河西成功学校20182019年高中化学第一轮复习精选（十八）

7/77/77/7河西成功学校2019-2019年高中化学第一轮复习精选〔十八〕一、选择题1、设NA表示阿伏加德罗常数,以下表达中正确的选项是〔〕

A．1mol金刚石晶体中含碳碳键数为2NAB．常温常压下,22.4L的D2、H2组成的气体分子数为NA

C．标准状况下,22.4LSO3中含有的氧原子数为0.3NAD．1molNa2O2与足量CO2反响转移的电子数2NA2、在强酸溶液中,以下各组离子能够大量共存的〔〕

A、Mg2+、、Ca2+、HCO3-、Cl－

B、Na+、AlO2-、Cl－、SO42-C、K+、Fe2+、SO42-、Br－

D、Fe2+、Ca2+、Cl－、NO3-3、以下物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是〔

〕Ａ．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱Ｂ．金刚石的硬度大于硅,其熔、沸点也高于硅Ｃ．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低Ｄ．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高4、以下各组表述中,两个微粒一定不属于同种元素原子的是〔〕A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子B.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子C.最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s24p5的原子D.2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子5、以下说法正确的选项是〔〕A.用乙醇或CCl4提取碘水中的碘单质B.NaCl和SiC晶体熔化时,克服粒子间作用力类型相同C.24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1D.H2S与SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构6、1.92g铜投入一定量浓HNO3中,铜完全溶解,生成气体颜色越来越浅,共收集到672mL气体〔标准状况〕。将盛有此气体的容器倒扣在水中,通入标准状况下一定体积的O2,恰好使气体完全溶于水中,那么通入O2的体积〔

〕A.504mL

B.336mL

C.224mL

D.168mL7、用浓度的NaOH溶液滴定待测浓度的盐酸〔盐酸置于锥形瓶中〕,以下操作会造成所测盐酸溶液浓度偏低的是

〔

〕A．酸式滴定管未用待装溶液润洗B．碱式滴定管未用待装溶液润洗C．锥形瓶未用待装溶液润洗D．在滴定前滴定管尖嘴局部有气泡,滴定后气泡消失8、根据表中给出的几种物质的熔、沸点数据,判断以下有关说法中错误的选项是

〔

〕NaClAlCl3SiCl4单质B熔点810℃190℃－68℃2300℃沸点1465℃183℃57℃2500℃A．SiCl4形成的是分子晶体

B．单质B可能是原子晶体C．电解NaCl水溶液可制得金属钠

D．不能用电解熔化AlCl3制取单质铝9、元素周期表中前20号不同周期的四种元素A、B、C、D,原子序数依次递增,可形成离子化合物DA、CB、D2B,可形成共价化合物A2B、假设A、D同族,那么上述物质中有关离子半径大小顺序正确的选项是〔〕A．D>C>B>A

B．B>C>D>A

C．D>B>C>A

D．C>D>A>B10、不用其他试剂无法鉴别的一组溶液是〔〕A．氯化铁溶液和氯化铜溶液

B．硫酸钠溶液和氯化钠溶液C．氯化铝溶液和氢氧化钠溶液

D．硫酸氢钠溶液和碳酸钠溶液11、在某些火箭发射中常用肼〔N2H4〕为燃料。0.1molN2H4〔气态〕在O2〔气态〕中燃烧生成N2〔气态〕和H2O〔气态〕,放出53.4kJ的热量,那么以下热化学方程式正确的选项是〔〕A．N2H4(g)+2O2(g)N2(g)+2H2O(g)；

△H=＋534kJ·L－1B．N2H4(g)+2O2(g)N2(g)+2H2O(g)；

△H=－53.4kJ·L－1C．N2H4(g)+2O2(g)N2(g)+2H2O(g)；

△H=＋53.4kJ·L－1D．N2H4(g)+2O2(g)N2(g)+2H2O(g)；

△H=－534kJ·L－112、苹果汁是人们喜爱的饮料,由于其中含有亚铁离子,在榨取后不久往往会变为棕黄色,生产上常在其中参加维生素C以防止其变色,这是利用了维生素C的〔

〕A．氧化性

B．复原性

C．酸性

D．碱性13、为配制c(NH4＋):c(Cl—)＝1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中参加适量〔〕A.盐酸

B.硫酸

C.氨水

D.NaOH溶液14、2019年诺贝尔化学奖授予美国和以色列的三位科学家,以表彰他们在蛋白质降解的研究中取得的成果。以下关于蛋白质的说法中不正确的选项是〔〕A．蛋白质属于天然有机高分子化合物,没有蛋白质就没有生命B．HCHO溶液或(NH4)2SO4溶液均能使蛋白质变性C．某些蛋白质跟浓硝酸作用会变黄D．可以采用屡次盐析或屡次渗析的方法别离、提纯蛋白质15、通常情况下,原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空〞、“半满〞、“全满〞的时候一般更加稳定,称为洪特规那么的特例。以下事实能作为这个规那么证据的是〔〕A、元素氦〔He〕的第一电离能远大于元素氢〔H〕的第一电离能B、26Fe2＋容易失电子转变成26Fe3＋,表现出较强的复原性C、基态铜〔Cu〕原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2D、某种激发态碳〔C〕原子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p216、1,5－戊二醛〔简称GA〕,是一种重要的饱和直链二元醛。2%的GA溶液具有广谱、高效、无刺激、无腐蚀等特点,对禽流感、口蹄疫、猪瘟等疾病有良好的防治作用。根据上述信息,判断以下说法中正确的选项是〔〕

A、戊二醛分子式为C5H10O2,符合此分子式的二元醛有4种

B、戊二醛不能在加热条件下和新制备的氢氧化铜反响

C．戊二醛不能使酸性KMnO4溶液褪色

D．2%的GA溶液能破坏菌体蛋白质,杀死微生物,具有消毒杀菌作用17、由乙烯和乙醇蒸气组成的混和气体中,假设碳元素的质量百分含量为60%,那么氧元素的质量百分含量为〔〕

A．26.7%

B．15.6%

C．30%

D．无法确定18、以下有关苯酚的实验事实中,能说明侧链对苯环性质有影响的是〔〕A．苯酚与浓溴水反响生成三溴苯酚

B．苯酚能和NaOH溶液反响C．苯酚燃烧产生带浓烟的火焰

D．1mol苯酚与3molH2发生加成反响19、研究有机物一般经过以下几个根本步骤：别离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式,以下用于研究有机物的方法错误的选项是〔〕A．蒸馏可用于别离提纯液态有机混合物B．燃烧法是研究确定有机物成分的一种有效方法C．核磁共振氢普通常用于分析有机物的相对分子质量D．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的基团20、以下各化合物的命名中正确的选项是〔〕A．CH2=CH-CH=CH2

1,3—二丁烯

B．CH3–O–CH3

乙醚C．

3—丁醇

D．

2—甲基丁烷21、2019年下半年,我国接连发生多起煤矿爆炸事故,造成重大人员伤亡和财产损失。煤矿发生爆炸事故的元凶是煤矿坑道气中含有的甲烷。以下关于甲烷的表达中错误的选项是〔〕A．“抽〞出坑道中的甲烷,既可用作清洁燃料,又可防止爆炸B．甲烷分子是一种呈正四面体型的分子C．甲烷是重要的化工原料,其分解产物可用于合成氨和橡胶工业D．甲烷分子中两个氢原子被氯取代后,可形成两种不同结构的分子22、绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。在以下制备环氧乙烷反响中,原子利用率最高的是〔〕23、如以下图,在氯化钠晶体中,与每个Na+等距离且最近的几个Cl-所围成的空间几何构型为〔〕A.十二面体

B.正八面体

C.正六面体

D.正四面体24、HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂,HgCl2的熔点是277℃,熔融状态的HgCl2不能导电,HgCl2的稀溶液有弱的导电能力,那么以下关于HgCl2的表达中正确的选项是〔〕①HgCl2属于共价化合物②HgCl2属于离子化合物③HgCl2属于非电解质④HgCl2属于弱电解质A.①③

B.①④

C.②③

D.②④25、物质的以下性质不能用键能来解释的是〔〕A.氮气的化学性质没有氯气活泼

B.HF比HCl稳定C.金刚石的熔点比晶体硅高

D.常温下溴呈液态,碘呈固态26、以下化合物中,既能发生消去反响生成烯烃,又能发生水解反响的是〔〕27、二氧化硅晶体是立体的网状结构,其结构如以下图所示。关于二氧化硅晶体的以下说法不正确的选项是〔

〕

A、晶体中Si、O原子个数比为1：2B、晶体中最小环上的原子数为8C、晶体中一个硅原子共用的最小环的数目为4D、晶体中Si、O原子最外层都满足8电子结构28、最新研制的一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型电池。以下有关此电池的表达错误的选项是〔〕A、正极电极反响：O2+2H2O+4e—=4OH—

B、负极电极反响：CH3OH+8OH—－6e—=CO32-+6H2O

C、电池在使用过程中电解质溶液的pH升高

D、当外电路通过0.6mol电子时,理论上消耗甲醇3.2g29、以下离子方程式或化学方程式中正确的选项是〔〕

A、氯气通入水中

Cl2+H2O=2H++Cl—+ClO—B、向Fe(OH)3中参加氢溴酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC、向Fe(NO3)2稀溶液中参加盐酸：3Fe2++4H++NO3－=3Fe3++NO↑+2H2OD、向NaHCO3溶液中参加过量的Ba(OH)2溶液：Ba2++2HCO3－+2OH－=BaCO3↓+CO32－+2H2O二、填空题30、(1)以下图是维生素A的分子结构①维生素A中的官能团名称是

,

②1mol维生素A最多能与

mol溴反响。③试指出维生素A可能发生的化学反响〔写出反响类型,任写两种即可〕(2)系统命名：(CH3)2C(OH)CH2CH3

它的H-NMR谱中有

个峰,此化合物在浓硫酸作用下发生消去反响,生成的有机产物的结构简式：

31、原子序数依次增大的四种主族元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期,其中A原子核是一个质子；B原子核外电子有6种不同的运动状态,B与C可形成正四面体型分子,D原子外围电子排布为3d104s1。请答复以下问题：(1)这四种元素中电负性最大的是(填元素符号)、第一电离能最小的是(填元素符号)(2)C所在的主族元素气态氢化物中,沸点最低的是(填化学式)(3)B元素可形成多种单质,其中“只有一层原子厚〞的物质,被公认为目前世界上的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料,该材料晶体结构如右图所示,其原子的杂化类型为；

(4)D的水合醋酸盐晶体局部结构如右图,该晶体中含有的化学键是(填选项序号)；

①极性键②非极性键③配位键④金属键

32、X、Y、Z是ⅠA--ⅦA族的三种非金属元素,它们在周期表中的位置如右图所示。试完成以下问题：〔1〕X元素单质的化学式是__________。〔2〕Y元素的原子结构示意图是__________,Y与Na所形成化合物的电子式为__________。〔3〕Z元素的名称是__________,其价电子排布式为__________。33、某烃类化合物A的质谱图说明其相对分子质量为84,红外光谱说明分子中含有碳碳双键,核磁共振谱说明分子中只有一种类型的氢。(1)A的结构简式为

；(2)A中的碳原子是否都处于同一平面？

(填“是〞或者“不是〞)；(3)在以下图中,D1、D2互为同分异构体,E1、E2互为同分异构体。反响②的化学方程式为

；C的化学名称为

；E2的结构简式是

；④、⑥的反响类型依次是

34、近年来,乳酸CH3CH〔OH〕COOH成为人们的研究热点之一。乳酸可以用化学方法合成,也可以由淀粉通过生物发酵法制备。乳酸有许多用途,其中利用乳酸聚合而合成的高分子材料,具有很好的生物兼容性,它无论在哺乳动物体内或自然环境中,最终都能够降解成二氧化碳和水。请完成以下有关问题：〔1〕乳酸在发生以下变化时所用的试剂①________________,②________________；CH3CH〔OH〕COOHCH3CH(OH)COONaCH3CH(ONa)COONa(2)乳酸可以跟精制的铁粉反响制备一种补铁的药物,反响的化学方程式为2CH3CH〔OH〕COOH+Fe［CH3CH(OH)COO］2Fe+H2↑该反响中氧化剂是________________,复原产物是________________。〔3〕由乳酸可以制取,请写出设计合成实验时所涉及的有机反响类型：___________________。〔4〕假设碳原子以单键与四个不同的原子或原子团相结合,那么称该碳原子为“手性碳原子〞,含有手性碳原子的分子称为“手性分子〞,手性分子往往具有一定生物活性。乳酸分子是手性分子,乳酸［③CH3②CH(OH)①COOH］的手性碳原子是________________号碳原子。35、有A、B、C、D、E五种短周期元素,其原子序数依次增大。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同,B原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍,C元素的原子基态时2p能级是2s能级上的电子数的2倍,D是该周期中原子半径最大的主族元素,E原子的第一至第四电离能〔kJ·mol－1〕分别为：578、1817、2745、11575。请答复以下问题：〔1〕C、D两元素形成的化合物的晶体类型是。BC2的结构式〔2〕假设F是D的同主族下一周期元素,那么F的电子排布式是：〔3〕写出E的最高价氧化物对应的水化物与D的最高价氧化物对应的水化物反响的离子方程式