武威八中2020-2021学年高一化学上学期10月月考试题含解析

甘肃省武威八中2020_2021学年高一化学上学期10月月考试题含解析甘肃省武威八中2020_2021学年高一化学上学期10月月考试题含解析PAGE22-甘肃省武威八中2020_2021学年高一化学上学期10月月考试题含解析甘肃省武威八中2020-2021学年高一化学上学期10月月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量:H1O16C12K39Cu64Na23S32N14Cl35.5第Ⅰ卷(选择题)一、选择题1.实验室盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标识是（）A. B。C. D.【答案】A【解析】【详解】浓硫酸具有腐蚀性，实验室盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标识应该是腐蚀品标示，即，答案选A。2。下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A。①和② B.①和③ C。③和④ D.①和④【答案】D【解析】【详解】①过滤时，玻璃棒起引流作用，防止溶液溅出；②蒸发时，玻璃棒起搅拌作用，防止溶液因局部过热发生飞溅；③溶解时，玻璃棒起搅拌作用，可加速固体的溶解；④向容量瓶中转移液体时,玻璃棒起引流作用，防止溶液溅出；则玻璃棒作用相同的是①和④，故选D。3.除去铜粉中混的有少量氧化铜，其主要操作过程是(）A。在空气中燃烧 B.加适量稀硫酸、微热、过滤C.加适量水、微热、过滤 D.加适量稀硫酸、微热、蒸发【答案】B【解析】【详解】A．在空气中燃烧能使铜与氧气反应，不会除掉氧化铜，故A错误；B．铜和稀硫酸不反应,氧化铜能和稀硫酸反应，加适量稀硫酸过滤能除掉氧化铜，故B正确；C．铜和氧化铜都不溶于水，过滤不能分离这两种物质，故C错误；D．加适量稀硫酸虽然能和氧化铜反应除掉氧化铜,但又生成硫酸铜物质,如蒸发水分时，在铜物质中又增添了新的杂质，故D错误；答案选B.4.实验室用如图所示的装置蒸馏海水,下列说法正确的是A。蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的作用是防止暴沸B.实验时冷却水应从a进入，从b流出.C.锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液D。该装置可用于分离海水中的NaCl和MgCl2【答案】A【解析】【详解】A．蒸馏实验中，要在烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸，故A正确；B．为增强冷凝效果，下端管口是进水管，上端管口是出水管,实验时冷却水应从b进入，从a流出，故B错误；C．高浓度的氯化钠溶液存在于蒸馏烧瓶中，锥形瓶中能收集到蒸馏水,故C错误；D．该装置蒸馏含有NaCl和MgCl2的海水时，得到水和浓度较高的NaCl和MgCl2，NaCl和MgCl2均易溶于水,该装置不能用于分离海水中的NaCl和MgCl2，故D错误；

答案为A。5.下列图示的实验操作中正确的是（)ABCD稀释浓硫酸检验O2是否集满检验气密性倾倒液体A.A B。B C.C D。D【答案】C【解析】【详解】A．稀释浓硫酸的方法：将浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒搅拌，故A错误；B．检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口,不能伸入瓶中，B错误；C．检查装置气密性的方法：连接装置，将导管一端浸入水中,用手紧握试管外壁，如果导管口有气泡冒出,说明气密性良好，故C正确;D．倾倒液体的注意事项：瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，试管要倾斜，试管口与试剂瓶口紧挨着,故D错误。答案选C。6。下列说法中正确的是(）A.1mol氢的质量是2gB。0。5molH2SO4中H2分子的数目是3。01×1023C.1mol水与44g二氧化碳所含原子数不相等D.0.5mol氧分子约含6.02×1023个氧原子【答案】D【解析】【详解】A。1mol氢指代不明确,不能确定是氢气还是氢原子，根据m=nM计算，1mol氢气的质量是2g，1mol氢原子的质量是1g，故A错误；B。硫酸在溶液中完全电离，不存在H2分子，故B错误；C。1mol水含有原子3mol,44g二氧化碳物质的量为1mol,包含的原子也是3mol,故C错误；D.氧分子为双原子分子，0。5mol氧分子含有1mol氧原子,约为6.02×1023个氧原子，故D正确；本题选D。【点睛】使用物质的量必须指明具体的物质或微粒。7。常温常压下，气体体积的大小取决于（）A.分子半径 B。分子质量C。分子总数 D.分子间的平均距离【答案】C【解析】【详解】决定气体体积的因素有分子数目、气体分子大小、气体分子间距;因为气体分子间距远远大于分子本身的大小，所以分子大小可以忽略,而温度、压强决定气体的分子间距，故在常温常压下，气体分子间距相等,则此时气体体积取决于分子数目;答案选C。【点睛】由于气体分子在很大的空间运动，分子本身相对于分子间隔很小，可以忽略不计，因此影响气体体积的因素只有微粒数目和微粒间隔，当外界条件相同时,微粒间隔相同，若微粒数目相同，则不同的气体的体积都相同,温度和压强一定，1mol任何气体的体积都为定值。8。某溶液中仅含有H+、Al3+、Cl-、四种离子,其中H+的浓度为0。5mol·L-1，Cl-的浓度为0.2mol·L—1,Al3+的浓度为0.1mol·L—1，则的浓度是A。0.15mol·L-1 B。0。25mol·L—1C。0。3mol·L—1 D.0。4mol·L—1【答案】C【解析】【详解】根据溶液中电荷守恒有c(H+)+3c（Al3+）=c（Cl-）+2c（)，即0.5mol/L+3×0。1mol/L=0.2mol/L+2c（），解得c（)=0.3mol/L；故选：C。9.同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较,下列叙述中正确的是（)A.密度比为16∶11 B。密度比为11∶16C.体积比为16∶11 D。分子个数比为16∶11【答案】A【解析】【详解】A．同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比等于相对分子质量之比,故为64∶44=16：11，A正确；B错误;C．同温同压下,气体的体积之比等于其物质的量之比等于气体分子个数之比，等质量的物质的物质的量之比等于摩尔质量的反比，故体积比为11∶16，C错误;D．由C分析可知，分子个数比为11∶16，D错误;故答案为：A。10.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g,则X气体的摩尔质量是(）A.16g B。32g C。64g/mol D.32g/mol【答案】D【解析】【详解】气体的物质的量n==0.25mol，气体的摩尔质量M=，故答案为D。【点睛】注意摩尔质量的单位为g/mol。11。下列关于0。5molNa2SO4说法正确的是（)A。含有3.01×1023个SO B.含有0。5个Na2SO4C.含有0。5molNa+ D。含有1mol氧原子【答案】A【解析】【详解】A．0.5molNa2SO4含有0。5mol，即个，故A正确;B．0.5molNa2SO4含有0。5mol，1molNa+，而不是0.5个Na2SO4，故B错误;C．含有Na+物质的量为0。5mol×2=1mol，故C错误；D．0。5molNa2SO4含有氧原子物质的的量为0.5mol×4=2mol，故D错误。综上所述，答案为A.12.下列叙述中正确是(）A.1molCO的质量是28g B。硝酸的摩尔质量是63gC.2g氢气所含原子数目为1mol D。铁的摩尔质量等于铁原子的相对原子质量【答案】A【解析】【详解】A、CO的摩尔质量为28g/mol,所以1molCO的质量为28g，故A正确；B、摩尔质量单位为g/mol，硝酸的摩尔质量是63g/mol，故B错误；C、2g氢气的物质的量为1mol,含有的H原子为2mol，故C错误；D、摩尔质量单位为g/mol，相对原子质量无单位,铁的摩尔质量与铁原子的相对原子质量在数值上相等，单位不同，意义也就不一样，故D错误；故选A。13。下列说法正确的是()A。含58。5gNaCl的溶液中，溶质的分子数约为B.标准状况下,22.4L水中约含个分子C.常温常压下，22g中所含氧原子数约为D.将40gNaOH固体溶于1L中，得到1mol/LNaOH溶液【答案】C【解析】【详解】A．NaCl溶液中，溶质完全电离成阴、阳离子，不存在溶质分子，A错误；B．在标准状况下是液体，不是气体,故22.4L的物质的量不是1mol，B错误；C．每个分子中含有2个氧原子，常温常压下,22g的物质的量是0.5mol，所含氧原子的物质的量是1mol，则氧原子数约为，C正确；D．将40gNaOH固体溶于1L中，溶液的体积大于1L，配制1mol/LNaOH溶液应将40gNaOH固体溶于中配成1L溶液，D错误;故答案为：C。14.实验室用NaCl固体配制100mL0.10mol·L—1NaCl溶液。下列图示实验操作中不需要进行的是（）A。溶解 B.蒸发C.转移 D.定容【答案】B【解析】【详解】配制100mL1.00mol•L-1NaCl溶液的基本步骤为：称量后，在烧杯中溶解、冷却转移到容量瓶中定容,图A、C、D均需要，不需要蒸发操作，故选B.【点睛】熟悉配制一定物质的量浓度的溶液的基本步骤是解题的关键。解答本题要注意常见图示的识别.15.为预防新型冠状病毒,公共场所可用0.5%的过氧乙酸溶液来消毒。实验室中用容量瓶配制一定物质的量浓度的过氧乙酸溶液，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是A.定容时水加多了，用滴管吸出溶液至刻度线B.定容时仰视刻度线C。没有洗涤稀释过氧乙酸的烧杯和玻璃棒D.量取过氧乙酸液体时仰视刻度线【答案】D【解析】【分析】根据配制过程中溶质的变化和溶液体积的变化分析物质的量浓度的变化。【详解】A.用滴管吸出溶液使n（过氧乙酸）偏小,所配溶液浓度偏低；B。定容时仰视刻度线，溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低;C。未洗涤稀释过氧乙酸的烧杯、玻璃棒，n（过氧乙酸）偏小，所配溶液浓度偏低；D.量取过氧乙酸液体时仰视刻度线,过氧乙酸的体积偏大，n(过氧乙酸)偏大，所配溶液浓度偏高。故选D.16。同温同压下，用等质量的Cl2、SO2、O2、H2S四种气体分别吹起四个气球,其中是由Cl2吹起的是（）A. B. C。 D。【答案】D【解析】【详解】同温同压下,等质量的Cl2、SO2、O2、H2S四种气体的物质的量与其摩尔质量成反比，所以摩尔质量越大,则物质的量越小，在同温同压下，体积越小,Cl2、SO2、O2、H2S的摩尔质量分别为71g/mol、64g/mol、32g/mol、34g/mol,则Cl2的摩尔质量最大,物质的量最小,在同温同压下体积最小,答案选D。17。下列各组物质中氧原子的物质的量相同的是（）A。0。3molO2和0。3molH2OB。0。1molH2SO4和3。6gH2OC。0.1molMgSO4·7H2O和0。1molC12H22O11(蔗糖)D.6.02×1023个CO2与0.1molKMnO4【答案】C【解析】【详解】A。0。3molO2中氧原子的物质的量为0.6mol,0。3molH2O中O原子的物质的量为0.3mol,A不符合题意；B。0.1molH2SO4中氧原子的物质的量为0.4mol，3.6gH2O的物质的量为0.2mol，其中O原子的物质的量为0.2mol，B不符合题意;C.0.1molMgSO4·7H2O中O原子的物质的量为1.1mol,0。1molC12H22O11中O原子的物质的量为1.1mol，C符合题意；D。6.02×1023个CO2的物质的量为1mol，O原子的物质的量为2mol,0.1molKMnO4中O原子的物质的量为0。4mol，D不符合题意；故答案选C.【点睛】在进行化学计算时，尽量将各种物理量转化为物质的量进行求解。18.下列溶液中Cl－的浓度与50mL1mol/L的MgCl2溶液中的Cl－相等的是A。100mL2mol/L的NaCl溶液 B。50mL0。5mol/L的AlCl3溶液C。1L0。2mol/L的KCl溶液 D.20mL0。5mol/L的CaCl2溶液【答案】A【解析】【分析】50mL1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl－浓度为1mol/L×2＝2mol/L，结合物质的组成分析解答。【详解】A、100mL2mol/L的NaCl溶液中氯离子浓度为2mol/L，A符合;B、50mL0。5mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度为0.5mol/L×3＝1。5mol/L,B不符合；C．1L0.2mol/L的KCl溶液中氯离子浓度为0.2mol/L，C不符合；D．20mL0.5mol/L的CaCl2溶液中氯离子浓度为0。5mol/L×2＝1.0mol/L，D不符合。答案选A。【点睛】本题主要是考查物质的量浓度的有关计算，明确物质的组成以及在溶液中的电离情况是解答的关键，注意氯离子的浓度与溶液的体积无关,计算氯离子的物质的量时需要考虑溶液的体积。19。用CuSO4·5H2O配制0。1mol/LCuSO4水溶液，下面所列的方法正确的是(）A。取25gCuSO4·5H2O溶于1L水中B.将CuSO4·5H2O干燥去掉结晶水，取16g溶于水制成1L溶液C。将25gCuSO4·5H2O溶于水制成1L溶液D。取12.5gCuSO4·5H2O溶于500mL水中【答案】C【解析】【详解】A。单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示的浓度是物质的量浓度，A中溶液的体积不是1L，不能确定溶液的浓度,A不正确；B.胆矾不一定完全失去结晶水，则16g固体的质量不一定是0.1mol，B不正确;C。胆矾的物质的量是25g÷250g/mol＝0.1mol，溶液体积是1L,则浓度是0。1mol/L,C正确;D。胆矾的物质的量是0。25mol,但溶液的体积不是0。5L，不能确定溶液的浓度，D不正确。答案选C。20。为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42—及泥沙，得到纯净的NaCl,可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序是①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液A。①④①②⑤③ B。①②⑤④①③C。①②④⑤③ D。④②⑤【答案】B【解析】【详解】由于泥沙不溶于水,则将粗盐溶于水，首先过滤得到滤液.又因为不能引入新杂质,则Ca2＋用Na2CO3除去,Mg2＋用NaOH除去,SO42－用BaCl2除去，因为所加除杂试剂都是过量，因此Na2CO3另一个作用是除去过量的BaCl2，即Na2CO3放在BaCl2的后面，然后过滤,向所得滤液中再加入盐酸除去过量的Na2CO3和NaOH即可，因此顺序可以是①②⑤④①③或①⑤②④①③或①⑤④②①③。答案选B。第Ⅱ卷(非选择题）二、填空题21。①9.8gH2SO4的物质的量为_____mol。②标准状况下，22。4LH2的质量为______g。③将30mL0。5mol/LNaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后NaCl溶液的物质的量浓度为__________mol/L。④摩尔质量的符号为_______，单位是__________(符号）。【答案】(1）.0.1（2).2(3）.0.03(4).M（5）。g/mol【解析】【分析】①根据n=计算；②根据n=计算;③根据溶液在稀释前后溶质的物质的量不变计算稀释后的浓度；④根据规定及摩尔质量的含义分析。【详解】①根据n=可知9.8gH2SO4的物质的量n(H2SO4)==0。1mol；②标准状况下，22。4LH2的物质的量n（H2）==1mol，则其质量m(H2)=n·M=1mol×2g/mol=2g；③由于溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，则将30mL0.5mol/LNaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后NaCl溶液的物质的量浓度为c==0。03mol/L;④摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，用符号M表示，其单位是g/mol。【点睛】掌握物质的量的有关计算公式及物理量的含义是本题解答的关键。22。双原子分子构成的气体，其摩尔质量为Mg/mol，该气体质量为mg，阿伏加德罗常数为NA,则：（1)气体的物质的量为__________mol；（2）该气体在标准状况下的体积为__________L；（3）该气体所含原子总数为__________个。【答案】(1）。m/M(2）。22。4m/M（3).2mNA/M【解析】【分析】根据n=N/NA=V/Vm=m/M结合分子的构成计算。【详解】（1）由n=m/M可知，该气体的物质的量为m/Mmol；（2）该气体物质的量为m/Mmol，则V=nVm=22。4m/ML；（3）该气体的物质的量为m/Mmol，又因为是双原子分子，根据n=N/NA可知原子数为2mNA/M个。三、实验题23.观察下列实验装置图，试回答下列问题：(1）写出图中③实验操作的名称是______(2)下列实验需要在哪套装置中进行（填序号）：a．从海水中提取蒸馏水：______；b．分离氯化钠和水:______;c．分离碳酸钙和水：______；d．分离植物油和水：______；（3)装置②中玻璃棒搅拌的目的是_________________________.【答案】（1)。蒸馏（2).③(3).②（4）.①(5）。④(6).加快蒸发速率，防止液体暴沸导致飞溅【解析】【分析】（1)③装置是用来分离互溶的沸点不同的液体混合物；(2)a．从海水中水的沸点较低分析；b．根据氯化钠为可溶性固体物质分析；c．根据碳酸钙难溶于水分析;d．根据植物油和水是互不相溶的液体物质分析;(3）装置②为蒸发,其中玻璃棒起到搅拌，加快水的蒸发速率,防止液体暴沸导致飞溅的作用。【详解】（1)根据图示可知图中③装置是用来分离互溶沸点不同的液体混合物的操作,该操作方法名称为蒸馏;（2）a．从海水中提取蒸馏水，由于H2O的沸点比较低，而海水中含有的各种盐属于离子化合物，它们的熔沸点高，所以要从海水中分离得到蒸馏水可用蒸馏方法，选择装置③；b．水沸点低，容易变为气体逸出，而NaCl是盐，沸点比较高,在室温下呈固态，要分离氯化钠和水，可采用蒸发的方法，选择装置②；c．要分离碳酸钙和水，由于碳酸钙难溶于水，所以可采用过滤的方法分离，选择装置①;d．分离植物油和水，植物油不溶于水，密度比水小，二者会出现分层现象，可用分液的方法分离，选择装置④；(3)装置②为蒸发，其中玻璃棒起到搅拌作用，可加快水分蒸发速率，能够防止液体局部过热导致飞溅。【点睛】本题考查混合物分离提纯。把握物质的性质与混合物分离提纯的方法及各个装置图表示的意义是解题关键。注意实验装置的作用。24。实验室用NaOH固体配制250mL1。25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制250mL1。25mol/L的NaOH溶液应称取NaOH的质量/g应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要其它玻璃仪器__________________(2）容量瓶上需标有以下五项中的_________________。①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线(3）配制时，其正确的操作顺序是______________(字母表示，每个字母只能用一次）。A、用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶,振荡B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水(约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、将容量瓶盖紧,颠倒摇匀E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F、继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1﹣2cm处（4)下列配制的溶液浓度偏低的是________________________。A、称量NaOH时，砝码错放在左盘B、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线D、定容时俯视刻度线E、配制前,容量瓶中有少量蒸馏水【答案】（1）.12。5(2）.250（3).烧杯、玻璃棒、胶头滴管(4）.①③⑤（5）。B、C、A、F、E、D(6）.A、B、C【解析】【详解】（1）溶质的质量m=nM=cVM=1.25mol/L×0。25L×40g/mol=12。5g，配制250mL溶液，则选用容量瓶的规格为250mL,配制时步骤有称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后