山东省潍坊市诸城第六中学2022年高三化学期末试题含解析

山东省潍坊市诸城第六中学2022年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度=（已电离的电解质的物质的量/原来总的物质的量）×100%．现取20mLpH=3的CH3COOH溶液，加入0.2mol/L的氨水，测得溶液导电性变化如图，则加入氨水前CH3COOH的电离度为（）A．0.5%

B．1.5% C．0.1%

D．1%参考答案：D解析：根据图象分析，当氨水的体积为10ml时导电性最强，说明刚好与醋酸完全反应，所以醋酸的浓度为：=0.12mol/L，再根据pH=3的CH3COOH溶液，则氢离子浓度为：10﹣3mol/L，所以CH3COOH的电离度为×100%=1%，故选：D；2.下列叙述正确的是()A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C．1L一氧化碳气体的质量一定比1L氧气的质量小D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H＋数目一定相等

参考答案：D略3.下列说法中正确的是…

(

)A.气化和升华克服的作用力相同B.甲酸甲酯和乙酸的分子式相同,它们的熔点相近C.氯化钠和氯化氢溶于水时,破坏的化学键都是离子键D.用作高温结构陶瓷材料的固体是分子晶体参考答案：

A略4.将20mL2mol/LFeCl3溶液中，加入30mL6mol/LNaOH溶液充分反应后，将其蒸干并灼烧，最后得到固体的质量是A．3.20g

B．10.22g

C．12.62g

D．13.70g参考答案：C略5.(08江南十校)常温下，pH=2的二元弱酸H2R溶液与pH=12的NaOH溶液混合后，混合液pH=7，下列判断正确的是（）A、溶液中：c(R2－)>c(Na＋)>c(H＋)=c(OH－)B、溶液中：c(HR－)>c(Na＋)>c(H＋)=c(OH－)C、溶液中：c(R2－)+c(HR－)=c(Na＋)D、溶液中：c(R2－)+c(HR－)+c(OH－)=c(Na＋)+c(H＋)参考答案：答案：C6.下列叙述中正确的是①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同；②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同；③28gCO的体积为22.4L；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。A．①②③

B．②⑤⑥

C．②③⑥

D．④⑤⑥参考答案：B略7.已知下列两个气态物质之间的反应：C2H2（g）＋H2（g）C2H4(g)……①，2CH4(g)

C2H4(g)＋2H2(g)……②。已知在降低温度时①式平衡向右移动，②式平衡向左移动，则下列三个反应：C（s）＋2H2(g)

CH4(g)；ΔH=－Q1……ⅠC（s）＋1/2H2(g)

1/2C2H2(g)；ΔH=－Q2……Ⅱ

C（s）＋H2(g)

1/2C2H4(g)；ΔH=－Q3……Ⅲ（Q1、Q2、Q3均为正值），“Q值”大小比较正确的是（）

A．Q1>Q3>Q2

B．Q1>Q2>Q3

C．Q2>Q1>Q3

D．Q3>Q1>Q2参考答案：答案：A8.已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是A．上述三个反应都是置换反应B．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1①中KCl是氧化产物，KBr发生还原反应C．氧化性由强到弱的顺序为：KBrO3>KClO3>Cl2>Br2D．反应③中1molKBrO3反应，则还原剂得电子的物质的量为5mol参考答案：C9.短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大．X原子的S能级电子总数是P能级电子总数的2倍，Y与X同主族，Z和W原子中未成对电子数之比为2：1．下列说法错误的是（）A．XW4为非极性分子B．Y、Z、W的最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序是Y＜Z＜WC．X、Y的氢化物由固态转化为气态时，克服相同的作用力D．XW4、YW4、ZW2分子中的中心原子均为sp杂化参考答案：D

考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大，X原子的S能级电子总数是P能级电子总数的2倍，则X是C元素，Y与X同主族，则Y是Si元素，Z和W原子中未成对电子数之比为2：1，且二者原子序数都大于Y，则Z是S元素、W是Cl元素，再结合题目分析解答．解答：解：短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大，X原子的S能级电子总数是P能级电子总数的2倍，则X是C元素，Y与X同主族，则Y是Si元素，Z和W原子中未成对电子数之比为2：1，且二者原子序数都大于Y，则Z是S元素、W是Cl元素，A．CCl4为正四面体结构，正负电荷重心重合，为非极性分子，故A正确；B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Si＜S＜Cl元素，所以Y、Z、W的最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序是Y＜Z＜W，故B正确；C．X、Y的氢化物分别是CH4、SiH4，二者都是分子晶体，所以由固态转化为气态时，克服相同的作用力，都是分子间作用力，故C正确；D．CCl4、SiCl4、SCl2分子中的中心原子价层电子对个数都是4，所以均为sp3杂化，故D错误；故选D．点评：本题考查了原子结构和元素周期律的关系，熟悉元素周期表结构、原子结构是解本题关键，再结合元素周期律、基本概念、价层电子对互斥理论等知识点来分析解答，题目难度中等．10.将5.1g镁铝合金，投入到500mL2mol／L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol／L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是（

）

A．200mL

B．250mL

C．425mL

D．560mL参考答案：B略11.化学与工农业生产和人类生活密切相关。下列说法中正确的是A．明矾与漂白粉常用于自来水的净化与消毒，这两者的作用原理是一样的B．为了防止中秋月饼的富脂食物因被氧化而变质，常在包装袋里放生石灰C．海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀，该方法叫牺牲阳极的阴极保护法D．酸雨就是pH<7的雨水，主要是由大气中的SO2、NO2等造成的zxxk参考答案：C略12.汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)＋CO(g)

N2(g)＋CO2(g)△H=-373.4kJ·mol-1。在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是参考答案：C略13.下列化学用语正确的是A．CO2的比例模型

B．H2O2的电子式

C．氨分子的结构式

D．14C的原子结构示意图参考答案：C略14.瘦肉精(Clenbuterol)是一种非常廉价的药品，但它有很危险的副作用，轻则导致心律不整，严重一点就会导致心脏病。瘦肉精是白色或类白色的结晶粉末，无臭、味苦，熔点161℃，溶于水、乙醇，微溶于丙酮，不溶于乙醚。其结构如图所示，对于瘦肉精的说法正确的是：A．瘦肉精的化学式：C12H16N2Cl2OB．瘦肉精是属于含有肽键的化合物，能与丙氨酸发生缩聚反应C．能用乙醚等有机溶剂将瘦肉精从水溶液中萃取出来D．瘦肉精属于芳香化合物，一定条件下能发生取代、加成、水解等反应参考答案：D略15.室温下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是A．c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H+)

B．c(OH－)＞c(H+)C．c(NH3·H2O)+c(NH4+)+c(NH3)=0.1mol/LD．c(OH－)=c(NH4+)+c(H+)参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.镉是银白色或有蓝色光泽的软质金属，具延展性，密度：8.642克/厘米3。熔点：320.9℃。沸765℃。常见化合价为+2价。不溶于水，溶于大多数酸中。在元素周期表中，锌（30Zn）、镉（48Cd）、汞（80Hg）同属于锌族，锌和汞在自然界中常共生，镉的金属活动性介于锌和汞之间。湿法炼锌过程中产生的铜镉渣中含有Cu、Cd、Zn等多种金属，可用于生产金属镉。镉的主要用途可以用作镍—镉电池，以及用于颜料生产，镉化合物还在PVC稳定剂、发光材料、半导体材料、杀菌剂等方面有广泛的应用。镉的生产流程如图示意如下：

请回答下列问题：（1）写出步骤①反应的离子方程式

。（2）步骤②所加入的金属的名称是

，为了实现绿色化学的目标，应如何处理“溶液1”？

。（3）步骤④用“溶液2”作电解液，镉在

极析出，该电极反应式是

（4）“电解废液”中含有镉，不能直接作为污水排放。目前含镉的废水处理的方式有两种，一种是在含镉污水中加入硫化钠沉淀镉离子，另一种是加入聚合硫酸铁和聚合氯化铝沉淀镉离子。写出加入硫化钠溶液沉淀镉离子的离子方程式

。参考答案：答案：（1）Zn+2H+=Zn2++H2↑（2分）Cd+2H+=Cd2++H2↑（2分）（2）Zn（1分），电解回收金属Zn(或者加入适量的生石灰，过滤；或者加入适量的氢氧化钡，过滤)（1分）（3）阴极（1分）；

Cd2++2e-=Cd（1分）（4）Cd2+

+S2-=CdS↓（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D是短周期元素组成的非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。其转化关系如图(有关反应的条件及生成的H2O已略去)，E是形成酸雨的污染物之一，F是常见的四原子10电子分子，化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得。化合物J是由两种元素组成的18电子分子，分子中原子个数比为1:2，其相对分子质量为32，常温下为液体。请按要求填空：(1)A中所含元素在元素周期表中的位置为_________________。L中化学键的类型为

___________________(填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)(2)写出Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式：__________________________。(3)取16gJ在B中完全燃烧生成C，恢复至101kPa、25℃，放出312kJ热量。则J和B反应的热化学方程式为__________________________________________________。(4)写出将E通入L的碱性溶液中的离子方程式：________________。(5)J－空气燃料电池是一种环境友好的碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%KOH溶液。该

燃料电池的负极反应式为___________________________________________。(6)对于反应2E＋B2G：

①某温度下，E的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)________(填“>”“<”或“＝”)K(B)。

②将一定量的E(g)和B(g)放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，c(G)的变化如图所示。若在第5min将容器的体积缩小一半后，在第8min达到新的平衡(此时G的浓度为0.25mol/L)。请在图中画出此变化过程中G浓度的变化曲线。参考答案：(1)第3周期第VIA族（1分）离子键、极性键（1分）(2)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(3)N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－624kJ/mol（2分）(4)ClO－＋SO2＋2OH－===Cl－＋SO＋H2O（2分）(5)N2H4＋4OH－－4e－===4H2O＋N2↑（2分）(6)①＝（1分）②如图（1分）

略18.（15分）（注意：在试题卷上作答无效）原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V形分子，c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子。回答下列问题：（1）

元素a为________；c为_______（2）

由这些元素形成的双原子分子为__________________。（3）

由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是_______，非直线形的是_______________________。（写2种）（4）

这些元素的单质或由他们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是_______，离子晶体的是_______，金属晶体的是_______，分子晶体的是_______；（每空填一种）（5）

元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中，该反应的化学方程式为_______________________。参考答案：（1）C

Na（2）CO

（3）CO2

H2OH2S

(4)金刚石

NaCl

Na

S或CO（5）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V形分子，c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子。可推出元素a为C;b为O;元素c为钠，d为硫，e为氯。由这些元素形成的双原子分子为CO;由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是CO2

，非直线形的是:H2OH2S。这些元素的单质或由他们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是_金刚石，离子晶体的是NaCl

，金属晶体的是Na，分子晶体的是S或CO；（每空填一种）元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中，该反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O219.A、B、C、D、E、F均属前四周期且原子序数依次增大的六种元素,其中A、B、C是同一周期相邻的三种元素，C的氢化物水溶液呈碱性；D的基态原子3p轨道上有3个未成对电子；E、F为副族元素，4s能级均只有一个电子。回答下列问题：（1）A、B、C三种元素按电负性由小到大的顺序是_________（用元素符号表示)。（2）B与氧原子能形成四原子阴离子，其中B的杂化方式为_____________；C的三氯化物分子的立体构型为____________________________________。（3）任写一种与BC—离子互为等电子体的离子__________________（写出化学式）。（4）F原子的外围电子排布式为__________________________，F晶体中原子的堆积方式是下图中的_________(填写“甲”、“乙”或“丙”)。（5）E的离子可以形成多种配合物，将ECl3溶液蒸发浓缩，析出深绿色晶体。该晶体中E3+、Cl—、H2O的物质的量之比为1∶3∶6，且E的配位数为6。向1.0mol该晶体的溶液中加入足量AgNO3溶液产生143.5g白色沉淀，则该配合物的化学式为__________________________。（6）AD是一种耐磨材料，其结构与金刚石相似，如图为其晶体结构单元，它可由A的三溴化物和D的三溴化物于高温下在氢气的氛围中合成。①写出合成AD的化学方程式：________________________。②已知晶体中A与D原子的最近距离为apm，则该晶体密度的表达式为_________g/cm3。（不需化简，阿伏加德罗常数为NA）参考答案：（1）BCN或B＜C＜N；（2）sp2杂化；

三角锥形；（3）C22-或O22+；

（4）3d104s1；丙；（5）[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O；（6）①BBr3＋PBr3＋3H2BP＋6HBr；②