山东省聊城市临清丕介中学2022-2023学年高一化学模拟试卷含解析

山东省聊城市临清丕介中学2022-2023学年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.关于胶体的说法中正确的是A.将10mL0.1mol/L

FeCl3溶液逐滴加入50mL沸水中，生成的Fe(OH)3

胶粒数目为0.001NAB.依据能否产生丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体、浊液C.有色玻璃、豆浆、血液、碳素墨水均属于胶体D.采用多次渗析的方法可以除去蔗糖溶液中的NaCl参考答案：CA、氢氧化铁胶粒为多个氢氧化铁集合体，将10mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒数目小于0.001NA，故A错误；B、依据分散质粒子大小，将分散系分为溶液、胶体、浊液，故B错误；C、有色玻璃、豆浆、血液、碳素墨水的分散质的粒子直径在1～100nm之间，均属于胶体，故C正确；D、蔗糖和NaCl都不是胶体，不能用渗析的方法分离，故D错误；故选C。2.元素的性质呈周期性变化的根本原因是

A、随着元素相对原子质量的递增，量变引起质变

B、元素的原子半径呈周期性变化C、元素原子的核外电子排布呈周期性变化D、元素的金属性和非金属性呈周期性变化参考答案：C略3.在0.25摩尔硫酸钠中，含有的氧原子个数为A.1

B.0.25

C.6.02×1023

D.5×1023参考答案：C略4.下列各组物质中，化学键类型不同的是()A．NaCl和HNO3

B．H2O和NH3

C．CaF2和CsCl

D．CCl4和HCl参考答案：A略5.下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应的是（

）A.甲苯

B.乙醇

C.丙烯

D.乙烯参考答案：C略6.（6分）下列反应中，属于放热反应的是

，属于吸热反应的是

①食物在空气中腐败

②生石灰与水作用制熟石灰

③碳和二氧化碳化合生成CO④酸与碱中和反应

⑤加热KClO3和MnO２的混合物制O2⑥将氯化铵晶体和氢氧化钡晶体混合均匀放在日光下暴晒参考答案：①②④；③⑤⑥（每空3分，多选不给分，漏选得1分）略7.在一固定容积的密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L,0.1mol/L,0.2mol/L,当反应达到平衡时，可能存在的数据是A．SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/L

B．SO2为0.25mol/LC．SO2、SO3均为0.15mol/L

D．SO3为0.4mol/L参考答案：B略8.(不定项)将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。已知通入CH4的一极的电极反应为：CH4＋10OH－－8e－==CO32－＋7H2O。下列叙述不正确的是A.通入CH4的电极为负极B.正极反应为：2O2＋4H2O＋8e－=8OH－C.燃料电池工作时，溶液中的OH－向正极移动D.该电池使用一段时间后溶液中KOH的浓度将不变参考答案：CD点睛：注意掌握电极反应式的书写方法，正确判断两极发生的反应为解答关键，燃料原电池中，甲烷失电子发生氧化反应，所以通入燃料的电极为负极，电池反应式为：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O，通入氧化剂的电极为正极，其电极反应是：O2+2H2O+4e-═4OH-，总反应为：CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O；溶液中阴离子流向负极，阳离子流向正极，据此进行解答。9.

下列各组中的两种有机物一定是同系物的是

A、C2H4和C3H8

B、C2H4和C3H6

C、C4H6和C2H2

D、CH3Cl和C2H5Cl参考答案：D略10.现有X、Y、Z、W四种金属片，①把X、Y用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，X上有气泡产生，Y溶解；②把Z、W用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，W发生还原反应；③把X、Z用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为X→导线→Z。根据上述情况判断正确的是（

）A.在①中金属片Y发生还原反应B.在②中金属片W作负极C.上述四种金属的活动性顺序为W﹤X﹤Z﹤YD.如果把Y、W用导线相连后同时浸入稀硫酸溶液，则电子流动方向为Y→导线→W参考答案：DA、①根据原电池的工作原理，X上有气泡产生，因此X作正极，发生还原反应，Y溶解，Y作负极，发生氧化反应，故A错误；B、②构成原电池，W发生还原反应，说明W作正极，Z作负极，发生氧化反应，故B错误；C、③电子从负极经导线流向正极，根据原电池的构成条件，X的金属性强于Z，①根据选项A的分析，Y的金属性强于X，②根据选项B的分析，Z的金属性强于W，综上所述，四种金属的金属性强弱顺序是Y>X>Z>W，故C错误；D、根据选项C的分析，Y和W构成的原电池中，Y为负极，W为正极，因此电子从Y经导线流向W，故D正确。11.常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为SO2的是（）A． B． C． D．参考答案：A【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体的物质的量与其摩尔质量成反比，即摩尔质量越大，则物质的量越小，在同温同压下，体积越小，据此进行解答．【解答】解：气体的物质的量n=，在同温同压下，气体摩尔体积相同，气体的体积V=n?Vm，即V=Vm可知，摩尔质量越大，体积越小，CH4、CO2、O2、SO2的摩尔质量分别为16g/mol、44g/mol、32g/mol、64g/mol，SO2的摩尔质量最大，故体积最小，故A正确，故选A．12.下列叙述正确的是A．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物B．含有共价键的化合物都是共价化合物C．Na2O溶于水时只破坏离子键没破坏共价键

D．凡是含有离子键的化合物都是离子化合物参考答案：D13.设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是

A．5.6g铁在足量氯气中燃烧，电子转移0.2NA个

B．1.12L氯气中含有0.1NA个氯原子

C．标准状况下，22.4L的溴单质含NA个溴分子

D．常温常压下，1L0.1mol/LMgCl2溶液中含Cl—离子数为0.2NA参考答案：D略14.下列各图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是参考答案：B15.下列说法正确的是A.12C、13C、14C、金刚石、石墨都是碳元素的同位素B.同种元素的原子，质量数一定相同C.互为同位素的原子，质子数一定相同D.由一种元素组成的物质，一定是纯净物参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示的装置进行实验：请回答下列问题：（1）仪器a的名称是________________。（2）B是用来收集实验中产生气体的装置，但未将导管画全，请将装置图补充完整_____。（3）实验中他们取6.4g铜片和3mL8mol·L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现娆瓶中还有铜片剩余，该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余。①写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：_______________________________；实验中若有mg铜参加了反应，转移电子的数目为_______________。②为什么有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解?你认为的原因是______________________。③下列试剂中，能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是_________（填写字母编号）。A.硫酸钠溶液

B.氯化钡溶液

C.银粉

D.碳酸氢钠固体（4）为了测定剩余硫酸的物质的量，该兴趣小组通过分液漏斗加入过量的NaNO3溶液，测定烧瓶中产生的气体为物质的量之比为2∶1的NO和NO2混合气体，且完全反应后还有铜片剩余①请写出加入NaNO3溶液后，容器中发生的离子方程式_______________________________。②若实验中产生气体的总体积为336mL（标况下），则剩余硫酸的物质的量为______________________。参考答案：(1)圆底烧瓶

(2)

(3)①Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O

mNA/32②铜和稀硫酸不反应

③D(4)①7Cu+20H-+6NO3-=7Cu2++2NO2↑+4NO↑+10H2O

②0.025mol解析：（1）仪器a的名称是圆底烧瓶。（2）本实验收集气体为二氧化硫，二氧化硫溶于水，选择排空气法，气体密度与相对质量成正比，二氧化硫的相对分子质量为64，比空气的平均相对分子质量29大，所以进气管应伸入集气瓶底部，出气管在集气瓶口部，图为。（3）实验中他们取6.4g铜片和3mL8mol·L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现娆瓶中还有铜片剩余，该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余。①铜与浓硫酸反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；mg铜的物质的量是m/64mol，铜元素化合价从0价升高到+2价，因此转移电子的数目为mNA/32。②剩余的硫酸是稀硫酸，稀硫酸与铜不反应；③能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余，只能证明氢离子的存在才能说明，不能证明硫酸根离子，因为浓硫酸和铜反应生成了硫酸铜；A．硫酸钠溶液不能能证明硫酸根离子存在，也不能证明氢离子的存在，A不符合；B．氯化钡溶液能证明硫酸根离子存在，但不能证明氢离子存在，B不符合；C．银粉和稀硫酸不反应不能证明氢离子的存在，C不符合；D．碳酸氢钠和氢离子反应生成二氧化碳气体，可以用来证明溶液中存在稀硫酸，D符合；答案选D；（4）①在酸性溶液中硝酸根与金属铜反应生成硝酸铜、水以及物质的量之比为2∶1的NO和NO2混合气体，则容器中发生的离子方程式为7Cu+20H＋+6NO3-＝7Cu2++2NO2↑+4NO↑+10H2O。②混合气体的物质的量是0.336L÷22.4L/mol＝0.015mol，其中NO2是0.005mol，根据方程式可知氢离子的物质的量是0.05mol，因此剩余硫酸的物质的量是0.025mol。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填序号）A、分液

B、过滤

C、萃取

D、蒸馏

E、结晶

F、加热分解（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3

；（2）从碘水中提取碘

；（3）用自来水制取蒸馏水

；（4）分离植物油和水

；（5）除去NaCl中所含的少量KClO3

；（6）除去KCl中少量KClO3

。参考答案：(6分)（1）B

（2）C

（3）D

（4）A

（5）E

（6）F

每空1分略18.（10分）乙醇是生活中常见的有机物，能进行如图所示的多种反应,A、B、C、D都是有机物。（1）写出下列反应的化学方程式反应①：

反应②：反应③：反应④：（2）指出下列反应的反应类型：反应③

；反应④

．参考答案：略19.有机物A、B、C互为同分异构体，分子式为C5H8O2，有关的转化关系如下图所示。已知：A的碳链无支链，且A中只有一种官能团（-CHO）；B为五元环酯。已知：

（1）C中所含