山东省烟台市莱州北庄中学2022年高一化学期末试题含解析

山东省烟台市莱州北庄中学2022年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）0.1mol某元素M的单质直接与氯气反应后，消耗Cl23.55g，这种元素是（

）

A．Na

B．Mg

C．Fe

D．H2参考答案：A略2.把下列四种X溶液，分别加入盛有10mL2mol·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓慢地进行反应。其中反应速率最大的是()A．20mL3mol·L－1的X溶液B．20mL2mol·L－1的X溶液C．10mL4mol·L－1的X溶液D．10mL2mol·L－1的X溶液参考答案：A略3.容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的

A．②④⑥

B．③⑤⑥

C．①②④

D．①③⑤参考答案：D4.核内中子数为N的R2＋，其质量数为A，则该离子的核外电子数为（）A.N－2

B.N＋2

C.A－N－2

D.A－N＋2参考答案：CR原子的质子数、电子数为A—N，R2＋的电子数为A－N－2，答案为C5.下列实验用来证明SO2的存在，其中正确的是（）A．能使品红褪色B．能使湿润的蓝色石蕊试纸变红C．通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸D．通入稀溴水中能使溴水褪色，得澄清溶液，再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀，该沉淀不溶于硝酸参考答案：D【考点】二氧化硫的化学性质．【分析】A．能使品红溶液褪色的不仅有二氧化硫；B．酸性气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红色；C．二氧化硫和NaOH反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠和氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，亚硫酸钡沉淀能溶于稀盐酸，碳酸钡也溶于稀盐酸；D．二氧化硫、溴和水反应生成硫酸，硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀，硫酸钡不溶于稀硝酸．【解答】解：A．能使品红溶液褪色的不仅有二氧化硫，还有氯气等，故A错误；B．酸性气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红色，如HCl气体、二氧化硫、三氧化硫等，故B错误；C．通入足量的氢氧化钠溶液，再加BaCl2溶液有白色沉淀产生，该沉淀能溶于稀盐酸，沉淀可能为碳酸钡，气体可能为二氧化碳，故C错误；D．通入溴水，溴水褪色，再加入Ba（NO3）2溶液有白色沉淀生成，白色沉淀为硫酸钡，则使溴水褪色的气体为二氧化硫，二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，故D正确；故选D．6.工业制硫酸的反应之一是：。如果反应在密闭容器中进行，下列说法错误的是A.当的物质的量不再改变时，该反应达到了平衡状态B.达到平衡时，的浓度与的浓度一定相等C.在给定条件下达平衡时，的转化率达到了最大D.使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率参考答案：B略7.三氟甲磺酸用途十分广泛，是已知超强酸之一，其化学式为：CF3SO3H。下列有关说法正确的是A.原子半径：H<C<O<F<S

B.熔沸点：CH4<H2S<H2OC.热稳定性：H2S<HF<H2O

D.上述元素中F的最高价含氧酸的酸性最强参考答案：B8.两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L。有下列组合的混合烃：

①C2H4和C3H4

②CH4和C2H6

③CH4和C4H4

④C2H2和C3H6其中不符合上述要求的是（

）

A、只有②

B、只有②④

C、只有②③④

D、只有①③

参考答案：B略9.在同温同压下，下列与气体体积大小有关的因素是

A.气体的种类

B.气体的分子数

C.分子本身的大小

D.分子间的平均距离参考答案：B略10.下列说法正确的是()A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强B．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C．同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小参考答案：B略11.可逆反应A（g）+B（g）==C（g）+D（g），在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（

）A.VA==0.15mol/（L·min）

B.VB==0.6mol/（L·min）C.VC==0.4mol/（L·min）

D.VD==0.01mol/（L·s）参考答案：B略12.三峡工程所提供的清洁、廉价、强劲、可再生能源——水电，相当于每年燃烧3000万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此三峡工程有助于控制①温室效应

②形成酸雨

③空气中的固体颗粒浓度

④白色污染A.只有①

B.只有①②

C.①②③

D.①②③④参考答案：C略13.痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO3显现法就是其中的一种：人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上。如果将溶液①小心地涂到纸上，溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用，生成物质③，物质③在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由灰褐色变成黑色的指纹线。用下列化学式表示这3种物质都正确的是

A．①AgNO3

②NaBr

③AgBr

B．①AgNO3

②NaCl

③AgCl

C．①AgCl

②AgNO3

③NaCl

D．①AgNO3

②NaI

③AgI参考答案：B略14.NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是

（

）A.16gCH4与18gNH

所含质子数相等B.7.8gNa2O2与足量的CO2反应时转移的电子数为0.1NAC.1molCl2参加反应转移电子数一定为2NAD.含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol·L—1参考答案：B略15.三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)＜Mr(Y)＝0.5Mr(Z)，下列说法正确的是

()A.原子数目相等的三种气体，质量最大的是ZB.相同条件下，同质量的三种气体，气体密度最小的是XC.若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1molD.同温下，体积相同的两容器分别充入2gY气体和1gZ气体，则其压强比为2∶1参考答案：B根据题意三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr（X）＜Mr（Y）＝0.5Mr（Z），即Mr（X）＜Mr（Y）＜Mr（Z），A、三种气体的原子组成不能确定，因此原子数目相等的三种气体中质量最大的不一定是Z，A错误；B、根据密度ρ＝M/Vm可知，气体处在相同的条件下，密度和相对分子质量成正比，三种气体中密度最小的是X，B正确；C、气体的物质的量n＝V/Vm，Vm和气体的状态有关，三种气体体积均为2.24L，Vm不一定等于22.4L/mol，所以它们的物质的量不一定均为0.1mol，C错误；D、同温同体积的气体物质的量之比等于压强之比，由于Mr(Y)＝0.5Mr(Z)，所以2gY气体和1gZ气体的物质的量之比是4：1，因此Y、Z气体所承受的压强比为4：1，D错误，答案选B。点睛：本题涉及物质的量以及阿伏加德罗常数的计算等有关知识，注意阿伏加德罗定律的推论的使用是关键，注意气体摩尔体积和阿伏加德罗定律的适用范围和条件。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(1)为了检验某未知溶液是否为FeCl2溶液，采取如下实验方案加以证明：取少量该未知溶液于试管中，先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现血红色，则证明该未知溶液是FeCl2溶液。(1)你认为此方案是否合理________(填“合理”或“不合理”)，若不合理，上述方案应如何改进___________________________________________(若填“合理”，则此空可不答)。(2)现向一支装有FeCl2溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象是________________________________________________________________________；其中涉及的氧化还原反应方程式为__________________________________________。(3)实验室在保存FeCl2溶液时，常向其中加入少量铁粉，原因是(用离子方程式表示)_________________________________________________________________________。参考答案：(1)不合理先加KSCN溶液，无现象，再加入氯水，溶液变成血红色，则证明原溶液有Fe2＋(2)出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3(3)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋

解析：(1)方案不合理，向溶液中通入Cl2后发生反应：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，再加KSCN，溶液呈红色不能说明原溶液中是否含有Fe2＋，因为原溶液中若存在Fe3＋，也会出现同样现象。正确做法是先加KSCN溶液，无现象，再加入新制氯水，溶液变血红色，说明原溶液有Fe2＋。(2)反应生成的Fe(OH)2不稳定，易被氧气氧化，从而出现白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色的现象。(3)加入少量铁粉是为了防止Fe2＋被氧气氧化，反应为：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.除去括号中的杂质，写出选择的试剂并写出有关离子方程式．（1）FeCl2溶液(FeCl3)，选用试剂________，离子方程式________（2）氧化铜中混有少量氧化铝，选用试剂________，离子方程式________．参考答案：(1)Fe

Fe+2Fe3+=3Fe2+

(2)NaOH(或KOH)

Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O【详解】（1）利用Fe3＋与Fe发生反应，因此除去FeCl2中FeCl3，加入的试剂为Fe，发生离子方程式为Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋；（2）CuO为碱性氧化物，Al2O3为两性氧化物，因此除去少量的氧化铝，选用的试剂为NaOH或KOH，发生离子方程式为Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O。18.已知：①A是一种分子量为28的气态烃；②2CH3CHO+O22CH3COOH现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。

回答下列问题(1)写出A的结构简式_______。(2)B、D分子中的官能团名称分别是________、__________。(3)写出下列反应的反应类型：①____________②____________④____________。（4）写出下列反应的化学方程式：①

；④

；参考答案：略19.下图表示在一定的温度下，容积固定的密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，试回答下列问题：(1)该反应的化学方程式为_________________。(2)0～t1s内B气体的平均反应速率为____________。(3)(t1+10)s时，A的转化率为_____。(4)关于该反应的说法正确的是_________。a.到达t1时刻该反应已停止b.在t1时刻之前B气体的消耗速率大于它的生成速率c.在t1时刻C气体的正反应速率等于逆反应速率参考答案：(1)3A+B2C

(2)

(3)75%

(4)b

c分析：（1）由图象可知A、B的浓度降低，A、B为反应物，C的浓度增大为生成物，根据A、B、C的浓度变化量确定化学计量数，据此书写方程式；（2）根据v=△c/△t进行计算；（3）（t1+10）s时，平衡没有发生移动，A的转化率为转化量/起始量×100%计算；（4）根据平衡状态的特征、特点结合反应的图像分析解答。详解：（1）由图象可知A、B的浓度降低，A、B为反应物，A的浓度变化量为0.8mol/L-0.2mol/L=0.6mol/L，B的浓度变化量为0.5mol/L-0.3mol/L=0.2mol/L，C的浓度增大为生成物，C的浓度变化量为0.4mol/L，浓度变化量之比等于化学计量数之比，故A、B