山东省潍坊市第四职业中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析

山东省潍坊市第四职业中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.同周期的X、Y、Z三种元素其最高价氧化物对应水化物均呈酸性，且酸性强弱顺序为HZO4＞H2YO4＞H3XO4。则下列推断中，正确的是（

）A．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强B.

原子序数按X、Y、Z的顺序减小

C．原子半径按X、Y、Z的顺序增大

D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱参考答案：A略2.如图装置，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒，U形管中注有滴加了酚酞溶液的水，将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中，将发生的现象是()A．U形管内的水变红 B．试管内溶液变红C．气球a被吹大 D．U形管水位d＜c参考答案：C解析：此题解答时容易因定向思维而错选A、B，是因为没有注意到滴加了酚酞溶液的水是在U形管中而非试管中。由于发生反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，产生的O2使气球a膨胀，同时该反应放出大量的热，使广口瓶中空气受热膨胀而出现U形管中水位d>c。3.以Al2O3原料制取氢氧化铝，最好的方法是(

)A.将Al2O3溶于水B.将Al2O3先溶于盐酸中再滴加氢氧化钠溶液C.将Al2O3先溶于盐酸中，再滴加氨水D.将Al2O3溶于NaOH溶液中，再滴加盐酸参考答案：CA．氧化铝不溶于水，不和水反应，故A错误；B．氧化铝溶于盐酸形成氯化铝，氯化铝与氢氧化钠溶液反应形成氢氧化铝，但氢氧化钠为强碱，若氢氧化钠不足，生成氢氧化铝不够，若氢氧化钠过量，生成偏铝酸钠，故B错误；C．氧化铝溶于盐酸形成氯化铝，氯化铝与氨水反应形成氢氧化铝，氨水为弱碱，不会使氢氧化铝变成偏铝酸钠，故C正确；D．将Al2O3先溶于NaOH溶液中生成偏铝酸钠，加入盐酸，如盐酸过量则生成氯化铝，故D错误．故选C．【点评】该题考查氢氧化铝的制备，为高频考点，侧重于学生的分析能的考查，注意氢氧化铝的性质：能溶于与强酸和强碱，制备时应选用弱酸或弱碱，难度不大．4.阿佛加德罗常数为6.02×1023mol-1。下列叙述中不正确的是

（

）A．0.1molOH-含有6.02×1023个电子

B．氯化氢气体的摩尔质量等于6.02×1023个氯化氢分子的质量之和

C．1mol醋酸的质量与6.02×1023个醋酸分子的质量相等

D．28g氮气所含的原子数目为12.04×1023参考答案：B略5.（不定项）下列叙述不正确的是A.化学键的断裂和化学反应中能量变化的根本原因B.凡吸热反应均需在加热条件下才能发生C.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多D.因为石墨变成金刚石吸热，所以金刚石比石墨稳定参考答案：BD物质发生化学反应时，反应物断键吸收总能量与生成物成键放出的总能量的差值就是化学反应中能量变化的根本原因，A正确；焓变与反应条件无关，放热反应也需要加热才能发生，吸热反应常温下也能反应，B错误；等质量的硫蒸气和硫固体相比较，硫蒸气具有的能量多，因此完全燃烧硫蒸气放出的热量多，C正确；因为石墨变成金刚石吸热，石墨的能量低，所以石墨比金刚石稳定，D错误；正确选项BD。点睛：焓变与反应条件无关；等质量的硫蒸气具有的能量比硫固体多；物质具有的能量越低越稳定。6.火力发电是通过化石燃料燃烧，使化石燃料中化学能转化为电能，其能量转化方式正确的是

（

）A．化学能→电能

B．化学能→机械能→电能C．化学能→热能→电能

D．化学能→热能

→机械能→电能参考答案：略7.科学家最近发现2种粒子：第1种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第2种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正确的是

A、“四中子”不显电性

B、“四中子”的质量数为4C、第2种粒子是氧气的另一种同位素

D、等质量的O4和O3的原子数相等参考答案：C略8.美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数118，中子数为175的超重

元素，该元素原子核内中子数与核外电子数之差是（

）A．57B．47C．61D．293参考答案：A9.某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如右图所示的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是 （

）

A．虚线相连的元素处于同一族

B．离O点越远的元素原子半径越大

C．B元素是图中金属性最强的元素

D．A、B两种元素组成的化合物中可能含有共价键参考答案：B略10.下列递变规律正确的是

A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强

B．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强C．钠、镁、铝的还原性依次减弱

D．N、O、F原子半径逐渐增大参考答案：C略11.下列试剂瓶上的标识与物质性质对应正确的是

A.CH4

B.KMnO4

C.NaCl

D.蔗糖

参考答案：BA.甲烷是易燃气体，A不正确；B.高锰酸钾是实验室常用的强氧化剂，B正确；C.氯化钠没有毒性，C不正确；D.蔗糖不是腐蚀品，D不正确。本题选B。12.某有机物的结构为，下列说法正确的是A.分子中含有羟基 B.该有机物不能使溴水褪色C.分子式为C4H10O D.1mol该有机物最多能消耗2molNa参考答案：A【分析】由结构简式可知，有机物的分子式为C4H8O，官能团为碳碳双键和羟基，能表现烯烃和醇的性质。【详解】A项、由结构简式可知，有机物的官能团为碳碳双键和羟基，故A正确；B项、有机物中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，使溴水褪色，故B错误；C项、由结构简式可知，有机物的分子式为C4H8O，故C错误；D项、由结构简式可知，有机物中含有1个羟基，则1mol该有机物最多能消耗1molNa，故D错误；故选A。

13.如图是元素周期表的一部分，关于图中阴影部分元素的说法中，正确的是()A．N元素为第一周期元素B．PH3的稳定性比H2S强C．该纵行元素的最高价氧化物对应的水化物化学式均为H3RO4D．H3AsO4的酸性比H3PO4弱参考答案：D略14.请你运用所学的化学知识判断，下列有关的叙述错误的是

（

）A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源．保护环境B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里参考答案：B略15.现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Y与T同主族。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断正确的是（

）A.离子半径：Y＜ZB.氢化物的沸点：Y＜TC.最高价氧化物对应水化物的酸性：T＜RD.由X、Y、Z、R四种元素组成的常见化合物中含有离子键参考答案：D【分析】Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z是Na元素、Y是O元素；Y与T同主族，Y的原子序数小于T，所以T是S元素。R的原子序数小于O，R原子的最外层电子数是电子层数的2倍，R是C元素；X的半径、原子序数都小于C原子，所以X是H元素。【详解】A.电子层数相同，质子数越多半径越小，离子半径：Na+＜O2-，故A错误；B.水分子间形成氢键，氢化物的沸点：H2S＜H2O，故B错误；C.S的非金属性大于C，最高价氧化物对应水化物的酸性：H2CO3＜H2SO4，故C错误；D.由H、O、Na、C四种元素组成的常见化合物NaHCO3中含有离子键，故D正确，答案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某澄清溶液中，可能含有下表中的若干种离子。阳离子K＋Ag＋Ca2＋Ba2＋阴离子NO3－CO32－SiO32－SO42－

（已知H2SiO3是不溶于水的胶状沉淀，加热时易分解为两种氧化物；硅酸钙、硅酸钡是沉淀，硅酸银不存在）现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定）。序号实验内容实验结果Ⅰ向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色胶状沉淀并放出标准状况下0.56L气体Ⅱ将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4gⅢ向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象

（1）通过以上实验说明，一定存在的离子是___________；一定不存在离子是____________；可能存在的离子是____________________。（2）写出实验Ⅰ中加入足量稀盐酸生成标准状况下0.56L气体对应的离子方程式：___________________________________________________________________。写出实验Ⅱ中对应的化学方程式：________________________________。（3）溶液中的阳离子的最小浓度是_________mol·L－1。参考答案：(1)K＋、CO32-、SiO32-

Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、SO42－

NO3-

(2)CO32-＋2H＋===H2O+CO2↑

H2SiO3===H2O+SiO2

(3)1.3mol·L－1【分析】根据实验现象、数据逐步，分析、推理、计算解答。【详解】实验I：加入足量稀盐酸生成的气体只能是CO2（0.025mol），原溶液中一定有CO32-（0.025mol），则无Ag＋、Ca2＋、Ba2＋。因溶液中有阴离子、必有阳离子，故必有K＋。白色胶状沉淀只能是H2SiO3沉淀，原溶液中一定有SiO32-。实验II：H2SiO3沉淀分解所得固体为SiO2（0.04mol），则SiO32-为0.04mol。实验III：在Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象，则原溶液中无SO42－。(1)综上，原溶液中一定存在K＋、CO32-、SiO32-；一定不存在Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、SO42－；可能存在NO3-。(2)实验Ⅰ中加入足量稀盐酸气体的离子方程式CO32-＋2H＋===H2O+CO2↑。实验Ⅱ中的化学方程式H2SiO3＝SiO2+H2O。(3)当溶液中无NO3-时，阳离子K+浓度最小。据电荷守恒，n(K+)＝0.025mol×2+0.04mol×2＝0.13mol，c(K+)＝1.3mol·L－1。【点睛】电解质溶液中，阴、阳离子一定同时存在。因溶液一定电中性，故阳离子所带正电荷总数一定等于阴离子所带负电荷总数。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在水溶液中有质子数相同，电子数也相同的A、B、C三种离子。A、B都能与阴离子D反应，D的电子总数与A相等，但质子总数比A少2个。A与D反应生成分子中电子总数与A相等，但质子总数比A少1的气体E。B与D反应时生成的分子中电子总数、质子总数与E都相等的液体F。则A~F的化学式或符号分别为：A______；B________；C________；D________；E________；F________。参考答案：A

NH4--+；B

H3O+；CNa+；DOH-；E

NH3；F

H2O。略18.在标准状况下3.36LO2物质的量为________mol，质量为_____g，含有的氧原子个数为_____；等质量的O2与O3所含的原子个数比为___________。参考答案：0.15

4.8

0.3×6.02×1023（或1.806×1023）

1:1【分析】根据物质的量的基本计算公式解答。【详解】在标准状况下，O2的物质的量，O2的质量，含有的氧原子个数为；O2和O3都是由氧原子构成的，所以等质量的O2与O3所含的氧原子个数相等。故答案为0.15mol，4.8g，1.806×1023，1：1。

【解析】9.5gMgCl2固体溶于水配成500mL溶液，其浓度为mol?L﹣1，从中取出100mL溶液，其中Cl﹣的浓度为mol?L﹣1；再把取出的溶液加水稀释成500mL，则此时MgCl2溶液的浓度为mol?L﹣1．参考答案：0.2；0.4；0.04考点：配制一定物质的量浓度的溶液；物质的量浓度的相关计算．

专题：计算题．分析：根据n=计算9.5gMgCl2的物质的量，再根据c=计算氯化镁溶液的浓度；溶液是均匀的，从中取出100mL溶液，其中Cl﹣的浓度与原溶液相同，溶液中c（Cl﹣）=2c（MgCl2）；根据稀释