山东省潍坊市浮烟山中学2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析

山东省潍坊市浮烟山中学2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)中，可使反应速率增大的措施是()①增大压强②升高温度③通入CO2④增加碳的量⑤用等量炭粉代替焦炭A．①②③

B．②③④⑤C．①②③⑤

D．②③④参考答案：C解析：因为碳是固体，只增加它的量，不能加快反应速率，但是若用炭粉代替焦炭，能增大与CO2的接触面积，所以反应速率加快。2.将11.2L(标准状况)乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了5.6克。求原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比和质量之比。参考答案：略3.已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量参考答案：D4.下列装置或操作能达到实验目的的是

（

）

A．除去乙醇中的乙酸

B．形成原电池

C．制取乙酸乙酯

D．石油的蒸馏参考答案：D略5.下列关于物质性质的叙述中，正确的是()A．Cl2能与金属活动顺序表中大多数金属反应B．N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2C．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性D．硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼参考答案：A6.下列说法中正确的一组是参考答案：D略7.钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是A.钠的熔点较低

B.钠的密度小于水

C.钠的硬度较小

D.钠的还原性强参考答案：C略8.下列四组物质反应，其中水的作用与其它三组有本质不同的是A．Na2O2与H2O

Ｂ．Na与H2O

C．Cl2与H2O

Ｄ．NO2与H2O参考答案：B略9.由乙烯推测丙烯(CH2＝CH－CH3)与溴水的反应，下列反应产物正确的是()A．CH2Br－CH2－CH2Br

B．CH3－CBr2－CH3C．CH3－CH2－CHBr2

D．CH3－CHBr－CH2Br参考答案：D略10.已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。氧元素原子的核外电子分层排布示意图如图，下列原子中，与氧元素原子化学性质相似的是A.氖

B.碳

C.镁

D.硫参考答案：D【解析】试题分析：元素的化学性质与最外层电子数密切相关，最外层电子数相同化学性质相似，故D正确。11.化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是

A.CO2的电子式为

B.Cl-的结构示意图为

C.过氧化钠Na+[

]-2Na+

D.质量数为37的氯原子为Cl参考答案：B略12.环氧树脂具有极强的粘结性，俗称“万能胶”。双酚A是制备环氧树脂的重要原料，其结构为。下列有关双酚A的叙述不正确的是

A．不能和NaOH溶液反应

B．能和FeCl3溶液反应显紫色C．能和浓溴水反应

D．苯环上一溴代物有四种参考答案：AD略13.下列变化属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是A．CO+CuO

Cu+CO2

B．2Al+Fe2O3

Al2O3+2FeC．2O3

3O2

D．Cl2+2FeCl2====2FeCl3参考答案：A略14.下列各图中，表示Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)==BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)能量变化的是参考答案：A略15.浓硫酸是实验室必备的重要试剂，下列有关它的说法不正确的是（）A．具有强腐蚀性 B．能用于干燥氨气C．能使蔗糖变黑 D．加热时能与铜发生反应参考答案：B【考点】浓硫酸的性质．【分析】依据浓硫酸具有酸性、吸水性、脱水性和强氧化性等性质分析解答．【解答】解：A．浓硫酸具有酸性、脱水性和强氧化性，所以具有强腐蚀性，故A正确；B．浓硫酸具有酸性，能够与氨气反应，不能干燥氨气，故B错误；C．浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖中H、O元素以2：1水的形式脱去而体现脱水性，从而使蔗糖变黑，故C正确；D．浓硫酸具有强氧化性，加热条件下，能和Cu发生氧化还原反应，故D正确；故选：B．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（每空1分，共7分)某兴趣小组用石灰石和稀盐酸反应制取CO2，并验证CO2的性质。在确认装置气密行良好后进行实验。把制得的气体通入澄清石灰水中，发现石灰水没有变浑浊。对此展开探究：（1）【提出问题】澄清石灰水为什么水没有变浑浊？【猜想与验证】①甲同学认为可能澄清石灰水已变质。他取少量澄清石灰水于试管中，向其中吹气，现象是:__

___，说明澄清石灰水没有变质。

②乙同学认为制得的CO2中可能有HCl气体。他作出此猜想的依据是_____________________，他用试管取少量紫色石蕊试液，再通入制得的气体，紫色石蕊试液变红，他得出结论是CO2中混有气体。

③丙同学认为乙同学的实验结论是错误的，理由是_________________________，请你帮助他们设计实验证明：【实验验证】实验步骤实验现象实验结论

CO2中混有HCl气体（2）反思与评价丁同学认为既然用稀盐酸制得的CO2不纯，为何不用H2SO4代替盐酸。请问丁同学的想法对吗？________；理由是_________________________________________。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.开发、使用清洁能源发展“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。（1）已知：①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH1=-1275.6kJ·mol-1，②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH2=-566.0kJ·mol-1，③H2O(g)=H2O(l)ΔH3=-44.0kJ·mol-1，写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_______________。（2）工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)△H=-90.8kJ?mol-1。①某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L，则CO的转化率为____，以CH3OH表示该过程的反应速率v(CH3OH)=______。②要提高反应2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)中CO的转化率，可以采取的措施是_______。a．升温 b．加入催化剂

c．增加CO的浓度

d．加入H2

e．加入惰性气体

f．分离出甲醇（3）如图是一个化学过程的示意图：①图中甲池是________装置(填“电解池”或“原电池”)，其中OH－移向________极(填“CH3OH”或“O2”)。②写出通入CH3OH的电极的电极反应式：____________________________。③乙池中总反应的离子方程式为______________________________________。④当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40g时，此时丙池某电极析出1.60g某金属，则丙中的某盐溶液可能是________(填序号)。A．MgSO4

B．CuSO4

C．NaCl

D．Al(NO3)3参考答案：(1)CH3OH(1)+O2(g)=CO(g)+2H2O(1)△H=-442．8kJ?mol-1

(2)①80%

0.08mol/(L·min)

②df

(3)①原电池

CH3OH

②CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O

③4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+

④B【详解】（1）甲醇不完全燃烧生成CO和液态水，其反应方程式为CH3OH＋O2→CO＋2H2O，根据盖斯定律，，推出CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H==-442.8kJ·mol-1；（2）①达到平衡时，n(CO)=0.2mol·L-1×2L=0.4mol，2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)起始：6

2

0变化：3.2

1.6

1.6平衡：2.8

0.4

1.6CO的转化率为×100%=80%；根据化学反应速率的表达式，v(CH3OH)==0.08mol/(L·min)；②a、该反应为放热反应，升温，平衡向逆反应方向移动，即CO转化率降低，故a不符合题意；b、加入催化剂，使用催化剂，对化学平衡移动无影响，故b不符合题意；c、增加CO的浓度，虽然平衡向正反应方向移动，但CO的转化率降低，故c不符合题意；d、加入H2，平衡向正反应方向进行，CO的转化率增大，故d符合题意；e、体积不变，加入惰性气体，组分浓度不变，化学平衡不移动，CO转化率不变，故e不符合题意；f、分离出甲醇，减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，故f符合题意；答案选df；（3）①根据甲池的装置图，甲池装置图为原电池，通CH3OH一极为负极，通氧气的一极为正极，根据原电池工作原理，OH－向负极移动，即向通CH3OH一极移动；②甲池是燃料电池，相当于CH3OH在氧气燃烧，电解质为KOH溶液，C元素最终以CO32－形式存在，负极反应式为CH3OH＋8OH--6e-=CO32-＋6H2O；③A电极接电池正极，A电极为阳极，电极反应式为2H2O-4e－=O2↑+4H＋，B电极为阴极，电极反应式为Ag＋＋e－=Ag，总反应离子方程式为4Ag＋+2H2O4Ag+O2↑+4H＋；④乙池中B电极反应式为Ag＋+e-=Ag，B极增加5.40g，生成Ag的物质的量为=0.05mol，电路中转移电子物质的量为0.05mol，丙池某电极上析出金属，该电极为阴极，即D电极，乙池和丙池为串联电路，丙池通过的电子物质的量也为0.05mol，A、硫酸镁中Mg位于H元素的前面，即阴极上不析出金属，故A不符题意；B、电解CuSO4溶液时，D电极反应式为Cu2＋+2e-=Cu，转移电子0.05mol，析出铜的质量为1.60g，故B符合题意；C、电解NaCl水溶液，没有金属析出，故C不符合题意；D、电解Al(NO3)3水溶液，没有金属析出，故D不符合题意；答案选B。18.在反应3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，氧化剂是

，氧化产物是

，氧化剂和还原剂的物质的量之比是

，转移的电子数为

．参考答案：HNO3；Cu（NO3）2；2：3；6NA【考点】氧化还原反应．【分析】在3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，Cu元素的化合价升高，所以3molCu是还原剂，N元素的化合价降低，所以2mol硝酸是氧化剂，据此回答．【解答】解：在3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，Cu元素的化合价升高，所以3molCu是还原剂，Cu（NO3）2是氧化产物，N元素的化合价降低，所以2mol硝酸是氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3，反应中转移6mol电子，即转移的电子数为6NA；故答案为：HNO3；Cu（NO3）2；2：3；6NA．19.以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是___________①蒸馏时，先点燃酒精灯，再通冷凝水②加热氯酸钾和二氧化锰制备氧气，用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯③实验室制取某气体时，先检查装置气密性后装药品④分液时，先打开分液漏斗上口的塞子，后打开分液漏斗的旋塞⑤H2还原CuO实验时，先检验气体纯度后点燃酒精灯⑥使用托盘天平称物质质量时，先放质量较小的砝码，后放质量较大的砝码⑦蒸馏时加热一段时间，发现忘记加沸石，应迅速补加沸石后继续加热⑧用98%的浓硫酸配制2mol/L的硫酸时，稀释浓硫酸后先放置至室温后转移到容量瓶中参考答案：②③④⑤⑧

解析：①蒸馏时，为了防止炸裂冷凝管，应该先通冷凝水，再点燃酒精灯，故①错误；②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气，用排水法收集气体后，为防止液体倒吸炸裂试管