高中化学难溶电解质的溶解平衡检测题和答案

本文格式为Word版，下载可任意编辑——高中化学难溶电解质的溶解平衡检测题和答案在化学的学习中会学习到好多的平衡，下面我将为大家带来关于难容电解质的溶解平衡检测题的介绍，梦想能够扶助到大家。

1.以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯真物MnCl2。根据上述测验事实，可推知MnS具有相关性质是

A.具有吸附性

B.溶解度与CuS、PbS、CdS等一致

C.溶解度大于CuS、PbS、CdS

D.溶解度小于CuS、PbS、CdS

解析：题给信息中有“通过添加难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀”的提示，所以该除杂方法的原理是利用难溶物质溶解性差异将杂质转化为更难溶物质而除去，由此可以确定C选项是正确的。

答案：C

2.以下有关沉淀溶解平衡的说法正确的是

A.KspAB2小于KspCD，那么AB2的溶解度小于CD的溶解度

B.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，参与蒸馏水，氯化银的Ksp增大

C.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，参与碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀

D.在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，参与稀盐酸，溶解平衡不移动

解析：利用溶度积对比难溶电解质的溶解性大小时，务必是阴、阳离子比一致的物质才可以直接对比，如：AB、CD都是1∶1型，可以直接对比，而AB2和CD不成直接对比，A项错误;Ksp不受溶液浓度的影响，只是温度的函数，B项错误;存在沉淀的转化AgCls+I-aq===AgIS+Cl-aq，C项正确;D项在碳酸钙沉淀中参与盐酸，会发生回响：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑，溶解平衡向右移动，D项错误。新课标第一网

答案：C

3.已知CuSO4溶液分别与Na2CO3、Na2S溶液回响的处境如下：

1CuSO4+Na2CO3

主要：Cu2++CO2-3+H2O===CuOH2↓+CO2↑

次要：Cu2++CO2-3===CuCO3↓

2CuSO4+Na2S

主要：Cu2++S2-===CuS↓

次要：Cu2++S2-+2H2O===CuOH2↓+H2S↑

以下几种物质溶解才能由大到小的依次是

A.CuOH2>CuCO3>CuS

B.CuS>CuCO3>CuOH2

C.CuS>CuOH2>CuCO3

D.CuCO3>CuOH2>CuS

解析：物质的生成物溶解度越小，回响越易发生，在1中S[CuOH2]

答案：D

4.已知25℃时，电离常数KaHF=3.6×10-4，溶度积常数KspCaF2=1.46×10-10。现向1L0.2mol/LHF溶液中参与1L0.2mol/LCaCl2溶液，那么以下说法中，正确的是

A.25℃时，0.1mol/LHF溶液中pH=1

B.KspCaF2随温度和浓度的变化而变化

C.该体系中没有沉淀产生

D.该体系中HF与CaCl2回响产生沉淀

解析：A项，HF为弱酸，故0.1mol/LHF溶液pH>1。B项，Ksp只与温度有关。C项，设0.1mol/L的HF溶液中cF-=cH+=xmol/L，那么x20.1-x=3.6×10-4，x≈6×10-3mol/L，混合后cCa2+=0.1mol/L，0.1mol/L×6×10-3mol/L2=3.6×10-6>1.46×10-10，故应有CaF2沉淀生成。

答案：D

5.在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次参与等浓度的KI溶液和Na2S溶液。查看到的现象是先展现黄色沉淀，最终展现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp25℃如下：

AgClAgIAg2S

Ksp1.8×10-108.51×10-166.3×10-50

以下表达错误的是

A.沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动

B.溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀

C.AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度一致

D.25℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag+的浓度不同

解析：由于AgCl、AgI、Ag2S的Ksp依次减小，当向AgCl溶液中参与同浓度的KI和Na2S溶液时，测定的沉淀溶解平衡AgClsAg+aq+Cl-aq右移，依次转化为溶解度小的AgI沉淀和Ag2S沉淀，故A、B正确，由于在NaCl、CaCl2溶液中cCl-不同，而KspAgCl=cAg+cCl-导致AgCl在两溶液中的溶解程度不同，C项错误，由于KspAgI=cAg+cI-，KspAg2S=c2Ag+c2S2-且三种沉淀的Ksp不一致，故三种溶液中cAg+不同。

答案：C

6.在自然界存在溶解度小的矿物转化为溶解度更小的矿物的现象。已知KspCuS=6×10-36，KspZnS=2×10-24。以下关于不溶物之间转化的说法中错误的是

A.ZnS不溶于水和盐酸，也不能转化为CuS

B.两种不溶物的Ksp相差倍数越大，不溶物就越轻易转化为更难溶的不溶物

C.CuS比ZnS更难溶于水，所以ZnS在确定条件下可以转化为CuS

D.常温下，ZnS若要在CuCl2溶液中开头转化为CuS，那么CuCl2的浓度务必不低于32×10-24mol/L

解析：比较CuS与ZnSKsp的相对大小，可知CuS的溶解性更小，结合沉淀转化的规律，可推知C项正确。A项不正确。由ZnSsZn2++S2-，KspZnS=cZn2+cS2-=c2S2-;CuSscCu2++cS2-，KspCuS=cCu2+cS2-，故

cCu2+=KspCuScS2-=6×10-362×10-24=32×10-24mol/L，D项正确。

答案：A

7.2022新课标全国高考0.80gCuSO45H2O样品受热脱水过程的热重曲线样品质量随温度变化的曲线如下图所示。

在0.10mol/L硫酸铜溶液中参与氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，cCu2+=______________mol/LKsp[CuOH2]=2.2×10-20。若在0.1mol/L硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是______________mol/L。

解析：由于Ksp[CuOH2]=cCu2+c2OH-=2.2×10-20，当溶液的pH=8时，cOH-=10-6mol/L，所以cCu2+=2.2×10-8mol/L;硫酸铜溶液中通入过量H2S气体时回响的化学方程式为：CuSO4+H2S===H2SO4+CuS，疏忽溶液体积变化根据原子守恒可知生成的硫酸的浓度是0.1molL-1，所以H+浓度是0.2mol/L。

答案：2.2×10-80.2

才能提升

8.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图。以下说法正确的是

提示：BaSO4gBa2+aq+S2-4aq的平衡常数Ksp=cBa2+cSO2-4，称为溶度积常数。

A.参与Na2SO4可以使溶液由a点变到b点

B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C.d点无BaSO4沉淀生成

D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

解析：A项温度不变，参与Na2SO4会导致溶解平衡向左移动，但两离子的乘积仍不变，仍在曲线上，不会由a点变到b点;D项通过蒸发，水量减小，Ba2+和SO2-4浓度都增大，不成能由d点变到c点;C项d点还没有形成饱和溶液，因此无BaSO4沉淀生成;D项从图像中看出a点与c点的Ksp相等。

答案：C

9.在饱和MgOH2溶液中，cOH-=1.0×10-4mol/L。若向该溶液中参与NaOH溶液，使溶液中的cOH-变为原来的10倍，那么MgOH2的溶解度在理论上将

A.变为原来的10-3倍B.变为原来的10-2倍

C.变为原来的10倍D.不发生变化

解析：原饱和溶液中cMg2+=Ksp[MgOH2]c2OH-=Ksp[MgOH2]1.0×10-8，

所以cMg2+后cMg2+原=Ksp[MgOH2]/1.0×10-6Ksp[MgOH2]/1.0×10-8=10-2

答案：B

10.已知Ag2SO4的Ksp为2.0×10-5，将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO2-4浓度随时间变化关系如图饱和Ag2SO4溶液中cAg+=0.034mol/L。若t1时刻在上述体系中参与100mL0.020mol/LNa2SO4溶液，以下示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO2-4浓度随时间变化关系的是

A.B.

C.D.

解析：100mL饱和Ag2SO4溶液中，cAg+=0.034mol/L，cSO2-4=12cAg+=0.017mol/L;参与100mL0.020mol/LNa2SO4溶液后，cSO2-4=0.020mol/L+0.017mol/L2=0.0185mol/L，cAg+=0.034mol/L2=0.017mol/L，此时QcAg2SO4=0.0172×0.0185

答案：B

11.在确定温度下，确定量的水中，石灰乳悬浊液存在以下溶解平衡：CaOH2sCa2+aq+2OH-aq，当向此悬浊液中参与少量生石灰时，以下说法正确

A.nCa2+增大B.nCa2+增大

C.nOH-增大D.cOH-不变

解析：参与少量生石灰后，发生回响CaO+H2O===CaOH2微溶溶液中水的量减小，析出CaOH2固体，但溶液依旧是饱和溶液，所以溶液中的离子浓度不变，但离子数裁减。

答案：D

12.已知：CuOH2Cu2+aq+2OH-aq，Ksp=cCu2+c2OH-=2×10-20。当溶液中各种离子的浓度方次的乘积大于溶度积时，那么产生沉淀，反之固体溶解。

1某CuSO4溶液里cCu2+=0.02mol/L，假设生成CuOH2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于______。

2要使0.2mol/LCuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全使Cu2+浓度降至原来的千分之一，那么应向溶液里参与NaOH溶液，使溶液的pH为__________。

解析：1根据信息，当cCu2+c2OH-=2×10-20时开头展现沉淀，那么cOH-=2×10-20cCu2+=2×10-200.02=10-9mol/L，cH+=10-5mol/L，pH=5，所以要生成CuOH2沉淀，应调整pH>5。

2要使Cu2+浓度降至0.2mol/L/1000=2×10-4mol/L，cOH-=2×10-202×10-4=10-8mol/L，cH+=10-6mol/L，此时溶液的pH=6。

答案：1526

13.已知难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡：

MmAnsmMn+aq+nAm-aq

Ksp=[Mn+]m[Am-]n

某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性，查得如表资料：

难溶

电解质CaCO3CaSO4MgCO3MgOH2

Ksp2.8×10-97.1×10-56.8×10-65.6×10-12

测验步骤如下：

①往100mL0.1mol/L的CaCl2溶液中参与100mL0.1mol/L的Na2SO4溶液，立刻有白色沉淀生成。

②向上述悬浊液中参与固体Na2CO33g，搅拌、静置、沉淀后弃去上层清液。

③再参与蒸馏水搅拌、静置、沉淀后再弃去上层清液。

④___________________________________________________。

1写出第②步发生回响的化学方程式：__________。

2设计第③步的目的是________________________。

3请补充第④步操作及发生的现象：__________________________________________________。

4请写出该转化在实际生产、生活中的一个应用____________________________________。

解析：此题测验的学识点为沉淀的转化，题目在设计方式上为探究性测验，既提防根基学识、根本技能的测验，又提防了探究才能的测验.在硫酸钙的悬浊液中存在着：CaSO4sSO2-4aq+Ca2+aq，而参与Na2CO3后，溶液中CO2-3浓度较大，而CaCO3的Ksp较小，故CO2-3与Ca2+结合生成沉淀，即CO2-3+Ca2+===CaCO3↓。既然是探究性试验，务必验证所揣测结果的正确性，故设计了③④步操作，即验证所得固体是否为碳酸钙。然后联系生活实际除去锅炉水垢，即可解答4小题。

答案：1Na2CO3+CaSO4===Na2SO4+CaCO3

2洗去沉淀中附着的SO2-4

3向沉淀中参与足量的盐酸，沉淀完全溶解，并放出无色无味气体

4将锅炉水垢的CaSO4转化为CaCO3易于除去

14.卤化银包括AgCl、AgBr、AgI都是既不溶于水又不溶于酸的难溶物。

1以下有关AgCl的表达中，正确的是__________。

A.确定温度下的AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一常数

B.AgCl的Ksp=1.8×10-10，在任何含AgCl固体的溶液中，cAg+=cCl-，且cAg+和cCl-乘积等于1.8×10-10

C.温度确定时，在AgCl饱和溶液中，cAg+和cCl-乘积是一个常数

D.向饱和AgCl溶液中