钠的重要化合物课件 高一上学期化学人教版必修1

组织建设第二节几种重要的金属化合物第1课时钠的重要化合物第三章金属及其化合物【课前回顾】NaO2O2加热Na2ONa2O2碱性氧化物过氧化物①与水：Na2O＋H2O＝2NaOH②与酸性氧化物：Na2O＋CO2＝Na2CO3③与酸：Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O淡黄色白色一、氧化钠与过氧化钠【实验3-5】现象：原理：滴入水后产生大量气泡；气体能使带火星的木条复燃；试管壁发热；滴入酚酞，溶液变红，随后褪色。2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

漂白性O2【吹气生火实验】现象：棉花燃烧。分析：反应放热且有O2生成。原理：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2应用：Na2O2用作呼吸面具、潜艇里的供氧剂。漂白剂、杀菌剂、氧化剂。化学式Na2ONa2O2所属类型颜色、状态化学性质与水与CO2与HCl转化关系用途——Na2O与Na2O2的比较碱性氧化物过氧化物白色固体淡黄色固体Na2O＋H2O＝2NaOHNa2O＋CO2＝Na2CO3Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑2Na2O＋O2==2Na2O2△氧化剂、漂白剂、供养剂、杀菌剂二、碳酸钠与碳酸氢钠【探究1】Na2CO3、NaHCO3在水中的溶解性化学式Na2CO3NaHCO3俗名颜色、状态溶于水的热效应溶解性碱性纯碱、苏打小苏打白色粉末细小白色晶体放热吸热Na2CO3>NaHCO3Na2CO3>NaHCO3【探究2】Na2CO3、NaHCO3的热稳定性澄清石灰水现象：结论：原理：加热Na2CO3，澄清石灰水不变浑浊。加热NaHCO3，澄清石灰水变浑浊。

2NaHCO3==Na2CO3＋H2O＋CO2↑△热稳定性：Na2CO3

>NaHCO3

思考与交流1、向澄清石灰水内通CO2，为何先变浑浊再变澄清？CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2【类比推理】CO2饱和Na2CO3溶液现象：溶液内析出白色晶体。原理：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓Na2CO3与NaHCO3的相互转化与除杂Na2CO3NaHCO3①CO2+H2O①固体(加热)②溶液（NaOH）思考与交流2、若用此套管装置探究Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，小试管内应放？大试管内放？Na2CO3NaHCO3【探究3】向Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴滴加稀盐酸①CO32

-

＋H+＝HCO3

-②HCO3

-＋H+＝H2O＋CO2↑总反应：CO32

-＋2H+＝H2O＋CO2↑HCO3

-＋H+＝H2O＋CO2↑思考与交流若向稀盐酸中逐滴滴加Na2CO3和NaHCO3溶液，现象如何？立即产生大量气泡【探究4】Na2CO3、NaHCO3与BaCl2、Ca(OH)2的反应Na2CO3NaHCO3BaCl2Ca(OH)2CO32-+Ba2+=BaCO3↓CO32-+Ca2+==CaCO3↓①HCO3-+OH-==CO32-+H2O②

Ca2++CO32-=CaCO3↓白色沉淀白色沉淀白色沉淀无明显现象Na2CO3、NaHCO3探究结论Na2CO3NaHCO3溶解性溶液碱性热稳定性与稀盐酸与BaCl2/CaCl2与Ca(OH)2Na2CO3>NaHCO3Na2CO3>NaHCO3Na2CO3>NaHCO3剧烈程度：NaHCO3>Na2CO3白色沉淀白色沉淀白色沉淀不反应【应用】Na2CO3、NaHCO3的鉴别固体溶液加热法沉淀法:气体法:①产生令澄清石灰水变浑浊的气体的是______②加热后质量减少的是_______加入BaCl2或CaCl2溶液，产生沉淀的是_______逐滴加入稀盐酸，立即产生气体的是_______Na2CO3NaHCO3NaHCO3NaHCO3钠及其化合物的相互转化NaNa2ONa2O2Na2CO3NaOHNaHCO3O2常温O2点燃H2OH2OCO2+H2O△或OH-CO2(过量)CO2CO2CO2(少量)三、焰色反应1、概念：许多金属及其化合物在灼烧时火焰呈现特殊的颜色，此即为焰色反应——物理变化2、应用：检验物质中的金属元素金属/金属离子LiNaKCaSrBaCu焰色紫红黄紫砖红洋红黄绿绿通过蓝色钴玻璃观察3、操作：洗烧蘸烧洗烧将铂丝（或光洁的铁丝）用_______洗净洗净的铂丝放在火焰上灼烧至___________________蘸取试样在火焰上灼烧，观察焰色再用______洗净铂丝放至火焰上灼烧盐酸与原火焰颜色相同盐酸【牛刀小试】1、某固体样品灼烧时，焰色反应呈黄色，则该物质一定（

）A.含钠元素B.是钠的化合物C.是金属钠D.不含钾元素A2、关于NaHCO3的性质，下列说法正确的是（）A.

和酸反应放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少B.

相同温度下溶解度比Na2CO3要大C.

热稳定性比Na2CO3大D.

NaHCO3只能和酸作用，不能和碱作用

A