高二年级有机化学必修二知识点

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1.有机物的溶解性

1难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的指分子中碳原子数目较多的，下同醇、醛、羧酸等。

2易溶于水的有：低级的[一般指NC≤4]醇、醚、醛、酮、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。它们都能与水形成氢键。

2.能使酸性高锰酸钾溶液KMnO4/H+褪色的物质

1有机物：含有C=C、—C≡C—、—OH较慢、—CHO的物质苯环相连的侧链碳上有氢原子的苯的同系物但苯不回响

2无机物：与恢复性物质发生氧化恢复回响，如H2S、S2-、SO2、SO32-、Br-、I-、Fe2+

3.与Na回响的有机物：含有—OH、—COOH的有机物

与NaOH回响的有机物：常温下，易与含有酚羟基、—COOH的有机物回响

加热时，能与卤代烃、酯回响取代回响

与Na2CO3回响的有机物：含有酚羟基的有机物回响生成酚钠和NaHCO3;

含有—COOH的有机物回响生成羧酸钠，并放出CO2气体;

含有—SO3H的有机物回响生成磺酸钠并放出CO2气体。

与NaHCO3回响的有机物：含有—COOH、—SO3H的有机物回响生成羧酸钠、磺酸钠并放出等物质的量的CO2气体。

4.既能与强酸，又能与强碱回响的物质

12Al+6H+==2Al3++3H2↑2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑

2Al2O3+6H+==2Al3++3H2OAl2O3+2OH-==2AlO2-+H2O

3AlOH3+3H+==Al3++3H2OAlOH3+OH-==AlO2-+2H2O

4弱酸的酸式盐，如NaHCO3、NaHS等等

NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O

NaHS+HCl==NaCl+H2S↑NaHS+NaOH==Na2S+H2O

5弱酸弱碱盐，如CH3COONH4、NH42S等等

2CH3COONH4+H2SO4==NH42SO4+2CH3COOH

CH3COONH4+NaOH==CH3COONa+NH3↑+H2O

NH42S+H2SO4==NH42SO4+H2S↑

NH42S+2NaOH==Na2S+2NH3↑+2H2O

6氨基酸，如甘氨酸等

H2NCH2COOH+HCl→HOOCCH2NH3Cl

H2NCH2COOH+NaOH→H2NCH2COONa+H2O

7蛋白质分子中的肽链的链端或支链上仍有呈酸性的—COOH和呈碱性的—NH2，故蛋白质仍能与碱和酸回响。

5.银镜回响的有机物

1发生银镜回响的有机物：含有—CHO的物质：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、恢复性糖葡萄糖、麦芽糖等

2银氨溶液[AgNH32OH]多伦试剂的配制：

向确定量2%的AgNO3溶液中逐滴参与2%的稀氨水至刚刚产生的沉淀恰好完全溶解消散。

3回响条件：碱性、水浴加热酸性条件下，那么有AgNH32++OH-+3H+==Ag++2NH4++H2O而被破坏。

4测验现象：①回响液由澄清变成灰黑色浑浊;②试管内壁有银白色金属析出

5有关回响方程式：AgNO3+NH3·H2O==AgOH↓+NH4NO3AgOH+2NH3·H2O==AgNH32OH+2H2O

银镜回响的一般通式：RCHO+2AgNH32OH→2Ag↓+RCOONH4+3NH3+H2O

：1—水盐、2—银、3—氨

甲醛相当于两个醛基：HCHO+4AgNH32OH→4Ag↓+NH42CO3+6NH3+2H2O

乙二醛：OHC-CHO+4AgNH32OH→4Ag↓+NH42C2O4+6NH3+2H2O

甲酸：HCOOH+2AgNH32OH→2Ag↓+NH42CO3+2NH3+H2O

葡萄糖：过量CH2OHCHOH4CHO+2AgNH32OH→2Ag↓+CH2OHCHOH4COONH4+3NH3+H2O

6定量关系：—CHO～2AgNH2OH～2AgHCHO～4AgNH2OH～4Ag

6.与新制CuOH2悬浊液斐林试剂的回响

1有机物：羧酸中和、甲酸先中和，但NaOH仍过量，后氧化、醛、恢复性糖葡萄糖、麦芽糖、甘油等多羟基化合物。

2斐林试剂的配制：向确定量10%的NaOH溶液中，滴加几滴2%的CuSO4溶液，得到蓝色絮状悬浊液即斐林试剂。

3回响条件：碱过量、加热煮沸

4测验现象：

①若有机物只有官能团醛基—CHO，那么滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时无变化，加热煮沸后有砖红色沉淀生成;②若有机物为多羟基醛如葡萄糖，那么滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时溶解变成绛蓝色溶液，加热煮沸后有砖红色沉淀生成;

5有关回响方程式：2NaOH+CuSO4==CuOH2↓+Na2SO4

RCHO+2CuOH2→RCOOH+Cu2O↓+2H2O

HCHO+4CuOH2→CO2+2Cu2O↓+5H2O

OHC-CHO+4CuOH2→HOOC-COOH+2Cu2O↓+4H2O

HCOOH+2CuOH2→CO2+Cu2O↓+3H2O

CH2OHCHOH4CHO+2CuOH2→CH2OHCHOH4COOH+Cu2O↓+2H2O

6定量关系：—COOH～CuOH2～Cu2+酸使不溶性的碱溶解

—CHO～2CuOH2～Cu2OHCHO～4CuOH2～2Cu2O

7.能发生水解回响的有机物：卤代烃、酯、糖类单糖除外、肽类包括蛋白质

8.能跟FeCl3溶液发生显色回响：酚类化合物。

9.能跟I2发生显色回响：淀粉。

10.能跟浓硝酸发生颜色回响：含苯环的自然蛋白质

11.能使溴水Br2/H2O褪色的物质

1有机物①通过加成回响使之褪色：含有C=C、—C≡C—的不饱和化合物

②通过取代回响使之褪色：酚类留神：苯酚溶液遇浓溴水时，除褪色现象之外还产生白色沉淀。

③通过氧化回响使之褪色：含有—CHO醛基的有机物有水加入回响留神：纯真的只含有—CHO醛基的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色

④通过萃取使之褪色：液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯

2无机物①通过与碱发生歧化回响3Br2+6OH-==5Br-+BrO3-+3H2O或Br2+2OH-==Br-+BrO-+H2O

②与恢复性物质发生氧化恢复回响，如H2S、S2-、SO2、SO32-、I-、Fe2+

1、官能团的定义：抉择有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。

官能团原子：—X原子团基：—OH、—CHO醛基、—COOH羧基、C6H5—等化学键：C=C、—C≡C—

2、常见的各类有机物的官能团，布局特点及主要化学性质

1烷烃

A官能团：无;通式：CnH2n+2;代表物：CH4

B布局特点：键角为109°28′，空间正周围体分子。烷烃分子中的每个C原子的四个价键也都如此。

C化学性质：

①取代回响与卤素单质、在光照条件下

CH4+Cl2

②燃烧光光CH3Cl+HCl，CHCH2Cl2+HCl，……。3Cl+Cl2点燃CO2+2H2O

C+2H2CH4+2O2CH4③热裂解高温隔绝空气

2烯烃：通式：CnH2nn≥2;代表物：H2C=CH2A官能团：B布局特点：键角为120°。双键碳原子与其所连接的四个原子共平面。

C化学性质：

①加成回响与X2、H2、HX、H2O等

CH2=CH2+Br2CH2=CH2+HXCCl4催化剂BrCH2CH2BrCH3CH2X

催化剂CH2—CH2nCH2=CH2+H2O催化剂加热、加压CH3CH2OH②加聚回响与自身、其他烯烃nCH2=CH2

点燃③燃烧CH2=CH2+3O23炔烃：2CO2+2H2O

A官能团：—C≡C—;通式：CnH2n—2n≥2;代表物：HC≡CH

B布局特点：碳碳叁键与单键间的键角为180°。两个叁键碳原子与其所连接的两个原子在同一条直线上。

1.将CxHy转换为CHy/x，一致质量的烃完全燃烧时y/x值越大，生成水的量越多，而产生的CO2量越少。y/x一致，耗氧量，生成H2O及CO2的量一致。

2.有机物的物质的量确定时，有机物完全燃烧时生成的CO2或H2O的物质的量确定，那么有机物中碳原子或氢原子的个数确定;若混合物总物质的量确定，不管按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO2或H2O的量保持不变，那么混合物中各组分中碳或氢原子的个数一致。

3.有机物的质量确定时，有机物完全燃烧时生成的CO2或H2O的物质的量确定，那么有机物中含碳或氢的质量分数确定;若混合物总质量确定，不管按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO2或H2O的物质的量保持不变，那么混合物中各组分含碳或氢的质量分数一致。

4.确定量的有机物完全燃烧,生成的CO2和消耗的O2的物质的量之比确定时：

a生成的CO2的物质的量小于消耗的O2的物质的量的处境，那么

烃：CxHyy/4>0;烃的衍生物：CxHyOzy/4—z/2>0

b生成的CO2的物质的量等于消耗的O2的物质的量的处境，符合通式CnH2Om;

c生成的CO2的物质的量小于消耗