XX市执信中学2022至2023学年高一上学期期中考试化学答案

PAGE192023学年第一学期高一级化学科期中考试试题本试卷共6页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Cu64一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1—10小题，每小题2分；第11—16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。1.朱自清在《荷塘月色》中写到：“月光如流水一般，静静地泻在这一片叶子和花上。薄薄的青雾浮起在荷塘里。叶子和花仿佛在牛乳中洗过一样；又像笼着轻纱的梦。”这种月光穿过薄雾形成的缕缕光束美景主要是因为A.光的折射 B.光与雾形成的丁达尔效应C.小液滴的直径小于 D.光的反射【答案】B【解析】【详解】A．折射是光从一种透明介质斜射入另一种透明介质时，传播方向发生变道化的现象，而薄雾中只有空气一种介质，所以不是光的折射，A不正确；B．雾分散到空气中属于胶体，光透过薄雾时产生丁达尔效应，B正确；C．小液滴属于胶粒，其直径介于10-9~10-7m之间，C不正确；D．胶粒直径比较小，不足以让光发生反射，光射到胶粒上，发生散射，D不正确；故选B。2.分类是认识和研究物质及其变化的一种常用科学方式，分类观也是高中化学学科六大基本观念之一，下列几组分类中合理的是选项碱性氧化物酸性氧化物碱电解质混合物A空气B雾霾C氯水冰水混合物D碱石灰A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．为碱性氧化物，为酸性氧化物，为碱，为电解质，空气为氮气、氧气、稀有气体等组成的混合物，选项A正确；B．与酸反应除生成盐和水外还生成氧气，不属于碱性氧化物，选项B错误；C．氯水为混合物，既不是电解质也不是非电解质，冰水混合物是纯净物，选项C错误；D．为两性氧化物，CO为不成盐氧化物不属于酸性氧化物，不属于碱，选项D错误；答案选A。3.下列现象中不涉及氧化还原变化的是A.钢铁锈蚀 B.食品腐败C.钾的焰色 D.白磷自燃【答案】C【解析】【详解】A．钢铁锈蚀时，Fe与空气中的O2、水蒸气等发生反应，生成铁锈等，发生氧化还原反应，A不符合题意；B．食品腐败时，食物中的油脂、蛋白质等被空气中氧气氧化，发生氧化反应，B不符合题意；C．做焰色试验时，将含有钾离子的碱或盐用铂丝蘸取，并放在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰的焰色，为物理过程，C符合题意；D．白磷自燃时，白磷与空气中的氧气反应生成五氧化二磷，发生氧化还原反应，D不符合题意；故选C。4.宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料[主要成分为Cu2(OH)2CO3]，青色来自蓝铜矿颜料[主要成分为Cu3(OH)2(CO3)2]。下列说法错误的是A.孔雀石、蓝铜矿颜料的主要成分都属于碱B.保存《千里江山图》需控制温度和湿度C.孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化D.Cu2(OH)2CO3中铜的质量分数高于Cu3(OH)2(CO3)2【答案】A【解析】【详解】A．孔雀石、蓝铜矿颜料的主要成分的化学式中，既含有金属离子，又含有酸根离子，所以都属于盐，且属于碱式盐，A错误；B．Cu2(OH)2CO3和Cu3(OH)2(CO3)2都属于热稳定比较差的盐，且纸张的保存也需要保持一定的温度和湿度，所以保存《千里江山图》需控制温度和湿度，B正确；C．孔雀石、蓝铜矿颜料中Cu元素都呈+2价，呈高价态，还原性弱，所以不易被空气氧化，C正确；D．Cu3(OH)2(CO3)2可看成是Cu2(OH)2CO3∙CuCO3，因为CuCO3中Cu的含量低于Cu2(OH)2CO3中Cu的含量，所以Cu2(OH)2CO3中铜的质量分数高于Cu3(OH)2(CO3)2，D正确；故选A。5.氯气具有较强的氧化性，能与金属单质发生反应生成相应的盐。下列金属分别与氯气反应生成的盐与该金属和稀盐酸反应所得相同的是①Fe②Cu③Al④NaA.①② B.③④ C.②④ D.②③【答案】B【解析】【详解】①Fe与氯气反应生成氯化铁，与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，生成的氯化物不一样，故①不符合；②Cu与氯气反应生成氯化铜，与稀盐酸不反应，故②不符合；③Al与氯气反应生成氯化铝，与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，生成的氯化物一样，故③符合；④Na与氯气反应生成氯化钠，与稀盐酸反应生成氯化钠和氢气，生成的氯化物一样，故④符合；答案选B。6.NaCl在水中溶解和电离的示意图如下图，下列叙述不正确的是A.氯化钠是由钠离子和氯离子组成的，不存在氯化钠分子B.氯化钠的电离过程不需要借助外加电场的作用C.氯化钠在水中的电离方程式为：D.氯化钠在水中形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子【答案】D【解析】【详解】A．氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子构成，在氯化钠晶体中，不存在氯化钠分子，A正确；B．氯化钠在水溶液中就可发生完全电离，电离时不需要借助外加电场的作用，B正确；C．氯化钠在水中发生完全电离，电离产生Na+和Cl-，电离方程式为：，C正确；D．Cl-带负电性，Na+带正电性，则水合氯离子为、水合钠离子，D不正确；故选D。7.钠及其化合物的叙述错误的是A.吸收呼出气体供氧时，每生成1个，转移2个电子B.碳酸钠水溶液呈碱性，在工业上可用作制作肥皂C.氢氧化钠具有强碱性，可用于制胃酸中和剂D.钠着火需要用干燥的沙土来灭火【答案】C【解析】【详解】A．根据反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O2中的O是-1价的，O2中的O是0价，每生成1个，转移2个电子，选项A正确；B．碳酸钠为强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，在工业上可用作制作肥皂，选项B正确；C．氢氧化钠具有腐蚀性，不能用于中和胃酸，一般用氢氧化铝、碳酸镁、碳酸氢钠等，选项C错误；D．金属钠着火是要用干燥的沙土扑灭，钠会和水反应生成可燃性气体—氢气，所以不能用水灭火，选项D正确；答案选C。8.下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是A.烧碱 B.新制氯水C.Na2CO3∙10H2O D.澄清石灰水【答案】B【解析】【详解】A．烧碱放置在空气中，先发生潮解，然后吸收空气中的二氧化碳，生成碳酸钠等，发生非氧化还原反应，A不符合题意；B．新制氯水放置在空气中，HClO会发生分解，生成HCl和O2，发生氧化还原反应，B符合题意；C．Na2CO3∙10H2O在空气中会发生风化，生成Na2CO3，发生非氧化还原反应，C不符合题意；D．澄清石灰水在空气中吸收二氧化碳，生成碳酸钙沉淀，发生非氧化还原反应，D不符合题意；故选B。9.下列实验操作中正确的是A.可以用上图的套管实验验证Na2CO3和NaHCO3的热稳定性B.将钠投入正在加热的坩埚后，近距离俯视坩埚并记录现象C.将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，制备氢氧化铁胶体D.实验室制备氯气过程中，直接将尾气通入环境当中【答案】C【解析】【详解】A．套管实验中，外管温度比内管高，按图中操作，NaHCO3受热温度比Na2CO3高，不能说明Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强，A不正确；B．将钠投入正在加热的坩埚后，钠受热不均易溅出，若近距离俯视坩埚，易引发安全事故，B不正确；C．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，氯化铁与水发生复分解反应，继续煮沸至液体呈红褐色时停止加热，从而制得氢氧化铁胶体，C正确；D．氯气有毒，会污染环境，实验室制备氯气过程中，不能直接将尾气通入环境当中，否则易造成大气的污染，D不正确；故选C。10.下列说法正确的是A.金属的燃烧一定要有氧气的参与B.氧化还原反应一定伴随着化合价的升降C.某物质的熔融状态或水溶液都不能导电，则其一定为非电解质D.过氧化钠中阴阳离子数之比为【答案】B【解析】【详解】A．镁不但能在空气中燃烧，也能在二氧化碳气体中燃烧，说明燃烧不一定要有氧气参加，选项A错误；B．可根据氧化还原反应的特征：有化合价的升降加以判断，选项B正确；C．在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，必须为化合物，所以凡是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的物质不一定是非电解质，选项C错误；D．过氧化钠中阴阳离子和Na+的个数之比为1:2，选项D错误；答案选B。11.下列几组离子中可以大量共存的是A.滴加酚酞试剂后变红的溶液中：Ba2+、Na+、、K+B.能使紫色石蕊试剂变红的溶液中：Cu2+、Cl-、ClO-、Ca2+C.无色、透明溶液中：、、、D.pH=14的溶液中：K+、Ca2+、Cl-、【答案】A【解析】【详解】A．滴加酚酞试剂后变红的溶液呈碱性，Ba2+、Na+、、K+与OH-都不发生反应，能大量共存，A符合题意；B．能使紫色石蕊试剂变红的溶液呈酸性，H+、Cl-、ClO-会发生氧化还原反应，生成Cl2等，B不符合题意；C．呈紫色，在无色、透明的溶液中不能大量存在，C不符合题意；D．pH=14的溶液呈碱性，Ca2+、会发生反应，生成CaCO3沉淀等，D不符合题意；故选A。12.可以用于鉴别等浓度Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的方法是A.分别往溶液中加入适量澄清石灰水 B.分别加热两种溶液C.分别往溶液中逐滴滴加稀盐酸 D.焰色试验【答案】C【解析】【详解】A．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中分别加入适量澄清石灰水，都能生成白色沉淀，现象相同不能鉴别，A不符合题意；B．分别加热两种溶液，Na2CO3和NaHCO3都不发生分解，无现象产生，不能鉴别，B不符合题意；C．分别往溶液中逐滴滴加稀盐酸，Na2CO3溶液中起初无现象，后来产生气泡，NaHCO3溶液中立即产生气泡，现象不同，可以鉴别，C符合题意；D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中都含有Na+，焰色试验时火焰颜色相同，不能鉴别，D不符合题意；故选C。13.下列反应的离子方程式中，书写正确的是A.往铜片上滴加盐酸：B.用小苏打治疗胃酸过多：C.用石灰乳制备漂白粉：D.利用醋酸除铁锈：【答案】B【解析】【详解】A．铜与盐酸不反应，A错误；B．小苏打NaHCO3，用小苏打治疗胃酸过多，离子方程式为，B正确；C．石灰乳在离子方程式中不能拆，其正确的离子方程式为，C错误；D．醋酸为弱酸，在离子方程式中不能拆，其正确的离子方程式为，D错误；故选B。14.在酸性环境中几种离子之间会发生如下转化：下列说法中不正确的是A.按离子的还原性从弱到强排列，顺序应该是Ce3+＜Mn2+＜Fe2+＜I-B.反应可能会发生C.在反应③中Fe3+作为氧化剂D.Fe3+与I-可以共存【答案】D【解析】【详解】A．反应①中，还原性Ce3+＜Mn2+，反应②中，还原性Mn2+＜Fe2+，反应③中，还原性Fe2+＜I-，则按离子的还原性从弱到强排列，顺序应该是Ce3+＜Mn2+＜Fe2+＜I-，A正确；B．因为还原性Mn2+＜I-，则反应可能会发生，B正确；C．在反应③中，2Fe3++2I-=2Fe2++I2，则Fe3+作为氧化剂，C正确；D．由反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2可知，Fe3+与I-能发生氧化还原反应，不能大量共存，D不正确；故选D。15.小吕同学在“制备无水氯化铁”的研学开题报告中向同学与老师们展示了如下装置，同学们给出的下列建议中不正确的是A.小孟同学认为装置C与装置D中的试剂互换不会影响产物的制备B.KMnO4在酸性条件下氧化性强于MnO2，小谭同学认为将MnO2换为KMnO4，反应条件可能更温和C.小严同学认为E、F装置间需要添加干燥装置才能得到无水氯化铁D.小安同学则认为在反应前后都应该通入足量空气，以保证产物制备与尾气吸收顺利进行【答案】A【解析】【分析】本实验的目的是制取氯化铁，先制取Cl2，然后依次除去Cl2中混有的HCl和水蒸气，在E装置中，Fe与Cl2在加热条件下反应制取FeCl3，F装置用于尾气处理。【详解】A．装置C用于除去Cl2中混有的HCl，装置D用于干燥Cl2，若将C、D中的试剂互换，则与Fe反应的Cl2中混有水蒸气，Fe会与水反应，且得不到无水氯化铁，A不正确；B．因为KMnO4在酸性条件下氧化性强于MnO2，所以将MnO2换为KMnO4，对反应条件的要求更低，则反应条件可能更温和，B正确；C．F装置中挥发出的水蒸气可能进入E装置中，影响无水氯化铁的制备，所以E、F装置间需要添加干燥装置，C正确；D．在反应前通空气，排除装置内的其他气体，反应后通入足量空气，可以排尽装置内的氯气，以便被F装置内的尾气吸收液完全吸收，D正确；故选A。16.铜和稀硝酸可以发生如下反应：Fe+HNO3→Fe(NO3)2+NO↑+H2O(未配平)，下列说法中正确的是A.反应结束后，溶液的导电性明显增强B.反应物中的Cu和稀硝酸均可导电，属于电解质C.氧化剂与还原剂分子数之比为8:3D.每生成1个NO分子，反应转移3个电子【答案】D【解析】【详解】A．发生反应为3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，从反应方程式可以看出，反应结束后，溶液中离子的物质的量明显减少，则离子浓度减小，导电能力减弱，A不正确；B．反应物中的Cu导电，发生的是电子导电，稀硝酸可导电，但它属于混合物，所以Cu和稀硝酸都不属于电解质，B不正确；C．在反应中若有3molCu参加反应，则参加反应的HNO3为8mol，其中有2mol表现氧化性，6mol表现酸性，所以氧化剂与还原剂分子数之比为2:3，C不正确；D．由反应方程式可建立如下关系式：NO——3e-，则每生成1个NO分子，反应转移3个电子，D正确；故选D。二、非选择题：共56分。17.按要求写出以下反应方程式。（1）硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式_________。（2）利用胃舒平[主要成分]治疗胃酸(主要成分HCl)过多的离子方程式_________。（3）将少量过氧化钠粉末投入水中，请写出涉及反应的离子方程式_________。（4）将金属钠投入冷水中的离子方程式_________。（5）请写出将Cl2通入水中发生的离子反应方程式_________。（6）现代食品加工企业制作糕点常常加入碳酸氢钠，写出其受热分解的化学方程式_________。（7）在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定毁罐取出。……即倭铅也。……以其似铅而性锰，故名之曰‘倭’云。”(注：炉甘石的主要成分是碳酸锌。)上述火法炼锌反应的化学方程式为：。完成该化学方程式_______。【答案】（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）ZnCO3+2CZn+3CO↑【解析】【小问1详解】硫酸和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，其离子方程式为；【小问2详解】与HCl反应生成AlCl3和H2O，其离子方程式为；【小问3详解】过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，其离子方程式为；【小问4详解】金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，其离子方程式为；【小问5详解】Cl2与水反应生成HCl和HClO，该反应为可逆反应，其离子方程式为；【小问6详解】碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，其化学方程式为；【小问7详解】根据题意可知，碳酸锌与炭在高温下反应生成Zn和CO，该反应化学方程式为ZnCO3+2CZn+3CO↑。18.从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。以下是氯元素形成物质的“价类二维图”的部分信息。（1）填写二维图缺失的类别A：_______和化学式B：_______。（2）根据图中信息，写出任意两种氯的氧化物_______、_______。（3）某同学利用以下试剂研究HCl的性质，进行了如下预测：a．NaClOb．Fec．NaOHd．KMnO4从物质类别上看，HCl属于_______，可能与_______发生反应(填字母)；从化合价角度看，Cl-具有_______性，可能与_______发生反应(填字母)。（4）某工厂用NaCl溶液制备氯气，其化学原理为如下反应：①请将上述方程式补充完整_______。②在该反应中NaCl做_______剂，判断的理由是_______。【答案】（1）①.盐②.HClO（2）①.Cl2O7②.ClO2、Cl2O3、Cl2O(任意两个)（3）①.氢化物或酸②.abc③.还原④.ad（4）①.2H2O+2NaClCl2↑+2NaOH+H2↑②.还原③.反应过程中NaCl中的Cl-从-1价升高至Cl2中的0价【解析】【分析】从价—类二维图中可以看出，横坐标是物质类别，纵坐标是化合价，A在横坐标上，对应物质为盐，则A为盐；B对应物质是酸，Cl元素显+1价，则为HClO。【小问1详解】由分析可知，二维图缺失的类别A为盐，化学式B为HClO。答案为：盐；HClO；【小问2详解】根据图中信息，Cl没有+5价氧化物，则氧化物可以是+1、+3、+4、+5、+7等，任意两种氯的氧化物Cl2O7、ClO2、Cl2O3、Cl2O(任意两个)。答案为：Cl2O7；ClO2、Cl2O3、Cl2O(任意两个)；小问3详解】从物质类别上看，HCl属于氢化物或酸，可能与盐、金属、金属氧化物、碱等发生反应，故选abc；从化合价角度看，Cl-具有还原性，可能与氧化剂发生反应，故选ad。答案为：氢化物或酸；abc；还原；ad；【小问4详解】①上述方程式，依据得失电子守恒，可确定另一产物为H2，再利用质量守恒配平，即得：2H2O+2NaClCl2↑+2NaOH+H2↑。②在该反应中，Cl由-1价升高到0价，则NaCl做还原剂，判断的理由是：反应过程中NaCl中的Cl-从-1价升高至Cl2中的0价。答案为：2H2O+2NaClCl2↑+2NaOH+H2↑；还原；反应过程中NaCl中的Cl-从-1价升高至Cl2中的0价。【点睛】氧化还原反应中，有价态升高元素，必有价态降低元素。19.现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如下，回答下列问题：（1）装置I中发生反应的化学方程式为_______，产物为_______色_______体。（2）空气中的_______易与Na2O2反应，需要分别利用装置III和装置IV除去，装置IV中盛放的药品是_______。（3）若规定气体的气流方向从左到右，则气体从_______进入装置，各仪器的正确连接顺序为_______接_______，_______接a，b接c，最后由d排放出空气中。（4）装置II的作用是_______。（5）开始实验时，操作中通空气和加热的顺序为_______。A.先通空气再点燃酒精灯B.先点燃酒精灯再通空气C.通空气和加热的顺序不影响实验【答案】（1）①.②.淡黄③.固体（2）①.水蒸气、CO2②.NaOH溶液（3）①.h②.g③.f④.e（4）防止空气中的CO2和水蒸气进入装置I（5）A【解析】【分析】由于Na2O2容易与CO2、H2O反应，所以要制备纯度较高的Na2O2，要防止CO2、H2O进入反应装置中，据此进行分析。【小问1详解】装置I制取Na2O2，发生反应的化学方程式为；Na2O2为淡黄色固体。【小问2详解】空气中的CO2、H2O易与Na2O2反应，Ⅲ装置中的浓硫酸除水，Ⅳ装置除CO2，故Ⅳ装置中盛放的药品是NaOH溶液。【小问3详解】应先用NaOH溶液除去CO2，再用浓硫酸除水，故气体从h进入装置，g出来，f进e出，然后接abc，最后由d排出。【小问4详解】碱石灰可吸收CO2、H2O，故装置Ⅱ的作用是防止空气中的CO2和水蒸气进入装置I。【小问5详解】实验开始时，应先通入处理过的空气，排出装置中原有的空气，再进行加热，防止CO2、H2O与Na2O2反应，故选A。20.常见的月饼脱氧保鲜剂多为无机铁系脱氧剂，其主要成分为活性铁粉，脱氧反应(deoxygenationreaction)主要为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。（1）Fe(OH)2中铁元素的化合价为_______，该脱氧反应中还原剂是_______。（2）请用双线桥分析脱氧反应(deoxygenationreaction)电子转移的情况________。（3）某同学进行实验探究放置一段时间的月饼脱氧保鲜剂成分，查阅了以下实验资料。i.月饼保鲜剂的成分为2g铁粉、0.5g活性炭、0.5g氯化钠；ii.进行实验的试剂有：醋酸、稀硫酸、稀硝酸、稀盐酸、酸性KMnO4溶液、AgNO3溶液、淀粉-KI试纸、蒸馏水等。实验报告如下，请补充完整：I.实验目的：放置一段时间的月饼脱氧保鲜剂成分的探究。II.实验步骤及现象实验步骤实验现象解释步骤1：取适量月饼保鲜剂于试管中，加入足量醋酸使其充分溶解。部分固体不溶解。不溶物主要为____，上层清液中一定有的是Na+、Cl-、CH3COO-、CH3COOH，可能含有的Fe2+和Fe3+。步骤2：用倾析法取步骤1中少量上层清液于试管中，____有白色沉淀产生。上层清液中含有Cl-。步骤3：将光洁无锈的____放在酒精灯外焰上灼烧，直至与原来火焰颜色相同时为止，用光洁无锈的___蘸取步骤1中少量上层清液，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰的颜色。火焰为___。上层清液中含有Na+。步骤4：用玻璃棒蘸取少量步骤1中少量上层清液，点在淀粉-KI试纸上。试纸变蓝。上层清液中含有_____，步骤4反应中的氧化产物为____。步骤5：用倾析法取步骤1中少量上层清液于试管中，往其中加入少量酸性KMnO4溶液。溶液紫红色褪去。上层清液中含有____，KMnO4发生了___(填“氧化反应”或“还原反应”)，KMnO4转化为Mn2+，Mn2+为____(填“氧化剂”、“还原剂”、“氧化产物”或“还原产物”)，发生的离子反应方程式为____。【答案】（1）①.+2②.Fe(OH)2（2）（3）①.活性炭②.往其中加入过量稀硝酸，再加入少量AgNO3溶液③.铁丝或铂丝④.铁丝或铂丝⑤.黄色⑥.Fe3+⑦.I