高一年级化学选修四知识点

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化学回响的实质是回响物化学键的断裂和生成物化学键的形成，化学回响过程中伴随着能量的释放或吸收。（

一、化学回响的热效应1、化学回响的回响热1回响热的概念：当化学回响在确定的温度下举行时，回响所释放或吸收的热量称为该回响在此温度下的热效应，简称回响热。用符号Q表示。2回响热与吸热回响、放热回响的关系。Q＞0时，回响为吸热回响；Q＜0时，回响为放热回响。3回响热的测定测定回响热的仪器为量热计，可测出回响前后溶液温度的变化，根据体系的热容可计算出回响热，计算公式如下：Q＝－CT2－T1式中C表示体系的热容，T1、T2分别表示回响前和回响后体系的温度。测验室经常测定中和回响的回响热。

2、化学回响的焓变

1回响焓变

-1物质所具有的能量是物质固有的性质，可以用称为“焓”的物理量来描述，符号为H，单位为kJ·mol。

回响产物的总焓与回响物的总焓之差称为回响焓变，用ΔH表示。

2回响焓变ΔH与回响热Q的关系。

对于等压条件下举行的化学回响，若回响中物质的能量变化全部转化为热能，那么该回响的回响热等于回响焓变，其数学表达式为：Qp＝ΔH＝H回响产物－H回响物。

3回响焓变与吸热回响，放热回响的关系：

ΔH＞0，回响吸收能量，为吸热回响。

ΔH＜0，回响释放能量，为放热回响。

4回响焓变与热化学方程式：

－1把一个化学回响中物质的变化和回响焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式，如：H2g＋O2g＝H2Ol；ΔH298K＝－285.8kJ·mol

书写热化学方程式应留神以下几点：

①化学式后面要注明物质的聚集状态：固态s、液态l、气态g、溶液aq。

－1－1②化学方程式后面写上回响焓变ΔH，ΔH的单位是J·mol或kJ·mol，且ΔH后注明回响温度。

③热化学方程式中物质的系数加倍，ΔH的数值也相应加倍。

3、回响焓变的计算1盖斯定律对于一个化学回响，无论是一步完成，还是分几步完成，其回响焓变一样，这一规律称为盖斯定律。2利用盖斯定律举行回响焓变的计算。常见题型是给出几个热化学方程式，合并出题目所求的热化学方程式，根据盖斯定律可知，该方程式的ΔH为上述各热化学方程式的ΔH的代数和。θ3根据标准摩尔生成焓，ΔfHm计算回响焓变ΔH。对任意回响：aA＋bB＝cC＋dDθθθθΔH＝［cΔfHmC＋dΔfHmD］－［aΔfHmA＋bΔfHmB］

一、化学回响的方向

1、回响焓变与回响方向

放热回响多数能自发举行，即ΔH＜0的回响大多能自发举行。有些吸热回响也能自发举行。如NH4HCO3与CH3COOH的回响。有些吸热回响室温下不能举行，但在较高温度下能自发举行，如CaCO3高温下分解生成CaO、CO2。

2、回响熵变与回响方向

熵是描述体系混乱度的概念，熵值越大，体系混乱度越大。回响的熵变ΔS为回响产物总熵与回响物总熵之差。产生气体的回响为熵增加回响，熵增加有利于回响的自发举行。

3、焓变与熵变对回响方向的共同影响ΔH－TΔS＜0回响能自发举行。ΔH－TΔS＝0回响达成平衡状态。ΔH－TΔS＞0回响不能自发举行。在温度、压强确定的条件下，自发回响总是向ΔH－TΔS＜0的方向举行，直至平衡状态。

二、化学回响的限度

1、化学平衡常数1对达成平衡的可逆回响，生成物浓度的系数次方的乘积与回响物浓度的系数次方的乘积之比为一常数，该常数称为化学平衡常数，用符号K表示。2平衡常数K的大小反映了化学回响可能举行的程度即回响限度，平衡常数越大，说明回响可以举行得越完全。3平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。对于给定的可逆回响，正逆回响的平衡常数互为倒数。4借助平衡常数，可以判断回响是否到平