2019学年河北省高二上二调考试化学试卷【含及解析】

2019学年河北省高二上二调考试化学试卷【含答案及分析】姓名___________班级____________分数__________题号

一

二

三

四

总分得分一、选择题

的溶液的

pH最靠近于（

）A．5.6_________________________________B．7.0_________________________________C．8.4___________________________________D．13.02.以下表达正确的选项是（）．95℃纯水的pH＜7，说明加热可致使水呈酸性B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C．0.2mol/L的盐酸，与等体积水混淆后pH=1D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混淆后pH=7在蒸发皿顶用酒精灯加热蒸干以下物质的溶液而后灼烧，能够获得该物质的固体的是（）A．AlCl3____________________B．MgSO4______________C．(NH4)2CO3________________________D．NaHCO34.在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中，必定能大批共存的离子组是①K+、Cl-、NO3-、S2-②K+、Fe3+、I-、SO42-③Na+、Cl-、NO3-、SO42-④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-A．①③___________B．③⑤______________C．③④______________D．②⑤5.用pH试纸测定某溶液的pH，假如先将pH试纸用蒸馏水湿润后，再把待测液滴到pH试纸上，跟比色卡比较，溶液的pH测得值为8，则该溶液的实质pH．大于8_________________________________B．小于8____________________C．等于8________________________D．小于76.ABC

物质的量浓度同样的以下溶液，pH由大到小摆列正确的选项是．Ba(OH)2、Na2S03、FeCl3、KCl．Na2Si03、Na2C03、KN03、NH4Cl．NH3·H20、H3P04、Na2S04、H2S04

(

)

。D．HCl、CH3COOH、C2H5OH、Na2SiO37.如图是恒温下某化学反响的反响速率随反响时间变化的表示图.以下表达与表示图不相切合的是（）A．反响达均衡时，正反响速率和逆反响速率相等B．该反响达到均衡态Ⅰ后，增大反响物浓度，均衡发生挪动，达到均衡态ⅡC．该反响达到均衡态后，减小反响物浓度，均衡发生挪动，达到均衡态ⅡD．同一种反响物在均衡态Ⅰ和均衡Ⅱ时浓度不相等8.必定条件下，合成氨反响达到均衡时，测得混淆气体中氨气的体积分数为20.0%，与反响前的体积对比，反响后体积减小的百分率是（）．16.7%______________B．20.0%______________C．80.0%______________D．83.3%以下对于小苏取水溶液的表述，正确的选项是(_________)A．存在的电离有：HCO3-+H2OH2CO3-+OH-B．c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OHC．HCO-3的电离程度大于HCO3-的水解程度D．c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

-)10.以下过程或现象与盐类水解没关的是（）A．纯碱溶液去油污___________________________________B

．铁在湿润的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深___________D．浓硫化钠溶液有臭味对室温下pH同样、体积同样的醋酸和盐酸两种溶液分别采纳以下举措，相关叙述正确的选项是（）A．加适当的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．使温度都高升20℃后，两溶液的pH均不变C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小D．加足量的锌充分反响后，两溶液中产生的氢气同样多有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L－1，以下说法正确的选项是A．3种溶液pH的大小次序是③＞②＞①B．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小次序是③＞①＞②C．若将3种溶液稀释同样倍数，D．若分别加入25mL0.1mol

pH变化最大的是②·L－1盐酸后，

pH最大的是①13.下表是在同样温度下三种酸的一些数据

，以下判断正确的选项是（

）14.酸离常数

HXHYHZ浓度（mol/LK1K2K3K4K5

）

电离度

电15.必定体积的KMnO4溶液恰巧能氧化必定质量的KHC2O4?H2C2O4?2H2O．若用0.10mol?L-1的NaOH溶液中和同样质量的KHC2O4?H2C2O4?2H2O，所需NaOH溶液的体积恰巧为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度为（）（提示：①H2C2O4是二元弱酸）②10[KHC2O4?H2C2O4]+8KMnO4+17H2SO4═8MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2O）A．0.008889___________B．0.08000_________C．0.1200___________D．0.2400必定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反响：2X(g)+2Y(g)Z(g)，经60s达到均衡，生成0.3molZ.以下说法正确的选项是(________)A．以X浓度变化表示的反响速率为0.001mol/(Ls)B．将容器体积变为20L，Z的均衡浓度变为本来的1/2C．若增大压强，则物质Y的转变率减小D若高升温度，X的体积分数增大，则正反响的△H>0常温下，以下对于电解质溶液的正确判断是A．pH=11的NaOH溶液中c（H+）是pH=9的Ba(OH)2溶液中c(H+)的100倍B．使甲基橙变红的溶液中，K+、NO3-、SO32-、HCO3-能够大批共存C．由0.1mol?L-1一元酸HA溶液的pH=1，可推知HA溶液存在HAH++A-D．由0.1mol?L-1一元碱MOH溶液的pH=10，可推知MCl溶液pH＜7常温下,向100ml0.01mol/L的HA溶液中逐滴加入0.02mol/L的MOH溶液,图中所示曲线表示混淆溶液的pH的变化状况,以下说法正确的选项是(________)．HA为弱酸B．在N到K间随意一点对应的溶液中：c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)C．K点对应的溶液中：c(M+)+c(MOH)=c(A-)D．常温下，MA溶液的pH>7HA与醋酸酸性相像,以下表达错误的选项是(________)A．HA水溶液中微粒浓度大小次序：c(HA)>c(H+)>c(A-)>c(OH-)B．NaA水溶液中：c(Na+)=c(A-)+c(HA)C．HA与NH3作用生成的化合物NH4A是共价化合物D．稀释0.1mol/LHA水溶液，其电离程度增大，pH也增大已知下边三个数据：7.2×-104、4.6×10-4、4.9×10-10分别是以下相关的三种酸的电离常数，若已知以下反响能够发生：NaCN+HNO2→HCN+NaNO2NaCN+HF→HCN+NaFNaNO2+HF→HNO2+NaF，由此可判断以下表达不正确的选项是（

）A．K(HF)=7.2×10-4B．K(HNO2)=4.9×10-10C．同样条件下HCN的酸性最弱D．K(HCN)＜K(HNO2)

＜K(HF)21.以下溶液中各微粒的浓度关系不正确的选项是（）A．0.1mol?L-1HCOOH溶液中：c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)B．1L0.1mol?L-1CuSO4·(NH4)2SO4?6H2O的溶液中：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Cu2+)＞c(H+)＞c(OH-)C．0.1mol?L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)+c（H2CO33-)+c(CO32-)+c(OH-)D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混淆后的溶液中：c(Na+)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-)

）≠c(HCOc(HX)22.从以下事实所列出的相应结论正确的选项是（）23.实验事实结论ACl2的水溶液能够导电Cl2是电解质BSO2经过硝酸钡溶液出现白色积淀BaSO3不溶于强酸CNaHCO3溶液与NaAlO2溶液混淆产生白色积淀结合H+的能力：CO32＜AlO2-D常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反响非金属性：P＞N24.室温下，将1.000mol?L-1盐酸滴入20.00mL1.000mol?L-1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线以下图．以下相关说法正确的选项是（）A．a点由水电离出的c（H+）=1.0×10-14mol?L-1B．b点：c（NH4+）+c（NH3?H2O）=c（Cl-）C．c点：c（Cl-）=c（NH4+）D．d点后，简单温度略降落的主要原由是NH3?H2O电离吸热25.室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，以下说法正确的选项是（）A．溶液中导电粒子的数量减少B．溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)?c(OH-)不变C．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混淆液的pH=726.常温下，以下溶液中相关物质的量浓度关系正确的选项是（）A．NaHCO3溶液中：c(H+)+2c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO32-)B．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c(SO42-)＞c(NH4+)C．物质的量浓度分别为1=10c2D．NaA溶液的pH=8，则

c1和c2的两种醋酸溶液，若其pH分别为c(Na+)-c(A-)=9.9×10-7

a和

a+1，则

c27.同样条件下，现有四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。以下相关说法正确的选项是（A．由水电离出的c(H＋)：①=②=③=④B．将②、③溶液混淆后，pH=7，耗费溶液的体积：③=②C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反响，②生成的H2D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>①>②

pH=2的HCl溶液；________）的物质的量最大28.以下相关说法正确的选项是（）A．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中c(CH3COOH)/c(CH3COO-)的值增大．保护钢铁设施时，以钢铁设施作负极，纯铜作正极C．反响NH3(g)+HCl(g)═NH4Cl(s)在室温下可自觉进行，则该反响的△H＜0D．Na2CO3溶液中加入少许Ca(OH)2固体，CO32-水解程度减小，溶液的pH

减小29.25℃时，水的电离达到均衡，H2OH++OH-的是（）A．向水中加入稀氨水，均衡逆向挪动，c(OH-)降低B．向水中加入少许固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变

；△

H＞0，以下表达正确C．向水中加入少许固体NaCl，均衡不挪动，导电能力不变D．将水加热，Kw增大，pH不变30.AB

以下实验操作完整正确的选项是．酸碱中和滴定曲线绘制实验．配置必定浓度的氯化钾溶液

：测试和记录pH的间隔时间要同样0.1mol/L：正确称取氯化钾固体，量筒量取

1000ml水倒入容量瓶中，溶解，震荡摇匀，定容C．清除碱式滴定管尖嘴部分的气泡

：将胶管曲折使玻璃尖嘴断向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出D．拿出分液漏斗中所需的上层液体

：基层液体从分液漏斗下端尖口放出，封闭活塞，换一个接受容器，上层液体持续从分液漏斗下端管口放出某温度下，向必定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH＝－lgc[OH-]）与pH的变化关系以下图，则A．M点所示溶液导电能力强于Q点．N点所示溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)．M点和N点所示溶液中水的电离程度同样．Q点耗费NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积25℃时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线以下图.以下说法正确的选项是（）A．在同样温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力次序：HZ＜HY＜HXB．依据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10—5C．将上述HX、HY溶液等体积混淆后，用＞c(Y—)＞c(OH—)＞c(H+)

NaOH溶液滴定至

HX恰巧完整反响时：

c(X

—

)D．HY与

HZ混淆，达到均衡时：二、填空题（1）已知在氨水中存在以下均衡：①向氨水中加入NaOH固体时，均衡向______________（填“正反响”“逆反响”或“不”）挪动，OH-的浓度______________（填“减小”“增大”或“不变”）②向氨水中加入浓盐酸，均衡向______________（填“正反响”“逆反响”或“不”）挪动，此时溶液中浓度增大的离子有NH4+（Cl-除外）和______________2）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小次序有以下几种：A．c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

-)____________________B．c(ClC．c(NH4+)>c(Cl

-)>c(OH

-)>c(H+)____________________D

．

c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH

-)①上述关系必定不正确的选项是______(填序号).②若溶液中只有一种溶质,则该溶液中离子浓度的大小关系为______(填序号).③若四种离子浓度关系有c(NH4+)=c(Cl-),则该溶液显______(填“酸性”、“碱性”或“中性”).（3）常温下，有A、B、C、D四种无色溶液,它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和NaNO3溶液中的一种。已知A、B的水溶液中水的电离程度同样，A、C溶液的pH同样。①则：B是______溶液，C是______.②常温下若B溶液中c(OH-)与C溶液中的c(H+)同样，B溶液的pH用pHb表示，C溶液的pH用pHc表示.则pHb+pHc=______________（填某个数）答案：（1）①逆反响增大②正反响H+___________（2）促使不变（3）①B②A③中性___________（4）①CH3COONa盐酸②14氨气是一种重要工业原料，在工农业生产中拥有重要的应用．1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）；△H=+180.5kJ?mol-14NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905kJ?mol-12H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6kJ?mol-1则N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）；△H=______（2）工业合成氨气的反响为

N2

（g）+3H2

（g）

2NH3

（g）；在必定温度下，将必定量的N2和H2通入到初始体积为1L的密闭容器中达到均衡后，独自改变以下条件，能使均衡向正反响方向挪动且均衡常数不变的是______．（填序号）①增大压强②增大反响物的浓度③使用催化剂④降低温度3）将同样体积、pH之和为14的氨水和盐酸混淆后，溶液中离子浓度由大到小的次序为______．（4）氢气是合成氨的原料之一，以下图是以SO2、I2、H2O为原料，利用核能使水分解制氢气的一种流程。反响X的化学方程式为SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4了SO2外，还有______________。从理论上讲，该流程中，

该流程中循环使用的原料除1mol原料水制得______________molH2

。35.（1）将0.2mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混淆，测得混淆溶液中c(Na+)>c(A-)，则(用“>”、“<”或“=”填写以下空白)：①混合溶液中c(A-)______c(HA)；②混淆溶液中c(HA)+c(A-)______0.1mol?L-1；2）常温时，取0.1mol?L-1HX溶液与0.1mol?L-1NaOH溶液等体积混淆（混淆后溶液体积的变化不计），测得混淆溶液的pH=8，试回答以下问题：①混淆溶液中由水电离出的c(OH-)与0.1mol?L-1NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)之比为______．②已知NH4X溶液是中性，又知将HX溶液加入到Na2CO3溶液中有气体放出，试推测(NH4)2CO3溶液的pH______7（选填“＞”、“＜”或“=”）．三、实验题实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定氢氧化钠的质量分数约为82%，为了考证其纯度,用浓度为0.1mol?L-1的盐酸进行滴定，达成以下问题：1）称取5.0g该氢氧化钠固体样品，配成500mL溶液备用；2）将标准盐酸装在酸式滴定管中，调理液面地点在“0”刻度以下，并记录下刻度；（3）取25.00mL待测液。该项实验操作使用的主要仪器有（除锥形瓶外）____________，用酚酞作指示剂时，滴定到溶液颜色由_________色，色恰巧变为____________________________色为止；（4）某同学依据三次实验分别记录相关数据以下表：请采用此