化学反应与能量的变化 第二课时 课件

第一章化学反应与能量

第一节化学反应与能量的变化第二课时制作：刘望二、热化学方程式（一）、表示参加反应的物质的量和反应热的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。

H2(g)＋I2(g)2HI(g)△H=－14.9kJ/mol

H2(g)＋O2(g)=H2O(g)△H=－241.8kJ/mollmol气态H2和mol气态O2反应生成lmol水蒸气，放出241.8kJ的热量。lmol气态H2和1mol气态I2反应生成2mol气态HI，放出14.9kJ的热量。表示在101kPa和200℃时,表示在101kPa和25℃时,热化学方程式表示的意思：教材P3－P4热化学方程式阅读:写出下列反应的化学方程式、热化学方程式，比较化学方程式与热化学方程式有哪些不同？思考：（1）、200℃、101KPa时，

1molH2(g)与适量I2(g)反应生成HI(g)，需放出14.9kJ的热量；写出1mol氢气反应的热化学方程式。（2）、0℃、101KPa时，

2molCu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s)，放出314kJ热量；写出2mol铜与氧气反应的热化学方程式。

（3）、0℃、101KPa时，1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO2(g)，需吸收68kJ的热量，写出1mol氮气反应的热化学方程式。

(1)、H2＋I22HIH2(g)＋I2(g)2HI(g)△H=－14.9kJ/mol(2)、2Cu＋O2

2CuO

2Cu(s)＋O2(g)2CuO(s)

△H=－314kJ/mol(3)、N2

＋O2

2NO2NO＋O2＝2NO2

N2(g)＋O2(g)2NO(g)

△H=＋68kJ/mol放电核对、比较：热化学方程式H2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=－14.9kJ/mol200℃101kPa1、(1)热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分，二者缺一不可。普通化学方程式只包含物质变化一个部分。物质变化能量变化（二）、与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？2、热化学方程式需注明反应时的温度和压强。对于25℃、101kPa时进行的反应可不注明。普通化学方程式不需注明温度和压强。★（三）、书写热化学方程式的注意事项3、⑴化学方程式的右边必须写上△H，并用“空格”隔开例：H2(g)＋I2(g)2HI(g)△H=－14.9kJ/mol⑵△H：吸热用“+”，放热用：“－”，数值大小⑶单位是kJ/mol或J/mol，(1)、H2＋I22HIH2(g)＋I2(g)2HI(g)△H=－14.9kJ/mol(2)、2Cu＋O2

2CuO

2Cu(s)＋O2(g)2CuO(s)

△H=－314kJ/mol(3)、N2

＋O2

2NO

N2(g)＋O2(g)2NO(g)

△H=＋68kJ/mol放电1、需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指:25℃1.01×105Pa；N2(g)＋O2(g)2NO(g)

△H=＋68kJ/mol2、用括号注明各物质的聚集状态：g、l、s、aq。4、热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质的量，可为整数或分数。H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol122H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=－483.6kJ/mol★（三）、书写热化学方程式的注意事项1×2H2(g)+1×2O2(g)==1×2H2O(g)△H=－241.8×2KJ/mol根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，则△H的数值也加倍；5、若反应逆向进行，则△H的符号改变，但绝对值不变H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol12H2O(g)==H2(g)+O2(g)△H=＋241.8kJ/mol12（四)、热化学方程式的书写步骤：3、注明反应的温度和压强，2、用括号注明各物质的聚集状态。4、写出△H的值并标明：“+”或“－”5、检查化学计量数和△H值是否对应1、写出化学方程式例1:写出下列反应的热化学方程式0.5molCu(固态)与适量O2(气态)反应,生成CuO(固态),放出78.5kJ的热量2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)

△H=－

314KJ/mol3、注明反应的温度和压强，2、用括号注明各物质的聚集状态。4、写出△H的值并标明：“+”或“－”5、检查化学计量数和△H值是否对应1、写出化学方程式2Cu+O22CuO2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)检查：2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)

△H=－

314KJ/mol问题：反应物和生成物前的系数它代表了什么？在方程式中∆H它表示了什么意义？∆H它的值与什么有关系？热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，表示对应物质的物质的量。∆H的单位每摩尔它表示每摩尔反应所放出的热量，∆H它的值与方程式中的计量系数有关，即对于相同的反应，当化学计量数不同时，其∆H不同。H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol122H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=－483.6kJ/mol例2、已知在25℃，101kPa下，1g辛烷(C8H18、液体)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出8.40kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是

A． △H＝－48.40kJ/molB． △H＝－5518kJ/molC． △H＝+5518kJ/molD． △H＝－11036kJ/mol。BD小结：书写热化学方程式的注意事项1、需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指:25℃1.01×105Pa；2、用括号注明各物质的聚集状态：g、l、s、aq。3、⑴化学方程式的右边必须写上△H，并用“空格”隔开⑵△H：吸热用“+”，放热用：“－”，数值大小⑶单位是kJ/mol或J/mol，4、热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质的量，可为整数或分数。根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，则△H的数值也加倍；5、若反应逆向进行，则△H的符号改变，但绝对值不变1、在200℃、101kP时，1molH2与碘蒸气作用生成HI反应，科学文献表示为：

H2（g）＋I2（g）2HI（g）△H=－14.9kJ/mol以上化学方程式指出了反应时的

和

；括号中的符号表示反应物或生成物的

。基础练习：

温度

压强

状态2、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是()A、2CH4(g)＋4O2(g)

＝2CO2(g)

＋4H2O(l)

ΔH

=+890kJ/molB、CH4＋2O2

＝CO2＋H2O

ΔH

=

－890kJ/molC、CH4(g)＋2O2(g)

＝CO2(g)

＋2H2O(l)

ΔH

=

－890kJ/molD、

CH4

(g)＋O2(g)

＝

CO2

(g)

＋H2O(l)

ΔH

=

-890kJ/molC1212H2（g）＋O2（g）＝H2O（g）ΔH＝－242kJ·mol－1

2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝－484kJ·mol－13、已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，写出该反应的热化学方式

。124、在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水