4、C2H4、C3H4

B、C2H2、C3H6、C4H6C、CH4、C2H2、C3H8

D、C2H4、C2H2、CH4参考答案：D2.14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C，14N+n→14C+H，下列说法正确的是（） A．14C和14N互为同位素B．14C和C60是同素异形体 C．地球上活着的生物体内，由于新陈代射作用也存在14CD．14CO2的摩尔质量为46g参考答案：C略3.已知元素R的某种同位素的氯化物RClx由Rx+与Cl-构成，Rx+的核外电子数为z，核内中子数为y，则该同位素原子的组成符号为（

）参考答案：C略4.有8gNa2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的固体混合物，与400g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为A．16g

B．23.4g

C．31g

D．无法计算参考答案：C略5.用NA代表阿代加德罗常数，下列说法正确的是A.lmolFe与足量的稀盐酸完全反应，铁所失去的电子总数为3NAB.标准状况下，1mol水的体积约为22.4

LC.0.012kg12C所含碳原子数即为阿伏加德罗常数D.1molAl与足量NaOH溶液反应转移心予数为2NA参考答案：CA.1molFe与足量的稀盐酸完全反应生成氯化亚铁、氢气，铁所失去的电子总数为2NA，A错误；B.标准状况下水是液体，1mol水的体积不是22.4L，B错误；C.0.012kg12C即1mol12C所含碳原子数即为阿伏加德罗常数，C正确；D.1molAl与足量NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，转移电子数为3NA，D错误，答案选C。点睛：阿伏加德罗常数是指0.012kgC-12中所含有的碳原子数，用NA表示，其数值约为6.02×1023，单位是mol－1。每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒，常用于计量微观粒子或微观粒子的特定组合。6.元素性质呈周期性变化的决定因素是A．元素原子半径大小呈周期性变化

B．元素的相对原子量依次递增C．元素原子核外电子排布呈周期性变化

D．元素的最高正化合价呈周期性变化参考答案：C略7.下列叙述中正确的是

A．摩尔是物质的质量的单位

B．碳的摩尔质量为12g

C．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1

D．气体摩尔体积为22.4L/mol参考答案：C略8.锥形瓶配有玻璃导管的单孔塞，玻璃导管与大气相通，在瓶内玻璃管末端扎紧一个小气球如图所示。锥形瓶内收集满二氧化碳，迅速投入下列固体物质，立即塞紧，振荡，一段时间后，气球会自动膨胀的是（

）

A．Na2O

B．Mg

C．NaHCO3

D．NaOH

参考答案：AD略9.离子方程式H＋＋OH－===H2O所表示的反应可以是()A．所有酸和碱之间的中和反应B．碳酸氢钠和氢氧化钠之间的反应C．所有可溶性酸和可溶性碱的反应D．硫酸氢钠与氢氧化钠的反应参考答案：D解析：离子方程式H＋＋OH－===H2O，反应物用H＋、OH－表示，说明反应物为能电离出H＋的物质和易电离的碱，离子方程式中生成物只有H2O，说明生成的盐为可溶性盐，故D项正确。10.化合物Bilirubin在一定波长光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应4?8min平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度，结果应是()A.2.5μmol/(L·min)和2.0μmolB.2.5μmol/(L·min)和2.5μmolC.3.0μmol/(L·min)和3.0μmolD.5.0μmol/(L·min)和3.0μmol参考答案：【答案】B根据v=计算反应4~8min间的平均反应速率，再对比0~4min期间与4~8min期间的反应物浓度变化量，可知每隔4min速率降为原料的一半，据此计算即可。【详解】由图可知，4?8min期间，反应物浓度变化为(20-10)μmol/L=l0μmol/L，所以4~8min期间，反应速率为=2.5μmol/(L·min)；由图可知，0~4min期间，反应物浓度变化为(40-20)μmol/L=20μmol/L，4?8min期间，反应物浓度变化为(20-10)μmol/L=10μmol/L，可知，每隔4分钟，浓度变化量降为原来的一半，所以8?12min浓度变化为5μmol/L，12?16min浓度变化为2.5μmol/L，所以16min时浓度为10μmol/L-5μmol/L-2.5μmol/L=2.5μmol/L；故答案选B。11.恒温下，物质的量之比为2∶1的SO2和O2的混合气体在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

(正反应为放热反应)，n(SO2)随时间变化关系如下表：时间/min012345n(SO2)/mol0.200.160.130.110.080.08

下列说法正确的是（

）A.该反应进行到第3分钟时，逆反应速率大于正反应速率B.若要提高SO2的转化率，可用空气代替纯氧气并鼓入过量空气C.从反应开始到达到平衡，用SO3表示的平均反应速率为0.01

mol/(L·min)D.容器内达到平衡状态时的压强与起始时的压强之比为5∶4参考答案：B分析：A．该反应进行到第3分钟时向正反应方向进行；B．用空气代替纯氧气并鼓入过量空气，可促进二氧化硫的转化，平衡正向移动；C．根据v=△c/△t计算；D．根据压强之比等于物质的量之比计算。详解：A．根据表中数据可知反应进行到第3分钟时没有达到平衡状态，反应向正反应方向进行，则逆反应速率小于正反应速率，A错误；B．用空气代替纯氧气并鼓入过量空气，可促进二氧化硫的转化，平衡正向移动，则提高SO2的转化率，B正确；C．由表格数据可知，4min时达到平衡，消耗二氧化硫为0.20mol-0.08mol=0.12mol，即生成SO3为0.12mol，浓度是0.06mol/L，则用SO3表示的平均反应速率为0.06mol/L÷4min=0.015mol/（L?min），C错误；D．开始SO2和O2的物质的量分别为0.2mol、0.1mol，由表格数据可知平衡时SO2、O2、SO3的物质的量分别为0.08mol、0.04mol、0.12mol，由压强之比等于物质的量之比可知，达到平衡状态时的压强与起始时的压强之比为(0.08+0.04+0.12)/(0.2+0.1)=4：5，D错误；答案选B。点睛：本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握平衡判定、平衡移动、速率及压强比的计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意表格数据的应用，题目难度不大。12.100mL2.0mol?L﹣1的碳酸钠溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，最终都有气体产生，但生成的气体体积不同，下列选项中盐酸的浓度合理的是（

）A.2.0mol?L﹣1

B.1.5mol?L﹣1

C.1mol?L﹣1

D.0.5mol?L﹣1参考答案：B当碳酸钠滴入盐酸中时发生Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑，当盐酸滴入碳酸钠溶液时，反应顺序为HCl＋Na2CO3＝NaHCO3＋NaCl、NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑，不管是将前者加入后者中，还是将后者加入前者中，都有气体产生，说明n（HCl）：n（Na2CO3）＞1：1，但最终产生的气体体积不同，说明n（HCl）：n（Na2CO3）＜2：1，所以1＜n（HCl）：n（Na2CO3）＜2，n（Na2CO3）=2.0mol/L×0.1L=0.20mol，则0.2mol＜n（HCl）＜0.4mol，盐酸的体积是200mL，所以1mol/L＜c（HCl）＜2mol/L，答案选B。13.根据原子结构理论和元素周期律,关于114号元素114X(此元素尚未命名,暂以X代替其元素符号)下列说法正确的是A．该元素原子核外有6个电子层

B．该元素原子最外层电子数为4C．该元素为非金属元素

D．其最高价氧化物对应水化物的化学式为H3XO4参考答案：B略14.证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是A．加入过量的盐酸，观察是否有气泡冒出B．加入过量的烧碱溶液，观察是否有固体溶解C．加热至高温，观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成D．先加过量的盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出，投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解参考答案：D15.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液

②Cu与FeCl3溶液

③Zn与H2SO4溶液

④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是A．①③

B.③④

C.①②

D.①③④参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学按下列步骤配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。①计算所需NaCl固体的质量②称量NaCl固体③将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解④将烧杯中的溶液注入容量瓶（已检查是否漏液），并用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次，洗涤液也注入容量瓶⑤向容量瓶中加蒸馏水至距刻度线1~2cm处⑥将容量瓶盖紧，振荡，摇匀请回答有关问题：（1）用托盘天平称量固体NaCl的质量为

g。（2）为了加速溶解，可以采取的措施是

。（3）使用容量瓶的规格是

mL。（4）该同学实验中明显缺少的一步操作是

。（5）如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求

（填“大”或“小”）了。参考答案：（1）5.9g

（2）搅拌

（3）100mL

（4）改用胶头滴管滴加水至凹液面最低处与刻度线平齐

（5）小

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有几种物质①NH4Cl

②Na2S

③Na2O2④H2S

⑤CO2⑥MgCl2回答问题：（1）①～⑥中，仅含离子键的是____，既有离子键又有共价键的是______，（以上用数字代码回答）（2）写出①NH4Cl③Na2O2⑤CO2三种物质的电子式①______③______⑤________．参考答案：(1)②⑥

①③；(2)

解析：（1）①NH4Cl中铵根离子与氯离子形成离子键，铵根离子中氮原子与氢原子之间形成共价键；②Na2S中钠离子与硫离子形成离子键；③Na2O2中钠离子与过氧根离子形成离子键，过氧根离子中氧原子之间形成共价键；④H2S中氢原子与硫原子形成共价键；⑤CO2中碳原子与氧原子形成共价键；⑥MgCl2中镁离子与氯离子形成离子键；故仅含离子键的是②⑥，既有离子键又有共价键的是①③；（2）①NH4Cl的电子式为；③Na2O2的电子式为；⑤CO2的电子式为。

18.我国“神舟九号”航天飞船成功发射升空，表明我国的载人航天技术又有了新的进展。在运送飞船的某些火箭推进器中盛有燃料液态肼（N2H4）和氧化剂。氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。根据题意完成下列计算：

（1）联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，计算确定该氢化物的分子式

该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。4.30g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为

L。（2）联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮作氧化剂，反应产物是氮气和水。由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0kg水，计算推进剂中联氨的质量

（3）氨的水溶液可用于吸收NO与NO2混合气体，反应方程式为

6NO+4NH3＝5N2+6H2O

6NO2+8NH3＝7N2+12H2O

NO与NO2混合气体180mol被8.90×103g氨水（质量分数0.300)完全吸收，产生156mol氮气，吸收后氨水密度为0.980g/cm3。

计算：①该混合气体中N