2022年高考冲刺化学试题（海南卷）

2014年高考化学试题（海南卷）1．（2分）化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（）A．碘酒是指单质碘的乙醇溶液B．84消毒液的有效成分是NaClOC．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D．装饰材料释放的甲醛会造成污染答案：C解析：c项，石英主要成分是SiO2，Si02与浓硫酸不反应，常用氢氟酸来刻蚀石英制品，错误。2．（2分）下列有关物质性质的说法错误的是A．热稳定性：HCl＞HIB．原子半径：Na＞MgC．酸性：H2SO3＞H2SO4D．结合质子能力：S2—＞Cl—答案：C解析：A项，同主族元素，原子序数越大元素非金属性越弱，所以非金属性：C1＞I，热稳定性：HC1＞HI，正确；B项，同周期元素，原子序数越大原子半径越小，所以原子半径：Na＞Mg，正确；C项，H2S03是弱酸，H2S04是强酸，错误；D项，已知酸性：H2S＜HC1，所以结合质子能力：S2－＞C1－，正确。3．（2分）以石墨为电极，电解KI溶液（含有少量的酚酞和淀粉），下列说法错误的是A．阴极附近溶液呈红色B．阴极逸出气体C．阳极附近溶液呈蓝色D．溶液的PH变小答案：D解析：电解KI溶液，阳极发生氧化反应：2I－－2e－＝I2，阴极发生还原反应：2H20＋2e－＝H2↑＋2OH－，总反应为2KI＋2H20I2＋H2↑＋2K0H。A项，阴极附近溶液呈碱性，遇酚酞变红，正确；B项，阴极生成H2，正确；C项，阳极生成I2，遇淀粉变蓝，正确；D项，根据总反应知，溶液pH增大，错误。4．（2分）标准状况下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H，H—O，和O==O键的键焓△H分别为436KJ/mol，463KJ/mol，495KJ/mol，下列热化学方程式正确的是A．H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g)△H=—485KJ/molB．H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g)△H=+485KJ/molC．2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=+485KJ/molD．2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=—485KJ/mol答案：D解析：由题干信息知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH＝(2×436＋495－4×463)kJ/mol＝－485kJ/mol，D项正确；H20(g)＝H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋(485/2)kJ/mol＝＋mol，A、B项错误；C项，该反应是放热反应，ΔH＜0，错误。5．（2分）下列除杂操作可行的是A．通过浓硫酸除去HCl中的H2OB．通过灼热的CuO除去H2中的COC．通过灼热的镁粉除去N2中的O2D．通过水除去CO中的CO2答案：A解析：A项，HCl是酸性气体，可用浓硫酸干燥，正确；B项，H2、CO在高温条件下均与CuO发生反应，错误；C项，加热条件下Mg与O2反应生成MgO，Mg与N2反应生成Mg3N2，错误；D项，C02在水中的溶解度不大，可用碱液(如NaOH溶液)除去CO中的C02，错误。6．（2分）NaOH溶液滴定盐酸的实验中，不必用到的是A．酚酞B．圆底烧瓶C．锥形瓶D．碱式滴定管答案：B解析：用NaOH溶液滴定盐酸实验中，常用酚酞做指示剂，用锥形瓶来盛放盐酸，用碱式滴定管来盛放NaOH溶液，没有用到圆底烧瓶，所以选择B项。7．（2分）下列有关物质水解的说法正确的是A．蛋白质水解的最终产物是多肽B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖C．纤维素不能水解成葡萄糖D．油脂水解产物之一是甘油答案：BD解析：A项，蛋白质水解的最终产物是氨甚酸，错误；淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖，B项正确、C项错误；D项，油脂在酸性条件下水解可得到高级脂肪酸和甘油，正确。8．（2分）某反应工程能量变化如图所示，下列说法正确的是A．反应过程a有催化剂参与B．该反应为放热反应，热效应等于△HC．改变催化剂，可改变该反应的活化能D．有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1+E2答案：BC解析：A项，使用催化剂可以降低反应的活化能，曲线b代表有催化剂参与，错误；B项，由曲线知：反应物总能量大于生成物总能量，所以该反应是放热反应，反应物与生成物能掀的差值即为该反应的热效应，正确；C项，使用不同的催化剂可以改变反应的活化能从而改变反应的速率，正确；D项，活化能是指分子的平均能量与活化分子的能量差，E2不是活化能，错误。9．（2分）下列有关物质应用的说法错误的是A．玻璃容器可长期盛放各种酸B．纯碱可用于清洗油污B．浓氨水可检验氯气管道泄漏D．Na2S可除去污水中的Cu2+答案：A解析：A项,玻璃中含有SiO2，SiO2与常见的酸不反应，但与氢氟酸能反应，所以不能用玻璃容器盛放氢氟酸，错误B项，热的纯碱溶液呈碱性，油脂在碱性条件下能够发生水解反应，从而达到除油污的目的，正确；C项，浓氨水与氟气发生反应：8NH3＋3C12＝6NH4Cl＋N2，生成的NH4Cl呈白烟状，所以可通过观察是否有白烟来检验氯气管道是否漏气，正确；D项，S2－可与Cu2＋反应生成CuS沉淀，正确。10．（2分）下列关于物质应用和组成的说法正确的是A．P2O5可用于干燥Cl2和NH3B．“可燃冰”的主要成分是甲烷和水C．CCl4可用于鉴别溴水和碘水D．Si和SiO2都用于制造光导纤维答案：BC解析：A项,P2O5是酸性干燥剂，只能用来干燥酸性气体和中性气体，不能干燥NH3，错误；B项“可燃冰”是由天然气与水在髙压低温条件下形成的类冰状的结晶物质，正确；C项，溴单质、碘单质均易溶于CCl4而不易溶于水，可用CCl4来萃取溴水或碘水，溴的CCl4溶液呈橙色，碘的CCl4溶液呈紫红色，正确；D项，制造光导纤维的主要原料是Si02，不是S单质，错误。11．（2分）室温下，用LNaOH溶液分别滴定L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是A．Ⅱ表示的是滴定盐酸的曲线B．PH=7时，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20mlC．V(NaOH)=20ml时，C(Cl—)==C(CH3COO—)D．V(NaOH)=10ml时，醋酸溶液中：C(Na+)＞C(CH3COO—)＞C(H+)＞C(OH—)答案：B解析：A项，mol/L的盐酸溶液的pH=l，mol/L的醋酸溶液的pH＞l，所以Ⅰ代表滴定醋酸的曲线，错误；B项，已知V(NaOH)＝20mL时恰好得到醋酸钠溶液，醋酸钠溶液呈碱性，PH＞7，所以滴定过程中pH＝7时，所消耗的V(NaOH)小于20mL，正确；C项，盐酸和醋酸与NaOH均按1：1比例恰好反应，消耗的V(NaOH)=20mL时分别得到等浓度CH3COONa溶液和NaCl溶液，因CH3COO－水解，所以两溶液中c(CH3COO－)＜c(C1－)，错误；D项，滴定醋酸时，当消耗的V(NaOH)＝10mL时，所得溶液为等浓度的CH3COOH和CH3COONa混合溶液，由曲线知溶液呈酸性，c(H＋)＞(OH－)，由溶液呈电中性得c(CH3COO－)＞(Na＋），综合知：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，错误。12．（2分）将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是A．平衡常数减小B．BaO量不变C．氧气压强不变D．BaO2量增加答案：CD解析：反应达平衡时，容器中有02生成，若此时缩小容器体积，则平衡向气体体积减小的方向移动，即逆向移动。A项，温度不变，所以平衡常数K不变，错误；B项，BaO量变小，错误；D项，平衡逆向移动，所以BaO2量增加，正确。13．（9分）4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。回答下列问题：mnxy（1）元素x在周期表中的位置是___________周期，___________族，其单质可采用电解熔融___________的方法制备。答案：三；ⅡA；MgCl2解析：的熔点较高，所以通常用电解熔融的方法制取。（2）m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是___________，碱性最强的是___________（填化学式）。答案：HNO3；Al(OH)3解析：同周期的非金属性：，同主族的非金属性：，所以非金属性：，即最高价氧化物对应水化物酸性最强的是，碱性最强的是)3。（3）气体分子(mn)2的电子式为___________，(mn)2称为拟卤素，性质与卤素相似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_________________________________。答案：；(CN)2＋2NaOHAUTOTEXT==NaCN＋NaCNO＋H2O解析：的结构式为，与反应的化学方程式为反应的化学方程式为。14．（9分）硝基苯甲酸乙酯在OH—存在下发生水解反应：O2NC6H4COOC2H5＋OH－AUTOTEXT<=>O2NC6H4COO－＋C2H5OH两种反应物的初始浓度均为L，15°C时测得O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间变化的数据如表所示，回答下列问题：t/s0120180240330530600700800α/%0（1）列式计算该反应在120~180s与180~240s区间的平均反应速率__________，__________；比较两者大小可得出的结论是______________________________。答案：V(O2NC6H4COOC2H5)=EQ\f×%%),180-120)=×10—5mol·L－1·s－1；V(O2NC6H4COOC2H5)=EQ\f×%%),240-180)=×10—5mol·L－1·s－1；随着反应的进行，反应物的浓度降低，反应速率减小。解析：120〜180s内，v(硝基苯甲酸乙酯）＝0.05mol/L×%＋%)/(180－120)s＝×10－5mol/(L·s)，180〜240s内，(硝基苯甲酸乙酯）=0.05mol/LX(48.8%-41.8%)+(240s－180s)＝×10－5mol/(L·s)，由反应速率的数据知：随着反应的进行，反应物的浓度逐渐降低，所以反应速率逐渐减小。（2）列式计算15°C时该反应的平衡常数_____________。答案：K=EQ\f(×71.%)2,解析：由表格数据知700s时反应达平衡，此时c(O2NC6H4COOC2H5－)＝c(OH－)＝L×(1－%)＝，c(O2NC6H4COO－)＝c(C2H5OH)＝L×%＝L，K＝≈6。（3）为提高O2NC6H4COOC2H5的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可以采取的措施有______________________________（要求写出两条）。答案：可以增大OH－浓度，及时分离出生成物。解析：提高反应物OH－的浓度或减小生成物的浓度均可以提高平衡转化率。15．（8分）卤代烃在生产生活中具有广泛的应用，回答下列问题：（1）多氯代甲烷常为有机溶剂，其分子结构为正四面体的是__________，工业上分离这些多氯代物的方法是____________________。答案：CCl4蒸馏解析：甲烷的多氯代物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，均为四面体结构，只有CC14是正四面体。这几种是互溶的有机物，但沸点不同，可采取分馏的方法分离。（2）三氟氯溴乙烷（CF3CHClBr）是一种麻醉剂，写出其所有同分异构体的结构简式__________（不考虑立体异构）。答案：CHF2-CFBrClCHFCl-CF2BrCHFBr-CF2Cl解析：无（3）聚氯乙烯是生活中常用的塑料，工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下：聚合480-530℃聚合480-530℃②Cl2①乙烯1，2-二氯乙烷氯乙烯聚氯乙烯反应①的化学方程式为____________________，反应类型为_________，反应②的反应类型为__________。答案：CH2=CH2＋Cl2AUTOTEXT=>→ClCH2CH2Cl；加成反应；消去反应解析：反应①是乙烯与Cl2的加成反应；反应②是1，2－二氯乙烷发生消去反应生成氯乙烯和HCl。16．（9分）锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。回答下列问题：（1）外电路的电流方向是由__________极流向__________极。（填字母）答案：b；a解析：由装置分析：Li＋与Mn02反应生成LiMn02属于还原反应，所以电极b是正极，电极a是负极，外电路中电流由正极（b)流向负极(a)。（2）电池正极反应式为________________________________________。答案：MnO2＋e－＋Li＋AUTOTEXT==LiMnO2解析：正极是Mn02得到电子发生还原反应。（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？__________（填“是”或“否”）原因是_______________。答案：否；Li很活泼，容易与水反应解析：Li是活泼金属而易与水反应，所以不可使用水作为溶剂。（4）MnO2可与KOH和KClO4在高温条件下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式______________________，K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为______________。答案：3MnO2＋KClO3＋6KOHAUTOTEXT=高温=KCl＋3K2MnO4＋3H2O；2：1解析：氧化剂是KC103，还原产物是KC1，还原剂是Mn02，氧化产物是K2Mn04，由得失电子守恒可知n(KClO3)：n(MnO2)＝1：3，最后再根据质量守恒配平得：KC103＋3MnO2＋6KOH＝KCl＋3K2Mn04＋3H20；K2Mn04中Mn元素显＋6价，KMnO4中Mn元素显＋7价，Mn02中Mn元素显+4价，由得失电子守恒知：(KMnO4)：n(MnO2)＝2:1。17．（9分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用做分析试剂及鞣革的还原剂，它受热、遇酸易分解。工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示，回答下列问题：（1）b中反应的离子方程式为______________________，c中试剂为__________。答案：SO32－＋2H＋AUTOTEXT==SO2↑＋H2O；Na2S和Na2CO3的混合溶液解析：分析装置知，最左边装置是用来制S02，实验室常用Na2S03固体或NaHS03固体与硫酸溶液反应制备S02，中间装置c是制取Na2S203的装置，装置d是尾气处理装置，可用碱液（如NaOH溶液)来吸收多余的S02。（2）反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物是____________。答案：S解析：S02与S2－会发生氧化还原反应生成淡黄色的硫单质。（3）d中的试剂为__________________。答案：NaOH溶液解析：无（4）实验中要控制SO2生成速率，可采取的措施有__________________（写出两条）答案：控制反应温度；调节酸的滴加速率；解析：无（5）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入SO2不能过量，原因是__________。答案：若二氧化硫过量，溶液呈酸性，会与产物反应。解析：S02过量会使c中溶液呈酸性，从而使得Na2S203分解而降低产品产量。18.Ⅰ（6分）图示为一种天然产物，具有一定的除草功效，下列有关该化合物的说法错误的是A．分子中含有三种含氧官能团B．1mol该化合物最多能与6molNaOH反应C．既可以发生取代反应，又能够发生加成反应D．既能与FeCl3发生显色反应，也能和NaHCO3反应放出CO2答案：BD解析：A项,分子中含有酚羟基、醚键、酯基三种含氧官能团，正确；B项，该分子中含有3个酚羟基和1个酯基，所以与NaOH按1：4发生反应，错误；C项，酯基能发生水解反应，也属于取代反应，酚羟基和苯环上的氢都能发生取代反应，碳碳双键和苯环能发生加成反应，正确；D项，酚羟基与FeCl3发生显色反应，但不能与NaHC03反应放出C02，错误。18.Ⅱ（14分）1,6—己二酸（G）是合成尼龙的重要原料之一，可用六个碳原子的化合物氧化制备。下图为A通过氧化反应制备G的反应过程（可能的反应中间物质为B、C、D、E和F）。回答下列问题：（1）化合物A中含碳％，其余为氢，A的化学名称为________________答案：环己烯解析：设A的分子式为CxHy，x:y＝%/12):(1－%)＝3:5，再由流程图可知A是C转化为D是氧化反应，E中羟基被氧化后得到F尼龙是一种高分子化合物，由流程图可知是由羧基和氨基发生缩聚反应得到。（2）B到C的反应类型为________________。答案：加成反应解析：无（3）F的结构简式为________________。答案：解析：无（4）在上述中间物质中，核磁共振氢谱出峰最大的是___________，最少的是____________（填化合物代号）。答案：DE；F解析：B中有3个峰，C中有4个峰，D中有6个峰,E中有6个峰，F中有2个峰。（5）由G合成尼龙的化学方程式为________________________________。答案：解析：无（6）由A通过两步制备1,3—环己二烯的合成线路_________________________。答案：解析：由一个双键先与卤素发生加成反应，后在碱的醇溶液、加热条件下消去反应可得到共轭二烯。19．Ⅰ（6分）对于钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物(SiX4)，下列叙述正确的是A．SiX4难水解B．SiX4是共价化合物C．NaX易水解 D．NaX的熔点一般高于SiX4答案：BD解析：A项，SiCl4易水解，错误；B项，SiX4属于共价化合物，正确；C项，NaX中只有NaF属于强碱弱酸盐，能发生水解反应，错误；D项，NaX形成的晶体属于离子晶体，SiX4形成的晶体属于分子晶体，一般情况下，离子晶体溶点高于分子晶体，正确。19.Ⅱ（14分）碳元素的单质有多种形式，下图依次是C60、石墨和金刚石的结构图：回答下列问题：（1）金刚石、石墨、C60.碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为_________。答案：同素异形体解析：同种元素形成的结构不同的单质互称为同素异形体。（2）金刚石、石墨烯（指单层石墨）中碳原子的杂化形式分别为____、____。答案：Sp3；Sp2解析：金刚石是一种空间网状结构，每个碳原子与周围的4个碳原子形成正四面体结构，所以碳原子采取sp3杂化方式，石墨中每个碳原子形成正六边形平面结构，碳原子采取sp2杂化方式。（3）C60属于____晶体，石墨属于____晶体。答案：分子；混合解析：C60属于分子晶体，石墨属于混合晶体。（4）石墨晶体中，层内C-C键的键长为142pm，而金刚石中C-C键的键长为154pm。其原因是金刚石中只存在C-C间的____共价键，而石墨层内的C-C间不仅存在____共价键，还有____键。答案：σ；σ；π（或大π或p－pπ）解析：金刚石中只存在碳碳单键，即σ建，石墨层内存在碳碳单键，即σ键，每个碳原子上还有1个电子，与其他碳原子上的一个电子形成大π键。（5）金刚石晶胞含有____个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r=______a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率____（不要求计算结果）。答案：8；；解析：金刚石形成的晶胞是一种面心结构，C原子位于8个顶点、6个面心、体内还有4个碳原子，所以晶胞中平均含有的碳原子数为8×1/8＋6×1/2＋4＝8个；由晶胞示意图可知：8r＝a，即r＝a/8；晶胞中碳原子的占有率为。关于晶体的一个计算的知识。20.Ⅰ（6分）下列有关叙述正确的是A．碱性锌锰电池中，MnO2是催化剂B．银锌纽扣电池工作时，Ag2O被还原为AgC．放电时，铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大D．电镀时，待镀的金属制品表面发生还原反应答案：BD解析：A项，碱性锌锰