配合物【知识精讲+备课精研+高效课堂】 高二化学 课件（人教版2019选择性必修二）

第三章晶体结构与性质第四节配合物与超分子第1课时

配合物学习目标1.了解配位键的特点，认识简单的配位化合物。2.认识配位键与共价键，离子键的异同。核心素养1.知道配位键的特点,认识简单的配位化合物的成键特征,了解配位化合物的存在与应用,培养证据推理与模型认知的核心素养。2.了解从原子、分子、超分子等不同尺度认识物质结构的意义。通过不同聚集状态物质的重要应用,认识化学技术和社会之间的相互关系,培养科学态度和社会责任的核心素养。实验3-2固体溶液颜色无色离子：CuSO4CuCl2•2H2OCuBr2NaClK2SO4KBr什么离子呈天蓝色：白色白色白色白色绿色深褐色

向盛有下表中固体样品的试管中，分别加入足量的水，观察实验现象并填写下表实验3-2实验3-2固体溶液颜色无色离子：CuSO4CuCl2•2H2OCuBr2NaClK2SO4KBr什么离子呈天蓝色：白色白色白色白色绿色深褐色水溶液中Cu2+主要以水合离子[Cu(H2O)4]2+存在，呈天蓝色SO42

–

天蓝色天蓝色天蓝色无色无色无色Na+Cl-K+Br-

向盛有下表中固体样品的试管中，分别加入足量的水，观察实验现象并填写下表[Cu(H2O)4]2+叫做四水合铜离子，呈天蓝色思考：Cu2+与H2O是如何结合成[Cu(H2O)4]2+的呢？

化学键提供孤电子对接受孤电子对[Cu(H2O)4]2+1、定义2、配位键的形成条件一方提供孤电子对(配体)一方提供空轨道(接受体)成键原子或离子一方提供空轨道，另一方提供孤电子对而形成的，这类“电子对给予-接受”键被称为配位键。一、配位键配位键是一种特殊的共价键，同样具有饱和性和方向性。一般来说，多数过渡金属的原子或离子形成配位键的数目是基本不变的，如Ag＋形成2个配位键；Cu2＋形成4个配位键等。四个N－H键性质完全相同3、表示方法

A—B或

A→B电子对给予体电子对接受体思考：请根据提供的球棍模型尝试分析NH4＋的配位键HNHHH[

]+二、配位化合物通常把金属离子或原子(称为中心离子或原子)与某些分子或离子(称为配体或配位体)以配位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物。配位化合物一定含有配位键但含有配位键的化合物不一定是配位化合物例如：CO、NH4+、H3O+1、定义Cu(H2O)4SO4内界外界中心离子/原子配体配位数2、配合物的组成配位原子对于配合物，外界在水溶液中易电离，但内界却难电离。常见的配位体：H2O、NH3、CO、X-、CN-

、SCN-、NCS-、CNO-、NH2-CH2-CH2-NH2(en)常见的中心离子/离子：H+、Al3+、B、Fe、Ni、Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+等过渡金属的原子或离子。配位数:一般2、4、6、8实验操作实验现象实验原理向盛有4mL0.1mol/LCuSO4溶液的试管里滴加几滴1mol/L氨水继续添加氨水并振荡试管再向试管中加入极性较小的溶剂(如加入8mL95%乙醇)，并用玻璃棒摩擦试管壁实验3-3实验3-3实验操作实验现象实验原理向盛有4mL0.1mol/LCuSO4溶液的试管里滴加几滴1mol/L氨水继续添加氨水并振荡试管再向试管中加入极性较小的溶剂(如加入8mL95%乙醇)，并用玻璃棒摩擦试管壁实验3-3形成难溶物Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4](OH)2析出深蓝色晶体深蓝色晶体为[Cu(NH3)4]SO4·H2O，说明该配合物在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度实验操作向盛有少量0.1mol/LFeCl3溶液（或任何含Fe3+的溶液）的试管中滴加1滴0.1mol/L硫氰化钾(KSCN)溶液。实验现象实验原理实验3-4实验3-4实验操作向盛有少量0.1mol/LFeCl3溶液（或任何含Fe3+的溶液）的试管中滴加1滴0.1mol/L硫氰化钾(KSCN)溶液。实验现象实验原理溶液变为红色利用硫氰化铁配离子等颜色，可用于鉴别溶液中存在Fe3+；又由于硫氰化铁配离子的颜色极似血液，常被用于电影特技和魔术Fe3++nSCN-=[Fe(SCN)n]3-nn

=1-6，随SCN-的浓度而异配位数可为1—6实验3-4实验操作

向盛有少量0.1moI/LNaCl溶液的试管里滴几滴0.1mol/LAgNO3溶液,产生难溶于水的白色的AgCl沉淀,再滴入1molL氨水,振荡,观察实验现象。实验现象实验原理实验3-5实验3-5实验操作

向盛有少量0.1moI/LNaCl溶液的试管里滴几滴0.1mol/LAgNO3溶液,产生难溶于水的白色的AgCl沉淀,再滴入1molL氨水,振荡,观察实验现象。实验现象实验原理AgCl+2NH3===[Ag(NH3)2]ClAg++Cl-===AgCl↓先产生白色沉淀,滴加氨水后白色沉淀溶解实验3-5

配合物具有一定的稳定性，配位键越强，配合物越稳定。许多过渡金属元素的离子对多种配体具有很强对结合力，因而，过渡金属配合物远比主族金属配合物多。血红素叶绿素配合物广泛存在于自然界中，跟人类生活有密切关系。OCNH3CH2Pt2+第二代铂类抗癌药（碳铂）MoFeS固氮酶中Fe—Mo中心结构示意图5、配合物的应用(1)在生命体中的应用(2)在医药中的应用(3)配合物与生物固氮(4)在生产生活中的应用王水溶金叶绿素血红蛋白抗癌药物——顺铂酶维生素B12钴配合物含锌酶有80多种固氮酶照相技术的定影冰晶石Na3[AlF6]热水瓶胆镀银[Ag(NH3)2]+H[AuCl4]HbO2+COHbCO+O2（Hb：血红蛋白）高压氧仓中解毒原理：氧气浓度较高使平衡逆向移动高压氧舱治疗讨论与汇报关气开窗移至通风处拨打120应用探究1、下列各种说法中错误的是()A、形成配位键的条件是一方有空轨道一方有孤对电子B、配位键是一种特殊的共价键C、配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子D、共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子D2、下列不能形成配位键的组合是(

)A．Ag＋、NH3 B．H2O、H＋C．Co3＋、CO D．Ag＋、H＋D配合物内界外界中心粒子配位体配位数[Ag(NH3)2]OH氢氧化二氨合银K3[Fe(CN)6]六氰合铁酸钾[Co(NH3)5Cl]Cl2

Ni(CO)4四羰基镍3、完成下表：[Ag(NH3)2]＋[Fe(CN)6]3－[Co(NH3)5Cl]2＋Ni(CO)4OH-K＋Cl－无Ag+Fe3＋Co3＋NiNH3CN－NH3、Cl－CO26644、下列化合物属于配合物的是(

)A．Cu2(OH)2SO4 B．NH3C．[Zn(NH3)4]SO4 D．KAl(SO4)25、0.01mol氯化铬(CrCl3·6H2O)在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02molAgCl沉淀。此氯化铬最可能是()A．[Cr(H2O)6]Cl