高三化学高考备考一轮复习考点强化 沉淀的溶解平衡测试题（三）

高三化学高考备考一轮复习考点强化沉淀的溶解平衡测试题（三）【原卷】一、单选题（共15题）1.现有100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2+)=0.2mol/L，c(Cl-)=1.0mol/L，要使Mg2+转化为Mg(OH)2，并使Mg2+与Al3+分离开，至少需要3mol/LNaOH溶液的体积为（）A.40mL B.100mL C.120ml D.160mL2.某温度下，用溶液分别滴定溶液和溶液，其[或]的变化如图所示（已知为砖红色难溶物）。下列有关描述错误的是()A.该温度下，的数量级为B.a、b、c三点所示溶液中：a>b>cC.同条件下改为，反应终点为dD.用溶液滴定时需要中性或弱碱性介质3.已知：25℃时，，。该温度下，下列说法错误的是()A.的水解常数为B.溶于水形成的饱和溶液中，C.向悬浊液中加入HCOOH，溶液中增大D.的平衡常数4.下列叙述中不正确的是()[已知某温度下：，，]A.溶液中有：B.将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓溶液，AgCl沉淀质量大于AgBr沉淀C.该温度下，向浓度均为的KCl和混合液中滴加溶液，先生成AgCl沉淀D.常温下，pH=4.75的浓度均为0.1mol/L的、的混合溶液：5.25℃时,CaCO3的Ksp为2.9×10-9，CaF2的Ksp为2.7×10-11。下列说法中正确的是(

)A.25℃时,饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液等体积混合,不会析出CaF2固体

B.25℃时,饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液相比,前者Ca2+浓度大

C.25℃时,在CaCO3悬浊液中加入NaF固体,CaCO3全部溶解

D.25℃时,CaCO3固体在盐酸中的Ksp比在氨水中的Ksp大6.下列实验步骤与实验事实的相应结论解释正确的是(

)选项实验步骤与实验事实结论解释AMg(OH)2、Al(OH)3混合物中加入NaOH溶液,Al(OH)3溶解而Mg(OH)2没有溶解Mg(OH)2的Ksp比Al(OH)3小BZnS能溶解在稀盐酸中,CuS不能溶解在稀盐酸中CuS的Ksp比ZnS的小C在溶有NH3的BaCl2溶液中通入CO2,有白色沉淀生成NH3在反应中作催化剂D单质硅不溶于浓硫酸和浓硝酸硅被强氧化性酸钝化A.A

B.B

C.C

D.D7.某温度下,已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,Ksp(BaCO3)=2.5×10-9。下列说法正确的是(

)A.BaSO4比BaCO3溶解度小,所以,BaCO3不可能转化为BaSO4

B.BaCO3、BaSO4均不溶于水,所以都可以做钡餐试剂

C.任何温度下,向BaCl2溶液中加入Na2CO3和Na2SO4,当两种沉淀共存时,c(SO42-)/c(CO32-)=4.4×10-2

D.该温度下,BaCO3若要在Na2SO4溶液中转化为BaSO4,则Na2SO4的物质的量浓度至少为2.2×10-6mol·L-18.已知：，。298K时，几种物质的颜色和如下表：化学式颜色白浅黄红的饱和溶液中，阳离子和阴离子的浓度关系如图所示。下列说法正确的是()A.图中x代表AgCl曲线，z代表AgSCN曲线B.298K时，在和的物质的量浓度均为的溶液中，滴入少量的溶液，首先产生的是红色沉淀C.298K时若增大点的阴离子浓度，则点沿曲线y向上移动D.298K时的平衡常数9.下列有关电解质溶液的说法正确的是()A.向0.1的溶液中加入少量水，溶液中减小B.将溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量，溶液中不变10.下列说法正确的是()A.向AgCl浊液中加入KBr溶液，沉淀颜色变为浅黄色，即可证明B.常温下向NaOH溶液中滴入HCOOH溶液至pH=5时：C.常温下等物质的量浓度的四种溶液①，②，③，④，的大小关系为②>④>③>①D.等物质的量浓度的与混合溶液：11.常温下，取一定量的固体配成饱和溶液，时刻改变某一条件，离子的浓度变化如图所示[第一次平衡时]，下列说法不正确的是()A.常温下，的B.温度不变，向饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，的溶解度减小，浓度不变C.时刻可能向溶液中加入了KI固体，不变D.常温下，向的悬浊液中加入溶液，反应的化学平衡常数为12.已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物的性质相似。如图所示，横轴为溶液的pH，纵轴为或的物质的量浓度的对数。25℃时，下列说法不正确的是()A.向溶液中加入过量NaOH溶液，反应的离子方程式为B.若要将某废液中完全沉淀，通常调控该溶液的pH在8.0~12.0之间C.pH=8.0与pH=12.0的两种废液中，浓度的比值为D.该温度时，的溶度积常数为13.铬酸银微溶于水，常用作分析试剂、有机合成催化剂、电镀、卤化物滴定终点指示剂等。在时，在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：时，AgCl的。下列说法不正确的是()A.时，Y点和Z点时的相等B.向饱和溶液中加入不能使溶液由Y点变为X点C.时，的为D.时，将溶液滴入和的混合溶液中，先沉淀14.天然水体中的与空气中的保持平衡。已知，某溶洞水体中（X为或）与pH的关系如图所示。下列说法正确的是()A.曲线①代表B.的一级电离常数为C.随pH升高而增大D.pH=10.3时，15.海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：模拟海水中的离子浓度/（）0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某种离子的浓度小于，可认为该离子不存在。实验过程中，假设溶液体积不变。已知：，，，。下列说法正确的是()A.沉淀X为B.滤液M中存在，不存在C.滤液N中存在和D.步骤②中若改为加入4.2gNaOH固体，沉淀Y为和的混合物二、填空题（共3题）16.三氯氧磷广泛用于农药、医药等化工生产中。工业制备三氯氧磷的过程中会产生副产品亚磷酸。请回答下列问题：（1）三氯氧磷可由三氯化磷、水、氯气加热反应生成，反应的化学方程式为__________________。（2）已知亚磷酸为二元弱酸，则溶液中，各离子浓度的大小关系为__________________。（3）常温下，将NaOH溶液滴加到亚磷酸溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。表示的是曲线__________________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），亚磷酸的__________________，反应的平衡常数为__________________。（4）工业上生产三氯氧磷的同时会产生含磷废水（主要成分为、）。向废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH，将磷元素转化为磷酸钙盐沉淀并回收。若处理后的废水中，则溶液中__________________。（已知）17.根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：（1）25℃时在溶液中加入溶液后过滤，若测得滤液中，则是否沉淀完全？_________（填“是”或“否”）。[已知滤液中时视为沉淀完全；]（2）25℃时，饱和溶液___________（填“能”或“不能”）使石蕊溶液变蓝色。（已知）（3）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，该浓缩液中主要含有等离子。取一定量的浓缩液，向其中滴加溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为________。[已知，]18.回答下列问题：(1)已知相关物质的溶度积常数见下表：物质CuClCuI某酸性溶液中含有少量的，为得到纯净的晶体，加入________，室温下调至pH＝4，使溶液中的转化为沉淀，此时溶液中的=________。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到晶体。(2)已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，为难溶于水和酸的黑色固体。常温下，，。取溶液，加NaCl溶液，静置，过滤，洗涤后，再加溶液，预测实验现象，并写出反应的离子方程式__________________。2022届高三化学高考备考一轮复习考点强化沉淀的溶解平衡测试题（三）【含答案】一、单选题（共15题）1.现有100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2+)=0.2mol/L，c(Cl-)=1.0mol/L，要使Mg2+转化为Mg(OH)2，并使Mg2+与Al3+分离开，至少需要3mol/LNaOH溶液的体积为（）A.40mL B.100mL C.120ml D.160mL1.答案：A2.某温度下，用溶液分别滴定溶液和溶液，其[或]的变化如图所示（已知为砖红色难溶物）。下列有关描述错误的是()A.该温度下，的数量级为B.a、b、c三点所示溶液中：a>b>cC.同条件下改为，反应终点为dD.用溶液滴定时需要中性或弱碱性介质2.答案：B3.已知：25℃时，，。该温度下，下列说法错误的是()A.的水解常数为B.溶于水形成的饱和溶液中，C.向悬浊液中加入HCOOH，溶液中增大D.的平衡常数3.答案：B解析：在溶液中存在水解平衡：，则水解常数，A项正确；溶于水形成的饱和溶液中，，则有，B项错误；向悬浊液中加入HCOOH，发生中和反应消耗，溶解平衡正向移动，溶液中增大，C项正确；该反应的平衡常数为3888，D项正确。4.下列叙述中不正确的是()[已知某温度下：，，]A.溶液中有：B.将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓溶液，AgCl沉淀质量大于AgBr沉淀C.该温度下，向浓度均为的KCl和混合液中滴加溶液，先生成AgCl沉淀D.常温下，pH=4.75的浓度均为0.1mol/L的、的混合溶液：4.答案：D解析：溶液中，，A正确；，将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，大，再加入足量的浓溶液，最先析出AgBr沉淀，但最终其质量小于AgCl沉淀，B正确；题述温度下，混合溶液中生成氯化银需要的，生成需要的，所以氯化银先沉淀，C正确；常温下浓度均为0.1mol/L的、的混合溶液的pH=4.75，说明醋酸的电离程度大于的水解程度，则，根据电荷守恒：，则，D错误。5.25℃时,CaCO3的Ksp为2.9×10-9，CaF2的Ksp为2.7×10-11。下列说法中正确的是(

)A.25℃时,饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液等体积混合,不会析出CaF2固体

B.25℃时,饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液相比,前者Ca2+浓度大

C.25℃时,在CaCO3悬浊液中加入NaF固体,CaCO3全部溶解

D.25℃时,CaCO3固体在盐酸中的Ksp比在氨水中的Ksp大5.答案：A解析：由二者的Ksp计算可知,A正确,B错误:Ksp只与温度有关,故D错误。CaCO3会部分转化为CaF2,但不会全部溶解,故C错误。6.下列实验步骤与实验事实的相应结论解释正确的是(

)选项实验步骤与实验事实结论解释AMg(OH)2、Al(OH)3混合物中加入NaOH溶液,Al(OH)3溶解而Mg(OH)2没有溶解Mg(OH)2的Ksp比Al(OH)3小BZnS能溶解在稀盐酸中,CuS不能溶解在稀盐酸中CuS的Ksp比ZnS的小C在溶有NH3的BaCl2溶液中通入CO2,有白色沉淀生成NH3在反应中作催化剂D单质硅不溶于浓硫酸和浓硝酸硅被强氧化性酸钝化A.A

B.B

C.C

D.D6.答案：B解析：试题分析:A、Mg(OH)2、Al(OH)3混合物中加入NaOH溶液,Al(OH)3溶解而Mg(OH)2没有溶解是因为Al(OH)3为两性氢氧化物,可与强碱NaOH溶液反应,错误;B、ZnS能溶解在稀盐酸中,CuS不能溶解在稀盐酸中是由于CuS的Ksp比ZnS的小,正确;C、在溶有NH3的BaCl2溶液中通入CO2,有白色沉淀生成是因为二氧化碳与水和NH3反应生成的碳酸铵与BaCl2溶液反应生成碳酸钡沉淀,错误;D、单质硅不溶于浓硫酸和浓硝酸是由于单质硅性质稳定,与浓硫酸、浓硝酸不反应,错误。7.某温度下,已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,Ksp(BaCO3)=2.5×10-9。下列说法正确的是(

)A.BaSO4比BaCO3溶解度小,所以,BaCO3不可能转化为BaSO4

B.BaCO3、BaSO4均不溶于水,所以都可以做钡餐试剂

C.任何温度下,向BaCl2溶液中加入Na2CO3和Na2SO4,当两种沉淀共存时,c(SO42-)/c(CO32-)=4.4×10-2

D.该温度下,BaCO3若要在Na2SO4溶液中转化为BaSO4,则Na2SO4的物质的量浓度至少为2.2×10-6mol·L-17.答案：D8.已知：，。298K时，几种物质的颜色和如下表：化学式颜色白浅黄红的饱和溶液中，阳离子和阴离子的浓度关系如图所示。下列说法正确的是()A.图中x代表AgCl曲线，z代表AgSCN曲线B.298K时，在和的物质的量浓度均为的溶液中，滴入少量的溶液，首先产生的是红色沉淀C.298K时若增大点的阴离子浓度，则点沿曲线y向上移动D.298K时的平衡常数8.答案：D解析：根据题图中曲线x的数据可知，即时，，则，若，则，与表中数据不符，A项错误；析出AgCl沉淀时，溶液中，析出沉淀中，溶液中，越小，约先生成沉淀，则首先产生的是白色沉淀，B项错误；298K时若增大点的阴离子浓度，由题图可知，应沿曲线y向下移动，C项错误；298K时的平衡常数，D项正确。9.下列有关电解质溶液的说法正确的是()A.向0.1的溶液中加入少量水，溶液中减小B.将溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量，溶液中不变9.答案：D解析：，向溶液中加入少量水稀释，减小，温度不变，不变，则溶液中增大，A错误；，由于水解吸热，升温，水解常数增大，则溶液中减小，B错误；溶液呈中性，则，根据电荷守恒，得到，即，C错误；，温度不变，则不变，故不变，D正确。10.下列说法正确的是()A.向AgCl浊液中加入KBr溶液，沉淀颜色变为浅黄色，即可证明B.常温下向NaOH溶液中滴入HCOOH溶液至pH=5时：C.常温下等物质的量浓度的四种溶液①，②，③，④，的大小关系为②>④>③>①D.等物质的量浓度的与混合溶液：10.答案：B解析：A项，AgCl浊液中加入KBr溶液，沉淀颜色变为浅黄色，有AgBr生成，若溴化钾浓度很大，满足即有AgBr沉淀产生，故不可证明，错误。B项，常温下向NaOH溶液中滴入HCOOH溶液至pH=5时，溶液呈酸性所以得①，根据电荷守恒得②，综合①②则有，正确。C项，①是弱电解质，②、③、④都是强电解质，因此最小的是①；③是二元铵盐，其铵根离子浓度最大；②与④均是元铵盐，②电离产生的氢离子可抑制铵根离子水解，故②、④比较，较大的是②，综上所述的关系为③>②>④>①，错误。D项，根据物料守恒得，错误。11.常温下，取一定量的固体配成饱和溶液，时刻改变某一条件，离子的浓度变化如图所示[第一次平衡时]，下列说法不正确的是()A.常温下，的B.温度不变，向饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，的溶解度减小，浓度不变C.时刻可能向溶液中加入了KI固体，不变D.常温下，向的悬浊液中加入溶液，反应的化学平衡常数为11.答案：B解析：A项，平衡时，则常温下的，正确；B项，向饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，浓度增大，溶解平衡逆向移动，的溶解度减小，错误；C项，与温度有关，则时刻可能向溶液中加入了KI固体，不变，正确；D项，反应的化学平衡常数K=，正确；故选B。12.已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物的性质相似。如图所示，横轴为溶液的pH，纵轴为或的物质的量浓度的对数。25℃时，下列说法不正确的是()A.向溶液中加入过量NaOH溶液，反应的离子方程式为B.若要将某废液中完全沉淀，通常调控该溶液的pH在8.0~12.0之间C.pH=8.0与pH=12.0的两种废液中，浓度的比值为D.该温度时，的溶度积常数为12.答案：D解析：由图可知，向溶液中加入过量NaOH溶液，最终以的形式存在，故反应的离子方程式为，A项正确；控制溶液的pH在8.0~12.0之间可以将该废液中的完全沉淀，B项正确；由a点可知，pH=7.0即时，，即，则，pH=8.0即时，，pH=12.0即时，，故两种废液中浓度的比值为，C项正确，D项错误。13.铬酸银微溶于水，常用作分析试剂、有机合成催化剂、电镀、卤化物滴定终点指示剂等。在时，在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：时，AgCl的。下列说法不正确的是()A.时，Y点和Z点时的相等B.向饱和溶液中加入不能使溶液由Y点变为X点C.时，的为D.时，将溶液滴入和的混合溶液中，先沉淀13.答案：C解析：时，曲线上的点均达到沉淀溶解平衡，因此Y点和Z点时的相等，A项正确；时饱和溶液中和的浓度只能在曲线上变化，即向饱和溶液中加入不能使溶液由Y点变为X点，B项正确；时，根据曲线可知，的，C项错误；时，将溶液滴入和的混合溶液中，AgClDE，所需，的，所需，因此先沉淀，D项正确。14.天然水体中的与空气中的保持平衡。已知，某溶洞水体中（X为或）与pH的关系如图所示。下列说法正确的是()A.曲线①代表B.的一级电离常数为C.随pH升高而增大D.pH=10.3时，14.答案：D解析：根据图象可知，曲线①代表，②代表，③代表，据此分析解答。由上述分析可知，曲线①代表，A项错误；曲线①代表，由点（6.3，-5）可知，的一级电离常数，B项错误；曲线③代表，根据图象可知，随pH升高而减小，C项错误；已知，根据图象可知，pH=10.3时，，则，D项正确。15.海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：模拟海水中的离子浓度/（）0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某种离子的浓度小于，可认为该离子不存在。实验过程中，假设溶液体积不变。已知：，，，。下列说法正确的是()A.沉淀X为B.滤液M中存在，不存在C.滤液N中存在和D.步骤②中若改为加入4.2gNaOH固体，沉淀Y为和的混合物15.答案：A解析：步骤①中，从题给条件可知，即，依据离子反应“先中和、后沉淀、再其他”的反应规律，当1.0L模拟海水中加入0.001molNaOH时，恰好与完全反应：，生成0.001mol。由于，生成的与水中的反应生成沉淀：，所以沉淀X为，故A项正确。由于只有0.001mol，反应生成所消耗的为0.001mol，滤液中还剩余，则滤液M中同时存在和，故B项错误。步骤②中，当滤液M中加入NaOH固体调至pH=11.0时，此时滤液中，则浓度商=，无生成，浓度商=，有沉淀生成；又由于，，故滤液N中不存在，C项错误。步骤②中若改为加入4.2gNaOH固体，则，与反应：，生成0.005，剩余0.005mol。由于浓度商=，所以无沉淀析出，沉淀Y为沉淀，故D项错误。二、填空题（共3题）16.三氯氧磷广泛用于农药、医药等化工生产中。工业制备三氯氧磷的过程中会产生副产品亚磷酸。请回答下列问题：（1）三氯氧磷可由三氯化磷、水、氯气加热反应生成，反应的化学方程式为__________________。（2）已知亚磷酸为二元弱酸，则溶液中，各离子浓度的大小关系为__________________。（3）常温下，将NaOH溶液滴加到亚磷酸溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。表示的是曲线__________________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），亚磷酸的__________________，反应的平衡常数为__________________。（4）工业上生产三氯氧磷的同时会产生含磷废水（主要成分为、）。向废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH，将磷元素转化为磷酸钙盐沉淀并回收。若处理后的废水中，则溶液中__________________。（已知）16.答案：（1）（2）（3