第三章水溶液中的离子反应与平衡第一节电离平衡强化习题 高二化学人教版（2019）选择性必修1

第一节电离平衡一、选择题（共18题）1．下列说法正确的是A．某物质本身不导电，但熔融状态或溶于水中均能够电离，该物质一定是盐类B．醋酸的电离方程式：CH3COOH=H++CH3COO-C．金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物也不一定碱性氧化物2．下列电离方程式书写正确的是A． B．C． D．3．下列物质属于强电解质且是共价化合物的是A．H2SO4 B．NaAlO2C．KOH D．C2H5OH4．下列物质属于强电解质的是A． B．CuO C． D．5．下列说法正确的是A．CO2的水溶液具有导电性，所以CO2是电解质B．BaSO4难溶于水，其水溶液几乎不导电，故BaSO4是弱电解质C．物质的量浓度相同的两种电解质溶液，导电能力弱的一定是弱电解质溶液D．电离平衡正移，电解质分子浓度不一定减小，离子浓度不一定增大6．醋酸的电离方程式为CH3COOH(aq)⇌CH3COO-(aq)+H+(aq)ΔH＞0，25℃时，0.1mol/L醋酸溶液中存在下述关系：Ka=1.75×10-5，是该温度下醋酸的电离平衡常数(Ka)。下列说法不正确的是A．向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H+)增大B．向该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡逆向移动C．该温度下0.01mol/L醋酸溶液Ka＜1.75×10-5D．升高温度，c(H+)增大，Ka变大7．已知25℃时醋酸溶液中各微粒间存在下述关系：K==1.75×10-5，下列有关说法可能成立的是A．25℃条件下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K=8×10-5B．25℃条件下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K=2×10-4C．标准状况下，醋酸溶液中K=1.75×10-5D．升高到一定温度，K=7.2×10-58．下列电解质在水溶液中电离方程式正确的是A．KHSO4=H++ B．NH3•H2O=+OH-C．NaHCO3=Na++H++ D．HClO⇌H++ClO-9．欲使0.1mol·L-1NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO)、c(HCO)都减小，其方法是A．加入饱和石灰水溶液 B．通入氯化氢气体C．加入氢氧化钾固体 D．通入二氧化碳气体10．已知三种酸HA，HB，HC的电离常数分别为a、b、c，且a＞b＞c，则对相同浓度的酸溶液叙述不正确的是A．HA溶液酸性最强 B．HC的溶液最大C．HC溶液的pH最大 D．三种溶液中酸的电离程度：HA＞HB＞HC11．下列有关溶液导电能力的说法错误的是(忽略溶液混合时的体积变化)A．向氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸铜溶液至过量，溶液的导电能力先减弱后增强B．醋酸溶液中加入适量烧碱溶液，溶液的导电能力减弱C．盐酸的导电能力不一定比醋酸溶液强D．向氯化钠溶液中加入少量硝酸银溶液，溶液的导电能力几乎不变12．常温下，现有等体积、等pH的、HCl、的三种酸溶液，滴加等浓度的NaOH溶液将它们恰好中和，用去NaOH溶液的体职分别为、、，则三者的大小关系正确的是A． B．C． D．13．室温下向的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确是A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中的值减小C．醋酸的电离程度增大，亦增大D．再加入的溶液，混合后溶液溶质只有一种14．已知HCN溶液中存在电离平衡HCNH++CN-，平衡常数为Ka。现对HCN溶液做如下处理，其中叙述正确的是A．加入NaOH溶液，平衡正向移动，c(H+)减小，c(CN-)增大B．加水稀释，平衡正向移动，Ka增大C．增大HCN的浓度，平衡正向移动，Ka不变D．加入NaCN固体，平衡逆向移动，Ka减小15．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表所示，则下列有关说法不正确的是弱酸化学式HCN电离平衡常数A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：B．0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，其电离程度增大C．NaCN中通入少量CO2发生的化学反应为：D．的电离常数表达式：16．等体积pH相同的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，分别与锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出的氢气的质量相等，则下列说法正确的是①反应所需要的时间B＞A；②开始反应时的速率A＞B；③参加反应的锌的物质的量A=B；④反应过程的平均速率B＞A；⑤盐酸里有锌剩余；⑥醋酸里有锌剩余A．③④⑤ B．①③④⑥ C．②③⑤ D．②③⑤⑥17．常温下，草酸(H2C2O4)的电离常数K1=5.0×10﹣2，K2=5.4×10﹣5；碳酸(H2CO3)的电离常数K1=4.3×10﹣7，K2=5.6×10﹣11。下列方程式正确的是A．H2C2O4+CO=HCO+HC2OB．H2C2O4+CO=H2O+CO2↑+C2OC．H2O+CO2+2C2O=2HC2O+COD．H2O+CO2+C2O=HCO+HC2O18．某温度下，相同pH的氨水和氢氧化钠溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是A．a、b、c三点溶液的导电性：c>b=aB．Ⅰ为氢氧化钠稀释时的pH值变化曲线C．a、b、c三点溶液中水的电离程度：c=b>aD．用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸的体积：Vb=Vc二、综合题（共4题）19．CO和NO是汽车尾气中的主要污染物，易引起酸雨、温室效应和光化学烟雾等环境污染问题。随着我国机动车保有量的飞速发展，汽车尾气的有效处理变得迫在眉睫。其中的一种方法为2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)，请回答下列问题：(1)已知该反应为自发反应，则该反应的反应热△H______0(填“＞”或“＜”或“=”)(2)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=akJ•mol－1C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=bkJ•mol－12C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=ckJ•mol－1则2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=______kJ•mol－1(用含a、b、c的表达式表示)。(3)一定温度下，将amolCO、bmolNO充入一恒压真空密闭容器。已知起始压强为ckPa，到达平衡时，测得N2的物质的量为dmol，则：①该温度此反应用平衡分压代替平衡浓度的平衡常数Kp=_____(用含a、b、c、d的式子表示)②该条件下，可判断此反应到达平衡的标志是_____。A．单位时间内，断裂2nmolC=0同时形成nmolN≡NB．混合气体的平均相对分子质量不再改变C．混合气体的密度不再改变(4)某研究小组探究催化剂对CO、NO转化的影响。将CO和NO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中N2的含量，从而确定尾气脱氮率(即NO的转化率)，结果如图所示：①由图可知：要达到最大脱氮率，该反应应采取的最佳实验条件为_____________。②若低于200℃，图中曲线I脱氮率随温度升高变化不大的主要原因为________。(5)已知常温下，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Ka1(H2CO3)=4.4×10-7，Ka2(H2CO3)=4.4×10-11。此温度下某氨水的浓度为2mol/L，则溶液中c(OH－)=____mol/L，将脱氮反应后生成CO2通入氨水中使溶液恰好呈中性，则此时=____________(保留小数点后4位数字)20．氨是最重要的氮肥，也是产量最大的化工产品之一。Ⅰ.合成氨工艺是人工固氮的重要途径。(1)可用作合成氨的催化剂有很多，如Os，Fe，Pt，Mn，Co等金属及相应的合金或化合物。该反应在LaCoSi催化作用的化学吸附及初步表面反应历程如图：注：方框内包含微粒种类及数目、微粒的相对总能量(括号里的数字单位：eV)其中，TS表示过渡态，*表示吸附态。①请写出N2参与化学吸附的反应方程式：___。②以上历程须克服的最大势垒为____eV。(2)在使用同一催化剂时，将2.0molN2和6.0molH2通入体积为1L的密闭容器中，分别在T1和T2温度下进行反应。曲线A表示T2时n(H2)的变化(a点恰好达到平衡)，曲线B表示T1时n(NH3)的变化。①T2温度下反应进行到某时刻，测得容器内气体的压强为起始时的80%，则此时v(正)___v(逆)(填“>”、“＜”或“=”)。②能否由图中数据得出温度T1>T2，并说明理由___。Ⅱ.液氨是一种应用广泛的非水溶剂，以氨为原料可以合成很多重要化合物。(3)Arrhenius提出：溶剂在液态下能自发发生电离，产生溶剂阳离子与溶剂阴离子的现象，称为自耦电离，如液态水的自耦电离方程式为：2H2OH3O++OH-。在液氨中也存在类似的自耦电离，试写出液氨中NH4Cl与NaNH2反应的离子方程式：____。(4)如图是20℃时，NH3—CO2—H2O三元体系相图。纵坐标代表CO2的体积分数，横坐标代表NH3的体积分数，坐标原点代表液态纯水。20℃时，可根据需要，选择水溶液体系反应得到(NH4)2CO3(aq)与NH4HCO3(aq)，也可选择无水体系反应得到NH4COONH2(s)。①20℃时，利用NH3(g)、CO2(g)和H2O(l)制备NH4HCO3(aq)的最佳曲线是___(填“A—H2O”或“B—H2O”)。②B点可得到的产品是____(填化学式)。21．氨是最重要的氮肥，也是产量最大的化工产品之一。合成氨工艺是人工固氮的重要途径。(1)可用作合成氨的催化剂有很多，如Os，Fe，Pt，Mn，Co等金属及相应的合金或化合物。该反应在LaCoSi催化作用的化学吸附及初步表面反应历程如下：注：方框内包含微粒种类及数目、微粒的相对总能量(括号里的数字或者字母，单位：eV)其中，TS表示过渡态，*表示吸附态。①请写出N2参与化学吸附的反应方程式：_______；②以上历程须克服的最大势垒为_______kJ·mol-1(计算结果保留2位小数)。(已知：1eV=1.6×10-22kJ)(2)标准平衡常数，其中为标准压强(1×105Pa)，p(NH3)、p(N2)和p(H2)为各组分的平衡分压，平衡分压=平衡体积分数×总压。若N2和H2起始物质的量之比为1：3，反应在恒定温度和标准压强下进行，N2的平衡转化率为ω，则KΘ=_______(用含ω的表达式表示)。(3)Arrhenius提出：溶剂在液态下能自发发生电离，产生溶剂阳离子与溶剂阴离子的现象，称为自耦电离，如液态水的自耦电离方程式为：2H2O⇌H3O++OH-。①请写出液氨的自耦电离方程式：_______。②已知在298K时，液氨自耦电离平衡常数K=4.0×10-30，请计算，电离产生的溶剂阳离子物质的量浓度为_______。(4)如图是20℃时，NH3-CO2-H2O三元体系相图。纵坐标代表CO2的体积分数，横坐标代表NH3的体积分数，坐标原点代表液态纯水。20℃时，可根据需要，选择水溶液体系反应得到(NH4)2CO3(aq)与NH4HCO3(aq)，也可选择无水体系反应得到NH4COONH2(s)。①20℃时，利用NH3(g)、CO2(g)和H2O(l)制备NH4HCO3(aq)的最佳曲线是_______(填“A-H2O”或“B-H2O”)。②B点可得到的产品是_______(填化学式)。22．近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：(1)下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是___________(填标号)。A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C．0.10mol•L-1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸(2)H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)⇌COS(g)+H2O(g)。在610K时，将0.10molCO2与0.40molH2S充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。①H2S的平衡转化率α1=___________％，反应平衡常数K=___________；②在620K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率α2___________α1，该反应的ΔH__________0；(填“＞”“<”或“=”)③向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是__________(填标号)；A．H2SB．CO2C．COSD．N2(3)25°C时，①S(s)+H2(g)⇌H2S(g)Kp1=6.0×105②Si(s)+2H2(g)⇌SiH4(g)Kp2=7.8×106。则Si(s)+2H2S(g)⇌SiH4(g)+2S(s)的Kp=__________(保留两位有效数字，Kp为以分压表示的平衡常数)。参考答案1．D2．A3．A4．C5．D6．C7．D8．D9．A10．B11．B12．C13．B14．C15．D16．A17．B18．C19．＜2b-a-cBC催化剂II，450℃温度较低时，催化剂I的活性偏低6×10-31.000920．N2(g)→2N*(g)[或N2(g)+H2(g)