【中考冲刺】2020年贵州省遵义市中考化学模拟试卷二附答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○……○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………试卷第=page99页，总=sectionpages1010页…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○……○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………试卷第=page1010页，总=sectionpages1010页绝密★启用前【中考冲刺】2020年贵州省遵义市中考化学模拟试卷（二)（附答案)注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上一、单选题1．下列实验室中的交流,属于化学变化的是（）A．锥形瓶:“同学们不爱惜我,我被摔碎了”B．铁架台:“我好难受啊!我在潮湿的空气中生锈了”C．酒精灯:“帽子哪里去了?我的燃料越来越少了”D．浓硫酸:“我在空气中放置了一段时间质量怎么增加了”2．“改善环境质量，推动绿色发展”是当前环保工作的重点。下列做法不符合这一要求的是A．燃放烟花爆竹，增添节日气氛 B．提倡公交出行，减少尾气排放C．加强植树造林，改善空气质量 D．垃圾分类回收，增强节约意识3．下列化肥中，属于氮肥的是A．硫酸钾 B．过磷酸钙 C．尿素 D．氯化钾4．一些食物的近似pH如下，其中显碱性的是A．鸡蛋清7.6-8.0 B．葡萄汁3.5-4.5C．番茄汁4.0-4.4 D．苹果汁2.9-3.35．配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（）A．集气瓶 B．烧杯 C．玻璃棒 D．量筒6．归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示正确的是A．化学反应分类B．物质分类C．地壳中元素含量D．金属的化学性质A．A B．B C．C D．D7．一氧化碳在氧气中燃烧，火焰呈蓝色，同时放出大量的热，其反应的微观过程如下图所示，根据此图判断，下列说法正确的是()A．该反应是置换反应 B．化学反应前后元素的种类不变C．化学反应前后分子的种类和数目都不变 D．发生反应前，一氧化碳和氧气的质量比是7：48．下列实验中，能达到相应目的的是A．分离CaO和CaCO3：将固体混合物高温煅烧B．制备CaCO3：向CaCl₂溶液中通入足量的CO2，过滤C．验证质量守恒定律：将锌粒与稀硫酸混合，比较混合前后溶液的质量D．除去CO2中混有的HCl和水蒸气：将气体依次通过足量的饱和NaHCO3溶液和浓硫酸9．实验室现有一瓶水垢样品，其成分为氢氧化镁和碳酸钙。已知：氢氧化镁受热易分解，反应的化学方程式为：Mg(OH)2MgO+H2O；碳酸钙高温下分解。某兴趣小组为测定其中各成分的质量分数，取12.9g水垢样品加热，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如下图所示。关于加热一段时间后剩余固体的判断，下列说法错误的是（）A．图中a点剩余固体是由一种盐和一种碱组成B．若剩余固体中钙元素的质量分数为36.0%，则剩余固体的成分为CaCO3和MgOC．图中ab间任一点(不包括a、b两点)的剩余固体成分为CaCO3、MgO和Mg(OH)2D．若向c点的剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成CO2的质量为(12.0-x)g10．为了探究铁制品锈蚀的条件，小明用普通铁钉、纯铁钉同时进行下面的四组实验，一段时间后只在实验I中观察到了红褐色的锈斑，其他均无明显变化。下列说法错误的是（）A．I和Ⅱ说明铁制品锈蚀需要O2B．I和Ⅲ说明铁制品锈蚀需要H2OC．I和Ⅳ说明H2O和O2同时存在，铁制品不一定发生锈蚀D．Ⅲ和Ⅳ说明铁制品的锈蚀与铁制品内部结构有关二、填空题11．“生命吸管”可直接将污水净化为饮用水，主要处理步骤与自来水的净化过程相似，如下图所示：(③中离子交换树脂的主要作用是去除重金属离子、软化水质)(1)②中活性炭的作用是____(填字母。下同)，④中超滤膜的作用是____。A．去除有害菌和部分病毒

B．吸附杂质C．除去较大的不溶性杂质(2)若无生命吸管，取用河水时，要降低水的硬度和杀灭病原微生物，生活中常采取______方法。(3)有的河水出现水华现象，经检测发现是河水中含有尿素、硫酸钾、磷酸二氢钾等而导致，上述三种物质属于复合肥的是___________。(4)下列图标表示“国家节水标志”的是___________。12．多角度认识物质及其变化，能帮助我们更全面了解物质世界。（1）图1为空气成分的示意图，物质B的化学式为___。（2）利用红磷燃烧测定空气里物质B含量的实验装置如图2所示。红磷燃烧反应的化学方程式为_____，该反应属于_____（填基本反应类型）。三、实验题13．某化学课外兴趣小组欲配制80g质量分数为12%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。（1）需要氢氧化钠固体的质量为__________g。（2）称量时，氢氧化钠固体应放在__________（填“滤纸”或“烧杯”）中。（3）下列说法或操作正确的是__________（填字母序号）。A配制该溶液时所需的玻璃仪器中不包括玻璃棒B用量程为100mL的量筒量取所需要的水C将称量好的固体倒入装有水的量筒中溶解（4）在量取水的体积时，若采用仰视的方法读数，则所配制的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将__________（填“偏大”或“偏小”）。（5）某同学用蒸馏水润湿了的pH试纸来测定配制好的溶液的pH值时，他测得的结果会__________（填“偏大”、偏小”或“不变”）。（6）该兴趣小组的同学提出还可以用配制好的氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应实验，具体操作如下图：在烧杯中加入10mL的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液呈__________色。接着加入一定量的稀盐酸，用玻璃棒搅拌后发现溶液为无色，此时__________（填“能”或“不能”）得出两者恰好中和的结论。以下操作及实验现象能证明加入的盐酸为过量的是__________（填字母序号）。A加入少量铁粉，无明显现象B滴加紫色石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝C加入碳酸钠溶液，产生气泡四、流程题14．废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（Sn）等，为实现对锡的绿色回收，设计如下工艺流程：已知：Sn+SnCl4＝2SnCl2（1）塑料属于_____（填“有机物”或“无机物”）。（2）SnCl2中锡元素的化合价是_____。（3）铜的金属活动性比锡的_____（填“强”或“弱”）；固体A中一定含有的金属元素是_____。（4）写出步骤②发生反应的化学方程式_____。（5）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺的主要优点是_____（回答一点）。15．以镁矿石（主要成分MgCO3、SiO2）为原料生产MgO的工艺流程如下：注：SiO2难溶于水和常见的酸；“沉镁”过程中有Mg(OH)2生成。（1）滤渣X的主要成分为______（填化学式）。（2）实验室中用图一所示装置进行过滤。①该装置中仪器A的名称为______。②若过滤时滤液出现浑浊，可能的原因是______（填字母）。a．滤纸已破损b．漏斗中液面低于滤纸边缘c．滤纸未紧贴漏斗内壁（3）“沉镁”时MgSO4与NH3·H2O发生反应。结合图二，写出该反应的化学方程式：______。（4）已知在不同温度下，充分加热等质量的Mg(OH)2，加热温度与固体残留率的关系如图三所示。“加热”时温度至少要达到350℃，原因是______。五、科学探究题16．小军同学在实验室帮老师整理药品时发现NaOH溶液试剂瓶口有一些白色固体，于是生好奇心：这白色固体是什么？他为此进行了如下探究（查阅资料）①NaOH在空气中变质不会生成NaHCO3；②CO2不溶解于饱和NaHCO3溶液中，也不与NaHCO3反应；③Fe（OH）3呈红褐色，难溶于水；BaCl2溶液呈中性。（提出猜想）猜想一：是NaOH猜想二：是Na2CO3猜想三：_____（实验探究）小军进行了下列实验探究实验操作实验现象实验结论①取少量白色固体于试管中，加水溶解，再加入足量BaCl2溶液_____猜想二正确②过滤，在滤液中加入FeCl3溶液无红褐色沉淀生成（问题分析）实验操作①中加入足量BaCl2溶液的作用是_____，实验操作②还有其他实验方案吗？如有，请写出一种实验方案（必须指明试剂和现象）_____。为了提高实验结论的准确性，小军又设计了如图所示的实验对该白色固体的性质进行进一步探究：（实验现象）A中有大量气泡产生，C中实验现象是_____（实验结论）白色固体是Na2CO3（分析与反思）小军在与老师进行交流后得知，自己所设计的实验存在一定的缺陷，他对自己实验中存在的问题进行了反思：装置B中也能产生CO2。写出装置B中产生CO2的化学反应方程式_____。改进措施：_____。17．某兴趣小组在相同条件下，将10.00g下列物质分别置于相同规格的烧杯，并敞口存放于空气中，烧杯中物质质量随时间变化如下表，回答下列问题。时间质量/g水饱和石灰水稀盐酸浓硫酸氢氧化钠浓溶液氯化钙溶液1天8.168.378.6411.189.3810.252天5.765.946.6912.558.4710.33（1）下列图示能反映水在空气中放置时发生变化的微观示意图是_________（填字母序号）。图中表示氧原子，表示氢原子）（2）石灰水在空气中久置后有浑浊现象，写出该反应的化学方程式___________________。（3）为研制一种安全、环保的除湿剂，可选择上表中的__________________（填溶质的化学式）。（4）将10.00g氯化钠浓溶液敞口久置后，最终得到2.26g晶体，则该溶液是________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。（已知该温度下氯化钠溶解度为36.1g）（5）为进一步研究稀盐酸敞口久置后浓度变化，该小组开展如下探究。①甲同学猜想浓度可能会变大，理由是_______________________。②为验证甲同学的猜想是否正确，设计实验方案：_________________________。（注意：若答对第（6）小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。）（3）乙同学取20%的氢氧化钠溶液20.00g，敞口放置一段时间后部分变质，得到18.80g溶液，由此能否计算所得溶液中溶质组成？若能，请计算其组成；若不能，请补充完成实验方案设计，同时说明需要测定的数据（用a表示），并计算a的取值范围___________。（不要求写出计算过程）答案第=page1111页，总=sectionpages1212页答案第=page1212页，总=sectionpages1212页参考答案1．B【解析】【分析】【详解】A、锥形瓶被摔碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；B、铁架台在潮湿的空气中生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化，故选项正确；C、酒精灯燃料挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；D、浓硫酸在空气中放置一段时间质量怎么增加是因为具有吸水性，此过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。故选B。【点睛】化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。2．A【解析】【分析】【详解】A.燃放烟花爆竹，污染空气，符合题意；B.提倡公交出行，减少尾气排放，不符合题意；C.加强植树造林，改善空气质量，不符合题意；D.垃圾分类回收，增强节约意识，不符合题意。故选A。3．C【解析】【详解】A、硫酸钾中含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，选项错误；B、过磷酸钙中含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素，属于磷肥，选项错误；C、尿素中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，选项正确；D、氯化钾中含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，选项错误，故选C。4．A【解析】【详解】A、鸡蛋清的pH为7.6-8.0，pH>7的溶液显碱性，则鸡蛋清显碱性，选项正确；B、葡萄汁的pH为3.5-4.5，pH<7的溶液显酸性，即葡萄汁显酸性，选项错误；C、番茄汁的pH为4.0-4.4，pH<7的溶液显酸性，即番茄汁显酸性，选项错误；D.苹果汁的pH为2.9-3.3，pH<7的溶液显酸性，即苹果汁显酸性，选项错误，故选A。5．A【解析】【详解】A、配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，无需使用集气瓶，符合题意；B、配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，需要烧杯用于完成溶解操作，不符合题意；C、配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，需要玻璃棒用于溶解时的搅拌，不符合题意；D、配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，需要量筒用于准确量取水，不符合题意。故选A。6．A【解析】A、四大基本反应类型有化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，故正确；B、纯净物和混合物是并列关系，不是包含关系，故错误；C、地壳中含量最多的元素是氧元素，故错误；D、金属与氧气反应生成的是金属氧化物，不是盐，故错误。故选A。7．B【解析】A、由图可知，一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，故是化合反应，故错误；B、任何化学反应反应前后的元素种类不变，正确；C、化学反应前后分子的种类一定改变，错误；D、由图可知反应前，共有4个氧气分子和2个一氧化碳分子，故反应前一氧化碳和氧气质量比是（2×28）：（32×4）=7:16，故错误。故选B。8．D【解析】【详解】A.实验后只得到CaO，故A选项错误B.CaCl2溶液和CO2不能发生反应，故B选项错误C.锌粒和稀硫酸反应生成氢气，不能验证质量守恒定律，故C选项错误D.饱和NaHCO3溶液除去杂质中的HCl气体，浓硫酸出去杂质中的H2O，故D选项正确故选D9．B【解析】【分析】由题意可知，氢氧化镁受热易分解生成了水蒸气，固体的质量要减少；碳酸钙高温下分解放出了二氧化碳气体，固体的质量要减少，完全反应后，固体的质量不再减少。【详解】A、图中a点剩余固体是氢氧化镁和碳酸钙，是由一种盐和一种碱组成，故A说法正确；B、由图象可知，生成水的质量为：12.9g-12.0g=0.9g设氢氧化镁的质量为m,解得：m=2.9g则碳酸钙的质量为12.9g-2.9g=10g设碳酸钙完全分解生成的二氧化碳的质量为n，解得：n=4.4gx=12.0g-4.4g=7.6g若碳酸钙完全分解，则剩余固体中钙元素的质量分数是：＞36.0%，说明了碳酸钙没有完全分解，则剩余固体的成分为CaCO3、MgO、CaO，故B说法错误；C、图中ab间任一点（不包括a、b两点），说明了氢氧化镁没有完全分解，剩余固体成分为CaCO3、MgO和Mg（OH）2，故C说法正确；D、由质量守恒定律可知，若向c点的剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成CO2的质量为（12.0-x）g，故D说法正确。故选：B。10．D【解析】【分析】Ⅰ符合的生锈条件有：与氧气和水共同接触，而且是普通铁钉Ⅱ符合的生锈条件有：只与水接触，而且是普通铁钉Ⅲ符合的生锈条件有：只与氧气接触，而且是普通铁钉Ⅳ符合的生锈条件有：与氧气和水共同接触，而且是纯铁钉【详解】A.I和Ⅱ对比实验说明铁制品锈蚀需要O2,说法正确；B.I和Ⅲ对比实验说明铁制品锈蚀需要H2O，说法正确；C.I和Ⅳ对比实验说明H2O和O2同时存在，铁制品不一定发生锈蚀，说法正确；D.Ⅲ和Ⅳ说明铁制品的锈蚀与铁制品内部结构和水有关，说法错误。故选D。11．BA煮沸磷酸二氢钾(或KH2PO4)B【解析】本题考查了水的净化，硬水与软水，常见化肥的种类，几种常见的与化学有关的图标。难度不大，根据已有的知识进行解答。（1）由净化水的过程可知，其中步骤①的活性炭具有吸附性，作用是吸附杂质，故选B；④中超滤膜的作用是去除有害菌和部分病毒，故选A；（2）硬水在煮沸过程中可转化成难溶性的钙镁化合物，使水软化，同时还能杀灭病原微生物。若无生命吸管，取用河水时，要降低水的硬度和杀灭病原微生物，生活中常采取煮沸方法；（3）尿素中含有氮元素，属于氮肥；硫酸钾中含有钾元素，属于钾肥；磷酸二氢钾中含有磷元素、钾元素，属于复合肥，所以上述三种物质属于复合肥的是磷酸二氢钾(或KH2PO4)；（4）A、图中所示标志是中国节能标志，错误；B、图中所示标志是国家节水标志，正确；C、图中所示标志是物品回收标志，错误；D、图中所示标志是当心火灾，错误。故选B。点睛：含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。12．O2化合反应【解析】【详解】（1）由于空气中氧气的体积分数是21%，由图1空气成分的示意图可知，物质B是氧气，化学式为O2。（2）红磷燃烧生成了五氧化二磷，反应的化学方程式为：，该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应。13．9.6烧杯B偏小偏小红不能C【解析】【分析】【详解】（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制80g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠的质量=80g×12%=9.6g；（2）氢氧化钠具有腐蚀性，称量时，氢氧化钠固体应放在烧杯中。（3）A、配制该溶液时所需的玻璃仪器中包括玻璃棒，需要玻璃棒搅拌，加速溶解，故选项错误；B、溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需蒸馏水的质量=80g-9.6g=70.4g；水的密度为1g/cm3，则根据V===70.4cm3=70.4mL。用量程为100mL的量筒量取所需要的水，故选项正确；C、溶解应在烧杯中，量筒只能量取液体，故选项错误。故选B。（4）在量取水的体积时，若采用仰视的方法读数，则所配制的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将偏小，因为量取的水多了。（5）氢氧化钠溶液显碱性，当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；不能用水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使氢氧化钠溶液的碱性减弱，测定结果偏小。（6）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色。接着加入一定量的稀盐酸，用玻璃棒搅拌后发现溶液为无色，此时不能得出两者恰好中和的结论，因为恰好反应，或稀盐酸过量，都会使溶液变为无色。A、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，加入少量铁粉，无明显现象，说明溶液中没有稀盐酸，不符合题意；B、滴加紫色石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝，说明溶液显碱性，说明溶液中没有稀盐酸，不符合题意；C、加入碳酸钠溶液，产生气泡，说明溶液中有稀盐酸，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳，符合题意。故选C。14．有机物+2弱铜2SnCl2Sn+SnCl4减轻了环境污染，回收了金属资源等【解析】【分析】【详解】（1）塑料是含碳化合物且具有有机物的性质，所以属于有机物。（2）SnCl2中氯元素为-1价，根据化合物中正负化合价的代数和为零可得，锡元素的化合价是+2价。（3）向铜、锡等金属粉中加入四氯化锡溶液，已知Sn+SnCl4＝2SnCl2，所以反应后过滤，得到的固体为铜，溶液为SnCl2溶液，说明铜不能和SnCl2反应，所以铜的金属活动性比锡的弱；则固体A中一定含有的金属元素是铜。（4）步骤②是SnCl2在通电的条件下生成Sn和SnCl4，所以发生反应的化学方程式2SnCl2Sn+SnCl4。（5）直接焚烧废旧电路板回收金属会产生大量污染物，该工艺的主要优点是减轻了环境污染，回收了金属资源等。【点睛】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。15．SiO2烧杯aMgSO4+2NH3·H2O=Mg（OH）2↓+（NH4）2SO4低于350℃时，氢氧化镁不能完全分解，导致氧化镁不纯【解析】【分析】【详解】（1）SiO2难溶于水和常见的酸，故滤渣X的主要成分为：SiO2；（2）①仪器A的名称为：烧杯；②若过滤时滤液出现浑浊，可能的原因是：滤纸破损或待过滤液体的液面高于滤纸边缘，故选a；（3）“沉镁”时MgSO4与NH3·H2O发生反应，生成氢氧化镁和硫酸铵，反应的化学方程式为：MgSO4+2NH3·H2O=Mg（OH）2↓+（NH4）2SO4；（4）“加热”时温度至少要达到350℃，原因是：低于350℃时，氢氧化镁不能完全分解，导致氧化镁不纯。16．是NaOH和Na2CO3混合物产生白色沉淀检验并且除去碳酸钠，防止它对氢氧化钠检验产生干扰过滤，在滤液中滴加酚酞试液，溶液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠澄清石灰水变浑浊NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑浓盐酸换为稀盐酸【解析】【分析】【详解】提出猜想：猜想一：氢氧化钠没有变质：是NaOH猜想二：氢氧化钠全部变质：是Na2CO3猜想三：氢氧化钠部分变质：是NaOH、Na2CO3。实验探究：①取少量白色固体于试管中，加水溶解，再加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，是因为氯化钡和碳酸钠反应生成了碳酸钡沉淀和氯化钠；②对上述操作后的滤液进行过滤，在滤液中加入FeCl3溶液，无红褐色沉淀生成，说明溶液中不含有氢氧化钠。猜想二正确。问题分析：实验操作①中加入足量BaCl2溶液的作用是检