专题三水溶液中的离子反应第一单元弱电解质的电离平衡基础训练 高二化学苏教版（2019）选择性必修1

第一单元弱电解质的电离平衡一、选择题（共18题）1．下列有关古诗词中蕴含的化学知识，说法不正确的是A．“松叶堪为酒，春来酿几多”，清香的美酒在酿制过程中发生了氧化还原反应B．“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”中豆萁的主要成分是纤维素，纤维素在人体内水解为葡萄糖C．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种胶体，能产生丁达尔效应D．“错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”中陈醋里的醋酸是弱电解质2．下列各组物质中按强电解质、非电解质、弱电解质组合的是A． B．C． D．3．下列物质属于强电解质且是共价化合物的是A．H2SO4 B．NaAlO2C．KOH D．C2H5OH4．20℃时饱和溶液1L，其浓度为0.1mol/L，其电离方程式为，，若要使该溶液中浓度增大，同时使浓度减小，可采取的措施是(已知CuS为不溶于非氧化性酸的极难溶沉淀)A．加入适量的水 B．加入适量的NaOH固体C．加入适量的 D．加入适量的固体5．下列电解质在水溶液中电离方程式正确的是A．KHSO4=H++ B．NH3•H2O=+OH-C．NaHCO3=Na++H++ D．HClO⇌H++ClO-6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深B．温度过高对合成氨不利C．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅D．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL，测得其pH<57．下列电离方程式书写错误的是A．BaSO4=Ba2++SO B．NaHCO3=Na++H++COC．MgCl2=Mg2++2Cl- D．NH3•H2ONH+OH-8．下列说法正确的是A．CO2的水溶液具有导电性，所以CO2是电解质B．BaSO4难溶于水，其水溶液几乎不导电，故BaSO4是弱电解质C．物质的量浓度相同的两种电解质溶液，导电能力弱的一定是弱电解质溶液D．电离平衡正移，电解质分子浓度不一定减小，离子浓度不一定增大9．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使溶液中值增大，可以采取的措施是A．加少量烧碱溶液 B．降低温度C．加少量冰醋酸 D．加水10．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．能使紫色石蕊变为红色的溶液：Na+、Al3+、CO、SOB．0.1mol·L-1Ca(ClO)2溶液：K+、H+、Cl-、SOC．0.1mol/LKOH溶液中：S2-、Na+、CO、NOD．常温下，=1.0×1012的溶液：Fe2+、Mg2+、NO、Cl¯11．醋酸的电离方程式为。25℃时，0.1醋酸溶液中存在下述关系：，是该温度下醋酸的电离平衡常数()。下列说法正确的是A．常温下0.10的溶液中加水稀释，溶液中减小B．溶液中加少量的固体，平衡正向移动C．该温度下0.01醋酸溶液D．升高温度，增大，变大12．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A．共价化合物：是否含有共价键 B．离子晶体：液态时能否导电C．强弱电解质：溶液的导电能力大小 D．氧化还原反应：元素化合价是否变化13．最新研究表明，在多孔炭材料，上搭载活性组分催化氧化脱硫效果明显优于传统方法，其反应机理如图所示，此时在水中浓度为0.34g/100mL。下列有关说法正确的是A．温度过高不利于脱硫的效果 B．活性炭作用是降低反应物的总能量C．该反应的总反应是吸热过程 D．该温度下，的14．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH-；ΔH＞0，下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B．向水中加入少量NaHSO4固体，c(H＋)增大，KW不变C．向水中加入少量固体Na，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，KW增大，pH不变15．下列实验事实能说明HNO2是弱电解质的是A．HNO2溶液中存在HNO2分子，溶液呈酸性B．HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应C．用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗D．等浓度、等体积的HNO2溶液和盐酸，分别和等浓度的NaOH溶液完全中和，HNO2消耗碱的体积比盐酸的多16．常温下，草酸(H2C2O4)的电离常数K1=5.0×10﹣2，K2=5.4×10﹣5；碳酸(H2CO3)的电离常数K1=4.3×10﹣7，K2=5.6×10﹣11。下列方程式正确的是A．H2C2O4+CO=HCO+HC2OB．H2C2O4+CO=H2O+CO2↑+C2OC．H2O+CO2+2C2O=2HC2O+COD．H2O+CO2+C2O=HCO+HC2O17．下列各组离子一定能大量共存的是A．在含大量Fe3+的溶液中：、、、B．在强碱性溶液中：、、、C．由水电离的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中：、、、D．在pH=1的透明溶液中：、、、18．下列事实中，能说明MOH是弱碱的有①0.1mol·L-1MOH溶液可以使酚酞试液变红②常温下，0.1mol·L-1MOH溶液中c(OH-)＜0.1mol·L-1③0.1mol·L-1MOH溶液的导电能力比0.1mol·L-1NaOH溶液弱④等体积的0.1mol·L-1MOH溶液与0.1mol·L-1盐酸恰好完全反应⑤常温下，往MCl溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈浅红色A．①②③ B．②③⑤ C．②②④ D．③④⑤二、综合题（共4题）19．H2O和H2O2在特殊条件下会出现某些特殊的性质。(1)与常温常压的水相比，高温高压液态水的离子积会显著增大，其原因是_______。(2)温度、压强分别超过临界温度(374.2℃)、临界压强(22.1MPa)的水称为超临界水。超临界水能够与氧气等氧化剂以任意比例互溶，由此形成了超临界水氧化技术。一定实验条件下，运用超临界水氧化技术氧化乙醇的结果如图-1、图-2所示，其中x为以碳元素计的物质的量分数，t为反应时间。①由图-1，乙醇氧化过程中存在中间产物，该中间产物的化学式为_______。②由图-2，随温度升高，x(CO)峰值出现的时间提前，且峰值更高，其可能的原因是_______。(3)过氧化氢的电离方程式为H2O2⇌H++。研究表明，过氧化氢溶液中HO的浓度越大，过氧化氢的分解速率越快。常温下，不同浓度的过氧化氢分解率与pH的关系如图-3所示。一定浓度的过氧化氢，随pH增大分解率增大的原因是_______。(4)半导体光催化剂在水中光照发生水光催化反应的原理如图-4所示(“h+”表示“空穴”)，“价带”上发生的反应为2H2O+4h+=4H++O2↑。该光催化水分解的过程可描述为：在一定波长光线(hv)的照射下，___。20．25℃时，三种酸的电离平衡常数如表所示。化学式CH3COOHHClOH3PO3名称醋酸次氯酸亚磷酸电离平衡常数1.8×10-53.0×10-8K1=8.3×10-3K2=5.6×10-6回答下列问题：（1）浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、HClO、H3PO3溶液中，c(H+)最小的是___________。（2）亚磷酸(H3PO3)为二元酸，具有较强的还原性Na2HPO3是___________(填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”)。此时亚磷酸的电离平衡常数表达式K=___________。（3）常温下，0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释的过程中，下列表达式的数值变大的是___________(填字母)。A．c(H+) B． C．c(CH3COO-) D．c(CH3COOH)（4）体积均为10mL、c(H+)均为10-2mol/L的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中c(H+)的变化如图所示测HX的电离平衡常数___________(填“大于”、“小于”或“等于”)醋酸的电离平衡常数，理由是___________。21．热化学碘硫循环可用于大规模制氢气，水溶液还原和分解均是其中的主要反应.回答下列问题：(1)碘硫热化学循环中，水溶液还原的反应包括：、，若起始时，、、、的物质的量随起始投料的变化如图所示：图中曲线a表示的微粒为，b为__________，c为____________.(2)反应，起始时的物质的量为，起始压强为，平衡时和的物质的量随温度变化如图所示：①该反应的_______(填>”或“<”)0.②600℃时，反应的平衡常数_______(为分压表示的平衡常数).(3)只需一步完成的反应称为基元反应，基元反应的速率方程为，其中k为速率常数；非基元反应由多个基元反应组成，其速率方程可由反应机理推定.反应的反应机理如下：第一步：(快速平衡)第二步：(快速平衡)第三步：(慢反应)①第一步反应_________(填“放出”或“吸收”)能量.②与反应生成的速率方程为__________(用含、、…的代数式表示).22．砷及其化合物在半导体、农药制造等方面用途非常广泛。回答下列问题：(1)AsH3通入AgNO3溶液中可生成Ag、As2O3和HNO3，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。(2)改变0.1mol·L-1三元弱酸H3AsO4溶液的pH，溶液中的H3AsO4、H2AsO、HAsO及AsO的物质的量分布分数随pH的变化如图所示：①lgKa1(H3AsO4)=_______；用甲基橙作指示剂，用NaOH溶液滴定H3AsO4发生的主要反应的离子方程式为_______。②反应H2AsO4-+AsO2HAsO的lgK=_______。(3)焦炭真空冶炼砷的其中两个热化学反应如下：As2O3(g)+3C(s)=2As(g)+3CO(g)∆H1=akJ·mol-1As2O3(g)+3C(s)=As4(g)+3CO(g)∆H2=bkJ·mol-1则反应4As(g)As4(g)的∆H=_______kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)。(4)反应2As2S3(s)4AsS(g)+S2(g)达平衡时气体总压的对数值lg(p/kPa)与温度的关系如图所示：①对应温度下，B点的反应速率v(正)_______v(逆)(填“>”“<”或“=”)。②A点处，AsS(g)的分压为_______kPa，该反应的Kp=_______kPa5(Kp为以分压表示的平衡常数)。参考答案1．B2．C3．A4．D5．D6．A7．B8．D9．D10．C11．D12．D13．A14．B15．A16．B17．D18．B19．压强对电离平衡影响不大，水的电离为吸热过裎，升高温度有利于电离CO随着温度升高，化学反应速率加快，乙醇的氧化生成CO的速率比CO氧化生成CO2的速率的增长幅度更大pH升高，c()增大，分解速率加快半导体催化剂价带上的电子被激发产生电子和空穴，电子通过能带间隙从价带跃迁到导带上，H+得到电子生