黑龙江省饶河县高级中学20182018学年高二化学下学期第一次月考试题

4/44/44/42019-2019年度下学期高二第一次月考化学试卷考试时间：90分钟原子量：H1、C12、N14、Al27、N14、A卷一、单项选择题〔28分〕1.以下有关化学用语表示正确的选项是〔〕A.NH3的电子式：B.F-的结构示意图：C.中子数为20的氯原子：2019ClD.乙酸的结构简式：C2H4O22.以下第二周期各对元素的第一电离能大小次序不正确的选项是()

A．Li＜BeB．B＜CC．N＜OD．F＜Ne.3.以下分子属极性分子的是〔〕A、SO3B、CO2C、BCl3D、NH34.在常温常压时,:2H2O(g)O2(g)+2H2(g)ΔH1Cl2(g)+H2(g)2HCl(g)ΔH22Cl2(g)+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g)ΔH3那么以下关系正确的选项是()A.ΔH3=ΔH1+2ΔH2 B.ΔH3=ΔH1+ΔH2C.ΔH3=ΔH1-2ΔH2 D.ΔH3=ΔH1-ΔH25.以下过程没有发生化学反响的是〔〕A．用活性炭去除冰箱中的异味B．用热碱水去除炊具上残留的油污C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装6.以下分子中心原子是sp2杂化的是〔〕APBr3BCH4CBF3DH2O7.铜锌原电池〔如图9〕工作时,以下表达正确的选项是〔〕AZn为正极,电极反响为：Zn—2e-=Zn2+B电池总反响为：Zn+Cu2+=Zn2++CuC在外电路中,电子从正极流向负极D盐桥中的K+移向ZnSO4溶液二、填空题〔22分〕8.〔5分〕[Zn(CN)4]2-在水溶液中与HCHO发生如下反响：4HCHO+[Zn(CN)4]2-+4H++4H2O===[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN〔1〕Zn2+的价电子排布图为___________________。〔2〕1molHCHO分子中含有σ键的物质的量为____________mol。〔3〕HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型有______________。〔4〕与H2O分子互为等电子体的阴离子为________________。〔5〕[Zn(CN)4]2-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键。不考虑空间构型,[Zn(CN)4]2-的结构可用示意图表示为_____________。9.〔9分〕〔1〕处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用形象化描述。碳的基态原子中,核外存在对自旋相反的电子。〔2〕CS2分子中,共价键的类型有,C原子的杂化轨道类型是,写出一个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子。〔3〕CO能与金属Fe形成Fe(CO)5,该化合物的熔点为253K,其固体属于晶体。〔4〕碳有多种同素异形体,其中石墨烯与金刚石的晶体结构如下图：石墨烯晶体金刚石晶体金刚石晶胞图①在石墨烯晶体中,每个六元环占有个C原子。②在金刚石晶体中,C原子所连接的最小环也为六元环,每个C原子连接个六元环。如果设金刚石晶胞边长为apm,那么金刚石的密度是。〔列式即可〕10.〔8分〕第ⅤA族的氮、磷、砷〔As〕等元素可形成多种化合物,化合物砷化镓〔GaAs〕是优良的半导体材料,可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。答复以下问题：〔1〕写出基态As原子的核外电子排布式________________________。〔2〕根据元素周期律,原子半径Ga_________As,第一电离能Ga________As。〔填“大于〞或“小于〞〕〔3〕AsCl3分子的立体构型为__________,其中As的杂化轨道类型______。〔4〕GaCl3的熔点为77.9℃,其原因是_____________________。GaAs的熔点为1238℃,密度为ρg·cm-3,其晶胞结构如下图。该晶体的类型为________________,。Ga和As的摩尔质量分别为M1g·mol-1和M2g·mol-1,原子半径分别为r1pm和r2pm,阿伏伽德罗常数值为NA,那么GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的空间利用率为_______________。〔列代数式〕B卷单项选择题〔28分〕1.以下表达中正确的选项是〔〕A．医用酒精的浓度通常为95%B．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料C．淀粉和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料2.设NA为阿伏伽德罗常数的数值,以下说法正确的选项是〔〕A常温下16gCH4含有4NA个共价键B1mollFe2+与足量氯气反响,转移2NA个电子C1mol的氢氧根离子所含电子数为9NAD常温常压下,22.4L的氟化氢含有NA个分子3.Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液,示意图如下。该电池工作时,以下说法正确的选项是〔〕A.Mg电极是该电池的正极B.H2O2在石墨电极上发生氧化反响C.石墨电极附近溶液的pH增大D.溶液中Cl－向正极移动4.分子式为C4H10O并能与金属钠反响放出氢气的有机化合物有：()A．3种B．4种C．5种D．6种5.以下有关物质性质的说法错误的选项是〔〕A．热稳定性：HCl>HIB．原子半径：Na>MgC．酸性：H2SO3>H2SO4。D．结合质子能力：S2->Cl-6.以下化合物中同分异构体数目最少的是〔〕A．戊烷B．戊醇C．戊烯D．乙酸乙酯7.以下关于电解质溶液中离子浓度关系的说法正确的选项是〔〕A.0.1mol/L的NaHCO3溶液中离子浓度的关系：c(Na+)＝c(HCO3－)+c(H2CO3)+2c(CO32－)B.0.1mol/L的NH4Cl溶液和0.1mol/L的NH3·H2O等体积混合后离子浓度的关系：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)C.常温下,向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH＝7,那么混合溶液中：c(Na+)＝c(CH3COO－)D.常温下,pH＝9的NaHA溶液：c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－)>c(H2A)二、填空题〔22分〕8.〔5分〕催化复原CO2可以解决温室效应。研究说明,在Cu/ZnO催化剂存在下,CO2和H2可发生两个平衡反响,分别生成CH3OH和CO。CO2和H2初始投料比为1:2.2,其热化学方程式如下：CO2〔g〕+3H2〔g〕CH3OH〔g〕+H2O〔g〕ΔH1=-53.7kJ·mol-1=1\*ROMANICO2〔g〕+H2〔g〕CO〔g〕+H2O〔g〕ΔH2=2\*ROMANII：=1\*GB3①CO和H2的标准燃烧热分别为283.0kJ·mol-1和285.8kJ·mol-1=2\*GB3②H2O〔l〕H2O〔g〕ΔH3=+44.0kJ·mol-1：〔1〕反响=1\*ROMANI的平衡常数表达式K=；反响=2\*ROMANII的ΔH2=kJ·mol-1。〔2〕有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有。A．增大CO2和H2初始投料比B．使用催化剂C．降低温度D．投料比不变,增加反响物的浓度〔3〕研究证实,CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇,那么生成甲醇的反响发生在极,该电极反响式是。9.〔10分〕氢能是开展中的新能源,它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。答复以下问题：〔1〕与汽油相比,氢气作为燃料的优点是_________(至少答出两点)〔2分〕。但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池,写出碱性氢氧燃料电池的负极反响式：____________。〔2〕氢气可用于制备H2O2。：H2(g)+A(l)=B(l)ΔH1O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l)ΔH2其中A、B为有机物,两反响均为自发反响,那么H2(g)+O2(g)=H2O2(l)的ΔH____0(填“>〞、“<〞或“=〞)。〔3〕在恒温恒容的密闭容器中,某储氢反响：MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s)ΔH<0到达化学平衡。以下有关表达正确的选项是________。〔2分〕a．容器内气体压强保持不变b．吸收ymolH2只需1molMHxc．假设降温,该反响的平衡常数增大d．假设向容器内通入少量氢气,那么v(放氢)>v(吸氢)〔4〕利用太阳能直接分解水制氢,是最具吸引力的制氢途径,其能量转化形式为__________。〔5〕化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4,同时获得氢气：Fe+2H2O+2OH−FeO42−+3H2↑,工作原理如图1所示。装置通电后,铁电极附近生成紫红色的FeO42−,镍电极有气泡产生。假设氢氧化钠溶液浓度过高,铁电极区会产生红褐色物质。：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定,易被H2复原。①电解一段时间后,c(OH−)降低的区域在_______(填“阴极室〞或“阳极室〞)。②电解过程中,须将阴极产生的气体及时排出,其原因是___________。③c(Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2,任选M、N两点中的一点,分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因：________________。10.〔7分〕碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。答复以下问题：〔1〕大量的碘富集在海藻中,用水浸取后浓缩,再向浓缩液中加MnO2和H2SO4,即可得到I2,该反响的复原产物为____________。〔2〕上述浓缩液中含有I−-、Cl−等离子,取一定量的浓缩液,向其中滴加AgNO3溶液,当AgCl开始沉淀时,溶液中c(I−)：c(Cl−)为：______,Ksp〔AgCl〕=1.8×10-10,Ksp〔AgI〕=8.5×10-17。〔3〕反响2HI(g)=H2(g)+I2(g)的ΔH=+11kJ·mol－1,1molH2(g)、1molI2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量,那么1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为______kJ。〔4〕氨是合成硝酸、和铵盐的根本原料,氨的水溶液显弱碱性,其原因为〔离子方程式表示〕(5)乙苯催化脱氢制苯乙烯反响：维持体系总压强p恒定,在温度T时,物质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反响。乙苯的平衡转化率为α,那么在该温度下反响的平衡常数表达式为_______________,平衡常数值K＝____________(用α等符号表示)。工业上,通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气(原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1︰9,控制反响温度600℃,并保持体系总压为常压的条件下进行反响,掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率,解释说明该事实___________。2019-2019年度下学期高二第一次月考化学试卷答案一、选择题48分A卷1.B2.C3.D4.A5.A6.C7.BB卷1.B2.A3.C4.B5.C6.A7.C填空题〔52分〕A卷8.每空1分(1)1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10(2)3(3)sp3和sp(4)(5)或9.〔1〕电子云2〔2〕σ键和π键spCO2、SCN-〔3〕分子〔4〕①2②12略10.〔1〕1s22s22p63s23p63d104s24p3；〔2〕大于,小于；〔3〕三角锥形,sp3；〔4〕GaCl3是分子晶体,；〔5〕原子晶体；；。B卷8.〔1〕+41.2