2022~2023学年初中化学九年级下学期阶段检测卷（人教版） 参考答案

2022~2023学年初中化学九年级下学期阶段检测卷（人教版）参考答案一、选择题(每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意)1.【答案】D2.【答案】A3.【答案】B【解析】同一温度下，某物质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓，若温度不同，无法比较两者的浓度，故选B。4.【答案】B【解析】实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管等，A项错误；该实验需水的质量为50g-50g×6%=47g，折合水的体积为47mL，应选用量程为50mL的量筒，B项正确；称量固体药品时，应放在称量纸上或小烧杯中，C项错误；刚用水润湿过的试剂瓶中有残留的水，把配好的溶液倒入，会导致溶质的质量分数偏小，D项错误。故选B。5.【答案】D【解析】硝酸钾溶解度随着温度的升高而增大，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小。氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，甲试管中溶质增多，固体质量减小，乙试管中溶质减少，固体质量增加。故选D。6.【答案】A【解析】实验③中铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，溶液变为蓝色，说明金属活动性Cu>Ag，A正确。①中铝能与硫酸铜溶液反应生成硫酸铝溶液和铜，②中铜不能与硫酸铝溶液反应，都只能说明金属活动性铝>铜；②③能得出金属活动性Al>Cu>Ag，B项错误。没有做金属与酸的反应实验，不能得出金属活动性：Al>(H)>Cu，C错。实验前常打磨金属片表面，目的是除去金属表面的氧化膜，D错。故选A。7.【答案】B【解析】高温下一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，A处玻璃管中出现的现象是红棕色粉末逐渐变成黑色，A正确；C装置可用于收集一氧化碳气体，即已进行了尾气处理，B错误；实验开始先通入一氧化碳，再点燃酒精喷灯加热玻璃管中的氧化铁，目的是排尽装置中的空气，防止发生爆炸，C正确；B处左侧导管刚刚露出塞子，由装置的特点可知，可防止液体倒吸，D正确。故选B。8.【答案】B【解析】20℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度均大于10g，都属于易溶固体；20℃时，氯化钠的饱和溶液中溶质质量分数为×100%<36.0%；KNO3和NaCl的溶解度在20~40℃范围内有相同的值，两种物质的溶解度曲线在此范围内相交；硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，升温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液。故选B。9.【答案】A【解析】A项，C具有还原性，Fe的活动性大于Cu，一定条件下，C能够还原Fe2O3生成Fe，故C也能够还原CuO生成Cu；B项，CO和CuO受热反应生成单质Cu和化合物CO2，但该反应不是置换反应；C项，均一、稳定的液体不一定是溶液，例如纯净的水；D项，溶解度随温度升高而减小的物质不一定是气体，如Ca(OH)2。故选A。10.【答案】C【解析】稀硫酸与铁粉反应得到硫酸亚铁溶液和氢气，过滤、洗涤、干燥得到铜粉；NH4NO3固体溶于水，溶液温度降低，NaOH固体溶于水，溶液温度升高；称取3.0gNaCl，加入50.0mL水使之溶解，得到的溶液的溶质质量分数为×100%<6%；泥沙不溶于水，氯化钾溶于水，可通过溶解、过滤、蒸发结晶得到氯化钾固体。故选C。11.【答案】B【解析】将题图中各物质的转化过程中的另一种反应物补充上，如下图：由置换反应的定义可知，属于置换反应的有2个。故选B。12.【答案】B【解析】Zn、Cu、Ag的活动性大小关系为Zn>Cu>Ag，向AgNO3溶液中加入一定量Zn粉和Cu粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌粉反应完，若还有硝酸银，铜才能与硝酸银反应生成硝酸铜和银。充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，说明生成了硝酸铜，但无法确定反应进行的程度。铜与硝酸银可能恰好完全反应，也可能铜或硝酸银有剩余，滤渣中一定有Ag，一定没有Zn，可能含有Cu，向滤渣中加入稀盐酸，一定没有气泡产生。滤液中一定有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2，可能有AgNO3。故选B。13.【答案】C【解析】由溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙两物质的溶解度大小关系为甲<乙，A错；t2℃时，等质量的甲、乙溶液状态不能确定，溶液中溶剂的质量不一定相等，B错；t3℃时，M点的甲溶液是饱和溶液，N点的甲溶液是不饱和溶液，若将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法，C正确；将t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t2℃，甲、乙的溶解度都增大，都变成不饱和溶液，D错。故选C。14.【答案】D【解析】金属与足量稀硫酸反应生成氢气质量=×参加反应的金属的质量，根据此计算式可算出：5.6gFe、Mg、Al或Zn完全反应生成氢气质量分别为0.2g、0.47g、0.62g、0.17g。Cu不与稀硫酸反应。现知5.6g含两种杂质的铁的混合物与足量稀硫酸反应生成0.23g氢气，表明杂质中至少有一种金属，在质量为5.6g时与足量稀硫酸反应生成氢气质量大于0.23g。故选D。15.【答案】D【解析】X、Z能和稀盐酸反应，并且X和稀盐酸反应速率快，生成H2量少，说明X比Z活泼，且X的相对原子质量大于Z的；Y、M不能和稀盐酸反应，说明Y、M不如X、Z活泼，Y、M在金属活动性顺序中排在H后；M能和YNO3反应，说明M比Y活泼。综上，四种金属的活动性X>Z>M>Y，故选D。二、填空及简答题(每空2分，共38分)16.【答案】(1)钢的硬度高、抗腐蚀性好(2)Mn+2HCl=MnCl2+H2↑(3)刷漆(合理即可)(4)Ag；Al(NO3)3；AgNO3、Cu(NO3)2【解析】（4）铝首先与硝酸银反应生成银和硝酸铝，若AgNO3反应完后铝有剩余，铝再与硝酸铜反应生成硝酸铝和铜。向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，说明铝最终无剩余。故滤渣中一定含有的金属是Ag；滤液中一定含有的溶质是Al(NO3)3，可能含有的溶质是AgNO3、Cu(NO3)2。17.【答案】(1)乳化(2)溶液具有稳定性(3)冬天气温低，碳酸钠的溶解度显著降低，易形成碳酸钠饱和溶液，进而析出晶体18.【答案】(1)乙>甲>丙(2)>(3)降温结晶(或冷却热饱和溶液)(4)9.1%；甲；0℃≤t<30℃【解析】（3）甲、乙的溶解度都随温度升高而增大，甲物质的溶解度随温度升高变化比乙大，甲中含有少量的乙，可采用降温结晶法提纯甲。（4）①溶液a的溶质质量分数是×100%≈9.1%。②40℃时溶液c中溶质的质量为30g，降低温度至物质的溶解度小于30g时可析出晶体，结合溶解度曲线可知加入的物质是甲，温度t的范围是0℃≤t<30℃。19.【答案】(1)CuO(2)3CO+Fe2O32Fe+3CO2(3)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O(合理即可)(4)置换反应【解析】由常温下的A和E为红色固体，B、D、H为气体和转化关系图可判断A为Fe2O3，E为Cu，B为CO，一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，则C为Fe，D为CO2。由H为气体，E是铜，可推断H为H2，G为CuO，氢气和氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，则F为H2O。三、实验与探究题(每空2分，共24分)20.【答案】(1)合金与组成它的纯金属的硬度大小(2)铁生锈与氧气的关系(3)比较同种溶质在不同溶剂中的溶解性(溶解能力)(4)加速氯化钠的溶解21.【答案】(1)12(2)18%(3)1∶6【解析】（1）题图甲所示操作中砝码与药品的位置放反了，称取氯化钠的实际质量为15g-3g=12g。（2）水的密度是1g/mL，82mL水的质量为82g，由题意可知，原计划配制溶液中溶质质量为18g，原计划配制的氯化钠溶液中溶质质量分数为：×100%=18%。22.【答案】Sn+2HCl=SnCl2+H2↑；Ⅱ；2Al+3ZnCl2=2AlCl3+3Zn；除去表面的氧化物；D【解析】【进行实验】取打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加氯化锌溶液，“锡纸”表面有深灰色固体析出，由实验现象、【查阅资料】，结合金属活动性顺序可知“锡纸”中的金属是铝，猜想Ⅱ成立。【交流讨论】②铝、锡都能和氯化铜、硝酸银反应，不能用氯化铜、硝酸银代替氯化锌；铝、锡都不能和硫酸钠反应，也不能用硫酸钠代替氯化锌；铁不如铝活泼，比锡活泼，可以用硫酸亚铁代替氯化锌。四、计算题(共8分)23.【答案】(1)