高考化学复习高考仿真模拟卷(山东卷)(一)

高考化学复习高考仿真模拟卷(山东卷)(一)高考化学复习高考仿真模拟卷(山东卷)(一)14/14高考化学复习高考仿真模拟卷(山东卷)(一)2015年高考仿真模拟卷(山东卷)（一）化学第I卷注意事项：第I卷共20小题。2.每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡，只答在试卷上不得分。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Fe56Cu64一、选择题（本题包括13小题，每题5分，共65分，每题只有一个选项吻合题意）可能用到的相对原子质量：（2015·汕头理综测试一·9）设nA为阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确的选项是（相对原子质量：H1，O16）（）A．标准状况下，22.4L四氯化碳含有的分子数为nAB．常温常压下，18g水含有的分子数为nAC．1molCu和足量稀硝酸反应产生NO分子数为nAD．1L1.0mol·L－12-NaCO溶液中含有nA2332.（2015·河北衡水一模·9）以下离子方程式正确的选项是（）A．Na2S2O3溶液中加入稀盐酸：2－＋＋2－＋3S↓＋H2O2S2O32H=SO4B．磁性氧化铁溶于稀硝酸：34＋3－3＋＋NO↑＋23FeO＋28H＋NO9Fe14HOC．100ml0.1mol/LFeI2溶液与标况下0.224LCl2:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-D．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使2积淀完好：SO-42Al3+2-2+-=2Al(OH)↓+3BaSO↓434（2015·重庆一中一诊考试·12）中学化学中很多“规律”都有其适用范围，以下依据有关“规律”推出的结论正确的选项是()选项

规律

结论A

较强酸能够制取较弱酸

用亚硫酸溶液无法制取硫酸溶液常温下钠与氧气反应生成氧化钠，高升温度，

Na2O高升温度，反应速率越快的生成速率加快C金属越爽朗，其阳离子氧化性越弱Fe3+的氧化性弱于Cu2+K小的积淀易向K更小的积淀转DspspCaSO悬浊液中滴加NaCO溶液可生成CaCO积淀4233化（2015·上海嘉定区高三一模·8）以下各图中，纵坐标表示能量，横坐标表示反应过程，均从反应物开始。则表示在催化剂作用下，正反应是吸热反应的，比较合理的图象是）反应物生成物生成物反应物生成物反应物反应物生成物ABCD（2015·山东潍坊一模·8）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对地址如图所示，第三周期Z元素的简单离子半径最小，以下说法不正确的选项是（）A.Y元素气态氢化物的牢固性大于X元素的气态氢化物B.形成的简单离子半径W＞Q＞Z＞XC.最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是QD.X的最高价氧化物水化物和X的氢化物形成的化合物含有离子键，共价键6.（2015·浙江重点中学协作体一模·11）可逆反应：的v-t图象如图甲所示；若其他条件都不变，可是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如图乙所示。现有以下表达：⑦甲图与乙图中阴影部分的面积相等⑧图乙中阴影部分面积更大。则以上所述各项正确的组合为(▲)A.②④⑥⑧

B.②④⑤⑦

C.②③⑤⑦

D.②③⑥⑧7.（2015·山东日照一中

12月联考·

8）甲、乙是两种常有的化合物，

X、Y、Z是三种常有的单质。下表所列各组物质中，物质之间经过一步反应不能够实现以下列图转变的是（第Ⅱ卷非选择题（必做157分+选做36分，共193分）

）注意事项：1．第Ⅱ卷共19道题．其中21—31题为必做部分，32—39题为选做部分．2．第Ⅱ卷全部题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡规定的地域内，在试卷上答题不得分．3．选做部分考生必定从中选择l道物理题、1道化学题和1道生物题作答．答题前，请考生务必然所选题号用填涂清楚，答完题后，再次确认所选题号．【必做部分】8.（2015·河北衡水一模·26）工业上为了测定辉铜矿（主要成分是Cu2S）中Cu2S的质量分数，设计了如图装置。实验时按以下步骤操作：实验原理是连接全部仪器，使其成为如图装置，并检查装置的气密性。将称量好的样品小心地放入硬质玻璃管中。以每分钟1L的速率鼓入空气。E.将硬质玻璃管中的辉铜矿样品加热到必然温度,发生反应为:Cu2S+O2=SO2+2Cu。F.移取25.00ml含SO2的水溶液于250ml锥形瓶中，用0.0100mol/LKMnO4标准溶液滴定至终点。按上述操作方法重复滴定

2—3次。试回答以下问题：1）装置①的作用是_________________；装置②的作用是____________________。2）假定辉铜矿中的硫全部转变成SO2，并且全部被水吸取，则操作F中所发生反应的化学方程式为。（3）若操作F的滴定结果以下表所示，则辉铜矿样品中CuS的质量分数是_________。2滴定待测溶液的标准溶液的体积次数体积/mL滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0421.03225.001.9821.99325.003.2021.24（4）本方案设计中有一个显然的弊端影响了测定结果（不属于操作失误），你认为是（写一种即可）。（5）已知在常温下FeS的Ksp＝6.25×10－18,H2S饱和溶液中c(H＋）与c(S2－）之间存在以下关系：c2(H＋)·c（S2－)=1.0×10－22。在该温度下，将合适FeS投入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中（Fe2+）为lmol/L，应调治溶液的c（H十）为__________________。（6）某人设想以右图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式______。9.（18分）现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子＋、Al3＋2Na、Mg＋2＋3＋和五种阴离子Cl－－－2－、Ba、Fe、OH、NO3、CO3、X中的一种。（1）某同学经过比较解析，认为无需检验即可判断其中必有的两种物质是和（填化学式，且相对分子质量小的写在第一个空）；（2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，含X的物质记C，当C与B的溶液混杂时，产生红褐色积淀和无色无味气体；当C与A的溶液混杂时产生棕黄色积淀（红白混合颜色），向该积淀中滴人稀硝酸积淀部分溶解，最后留有白色积淀不再溶解。则X为；A．2－B．2SO3SO4－－2－C．CH3COOD．SiO3（3）B的水溶液不显中性，原因为（用离子方程式表示）；（4）将0.02molA与0.01molC同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最后所得积淀的质量为（保留两位有效数字）；（5）将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口周边有红棕色气体出现。则物质D必然含有上述离子中的（填相应的离子符号）。相关反应的离子方程式为：；（6）利用上述已经确定的物质，能够检验出D、E中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论。10.（2015·江苏镇江高三期末·17）以下列图所示为某一药物F的合成路线：△（1）A中含氧官能团的名称分别是▲、▲。（2）步骤Ⅱ发生反应的种类是▲。（3）写出步骤Ⅲ的化学反应方程式▲。4）写出同时满足以下条件的A的一种同分异构体的结构简式：▲。①不含甲基；②是S的衍生物，且环上只有一个取代基；③能发生银镜反应和水解反应（不考虑S的变化）。（5）请参照上面合成路线，以间二甲苯、ClCH2COCl、(C2H5)2NH为有机原料（无机试剂CH3NHCOCH2N(C2H5)2任选）合成。CH3提示：①NO2Fe/HCl；NH2浓H2SO4Br2②合成路线流程图示例：C2H5OH170℃H2CCH2H2CCH2。BrBr▲。【选做部分】11．(2015.山东济宁一模.32)【化学—化学与技术】海水资源丰富，海水中主要含有++2+-2--2--等离子。Na、K、Mg、Cl、SO4、Br、CO3、HCO3合理利用海水资源和保护环境是我国可连续发展的重要保证。Ⅰ．火力发电燃煤排放的SO2会造成一系列环境和生态问题。利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程以以下列图所示：天然海水的pH≈8，呈弱碱性。用离子方程式解说原因。天然海水吸取了含硫烟气后，要用O2进行氧化办理，其反应的化学方程式是。氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混杂后才能排放，该操作的主要目的是

。Ⅱ．重金属离子对河流及海洋造成严重污染。某化工厂废水

(pH=2.0

，ρ≈1g·mL-1)中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.01mol·L-1。排放前拟用积淀法除去这两种离子，查找相关数据以下：难溶电解质AgIAgOHAg2SPbI2Pb(OH)2PbSKSP8.3×10-175.6×10-86.3×10-507.1×10-91.2×10-153.4×10-28你认为往废水中投入________(填字母序号)，积淀收效最好。A．NaOHB．Na2SC．KID．Ca(OH)2(4)若是用生石灰办理上述废水，使溶液的pH=8.0，办理后的废水中c(Pb2+)=。(5)若是用食盐办理其只含Ag+的废水，测得办理后废水中NaCl的质量分数为0.117﹪。+低于1.0×l0-8-1若环境要求排放标准为c(Ag)mol·L，问该工厂办理后的废水中+(填“是”或“否”)。已知KSP(AgCl)c(Ag)=_____，可否吻合排放标准________-102-2=1.8×lmol·L。12．（2015.山东济宁一模.33）【化学—物质结构与性质】原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不相同的运动状态，B与C可形成正四周体形分子，D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。请回答以下问题：(1)这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布式为________，第一电离能最小的元素是________(填元素符号)。(2)C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的序次是________(填化学式)。(3)B元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化种类为________。另一种的晶胞如图二所示，若此晶胞中的棱长为356.6pm，则此晶胞的密度为________g·cm-3(保留两位有效数字)。(已知：3＝1.732，1pm=10-12m)图一图二图三(4)D的醋酸盐晶体局部结构如图三，该晶体中含有的化学键是(填选项序号)。①极性键②非极性键③配位键④金属键向D的硫酸盐溶液中滴加过分氨水，观察到第一形成蓝色积淀，连续滴加氨水，积淀溶解，获取深蓝色的透明溶液。请写出积淀溶解的离子方程式：___________。【答案】B【命题立意】本题观察阿伏加德罗常数【解析】标准状况下，四氯化碳是液体，不能够依照其体积求算分子数，A错误；18g水为1mol，B正确；3Cu＋8HNO=3Cu(NO)＋2NO＋4HO，即1molCu和足量稀硝酸反应产生NO的分子322数为2/3nA，C错误；碳酸钠水解，则－1Na2CO3溶液中含有2-数小于nA，D1L1.0mol·LCO3错误。2.【答案】B【命题立意】本题旨在观察离子方程式的正误判断，涉及氧化还原反应的规律和氧化性强弱的判断。2－在酸性条件下发生岐化反应生成S和SO，A错误；依照原子守恒、电荷守恒、【解析】S2O32氧化还原反应规律可知B正确；I—的还原性强于Fe2+，Cl2先与I—反应，C错误；明矾的化学式为KAl（SO4）2?12H2O，设明矾为1mol，则溶液中含有3+2-2+-1molAl、2molSO4，Ba(OH)2=Ba+2OH，2-完好积淀时，发生2-2+3+--+2HO，D错误。444223.【答案】D【命题立意】本题观察元素化合物的性质，积淀溶度积的转变等知识点。【解析】亚硫酸氧化生成硫酸，A错误；钠与氧气反应高升温度生成过氧化钠，B错误；Fe3+的氧化性强于Cu2+，C错误；CaSO4悬浊液中滴加Na2CO3溶液可生成CaCO3积淀，是由于Ksp小的积淀易向Ksp更小的积淀转变，D正确。【答案】C【命题立意】本题旨在观察化学反应能量变化【解析】正反应是吸热反应，则反应物的总能量比生成物的总能量低，B、C吻合，而使用催化剂能改变反应历程，因此选C。【答案】B【命题立意】本题观察物质结构与元素周期律【解析】依照第三周期Z元素的简单离子半径最小知Z是Al，则X是N，Y是O，W是S，Q是Cl。非金属性：O>N，则气态氢化物的牢固性，水牢固些，A正确；相同电子层结构的微粒核电核数大的半径小，即S2－>Cl－>N3－>Al3＋,B错误；非金属性最强的是Cl，其最高价氧化物对应的水化物酸性最强，C正确；X的最高价氧化物水化物和X的氢化物形成的化合物是硝酸铵，含有离子键，共价键，D正确。【答案】B【命题立意】本题旨在观察化学平衡相关知识．【解析】催化剂只改变反应速率，减小达到平衡的时间，但转变率不变，乙图使用催化剂，反应速率加快，则②a1<a2、④b1<b2，时间缩短，因此⑤t1>t2，即正确的为②④⑤，无论可否使用催化剂，对产率没有影响，故⑦两图中阴影部分面积相等。应选B．【答案】B【命题立意】本题旨在观察元素及其化合物的性质。【解析】A、X为

C，Z为

O2，碳与氧气能够发生不完好燃烧生成化合物乙

CO，碳与水在高温的条件下能够反应生成

CO和

H2，氢气在氧气在燃烧生成水，能够一步实现；

B、X为

Zn，Z为Cl2，锌与氯气能够一步反应生成化合物乙

ZnCl2；Y为

Fe，铁与氯气能够一步反应生成化合物甲

FeCl3；锌与氯化铁不能够一步反应生成化合物乙（

ZnCl2）与单质

Y（Fe），两者反应首先生成

ZnCl2和

FeCl2，尔后锌再与

FeCl2反应置换出铁，不能够够一步实现；

C、X为

Mg，Z为O2，镁与氧气能够一步反应生成化合物乙

MgO；Y为

C，碳与氧气能够一步反应生成化合物甲

CO2；镁与二氧化碳能够一步反应生成化合物乙（

MgO）与单质

Y（C），能够一步实现；D、X为

H2，Z为

Cl2，氢气与氯气能够一步反应生成化合物乙

HCl；Y为

Si，硅与氯气能够一步反应生成化合物甲

SiCl

4；氢气与

SiCl

4能够一步反应生成化合物乙

（HCl）与单质（YSi），能够一步实现。【答案】每空2分，共14分（1）除去空气中的还原性气体与酸性气体；(2分)干燥空气(2分)2）2KMnO4+5H2SO3=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O(2分)（3）80％(2分)4）在KMnO4滴定前，未反应完的O2与空气中的O2也可将H2SO3氧化，造成测定结果偏低（2分）－3（2分）（5）4×10mol/L-2-+（6）SO2+2H2O-2e=SO4+4H（2分）【命题立意】本题观察了经过实验进行定量测定辉铜矿中Cu2S的质量分数，涉及氧化还原反应方程式和电极反应式的书写和依照溶度积进行相关计算。【解析】实验的原理是将辉铜矿CuS中的硫全部转变成SO，经氧化还原滴定确定SO的量，222进而确定辉铜矿中Cu2S的质量分数。（1）装置①中盛有碱和氧化剂，可分别用来除空气中含有的酸性气体和还原性气体；装置②中有干燥剂碱石灰，用来干燥空气，防范加热时硬质试管炸裂；（2）KMnO4拥有氧化性，含SO2的水溶液拥有还原性，两者发生氧化还原反应，根据化合价起落配平方程式；（3）三次滴定使用标准液的体积分别是19.99mL、20.01mL、18.04mL，第三次数据显然偏小，应舍去，取前两次的平均值可得使用标准液体积为20.00mL，依照5Cu2S～5H2SO3～2KMnO4计算出样品中Cu2S的质量5×160×0.02×0.01/(2×25/250)=0.8g

，进而计算出

Cu2S

的质量分数为

80%；（4）装置①可除去空气中的还原性气体，但吸取

SO2的烧杯张口，与氧气接触，还有部分未反应完的

O2均能使

SO2在吸取过程中被氧化，使测量结果偏低；（5）溶液中

c(S2-)=

mol/L=6.25×10-18

mol/L

，22-×10-22+-3c(H+)?c(S)=1.0，则c(H)==4×10mol/L；（6）原电池负极发生氧化反应，SO2被氧化生成2-，负极电极反应式为2-+SO4SO2+2H2O-2e-=SO4+4H。9.【答案】（1）NaCO、Ba(OH)2（各1分，共2分）（2）B（2分）232－+H2O—－（2分）（4）6.1g（2分）（3）CO3HCO3+OH——2+O（2分）（5）NO（2分）；3Cu+8H++2NO=3Cu+2NO↑+4H23（6）往D的溶液中逐渐加入Ba(OH)2溶液直至过分，若先出现白色积淀后又逐渐溶解，则D中含有Al3+，E中含有Mg2+。或：往D的溶液中加入合适Na2CO3溶液，若产生了白色沉淀和无色无味的气体，则D中含有Al3+，E中含有Mg2+。（其他合理答案也得2分【命题立意】本题观察了离子检验，掌握常有离子间的反应是解答的重点【解析】：（1）由于Al3＋2＋2＋3＋2-均不能够大量共存，因此必然含有Na2CO。、Mg、Ba、Fe和CO33l3＋2＋3＋和OH-均不能够大量共存，因此必然还含有Ba(OH)2。又由于A、Mg、Fe（2）当C与B的溶液混杂时，产生红褐色积淀和无色无味气体，因此C中含有铁离子，红褐色色积淀是氢氧化铁；当C与A的溶液混杂时产生棕黄色积淀（红白混杂颜色），向该沉淀中滴人稀硝酸积淀部分溶解，最后留有白色积淀不再溶解。因此该白色积淀是硫酸钡。所以C是硫酸铁，则A是氢氧化钡，B是碳酸钠。X是SO42-，选B。B是碳酸钠，溶液水显碱性，原因为2－—+OH－；CO3+H2OHCO3将0.02molBa(OH)2与0.01mol硫酸铁同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最后获取氢氧化铁和硫酸钡两种积淀，氢氧化铁和硫酸钡的物质的量分别为4/3mol，0.02mol,积淀的质量为4/3mol107g/mol+233g0.02mol=6.1g；将19.2gCu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，这说明D中不含有铁离子。再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口周边有红棕色气体出现，该气体是NO2，这说明D中含有NO3－，相当于铜和稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO↑+4H2O；综上所述D、E中的阳离子是Al3+、Mg2+中的一种，检验方法是往D的溶液中逐渐加入Ba(OH)2溶液直至过分，若先出现白色积淀后又逐渐溶解，则D中含有Al3+，E中含有Mg2+。或：往D的溶液中加入合适Na2CO3溶液，若产生了白色积淀和无色无味的气体，则D中含有Al3+，E中含有Mg【答案】（1）酯基、羰基（共4分，各2分）（2）加成反应（2分）（3）+2NaOH醇+2NaBr+2H2O（2分）△（4）SOSCHO等（2分）CCH2或CHOCHOOOCH（5）CH3CH3CH3NOCHNHCH23323浓HNO3e/HClClCH2COClNO2NH2浓HSO浓Fe/HClClCHCOClCHCH3浓HSOCH△CH324CHCH33CH3CH3NHCOCH2ClNHCOCH2N(C2H5)23(C2H5)2NH3NHCOCH2N(C2H5)2NHCOCH2ClCH3(C2H5)2NHCH3CH3CH3（共4分，每步1分）【命题立意】本题观察有机推断与合成。难度中等。【解析】流程解析：A至B反应机理为：邻苯二胺上的一个氨基上的H与酯基的醇的部分脱去，另一氨基上的H与羰基先发生加成反应生成羟基，尔后羟基再与相连碳上的H原子发生消去反应生成碳碳双键，B至D为B中碳碳双键与Br2发生加成反应，D在NaOH醇溶液中发生消去反应生成，其亚氨基上的H与中与羰基相连的氯原子生成HCl和，它中的Cl原子与中亚氨基上的H原子生成HCl和药物F。（1）“”为酯基结构，“”为羰基。（2）B与Br2发生加成反应。（3）溴原子在NaOH醇溶液中发生消去反应生成碳碳双键。（4）能银镜说明含有醛基，能水解说明含有酯基，比较A的结构简式知，除去“醛基”、“酯基”和“S”外，还节余一个饱和碳原子，但不能够含有甲基，故需要将碳原子插入碳链中。（5）将目标产物按虚线处断开，，得三种中间体为：

、

ClCH2COCl

和

HN(C

2H5)

2，这三者之间的反应近似于流程中的“IV”、“V”。可由还原硝基获取，而硝基的产生可由“苯的硝化”获取。11.2-+H2O【答案】（12分）（1）CO3HCO3+OH或HCO3+H2OH2CO3+OH（2）2HSO+O=2HSO中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸23224（3）B（4）1.2×10-3-1（5）9.0×10-9-1是mol·Lmol·L【命题立意】本题观察海水资源的利用和保护环境