山东省潍坊市昌邑第二中学2021年高三化学联考试题含解析

山东省潍坊市昌邑第二中学2021年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。下列各组中，有错误的组合是()参考答案：C略2.下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子C．最小的环上，Si和O原子数之比为1：2D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子参考答案：D解析：二氧化硅是原子晶体，结构为空间网状，存在硅氧四面体结构，硅处于中心，氧处于4个顶角所以A项错误；在SiO2晶体中，每6个Si和6个O形成一个12元环（最小环），所以D对，B、C都错误。【命题意图】考查学生的空间想象能力，和信息迁移能力，实际上第三册课本第一单元里面有结构图！【点评】怎样理解SiO2的结构，可从晶体硅进行转化，晶体硅与金刚石结构相似，只需将C原子换成Si原子即可，课本上有我直接拿来用，再将Si-Si键断开，加入氧即可，见：

但是若将题目中B、B、D三个选项前面分别加上“平均每个”，则本题的答案就又变了，这时就要应用均摊法了，由于每个Si原子被12个环所共用，每个O原子被6个环所共用，每个Si-O键被6个环所共用，则均摊之后在每个环上含有0.5个Si，1个O，2个Si-O键，此时则B、D错误，C正确了，也即在1molSiO2中含有4molSi-O键（这是我们经常考的）。3.下图是某些实验的部分装置,其中所注明的实验能达到实验目的的是（）

A．①②

B.③④

C.①③

D.②④参考答案：答案：B4.以下是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH溶液作电解液。下列有关说法中不正确的是（）

向阳时

背阳时

A．该能量转化系统中的水可以循环使用B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水C．水电解系统中的阳极反应：4OH―—4e―===2H2O+O2↑D．燃料电池放电时的负极反应：H2+2OH―—2e―==2H2O参考答案：答案：B5.反应CO(g)+2H2(g)2CH3OH(g)在恒容密闭容器中进行。为探究温度、CO2等因素对该反应的影响，进行了4组实验，结果如右下表。下列说法不正确的是组序号1234反应温度/℃225235225235反应前气体的物质的量/molCO2000.20.2CO3.03.02.82.8H27.07.07.07.0平衡时CH3OH的体积分数/％4.98.836.550.7A．该反应的△H>0

B．当容器中压强不变时，反应达到平衡C．CH3OH含量增大的原因是CO2起了催化作用

D．少量CO2能提高平衡时CH3OH的体积分数参考答案：C略6.下列离子方程式书写正确的是A．向CuCl2溶液中加入少量氨水：Cu2++2OH一=Cu(OH)2↓B．向海带灰的浸出液中(酸性)加入双氧水制取I2：2I一+H2O2+2H+=I2+2H2OC．足量稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：Ba2++OH一+SO+H+=BaSO4↓+H2OD．铝溶于氢氧化钠溶液：2Al+2OH一+3H2O=2[Al(OH)4]一+3H2↑参考答案：B解析：A.氨水是弱碱，写化学式，错误；B.正确；C.足量稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：Ba2++2OH一+SO42－+2H+=BaSO4↓+2H2O，错误；D.铝溶于氢氧化钠溶液：2Al+2OH一+6H2O=2[Al(OH)4]一+3H2↑，错误；选B。7.常温时,下列关于溶液的PH或微粒的物质的量浓度的说法不正确的是

（

）A、PH=3的二元弱酸H2R溶液与PH=11的NaOH溶液混合后，混合液的PH等于7，则反应后的混合液中：2c（R2+）+c（HR-）=c（Na+）B、某溶液中只存在Cl-、OH-、NH4+、H+四种离子，则一定不存在下列关系：c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）=c（OH-）C、某物质的溶液中由水电离出的c（H+）=1x10-amol/L，若a>7，则溶液的PH一定为14-aD、将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液PH大于7，则反应后的混合液中：2c（OH-）+c（A-）=2c（H+）+c（HA）参考答案：C略8.(双选)四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素，下列说法不正确的是A．原子半径Z<MB．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D．Z位于元素周期表中第2周期、第VA族参考答案：BD9.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是A.硅是当前人类将太阳能转换为电能的常用材料B.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化C.生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀D.胶体与溶液的分离可用渗析的方法参考答案：C10.下列说法正确的是：（）A．分子晶体中均存在范德华力和共价键两种力B．液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定C．离子化合物、共价化合物均可能含有非极性共价键D．经测定某晶体的熔点为3410℃，可以确定该晶体一定为原子晶体参考答案：答案：C11.下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是

操作和现象结论A切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐褪去Na在空气中会生成Na2O2B铝箔插入浓硝酸中，无明显现象铝与浓硝酸不反应CSO2通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色SO2具有漂白性D将充满NO2的试管倒立在水中，试管内液面约上升至试管容积的2/3处；缓慢通入O2，轻轻晃动试管，至液体基本上充满试管从原料的充分利用和减少污染物的排放等方面考虑，该实验对工业生产硝酸有重要启示

参考答案：D略12.下列对教材中的数据叙述正确的是A．单独利用焓变的数据或熵变的数据就能判断化学反应能否自发进行B．利用沸点数据可以推测将一些液体混合物分离开来的可能性C．利用反应热数据的大小可以判断不同反应反应速率的大小D．利用溶液的pH与7的大小关系，可以判断任何温度下溶液的酸碱性参考答案：B略13.A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法错误的是(

)

A．若X为Cl2，则C可能为FeCl3

B．若X为KOH溶液，则A可能为AlCl3

C．若X为O2，则A可为硫化氢

D．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X可能为CO2参考答案：A略14.下列用品的有效成分及用途对应错误的是参考答案：B略15.能影响水的电离平衡，并使溶液中c(H+)>c(OH-)的措施是

A．将水加热煮沸，测得pH=6

B．向纯水中投入一小块金属钠C．向水中加入NH4Cl固体

D．向水中加入Na2CO3固体参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：

乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华。为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：⑴向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为________________________________。⑵向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有_____________（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”），请配平该反应的离子方程式：____MnO4–+____H2C2O4+_____H+=_____Mn2++_____CO2↑+_____H2O⑶将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验（夹持装置未标出）：

实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末变红。据此回答：上述装置中，D的作用是__________________。乙二酸分解的化学方程式为______________________。⑷该小组同学将2.52g草酸晶体（H2C2O4·2H2O）加入到100mL0.2mol·L－1的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是___________________________________（用文字简单表述）。⑸以上溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为：_____________________________（用离子符号表示）；参考答案：⑴HCO3–+H2C2O4=HC2O4–+CO2↑+H2O⑵还原性

2

5

6

2

10

8⑶

除去混合气体中的CO2

H2C2O4H2O+CO↑+CO2↑

⑷反应所得溶液为NaHC2O4溶液，由于HC2O4–的电离程度比水解程度大，导致溶液中c(H+)>c(OH–)，所以溶液呈酸性⑸Na+>HC2O4->H+>C2O42->OH-⑴由于题中强调足量的草酸，故反应后草酸转化为HC2O4–，若写成C2O42–是错误的。⑵中显然说明草酸具有还原性，把MnO4-还原为Mn2+。⑶由各物质的性质可推测B中CuSO4固体检验草酸分解产物中的水，C装置检验草酸分解产物中的CO2，D装置的目的是为了除尽CO2，防止影响后续实验现象的判断，E装置用来干燥气体，F、G装置用来判断草酸分解产物中有无CO生成。⑷两者正好1:1反应生成NaHC2O4，溶液显酸性说明HC2O4-的电离程度大于其水解程度。⑸由⑷中原因可得离子浓度间的大小关系。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某有机物X（C12H13O6Br）分子中含有多种官能团，其结构简式为为推测X的分子结构，进行如下图的转化：已知向E的水溶液中滴入FeCl3溶液发生显色反应；M（C2H2O4）能使蓝墨水褪色；G、M都能与NaHCO3溶液反应。请回答：（1）M的结构简式为_____________；G分子所含官能团的名称是______________。（2）E可以发生的反应有（选填序号）___________。①加成反应②消去反应③氧化反应④取代反应（3）由B转化成D的化学方程式是________________________。（4）G在一定条件下发生反应生成分子组成为C4H4O4的有机物（该有机物可使溴的四氯化碳溶液褪色），写出G发生此反应的化学方程式是__________________。（5）已知在X分子结构中，I里含有能与FeCl3溶液发生显色反应的官能团，且E分子中苯环上的一氯代物只有一种，则X的结构简式是：___________________。（6）F与G互为同分异构体，F的分子中只含有羧基、羟基和醛基三种官能团，且同一个碳原子上不能同时连有两个羟基。则F的分子结构有________种。参考答案：（1）HOOC—COOH；羧基，羟基（2）①③④（6）2解析：向E的水溶液中滴入FeCl3溶液显紫色，说明X属于酚类，含有苯环．根据有机物X的分子式C12H13O6Br知不饱和度为6，结合已知部分的结构，可判断X分子中除了苯环和两个碳氧双键外，没有其它不饱和键．

由转化关系，B连续氧化生成M，M的分子式为C2H2O4，可知B为乙二醇、D为乙二醛，M为乙二酸，由于芳香卤代烃的水解极其困难，R2中含有Br原子，因此R2中应含有2个碳原子和一个-Br，且-Br位于链端（否则得不到乙二醇），

由（5）中可知，R1里含有能与FeCl3溶液发生显色反应的官能团，E的苯环上的一氯代物只有一种，结合有机物X的分子式及已知部分结构可知，E的结构简式为：

，综上可知X的结构简式为：

G的结构简式为：，

（1）M为乙二酸，结构简式为HOOC-COOH，G分子所含官能团的名称是羧基，羟基；

（2）E的结构为，结构中含有苯环和酚羟基，在一定条件下能发生加成、取代和氧化反应，不能发生消去反应，故E可以发生的反应有①③④；

（3）B为乙二醇，由B转化成D的化学方程式是：；G在一定条件下发生反应生成分子组成为C4H4O4的有机物（该有机物可使溴的四氯化碳溶液褪色），故为羟基的消去反应：X的结构简式为：；

（6）F与G互为同分异构体，F的分子中只含有羧基、羟基和醛基三种官能团，且同一个碳原子上不能同时连有两个羟基。则F的分子结构有，共2种.18.（12分）1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨。2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体表面合成氨的反应过程，示意如下图：（1）图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，图②和图③的含义分别是____▲__，__▲____。（2）已知：4NH3(g)+3O2(g)=2N--2(g)+6H2O(g);

ΔH=

-1266.8kJ/molN2(g)+O2(g)=2NO(g);

ΔH=+180.5kJ/mol，氨催化氧化的热化学方程式为___▲_______。（3）500℃下，在A、B两个容器中均发生合成氨的反应。隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动。①当合成氨在容器B中达平衡时，测得其中含有1.0molN2，0.4molH2，0.4molNH3，此时容积为2.0L。则此条件下的平衡常数为_____▲_______；保持温度和压强不变，向此容器中通入0.36molN2，平衡将____▲______（填“正向”、“逆向”