高一化学第一章从实验学化学(全章课件)人教版必修1

引言（一课时）化学—

神奇而又平凡的科学化学学科简介

AboutChemistry化学的重要性

TheImportanceofChemistry三.高中化学学习的方法与要求

SeniorSchoolChemistry化学Chemistry化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。它的研究对象是自然界中的各种各样的物质（大至浩瀚无边的宇宙，小到肉眼看不见的微粒）。化学是一门尽量减少环境变化对人类生活影响的科学。实用技术近代化学现代化学(冶金、火药、造纸)(原子-分子学说)(物质结构理论)(metallurgypowderpapermaking)(Atom-moleculetheory)(substancestructuretheory)中国时代欧洲时代美国时代结晶牛胰岛素(crystallinebovineinsulin)

两个最小的汉字“中国”两个字的“笔画”宽度为2nm,是目前已知的最小的汉字衣食住行能源材料医药国防环保日用品化学化学—中心学科社会生活层面化学—中心学科

数学工具物理原理材料化学生物化学化学医药化学化学工业能源技术农业化学自然科学层面材料Material能源Energy环境Environment医药Medicine···化学的重要性

TheImportanceofChemistry化学组成使用功能材料金属材料(如合金)非金属材料(如陶瓷)有机高分子材料(如橡胶)信息材料(如液晶)结构材料(如耐高温材料)高功能材料(如超导)复合材料(如多功能材料)Material化学的重要性

TheImportanceofChemistry2CO22CO+O22H2O2H2+O22N2+6H2O4NH3+3O22CO2+4H2O2CH3OH+3O2CO2+2H2OCH4+2O2光能光能光能光能光能反应构想：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2光能叶绿素光合作用：化学与日常生活

据有关资料统计，新药物、抗生素的发明使人类平均寿命增加了25年。合成药物一些常见的高分子材料高分子尼龙粉末有机玻璃聚丙烯高分子人造血管聚四氟乙烯聚乙烯PVC管材塑料泡沫合成橡胶的用途信息材料液晶材料光导纤维硅芯片记忆合金材料记忆合金记忆合金低温下的超导技术生物陶瓷生物陶瓷普通干电池

蓄电池

铜锌原电池太阳能电池清华展示氢能环保大巴以锂离子电池为动力的汽车

国家体育场位于北京奥林匹克公园中心区南部，为2008年第29届奥林匹克运动会的主体育场。工程总占地面积21公顷，建筑面积258,000M²。场内观众坐席约为91000个，其中临时坐席约11000个。将举行奥运会、残奥会开闭幕式、田径比赛及足球比赛决赛。奥运会后将成为北京市民广泛参与体育活动及享受体育娱乐的大型专业场所，并成为具有地标性的体育建筑和奥运遗产。国家体育场------鸟巢

国家体育场工程为特级体育建筑，主体结构设计使用年限100年，耐火等级为一级,抗震设防烈度8度,地下工程防水等级1级。工程主体建筑呈空间马鞍椭圆形，南北长333米、东西宽294米，高69米。主体钢结构形成整体的巨型空间马鞍形钢桁架编织式“鸟巢”结构,钢结构总用钢量为4.2万吨，混凝土看台分为上、中、下三层，看台混凝土结构为地下1层，地上7层的钢筋混凝土框架-剪力墙结构体系。钢结构与混凝土看台上部完全脱开，互不相连，形式上呈相互围合，基础则坐在一个相连的基础底板上。国家体育场屋顶钢结构上覆盖了双层膜结构，即固定于钢结构上弦之间的透明的上层ETFE膜和固定于钢结构下弦之下及内环侧壁的半透明的下层PTFE声学吊顶。

国家游泳中心规划建设用地62950平方米，总建筑面积65000-80000平方米，其中地下部分的建筑面积不少于15000平方米，长宽高分别为177m×177m×30m。

“水立方”不仅是一幢优美和复杂的建筑，她还能激发人们的灵感和热情，丰富人们的生活，为人们提供记忆的载体。因此设计中不仅利用水的装饰作用，同时还利用其独特的微观结构。采用在整个建筑内外层包裹的ETFE膜（乙烯-四氟乙烯共聚物）是一种轻质新型材料，具有有效的热学性能和透光性，可以调节室内环境，冬季保温、夏季散热，而且还会避免建筑结构受到游泳中心内部环境的侵蚀。更神奇的是，如果ETFE膜有一个破洞，不必更换，只需打上一块补丁，它便会自行愈合，过一段时间就会恢复原貌！化学1化学2有机化学基础物质结构与性质实验化学化学反应原理化学与技术高中化学SeniorSchoolChemistry必修模块选修模块认识化学学科化学实验基础常见无机物及其应用

物质结构基础化学反应与能量化学与可持续发展

化学与生活1、注意与初中化学知识的衔接六、学习化学的方法与要求2、注重化学实验的作用；积极参与学生实验及演示实验的完成，并能进行自主探究3、搞好预习和复习两个环节，及时进行基础知识的归纳和整理4、重视基础知识的过关，基本概念和基本理论要在理解的基础上去记忆掌握；六、学习化学的方法与要求5、重视课堂这一环节，勤于思考，发言积极主动。有关问题通过探讨自行总结，而不能靠老师总结而你只去记忆。6、密切联系社会、生活、生产实际；善于发现和提出问题、并能提出初步的设想和解决方案，以丰富自己的知识水平、培养自己的自学能力。1．认真书写，不乱涂写，养成良好的学习习惯。2．先复习后练习，不得抄袭作业。3．及时更正作业中的错误。4．书上的选择题和填空题一般做在书上。5．适量做一些课外作业，但要注意深度与广度。6．课代表责任：收发作业、查登缺交作业、帮助老师准备课堂实验和运送仪器,及时沟通师生需要。作业要求同学们：再见！

第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法（第一课时）化学实验安全1、遵守实验室规则本校实验室规则：

①进实验室前,应先预习实验,明确实验目

的、原理和方法,严禁不预习进实验室；②严禁将饮食或餐具带进实验室，更不能

将实验器皿当作餐具使用；③使用电器要谨防触电，不要用湿手触摸

电器；④绝不允许将几种试剂或药品随意混合，以

免发生爆炸、灼伤等事故；⑤实验过程中，应严格遵守各项实验操作规

程,严禁随意进行无关实验,不得大声喧哗;⑥有意外事故，应及时向老师报告；打烂仪器及时向老师报告;⑦实验结束，应将仪器洗净，整理实验台，关好水龙头,经老师检查后方可离开检查完毕实验室，把手洗净才能离开；(1)了解一些常用危险化学品的标志2、了解安全措施讨论:初中化学实验中,我们要注意哪些事项?(2)实验安全注意事项①不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容

器口去闻药品的气味，不能尝试任何药

品的味道；②使用易燃试剂一定要远离火源；③加热或倾倒液体时，切勿俯视容器，以

免液体飞溅造成伤害，加热试管时，切

勿将试管口向着自己或他人；④有加热与洗气(或气体吸收)装置的实验

要防止液体倒吸;⑤稀释浓酸，特别是浓硫酸时一定要将浓

酸缓慢注入水中并不断搅拌以散发热量;⑥做有毒气体实验时，应在通风橱中进行,并进行尾气处理(吸收或点燃);⑦点燃可燃性气体前要验纯。思考与交流(P5)(1)防中毒；(2)防火灾；(3)防爆炸；(4)防炸裂；(5)防倒吸；(6)防腐蚀。①浓酸洒在实验台上(3)化学实验过程中意外事故的处理先用NaHCO3溶液冲洗,后用水冲洗；浓酸溅到皮肤上立即用大量水冲洗,再用3%~5%的NaHCO3溶液冲洗.严重的须就医;②浓碱洒在实验台上(3)化学实验过程中意外事故的处理先用稀醋酸中和，然后用水冲洗干净。浓碱沾在皮肤上先用水冲洗，再涂硼酸溶液。严重时要就医;浓碱溅到眼睛里先用水冲洗，边洗边眨眼睛,严重时要就医;①浓酸洒在实验台上,先用NaHCO3溶液冲洗,

后用水冲洗；浓酸溅到皮肤上,立即用大

量水冲洗,再用3%~5%的NaHCO3溶液冲洗.

严重的须就医;②浓碱洒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后

用水冲洗干净。浓碱沾在皮肤上，先用水冲

洗，再涂硼酸溶液。严重时要就医;③酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速

用湿抹布扑灭，烫伤(灼伤)要就医。(3)化学实验过程中意外事故的处理

⑴药品的安全存放:

应根据药品状态选择容器口径的大小.固体药品存放在中,液体药品保存在中.瓶塞的选择取决于药品的酸碱性.酸性试剂选用,碱性试剂选用某些试剂有其特殊性质,应根据其特点,采取相应的保存方法.3、掌握正确的操作方法广口瓶细口瓶玻璃塞或软木塞橡胶塞.3、掌握正确的操作方法(2)药品的取用

固体药品：粉状固体用药匙或小纸条直接送入仪器底部。块状固体用镊子缓缓从容器口滑到底部。不特殊说明用量时，取1～2g，定量时用天平称量。

液体药品:少量液体用胶头滴管,滴管口与容器口不能相碰(正中上方垂直滴入).

多量液体可倾倒,应手握标签.不特殊说明用量时,取1～2mL.定量时用量筒量.(3)加热的方法(3)加热的方法 ①如果被加热的玻璃仪器外壁有水，应在加热前擦试干净，然后加热。对烧瓶、烧杯、锥形瓶等加热时还要加垫石棉网。②给试管里的药品,必须先进行预热,以免试管炸

裂.如果试管里的药品是液体,液体体积不要超

过试管容积的1/3,使试管口向上约45角倾斜,切

不可使试管口朝者自己或有人的方向,以免液体

沸腾喷出伤人.如果试管里的药品是固体,要使

试管口朝下倾斜,以免试管内有水倒流炸裂试管. ③烧得很热的玻璃容器，不要立即用冷水冲洗，否则可能破裂。也不要直接放在实验台上，应放在石棉网上。④给盛有液体的烧瓶加热时,要加入碎瓷片或沸石,以免造成局部暴沸排空气法收集向下排空气法向上排空气法排水法收集(4)气体的收集密度小于空气密度大于空气难溶于水的气体课堂练习 1.下面是人们对于化学学科的各种常见认识,其中错误的是()

A.化学面对现代日益严重的环境问题显的无能为力

B.化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手

C.化学是一门具有极强实用性的科学

D.化学是一门以实验为基础的自然科学A 2.1998年诺贝尔化学奖授予科恩(美)和波普尔(英),以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献.他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质,引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化.下列说法正确的是() A.化学不做实验,就什么都不知道

B.化学不再需要实验

C.化学不再是纯实验科学

D.未来化学的方向是经验化C 3.若在试管中加入2-3mL液体再加热,正确的操作顺序是() ①点燃酒精灯进行加热；

②在试管中加入2-3mL液体； ③用试管夹夹持在试管的中上部；

④将试剂瓶的瓶盖盖好,放在原处.

A.②③④①B.③②④①

C.②④③①D.③②①④C 1.试管是化学实验中最常用的玻璃仪器,可以直接加热,如果使用不当,试管会破裂,你能说出实验中有哪些不恰当的操作会导致试管破裂吗?(至少说出四种) (1)____________________________;

(2)____________________________;

(3)____________________________;

(4)____________________________.外壁没擦干没预热用酒精灯内焰加热加热后试管突然受冷作业第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法（第二课时）二、混合物的分离和提纯思考与交流(P5)1、利用什么方法和性质将金子从沙子中分离出来？2、如何分离铁屑和沙子？二、混合物的分离和提纯

是指用物理或化学方法将混合物中的各组分一一分开，并恢复到原状态，得到比较纯的物质。

只要将杂质除去即可。物质提纯的原则为：不增、不变、易分。不增：不引入新的杂质。不变：不能改变被提纯物质的性质和质量尽量不减少。易分：被提纯物与杂质易分离。混合物的分离：混合物的提纯：学与问(P5)

在分离和提纯物质时，要除掉杂质。化学上所指的杂质都是有害和无价值的吗？你能举例说明吗？1、过滤和蒸发复习回顾：过滤：蒸发：利用物质的溶解性不同，从液体中分离出不溶的固体。利用物质沸点不同，加热使溶剂挥发，分离溶质与溶剂。如：粗盐的提纯杂质：不溶性的泥沙，可溶性的

CaCl2、MgCl2、硫酸盐等主要成分：NaCl提纯NaCl晶体过滤的注意事项：一贴：滤纸用蒸馏水润湿紧贴在漏斗内壁上,使滤纸与漏斗内壁不残留有气泡；二低：滤纸边缘略低于漏斗边缘（约5ml）;滤液液面略低于滤纸边缘；三靠：漏斗颈的下端靠在承接滤液的烧杯内壁上;玻璃棒末端靠在有三层滤纸的层面上;盛过滤液的烧杯口要靠在玻璃棒上。

蒸发的注意事项：1.加入蒸发皿的液体不应超过蒸发皿容积的2/3；2.在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅；3.接近蒸干前（即蒸发皿中出现较多量的固体时）应停止加热，利用余热把溶剂蒸发完；4.取下未冷却的蒸发皿时应把它放在石棉网上，而不能直接放在实验台上。问题讨论：[实验1-1]得到的盐是纯净的NaCl吗？可能还有什么杂质没有除去？用什么方法可以检验它们呢？1、如何检验未知溶液中是否含有SO42-？

操作：

；

现象:

；化学方程式:

。离子的检验：试剂：

；BaCl2溶液、盐酸向试管中加入未知溶液约2mL，先滴入几滴稀盐酸，然后向试管中滴入几滴BaCl2溶液，观察现象。向试管中的溶液滴入稀盐酸后，无现象发生，再滴入几滴BaCl2溶液后，产生了白色沉淀。Na2SO4＋BaCl2＝BaSO4＋2NaCl↓2、如何检验未知溶液中是否含有Cl-？（P8）

操作：

；

现象:

；化学方程式:

。试剂：

；AgNO3溶液、HNO3溶液向试管中加入未知溶液约2mL，滴入几滴AgNO3溶液和几滴HNO3溶液，观察现象。试管内的溶液里产生了白色沉淀。AgNO3＋NaCl=AgCl↓+NaNO3CaCl2MgCl2硫酸盐化学方程式加入的试剂杂质思考与交流⑴如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质MgCl2、CaCl2以及一些硫酸盐，应加入什么试剂？属分离还是提纯？⑵在实际操作中，还要考虑所加试剂的先后顺序、试剂的用量，以及试剂过量后如何处理等。你设计的除去离子的方法中有没有引入其他离子？想一想可用什么方法把它们除去？2.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（）①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2C03溶液⑤加过量BaCl2溶液A①④②⑤③B④①②⑤③C②⑤④①③D⑤②④①③1.向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀，过滤后向滤液中加入过量氢氧化钠的溶液，又有白色沉淀生成；再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液，又生成白色沉淀。原溶液中含有的离子可能是（）A.Ag+、Cu2+、Ba2+ B.Ag+、Ba2+、Mg2+C.Ag+、Mg2+、Ca2+ D.Al3+、Mg2+、K+BCCD3.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）A.加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B.加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C.加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D.加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸DCaCl2MgCl2硫酸盐化学方程式加入的试剂杂质作业1、如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质MgCl2、CaCl2以及一些硫酸盐，应加入什么试剂？属分离还是提纯？*2.有A、B、C、D四种溶液,它们各为K2CO3、K2SO4、NaHSO4、Ba(NO3)2中的一种.现进行下列实验:A+C无明显变化;A+D无明显变化;B+D生成溶液及沉淀物E;B+C生成溶液F及沉淀,少量E溶于过量F中,生成溶液并放出气体.由此可以确定A是

,B是

,

C是

,D是

.K2CO3K2SO4NaHSO4Ba(NO3)2并写出有关反应方程式第一节：化学实验基本方法(第三课时)第一章从实验学化学蒸馏(distillation)和萃取(extraction)

地球上水的储量很大，但淡水只占2.5%，其中易供人类使用的淡水不足1%

新课导入：海水淡化工厂蒸馏装置一、蒸馏(distillation)利用液体混合物中各组分沸点不同。分析蒸馏过程原理根据液态物质沸点不同液态混合物气（易挥发）液态纯净物

△冷凝问题：①温度计作用？②产物收集方式？③自来水蒸馏后蒸馏瓶内物质？控温显示加热范围如：自来水蒸馏时温度≈100℃冷凝收集在100℃难于挥发，不挥发的杂质蒸馏实验注意事项①所盛液体不超过蒸馏瓶球部容积的1/2加热时，不能将液体蒸干；②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口下沿；③蒸馏瓶内要加几颗沸石或瓷片，防止液体爆沸；④冷凝管中通冷却水时，下口（），上口（）；进水出水⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。

练习两种液体混合物A和B，已知A、B互溶且相互不发生化学反应。在常温下，A的沸点为35℃，B的沸点为200℃。请回答下列问题（1）用蒸馏方法分离物质和提纯混合物必不可少的仪器和用品：（2）当随着温度的升高，哪一种物质先分馏出来蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、酒精灯、锥形瓶、沸石、接受器（牛角器）等。A物质石棉网、铁架台、橡皮塞、胶管、火柴。

思考与讨论：利用实验室的仪器设计一个蒸馏的简易装置。实验设计：

在茫茫大海上,你如何利用洗脸盆,碗,透明塑料,细绳等获得淡水来解决淡水用尽的危机?请你谈谈你的做法或者画出示意图。二、萃取(extraction)

液体混合物中一种溶质在互不相溶的

溶剂里溶解性不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来.概念分析混合物溶质溶剂（一种）（两种）溶解性不同两者互不相溶萃取液萃取分液漏斗分液使用分液漏斗注意事项1、使用前检查是否漏水；

2、加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力振荡，再静置；

3、分液时，上层液体由上口倒出，下层液体由下端流出且分液漏斗下端紧贴烧杯内壁。分液漏斗实验1-4用CCl4萃取碘水（饱和）现象液体分层上层液体显（）色下层液体显（）色黄紫红

分析讨论1、上层液体中的溶剂是（），下层液体中溶剂是（）2、碘单质（I2）在哪种溶剂中的溶解度大？3、CCl4与H2O比较有何异同？H2OCCl4四氯化碳（CCl4）都能溶解碘单质（I2）；都不与碘单质（I2）反应。异：CCl4与H2O互不相溶；碘单质在CCl4中的溶解度大。同：萃取剂选择条件1、与原溶剂互不相溶

如，CCl4与H2O互不相溶2、溶解溶质的能力大于原溶剂

如，CCl4（I2）＞H2O（I2）3、不与被萃取的物质反应

如，CCl4不与I2反应思考与讨论1、根据实验1-4分析，请分析总结CCl4

性质？2、将实验1-4中的萃取剂换为酒精是否可以？请说明原因①无色液体，不溶于H2O②ρ（CCl4）＞ρ（H2O）不可以，酒精与水互溶分离提纯方法适用范围主要仪器例子过滤蒸发、结晶降温结晶萃取、分液蒸馏、分馏小结分离提纯方法适用范围主要仪器例子过滤不溶性固体与液体的分离漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒提纯粗食盐蒸发、结晶可溶性固体与液体的分离蒸发皿、玻璃棒、酒精灯蒸发食盐溶液制得固体食盐降温结晶溶解度随温度变化较大的可溶性固体的分离

烧杯、玻璃棒、酒精灯KNO3与KCl的分离萃取、分液互不相溶的两种液体混合物的分离烧杯、分液漏斗用CCl4提取溴水中的溴蒸馏、分馏沸点不同的液体混合物的分离蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、石棉网、接液管、锥形瓶石油的分馏

混合物类型混合物主份性质分离方法

举例

固态两组分混合物中一种可溶，另一种不可溶溶解、过滤、蒸发、结晶Na和CaCO3的分离两组分均可溶，但溶解度随温度变化差别大

溶解、加热、冷却、结晶NaCl和KNO3的分离

液态各组分互溶，但沸点不同蒸馏、分馏酒精与水的分离溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度不同萃取、分液用CCl4从碘水中提取碘

气态各气体与吸收剂作用不同

洗气Cl2中混有HCl作业布置：物质的量第一课时第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用课前回顾1.物质的量是表示含有一定数目粒子的集体的物理量，摩尔是它的单位。2.1mol任何粒子集体所含粒子数叫阿伏加德罗常数，约为6.02×1023mol-13.物质的量及其单位摩尔只适用于微观粒子。

宏观物质微观粒子物质的量

物质的量的定义：表示含有一定数目粒子的集合体符号：n[思考]OK1、1molC中约含有___________个碳原子2、0.3molH2SO4含有---------------个硫酸分子3、1molNa2CO3中约含有_____molNa+、______molCO32-离子，共含有离子的个数为______________个。6.02ㄨ1023

0.3×6.02ㄨ1023213×6.02ㄨ1023？阿佛加德罗常数物质的量微粒个数（约6.02ㄨ1023）N=NA×n归纳

例一：1molH2O中含有多少molH，多少molO？H2O2HO121NA2NANA1mol2mol1mol推出粒子之间的个数比就是物质的量之比在0.４molO2中含有的氧原子数目是多少？解：O2的氧原子数为N=n×2×NA

=0.４mol×2×6.02×1023mol-1

=4.816×1023

答：O2的氧原子数为4.816×1023个。[例题二]在3.01×1023个氧分子，其物质的量是多少？解：O2的的物质的量为n=N／

NA

=3.01×1023

／（6.02×1023mol-1）

答：O2的物质的量为0.5mol.[例题三]=0.5molv在0.5molO2中含有的电子数目是多少？解：O2的电子数为N=n×16×NA

=4.816×1024

答：0.5molO2的电子数为4.816×1024个。[例题四]=0.5mol×16×6.02×1023mol-1练习一：填写下列空白(1)1molCO2中含有________molO(2)3molH2SO4中含有________molH(3)1molOH-中含有_______mol质子，

_______mol电子。(4)1molNH4+中含有______mol质子，______mol电子。269101110

练习二：下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是：A.6.02×1023就是阿伏加德罗常数B.12g碳-12含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C.1molKClO3中含有3mol氧元素D.1摩氯含有6.02×1023

个氯分子练习三：下列关于物质的量的叙述，错误的是A.1mol任何物质都含6.02×1023个分子B.0.012Kg12C中含有约6.02×1023

个12CC.1mol水中含有2mol氢和1mol氧D.1molNe含有6.02×1024个e-

练习四：相等物质的量的CO和CO2相比较，下列说法正确的是(1)它们所含的分子数目之比为1:1(2)它们所含的O数目之比为1:2(3)它们所含的C数目之比为1:1(4)它们所含的原子总数目之比为2:3(5)它们所含的电子数目之比为7:11A.(1)(2)(3)B.(2)(3)(4)

C.(1)(2)(3)(4)D.全部正确６：0.1molNH4+中

约含有______________个N，

约含有______________个H；

约含有___________个e-。0.1×6.02×10230.4×6.02×10236.02×1023５：0.5molAl2(SO4)3中

含有____molAl3+，

含有____molSO42-,

约含有_______________个离子;11.5２.5×6.02×1023符号:M摩尔质量摩尔质量M＝质量m物质的量n单位：

g·mol-1数值：等于相对原子(分子)质量？物质的量(n)质量(m)单位物质的量的物质所具有的质量定义:计算式：辨析相对原子质量相对分子质量1mol物质的质量单位数值1g摩尔质量相

同g·mol-11.1.204×1022个硫酸分子的物质的量是多少?3.已知8克MOH中含有1.204×1023个OH—，则M的相对原子质量是多少？2.71克Na2SO4中含Na+的物质的量是多少?个数呢?随堂练÷NA×NA÷M×M质量mNn物质的量粒子数归纳：1.下列叙述中正确的是()A.同质量的H2和Cl2含有的分子数同样多

B.SO42－的摩尔质量是96g·mol-1C.阿佛加德罗常数恰好为6.02×1023mol－1D.二氧化碳的摩尔质量是44g练习B2.1g氮气中含有n个氮气分子，则阿佛加德罗常数可以表示为()A.14nmol-1B.28nmol-1

C.n/14mol-1D.n/28mol-13.将4gNaOH溶于水，若要使每100个水分子中含有1个Na＋，则需水()A.0.1molB.1mol

C.10molD.100mol练习BC4.已知16gA和20gB恰好完全反应生成WgC和4.5gD，在相同条件下15gB和8gA反应，生成0.125molC，则C的摩尔质量是多少？作业：气体摩尔体积第一课时物质物质的量(mol)摩尔质量(g/mol)密度(g/cm3)体积(cm3)Fe1567.8Al1272.7Pb120711.3H2O1181H2SO41981.837.21018.31853.6液体固体计算1mol不同的物质的体积（V=m/ρ，请保留一位小数）,由此你得到什么结论?结论:相同物质的量的固体或液体,其体积不相同.【探究一】气体物质1mol气体所含分子数1mol气体质量（g）密度标准状况(g/L)体积标准状况（L）相同条件(标准状况)下，填写下列表格：(标准状况：温度为0℃，压强为101KPa)0.08992.0166.02×1023H21.42932.006.02×1023O21.97744.016.02×1023CO222.322.422.4在标准状况下，1mol任何气体所占的体积___________L。[结论]都约是22.4【探究二】

1mol不同的固态、液态、气态物质的体积大小比较示意图

1、1mol不同的固态或液态物质的体积不同。2、在相同状态下1mol气体的体积基本相同。

3、1mol气体的体积比1mol不同的固态或液态物质的体积大得多。（为什么？）4、气体体积的计算要指明温度和压强。小结：1molFe7.2cm31molAl10cm31molPb18.3cm31molH2O18mL1molH2SO453.6mL约22.4L(标准状况）1mol标准状况下的气体固体、液体、气体的堆积情况：固体液体气体100℃1molH2O(g)(3.06×104mL)(体积扩大1700倍)0℃1molH2O(18mL)气体分子间的平均距离要比固体和液体中粒子之间的平均距离大得多。相同粒子数目，相同距离相同大小，

相同粒子数目相同大小，

相同距离一、物质体积的决定因素：

1、微粒的数目

２

、微粒的大小

３

、微粒间的平均距离

思考：决定物质体积大小的因素有哪些？

对于1mol物质的体积大小决定因素:

1mol物质的体积粒子数目粒子大小粒子间距固体、液体6.021023

6.021023结论:

决定固体、液体体积的主要因素是

和

；决定气体体积的主要因素是

和

。气体忽略不计忽略不计粒子数目

粒子大小粒子数目粒子间距为什么讨论气体体积时,一定要标明气体所处的温度和压强呢？【探究三】温度升高，分子间距离增大，而使气体体积膨胀由于压强的增大使得分子间距离减小，而使气体体积缩小1mol气态物质体积为什么要加一定的条件呢?1、温度2、压强温度一定,压强增大,分子平均距离减小,体积减小。

压强一定,温度升高,分子平均距离增大,体积增大。

大量科学实验表明：在一定的温度和压强下，分子之间的平均距离是相等的。所以在一定的温度和压强下气体的体积只与分子数目有关。一、气体摩尔体积1.定义：单位物质的量的气体所占的体积2.符号：Vm3.常用单位：L.mol-1m3.mol-14.在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L。nV即Vm==[练一练]1＞标准状况下，1mol水的体积约是22.4L。（错，物质应是气体）2＞11.2L氢气的物质的量约0.5mol

。（错，应标明条件－标准状况）3＞标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。（对，气体体积与分子种类无关，可以是混合物）5＞22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。（错，未指明气体体积是否在相同条件下测定）4＞标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。（错，“约为”；单位应为L/mol）小结：（１）标准状况：温度00C、压强101KPa或温度273K

、压强101KPa。（２）气体摩尔体积仅仅是针对气体而言，可以是混合气体。（3）气体在不同状况下的气体摩尔体积是不同的,其在标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L/mol。

5.公式变形：nVVm==标准状况下：==22.4L·mol－1VnnVVm==6、0℃、101KPa下，11.2LO2中约含有

个分子,其质量为______,若将温度升高到70℃（压强不变）,此时O2体积______11.2L,物质的量为______mol。3.01×102316g>0.5[练一练]×NANA÷物质质量微粒数÷MM××22.4L/mol÷22.4L/mol[小结]气体体积标准状况物质的量[作业]学法大视野P11——课时2×NANA÷物质质量微粒数÷MM××22.4L/mol÷22.4L/mol[小结]气体体积标准状况物质的量阿伏加德罗定律思考１、气体摩尔体积的定义是什么？2、标准状况下的气体摩尔体积为多少？3、同温同压下，分子数目相同的气体体积是否相同？4、同温同压下，体积相同的气体分子数目是否相同？阿伏加德罗定律：

同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。(四同)温度压强气体分子数气体的体积阿伏加德罗定律同温同压同分子数同体积气体摩尔体积0℃1大气压6.02×102322.4L

气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例

三、阿伏加德罗定律的推论依据：PV=nRT1.同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比(T、P相同)练习一

同温同压下，同物质的量的乙炔气体(C2H2)与苯蒸气(C6H6)体积比是()A.3：1B.1：1

C.1：3D.2：3B三、阿伏加德罗定律的推论依据：PV=nRT2.同温同体积下，气体的压强之比等于物质的量之比(T、V相同)练习二1.在一个密闭容器中盛有11gX气体(X的摩尔质量为44g·mol－1)时，压强为1×104Pa，如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增至5×104Pa，这时容器内气体X的分子数约为()A.3.3×1025 B.3.3×1024

C.7.5×1023 D.7.5×1022

C练习三1.同温同压下，相同体积(或分子数或物质的量)的下列气体中，质量最大的是()A.氦气B.氢气

C.氧气D.氮气2.某气体的质量是同温同压同体积氢气质量的22倍，则该气体的式量是()A.22B.66

C.88D.44CD三、阿伏加德罗定律的推论依据：理想气体状态方程PV=nRT3.同温同压下，同体积任何气体的质量比等于摩尔质量或式量之比(T、P、V相同)PV=—RTmM练习四1.同温同压下的下列气体，密度与其它三者不同的是()A.N2 B.C2H4

C.CO D.H2S2.同温同压下，密度相同的气体组是()A.CO2、N2OB.NH3、CH4

C.C2H4、NOD.SO2、Cl2DA(T、P相同)4.同温同压下，任何气体密度比等于摩尔质量(式量)之比三、阿伏加德罗定律的推论依据：PV=nRTPV=—RTmMPM=RT2.将H2、O2、N2三种气体分别装在三个容积相等的容器中，当温度和密度完全相同时，三种气体压强(P)的大小关系正确的是()A.P(H2)=P(O2)=P(N2)

B.P(H2)>P(N2)>P(O2)

C.P(H2)>P(O2)>P(N2)

D.P(N2)>P(O2)>P(H2)练习四Ｂ3.在某温度时，一定量的元素A的气态氢化物（AH3），在一定体积的密闭容器中完全分解成两种气态单质，此时压强增加75%，则A的单质的一个分子中有___个A原子。练习四４三、阿伏加德罗定律的推论依据：PV=nRT

５.同温同体积下，同质量的不同气体其体积之比与摩尔质量成反比(T、V、m相同)Ｖ1=Ｖ2M2M1物质的量浓度

第一课时练习：某饱和溶液的溶解度为25g，其溶液的质量分数为________。现取一定量的溶液,使溶质质量为10克,则取这种溶液_______克20%50二、表达式：物质的量浓度=溶质的物质的量溶液的体积=CBnBV三、单位：摩尔/升mol/L或摩尔/立方米mol/m3物质的量浓度一、定义：

以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。例1：1L溶液里含有20克NaOH，则溶质

的物质的量浓度为()例2：2mol/L的NaCl溶液1000mL，含溶

质NaCl的物质的量为()例3：已知某硫酸钠溶液的溶质的物质的

量浓度为1mol/L，该溶液中含硫酸

钠的物质的量为3moL，则该溶液的

体积为()有关物质的量浓度的简单计算1.利用公式的简单计算：3L2mol0.5mol/L1.将40gNaOH配成2L溶液，其溶质物质的量浓度为___________？

2.标准状况下22.4LHCl配成0.5L盐酸，其溶质物质的量浓度为___________？

3.用物质的量浓度为2mol/L的H2SO4溶液500mL，配成物质的量浓度为1mol/L的H2SO4溶液_______mL？

4.286gNa2CO3.10H2O能配成_______L物质的量浓度为2mol/L的Na2CO3溶液。我们练：0.5mol/L2mol/L10000.5例5：2mol/L的硫酸和1mol/L的硫酸钠混合溶液中，H＋、Na＋、SO42-的物质的量浓度分别为()

例4：1mol/L的NaOH溶液中，Na＋、OH-

的物质的量浓度分别为()

2.求算溶液中的粒子数目和浓度：有关物质的量浓度的简单计算1mol/L,1mol/L4mol/L,2mol/L,3mol/L1.100ml0.2mol/LBa(OH)2溶液中，c(Ba2+)=_____________。

2.200ml0.5mol/LAl2(SO4)3溶液中，

c(SO42-)=________，n(Al3+)=_________。

3.Fe2(SO4)3中c(Fe3+)=0.6mol/L，则c(SO42-)

=_________。

我们练：0.2mol/L1.5mol/L0.2mol0.9mol/L

４.下列关于0.1mol·L-1Ba(NO3)2溶液的说法正确的是()A.该溶液可由1L水中溶解0.1molBa(NO3)2制得

B.1L溶液中含有Ba2+和NO3-离子总数约为3×6.02×1022

C.0.5L溶液中Ba2+离子的物质的量浓度为0.2mol·L-1

D.0.5L溶液中NO3-离子的物质的量浓度为0.2mol·L-1我们练：BD随堂练习５.下列溶液的物质的量浓度一定是1mol·L-1的是( )A.将58.5gNaCl溶于1L水中

B.将1molBaSO4投入适量水中再加水稀释成1LC.将250gCuSO4·5H2O溶于水后配成1L溶液

D.将62gNa2O溶于水配成1L溶液

E.将11.2LHCl气体溶于水配成0.5L溶液C

１.从1L1mol/LNaCl溶液中，分别取出100mL、10mL和1mL溶液,它们的物质的量浓度是否相等？所含溶质是否相等？思考

同一溶液，各部分是均一的。所以，无论取多少体积，溶质的物质的量浓度、溶质质量分数、溶液密度都相同，但溶质的质量、溶剂的质量、溶质的物质的量不同。物质的量

浓度溶质的质量分数溶质的(量)单位溶液的(量)单位公式相同点molggL

都是用来衡量溶液组成的物理量物质的量浓度和溶液中溶质的质量分数的比较溶质的质量溶液的质量=×100%CB=nBV思考２：已知某溶液的质量分数为

,溶液的密度为g/ml，溶质的摩尔质量为Mg/mol,求溶质的物质的量浓度。总结

物质的量微粒数

NA..NAM..M质量

气体体积(标准状况)Vm..Vm物质的量浓度..V×V物质的量浓度第二课时容量瓶1.构造：梨形、细颈、磨口、平底2.特点：①标明温度和容积②有不同规格(100mL、200mL、

250mL、500mL、1000mL等)③容量瓶上只有一条刻线而无

刻度3.使用注意事项：①使用前须检验容量瓶是否漏水②不能用来溶解或贮存溶液

称量时：动作要快，时间不能太长仪器：托盘天平、药匙步骤1.计算2.称量一、一定物质的量浓度的溶液的配制：配制200mL0.5mol•L-1的NaCl溶液m(NaCl)=0.20L×0.5mol•L-1×58.5g•mol-1=5.85g1.溶解要在烧杯中进行2.搅拌，不要碰到烧杯

壁3.溶解过程中，不要把

玻璃棒放在实验台上4.溶解时，加水不能过

多，一般在所配溶液

体积的1/3步骤1.计算2.称量3.溶解一、一定物质的量浓度的溶液的配制：配制200mL0.5mol•L-1的NaCl溶液1.溶液要先冷却至

室温2.要用玻璃棒引流步骤1.计算2.称量3.溶解4.转移一、一定物质的量浓度的溶液的配制：配制200mL0.5mol•L-1的NaCl溶液1.遵循少量多次原则2.洗涤液要转入容量瓶中步骤1.计算2.称量3.溶解4.转移5.洗涤一、一定物质的量浓度的溶液的配制：配制200mL0.5mol•L-1的NaCl溶液1.先向容量瓶中加水到刻度线以下1~2cm

处，后改用滴管滴加至刻度线。2.三线合一(刻度线、视线、凹液面切线)步骤1.计算2.称量3.溶解4.转移5.洗涤6.定容一、一定物质的量浓度的溶液的配制：配制200mL0.5mol•L-1的NaCl溶液手要拿稳，

反复倒转步骤1.计算2.称量3.溶解4.转移5.洗涤6.定容7.摇匀一、一定物质的量浓度的溶液的配制：配制200mL0.5mol•L-1的NaCl溶液步骤1.计算2.称量3.溶解4.转移5.洗涤6.定容7.摇匀8.装瓶贴签一、一定物质的量浓度的溶液的配制：配制200mL0.5mol•L-1的NaCl溶液思考1.为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒？2.为什么要将洗涤后的溶液注入到容量瓶中？3.为什么不直接在容量瓶中溶解固体？4.为什么溶解后溶液要冷却到室温才能转移

定容？5.转移溶液时，玻璃棒为何必须靠在容量瓶

刻度线下？6.为什么最后阶段改用胶头滴管定容？7.定容时由于不小心加多了，用胶头滴管取

去多余溶液，可以吗？8.摇匀后发现液面下降，需不需要加蒸馏水？讨论

定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？俯视仰视误差分析=CBnBV=mMV=MVm1溶液浓度(1)称量时称量物与砝码位置颠倒(用游码或不用游码)(2)称量NaOH时时间过长(3)未洗涤烧杯及玻璃棒(4)转移时有溶液溅出(5)配制溶液前容量瓶中有蒸馏水

分析下列操作，对所配溶液的浓度产生何种影响(偏高，偏低或不影响)误差分析偏低偏低或不影响偏低偏低不影响溶液浓度误差分析

分析下列操作，对所配溶液的浓度产生何种影响(偏高，偏低或不影响)(6)溶解前烧杯不干燥(7)定容摇匀后发现液面下降再加水(8)配制好的溶液转入干净的试剂瓶时，不慎溅出部分溶液(11)用量筒量取浓硫酸时仰视读数(9)定容时仰视读数(10)定容时俯视读数不影响偏低不影响偏低偏高偏低随堂检测

欲配制1mol／L的氢氧化钠溶液240mL,完成下列步骤：①用天平称取氢氧化钠固体____g。②将称好氢氧化钠固体放入_____中加_____

蒸馏水将其溶解，待_____后，将溶液沿

_______移入_______的容量瓶中。③用少量蒸馏水洗涤烧杯壁____次，并将每

次洗涤后的溶液都注入______中，轻轻振

荡容量瓶使溶液充分混合。在操作过程中

不能损失液体，否则会使溶液的浓度偏___(低或高)。10烧杯少量冷却玻璃棒250mL2-3容量瓶低例5:配制500mL1mol/L的H2SO4溶液，需要18.4mol/L的H2SO4溶液多少毫升？依据：浓溶液配制稀溶液前后溶质的质