山东省滨州市阳信第二中学高一化学期末试题含解析

山东省滨州市阳信第二中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是（）A.若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X>YB.由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>SC.在元素周期表中，硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料D.Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA族和ⅡA族，碱性：CsOH>Ba(OH)2参考答案：BA．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则X处于Y的下一周期，原子序数：X＞Y，故A正确；B．不能根据氢化物水溶液的酸性强弱来比较非金属性，如酸性HCl>HF，但非金属性F>Cl，故B错误；C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，具有一定金属性与非金属性，都可以做半导体材料，故C正确（见必修2第18页）；D．同周期元素自左而右金属性减弱，金属性Cs＞Ba，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性CsOH＞Ba(OH)2，D正确；答案为B。

2.固体NH5（也可写为：NH4H）属离子化合物，它与水反应的方程式为：NH5+H2O═NH3?H2O+H2↑，它也能跟乙醇、乙酸、盐酸等发生类似的反应，并都产生氢气．下列有关NH5叙述正确的是（）A.1molNH5中含有3NA个N﹣H键B.NH5中N元素的化合价为﹣5价C.1molNH5与水反应时，转移电子为NAD.与乙酸反应时，NH5被还原参考答案：C【详解】A．NH5是离子化合物氢化铵，化学式为NH4H，所以1molNH5中有4NA个N－H键，A错误；B．NH5属于离子化合物，其化学式为NH4H，阴离子氢离子为－1价，铵根离子中氢元素为+1价，则氮元素为－3价，B错误；C．NH4H中阴离子氢离子为－1价，变成0价的氢，所以1molNH5与水反应时，转移电子为NA，C正确；D．根据NH5与水反应类比知，与乙醇反应时，NH5中阴离子氢离子的化合价由－1价→0价，所以失电子作还原剂，NH5在氧化还原反应中被氧化，D错误；答案选C。【点睛】本题考查了氧化还原反应的有关判断与计算，题目难度中等，能根据题意判断化合物NH5含有的阴阳离子是解本题的关键。

3.下列变化过程中，只破坏共价键的是A．I2升华

B．NaCl颗粒被粉碎C．HCl溶于水得盐酸

D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味参考答案：C略4.已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根据反应X+H2O→Y+H2↑；Z+H2O→W+O2↑（方程式均未配平），可推断X、Y中及Z、W中相同元素的化合价的高低顺序为A.X＞Y、Z＞W

B.X＜Y、Z＜W

C.X＞Y、Z＜W

D.X＜Y、Z＞W参考答案：D试题分析：氧化还原反应中，某元素的化合价升高（降低），则一定存在元素化合价的降低（升高），X+H2O→Y+H2↑中，H元素的化合价降低，则X、Y中相同元素的化合价升高，即化合价为Y＞X；Z+H2O→W+O2↑中O元素的化合价升高，则Z、W中相同元素的化合价降低，即化合价为Z＞W，故选D。5.下列常用于物质分离的仪器是（

）①蒸发皿②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥研钵A．①③④

B．①②⑥

C．①③⑤

D．①③⑥参考答案：C略6.有3．6g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成的气体质量为9．2g。则在标准状况下，生成物CO和CO2的体积比为(

)A．3：2

B．4：1

C．5：1

D．7：4参考答案：C7.在0.5molNa2SO4中含有Na+的数目是（

）个A.3．01×1023

B.6．02×1023

C.

0.5

D.

1

参考答案：B略8.在2L的恒容密闭容器中进行某化学反应，反应物A的物质的量在3s内从2.0mol减少到0.8mol，则3s内用A表示的化学反应速率为A.0.6mol/(L·s) B.1.2mol/(L·s) C.0.3mol/(L?s) D.0.2mol/(L?s)参考答案：D【详解】根据化学反应速率公式进行计算，3s内用A表示的化学反应速率为，故答案为D。

9.20世纪90年代初，国际上提出“预防污染”这一新概念，绿色化学是预防污染的基本手段，下列各项属于绿色化学的是（）A．减少有毒物 B．治理污染点 C．处理废弃物 D．杜绝污染源参考答案：D【考点】绿色化学．【分析】绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染；反应物的原子全部转化为期望的最终产物．【解答】解：“绿色化学”由美国化学会（ACS）提出，目前得到世界广泛的响应．其核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染；反应物的原子全部转化为期望的最终产物．其特点是：（1）充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料．（2）在无毒、无害的条件下进行化学反应，以减少废物向环境排放（3）提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所接纳，实现“零排放”；（4）生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境良好产品．减少有毒物、治理污染点、处理废弃物都不是从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，不符合绿色化学的定义，杜绝污染源是从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故选D．10.根据国家中心气象台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的A．溶液B．悬浊液

C．乳浊液

D．胶体参考答案：D略11.在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：N2（g）+3H2（g）

2NH3（g），下列说法中，表明这一反应已达到化学平衡状态的是Ａ.N2、H2、NH3的浓度相等

Ｂ.正、逆反应速率都等于零Ｃ.N2、H2、NH3在密闭容器中共存

Ｄ.N2、H2、NH3的浓度不再变化参考答案：D略12.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）,若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol·L-1，下列几种说法中不正确的是：A.用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol∕(l·s)B.用物质B表示的反应的平均速率为0.3mol∕(l·s)C.2s时物质A的转化率为30%D.2s时物质B的浓度为0.7mol∕l参考答案：B略13.下列各对物质中属于同分异构体的是（

）A．和

B．O2和O3C．

D．参考答案：D14.下列叙述不正确的是A．加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42—B．氢氧化钠溶液应盛放在带橡胶塞的细口瓶中C．向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的稀硫酸，能发生“先沉淀后溶解”现象D．液态氯化氢不导电，但氯化氢是电解质参考答案：A略15..下列说法正确的是(

)A．离子化合物中只能含有离子键B．共价化合物中可能含有离子键C．原子最外层2个电子的元素一定在ⅡA族D．化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.甲乙两人分别用不同的方法配制100ml3.6mol/L的稀硫酸。

（1）甲：量取20ml18mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100ml容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。

①实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有

；

②将溶液转移到容量瓶中的正确操作是

；

③定容的正确操作是

。（2）乙：用100ml量筒量取20ml浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100ml刻度线，再搅拌均匀。

你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处

。参考答案：（1）①量筒、玻璃棒、胶头滴管；②将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中；③加水至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切。（2）不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有A、B两种烃，它们的组成相同，都约含85.7%的碳，烃A对氢气的相对密度是28；烃B式量比空气的平均式量稍小，且最简式与A相同，烃A、B都能使溴的四氯化碳溶液褪色，计算A、B两烃的化学式。参考答案：A．C2H4

B．C4H818.将含有C、H、O的有机物3.24g装入元素分析装置，通入足量的O2使之完全燃烧，将生成的气体依次通过装有CaCl2(A)和碱石灰(B)的干燥管，测得A管质量增加了2.16g，B管质量增加了9.24g，已知该有机物的相对分子质量为108。(1)燃烧此有机物3.24g需消耗O2多少g？(2)求此有机物的分子式。(3)已知该物质中含有苯环，且1mol该物质与金属钠反应后生产标准状况下氢气0.5mol，试写出该