高三上学期期中考试化学试卷

第页上学期期中考试高三化学试卷考试时间：90分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H-1N-14S-32Cl-35.5Fe-56Co-59Cu-64一、选择题：（本题共20小题，1-15小题，每小题2分，16-20小题，每小题3分，共45分）1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是（）A．预防新型冠状病毒，可用95%的医用酒精进行环境消毒B．明矾溶于水后生成的胶状物能吸附杂质，可用作净水剂C．导航卫星中的计算机芯片材料是高纯度的二氧化硅D．汽车尾气催化转化器的使用可以减少温室气体的排放2．下列有关非金属元素说法正确的是（）A．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒B．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂C．硫具有还原性，可用硫粉覆盖地上洒落的汞D．金刚石与石墨均由碳元素构成，二者互称为同位素3．下列对物质的主要用途、原因解释的描述都正确的是（）选项物质主要用途原因解释A晶体硅高纯硅可用于制备光导纤维、光电池、集成电路等硅是半导体材料B金属铝高铁车厢采用铝合金材料铝与氧气不反应C氯气与石灰乳或烧碱反应制备消毒剂氯气有强氧化性D金属钠高温时能从熔融TiCl4中置换出金属Ti钠具有很强的还原性4．铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质，下列关于铁元素的叙述中正确的是（）A．保存FeCl2溶液常常加一些铁粉，其目的是抑制Fe2＋水解B．在25℃时，pH＝0的溶液中，Al3＋、NH、NO、Fe2＋可以大量共存C．制备AlCl3、FeCl3均可采用将溶液直接蒸干的方法D．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O5．已知4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系式为（）A．4v(NH3)=5v(O2)B．5v(O2)=6v(H2O)C．4v(O2)=5v(NO)D．2v(NH3)=3v(H2O)6．废气中的H2S通过高温热分解可制取氢气：2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)，某温度时，下列不能够说明H2S的转化率达到最大值的依据是（）A．气体的压强不发生变化B．单位时间分解的H2S和生成的H2一样多C．不发生变化D．气体的平均相对分子质量不发生变化7．250℃，101kPa时，2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)ΔH=+56.76kJ/mol，该反应能自发进行，其自发进行的主要原因是（）是吸热反应 B．是放热反应 C．是熵减反应 D．熵增效应大于能量效应8．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（）酸HXHYHZ电离常数K9×10-79×10-61×10-2A．三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZB．反应HZ+Y-=HY+Z-能够发生C．由电离平衡常数可以判断，HZ属于强酸，HX和HY属于弱酸D．相同温度下，1mol·L-1HX溶液的电离常数大于0.1mol·L-1HX溶液的电离常数9．常温下，c(NH)相等的氨水、氯化铵、碳酸氢铵、硫酸氢铵四种溶液，溶液浓度最小的是（）A．氨水 B．氯化铵 C．硫酸氢铵 D．碳酸氢铵10．下列有关实验的说法不正确的是（）A．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液进行酸化B．实验室配制FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于浓盐酸再加水稀释C．从海带灰中提取碘时，为使I－完全转化为I2，又对环境无污染，可选H2O2作氧化剂D．制备硫酸铁铵晶体，在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，不能将溶液全部蒸干11．H2和O2发生反应的过程可如下图表示(“-”表示化学键)，下列说法不正确的是（）A．过程Ⅰ是吸热过程B．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行过程C．III是放热过程D．该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键12．已知：2Fe3+(aq)+2I-(aq)2Fe2+(aq)+I2(aq)，向试管中滴加1mL0.1mol/LKI溶液与5mL0.1mol/LFeCl3溶液，反应达到平衡时，下列说法错误的是（）A．该反应平衡常数K=B．加入FeSO4固体，平衡逆向移动C．加入苯，振荡，平衡正向移动D．经苯两次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈红色，则该化学反应存在限度13．在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的气体，一定条件下发生反应：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：温度/℃2580230平衡常数5×10421.9×10-5下列说法不正确的是（）A．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应B．在25℃时，反应Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为2×10-5C．在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol·L-1，则此时D．在80℃达到平衡时，测得n（CO）=0.3mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2mol·L-114．氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ•mol-1。对于工业合成氨反应，下列说法正确的是（）A．使用催化剂能改变该反应的ΔHB．反应中增加氢气的投料可以提高氮气转化率C．及时分离产物NH3，有利于加快反应速率和提高原料转化率D．反应采取高温高压有利于提高H2的平衡转化率15．下列说法正确的是（）A．常温下向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp（AgCl）变大B．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小C．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)增大D．物质的溶解度都随温度的升高而增加，物质的溶解都是吸热的16．硫是一种重要的非金属元素，正交硫和单斜硫均为硫的单质。下列说法错误的是（）已知：①S(正交，s)+O2(g)=SO2(g)ΔH1=-296.83kJ•mol-1②S(单斜，s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2=-297.16kJ•mol-1③S(单斜，s)=S(正交，s)ΔH3A．硫黄是一种黄色晶体，难溶于水B．正交硫比单斜硫稳定C．ΔH3=-0.66kJ•mol

-1，D．1molS(单斜，s)和1molO2(g)的总能量高于1molSO2(g)的能量17．资源化利用CO2是实现“碳中和”的重要途径，CO2光催化转化为CH4的方法入选了2020年世界十大科技进展，其原理为：CO2+4H2CH4+2H2O。CO2与氢气反应制CH4的一种催化机理如图所示，下列说法正确的是（）A．反应中La2O2是中间产物B．H2在Ni催化作用下产生•H过程的△S>0C．反应中La2O2CO3释放出CO2D．使用催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率18．25℃时，下列说法正确的是（）A．可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测出BA为强酸强碱盐B．0.01mol/L、0.1mol/L的醋酸溶液的电离度分别为a1、a2，则a1＜a2C．pH=9的醋酸钠溶液中，水电离出的c(H+)=10-5mol/LD．若测得NaR溶液pH=a，升温至50℃，测得pH=b，且a＞b，可以说明HR是弱酸19．在某温度时，将nmol∙L-1氨水滴入10mL1.0mol∙L-1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（）A．a点Kw=1.0×10-14B．b点：c(NH3∙H2O)+c(OH-)<c(H＋)C．25℃时，NH4Cl水解平衡常数为(n-1)×10-7D．d点水的电离程度最大20．在印染工业中，连二亚硫酸钠(Na2S2O4)因能使染好的布褪色，从而重新染色，故俗称保险粉。其可溶于水，不溶于甲醇。工业制备流程如下图，下列说法不正确的是（）A．将等体积0.04mol•L-1AgNO3溶液和0.02mol•L-1碱性Na2S2O4溶液混合，恰好完全反应，反应后有纳米级银粉生成，反应的离子方程式2Ag++S2O+4OH-=2Ag+2SO+2H2OB．由锌块制备锌粉目的是增大锌反应的表面积，加快化学反应速率C．流程③过滤前加入NaCl固体的作用之一是使Na+浓度增大，便于Na2S2O4结晶析出D．流程①步骤可在耐高温的Al2O3坩埚中进行二、非选择题（本题共4小题，共55分）21．我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。因此，研发二氧化碳利用技术降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。（1）以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：I.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49.5kJ•mol-1II.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H2=-90.4kJ•mol-1III.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H3回答下列问题：①△H3=_________kJ•mol-1。②恒温恒容下，向密闭容器按投料比(CO2)：n(H2)=1：1通入原料气，若只发生主反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，能判断反应处于平衡状态的是_________(填标号)。A．v逆(CO2)=3v正(H2)B．体系内压强保持不变C．CO2的体积分数保持不变D．断裂3molH—H键的同时断裂3molH—O键③不同压强下，按照(CO2)：n(H2)=1：3投料，实验测定CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度的变化关系如图所示。已知：CO2的平衡转化率=×100%CH3OH的平衡产率=×100%其中纵坐标表示CO2平衡转化率的是图___(填“甲”或“乙”)；压强p1、p2、p3由大到小的顺序为_________；图乙中T1温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是________________。在一定催化剂催化作用下CO2加氢合成甲酸发生反应如下：CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)△H=-30.9kJ•mol-1将等物质的量的CO2和H2充入体积为1L的密闭容器中。①温度为T1℃时，该反应平衡常数K=2，v正=k正c(CO2)c(H2)，v逆=k逆c(HCOOH)，k正、k逆为速率常数，此时k逆=_________k正。②当温度变为T2℃时，k正=1.9k逆，则平衡压强：T2℃_________T1℃(填“＞”“＜”或“=”)。③该反应的实验数据如图中的曲线d所示，已知Arrhenius经验公式为Rlnk=-+C(Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数)，则该反应的活化能Ea=____________kJ•mol-1。改变外界条件，实验数据如图中的曲线e所示，则实验可能改变的外界条件是_________________________________。22．锶(Sr)元素是一种人体必需的微量元素，在元素周期表中与钙和钡属于第ⅡA族元素。(1)碱性：Sr(OH)2___Ba(OH)2(填“＜”或“＞”）。(2)碳酸锶是最重要的锶化合物。用含SrSO4和少量BaSO4、BaCO3、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2的天青石制备SrCO3，工艺流程如下(部分操作和条件略)：Ⅰ.将天青石矿粉和碳酸钠溶液混合后充分反应，过滤；Ⅱ.向滤渣中加入足量盐酸充分反应，过滤；Ⅲ.向Ⅱ所得滤液中加入足量的稀硫酸，过滤；Ⅳ.向Ⅲ所得滤液中先加入氯水，充分反应后再用氨水调pH约为7，过滤；Ⅴ.向Ⅳ所得滤液中加入稍过量的碳酸氢铵溶液，充分反应后过滤洗涤烘干沉淀，得SrCO3。已知：ⅰ.相同温度时溶解度：BaSO4＜SrCO3＜SrSO4＜CaSO4ⅱ.生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：物质Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3开始沉淀的pH1.97.03.4完全沉淀的pH3.29.04.7①步骤Ⅰ中，反应的化学方程式是______。为提高此步骤中锶的转化效果可以采取的措施有(任答两点即可)：______。②步骤Ⅱ中，能与盐酸反应而溶解的物质有______。③步骤Ⅳ的目的是_______。④下列关于该工艺流程的说法正确的是________(填字母代号)。a.该工艺产生的废液含较多的NH4+、Na+、SO42-、Cl-b.SiO2在步骤Ⅰ操作时被过滤除去c.步骤Ⅴ中反应时，加入NaOH溶液可以提高NH4HCO3的利用率23．三氯化六氨合钴(Ⅲ)（[Co(NH3)6]Cl3，钴为价）在钴化合物的合成中是重要原料。实验室以CoCl2为原料制备[Co(NH3)6]Cl3，步骤如下：I．CoCl2的制备。CoCl2可以通过钴和氯气反应制得，实验室制备纯净CoCl2可用下图实验装置实现(已知：钴单质在300℃以上易被氧气氧化，CoCl2易潮解)。(1)仪器X的名称为________________。(2)X中发生反应的离子方程式为________________________________。(3)装置的连接顺序为A→_____→B；反应开始前应先点燃A处的酒精灯，其目的是_____。II．[Co(NH3)6]Cl3的制备。在100mL锥形瓶内加入4.5g研细的二氯化钴CoCl2，3gNH4Cl和5mL水，加热溶解后加入0.3g活性炭作催化剂，冷却后，通入足量NH3，混合均匀；控制温度在10℃以下，缓慢加入10mL10%的H2O2，然后加热至60℃左右，恒温20分钟，适当摇动锥形瓶：在冰水中冷却所得溶液，即有晶体析出(粗产品)。回答下列问题：(1)该过程中控制温度为60℃的方法是______________________________。(2)制备[Co(NH3)6]Cl3的总反应化学方程式为________________________________。III．测定[Co(NH3)6]Cl3中钴的含量。原理：利用Co3+将KI氧化成I2，Co3+被还原后的产物为Co2+。然后用0.015mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，Na2S2O3所得产物为S4O6