化学键导学案 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

化学键导学案【学习目标】1、了解离子键和共价键的概念及形成过程，并能区别它们。2、了解极性键和非极性键的区别3、掌握离子化合物和共价化合物的概念，并能识别常见的离子化合物和共价化合物。【重难点】离子化合物和共价化合物的辨别【学习过程】复习巩固请问，氧化还原反应的本质是什么？课前预习一、离子键及离子化合物1、离子键是指之间的相互作用。成键微粒是。2、离子化合物是指由构成的化合物。二、共价键及共价化合物1、共价键是指之间通过共用电子对所形成的相互作用。成键微粒是。2、共价化合物是指形成分子的化合物。课内探究任务一：离子键及离子化合物成键微粒：成键本质：成键元素：从原子结构的角度来分析氯化钠的形成：根据钠原子和氯原子的核外电子排布，钠原子要达到成键微粒：成键本质：成键元素：离子键：如NaOH、Ba(OH)2等：如KCl、MgCl2、ZnSO4等：如Na2O、BaO等离子化合物常见类型注意：①离子化合物并不一定含金属元素，例如NH4Cl等铵盐。②既有金属元素又有非金属元素的化合物并不一定使离子化合物，例如AlCl3等。问：静电作用是不是只有静电引力？变式训练1、下列关于离子键的说法正确的是()A.第ⅠA族和第ⅦA族单质化合时，一定生成离子键B.阳离子之间、阴离子之间、阴阳离子间均可形成离子键C.易失电子的原子与易得电子的原子结合时，一般形成离子键D.离子键可以存在于化合物中，也可以存在于单质中任务二：共价键及共价化合物成键微粒：成键本质：成键元素：从原子结构的角度来分析氯化氢的形成：根据氢原子和氯原子的核外电子排布，氢原子要达到2成键微粒：成键本质：成键元素：共价键非金属单质如：非金属单质如：等非金属化合物含有金属元素的化合物：如CO2、SO2等：如HCl、H2S等：如H2SO4、HNO3等：如甲烷、酒精等含原子团的离子化合物如:等AlCl3等存在共价键的物质问：某物质中只含共价键，则其是否一定为共价化合物。变式训练2、下列关于共价键的说法正确的是()。A.金属原子在化学反应中只能失去电子,因而不能形成共价键B.由共价键形成的分子可以是单质分子,也可以是化合物分子C.共价键只能在不同原子之间形成D.只有非金属原子间才能形成共价键小结：是什么力束缚住了NaCl、HCl、H2O等化学物质能够稳定存在，没有分散成一个个原子或离子？离子化合物与共价化合物的判断方法：方法一：方法二：方法三：根据化合物性质来判断。熔融状态下能导电的化合物是离子化合物。熔融状态下不能导电的化合物是共价化合物。当堂训练判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。(1)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力。()(2)含金属元素的化合物不一定是离子化合物。()(3)由分子构成的物质中一定存在共价键。()(4)共价化合物一定含共价键，也可能含离子键。()(5)由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物。()(6)所有物质中均含有化学键。()(7)原子间的相互作用叫化学键。()(8)离子化合物一定是电解质。()课后探究1、共价键的分类：原子形成的共价键叫做非极性共价键，简称；原子形成的共价键叫做极性共价键，简称。非极性(共价)键极性(共价)键组成原子吸引共用电子对的能力共用电子对的位置成键原子的电性2、为什么离子化合物在熔融状态下能导电而共价化合物在熔融状态下不导电？课后训练1、下列不是离子化合物的是()A.CaCl2

B.AlCl3C.(NH4)2SO4D.Na2CO32、XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为()A.

Ca和Cl

B.K和SC.

Ca和F

D.

Mg和F3、下列关于共价键的说法正确的是()。A.单质分子中一定存在共价键B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C.某物质中只含共价键，则其一定是共价化合物D.不同种元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键4、下列有关化学键的叙述中正确的是()A.化学键是相邻原子之间强烈的相互作用B.化学键是相邻分子之间强烈的相互作用C.化学键只存在于分子之间D.化学键只存在于离子之间5、下列关于化学键的说法正确的是()A.两个原子之间的相互作用叫作化学键B.并不是所有物质中都一定含有化学键C.非极性键只存在于双原子单质分子中D.化学键分为离子键、共价键、极性键和非极性键四种6、有以下9种物质：①Ne②HCl③P4④H2O2⑤Na2S⑥NaOH⑦Na2O2⑧NH4Cl⑨AlCl3已知同种非金属原子之间形成非极性共价键，不同种非金属原子之间形成极性共价键。请用上述物质的序号填空：(1)不存在化学键的是___________。(2)只存在极性共价