山东省聊城市兖州第二中学2021-2022学年高一化学联考试题含解析

山东省聊城市兖州第二中学2021-2022学年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物（

）。

A．KCl

B．Na2S

C．Na2O

D．K2S参考答案：D略2.下列各组物质中，前者为混合物，后者为单质的是（

）A．纯碱

干冰

B．石灰水

液氧

C．液态氨气

氢气

D．碘酒

冰参考答案：B略3.将250mL含BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为（）A．4（b﹣2a）mol/L B．20（2a﹣b）mol/L C．20（b﹣2a）mol/L D．10（b﹣a）mol/L参考答案：C考点：物质的量浓度的相关计算．分析：混合溶液分成5等份，每份溶液浓度相同．一份加入含amol硫酸钠的溶液，发生反应Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，恰好使钡离子完全沉淀，可知该份中n（Ba2+）=n（Na2SO4）；另一份加入含bmol硝酸银的溶液，发生反应Ag++Cl﹣=AgCl↓，恰好使氯离子完全沉淀，则n（Cl﹣）=n（Ag+），再利用电荷守恒可知每份中2n（Ba2+）+n（K+）=n（Cl﹣），据此计算每份中n（K+），根据c=计算钾离子浓度即可．解答：解：混合溶液分成5等份，每份溶液浓度相同．一份加入含amol硫酸钠的溶液，发生反应Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，恰好使钡离子完全沉淀，可知该份中n（Ba2+）=n（Na2SO4）=amol；另一份加入含bmol硝酸银的溶液，发生反应Ag++Cl﹣=AgCl↓，恰好使氯离子完全沉淀，则n（Cl﹣）=n（Ag+）=bmol，根据电荷守恒可知每份中2n（Ba2+）+n（K+）=n（Cl﹣），每份溶液中n（K+）=bmol﹣2amol=（b﹣2a）mol，故钾离子浓度为mol/L=20（b﹣2a）mol?L﹣1，故选C．点评：本题考查离子反应的计算，为高频考点，把握发生的反应及物质的量关系为解答的关键，侧重分析、计算能力的考查，注意每份中离子浓度相同，题目难度不大4.下列根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A向某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入盐酸，沉淀不溶解该溶液中一定含Ag+B铁钉浸没于植物油液封的水中或置于干燥环境中均不易生锈铁的锈蚀需要氧气和水C将燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭集气瓶中的气体为CO2D某溶液的焰色反应为黄色该溶液中一定含Na元素，一定不含K元素

参考答案：B解：A．滴加BaCl2溶液，可能生成氯化银或硫酸钡沉淀，如检验银离子，应加入氯化钠或盐酸，并加入硝酸观察沉淀是否溶解，故A错误；B．铁钉易发生电化学腐蚀，应在潮湿空气中，有氧气和水参加反应，可知铁钉浸没于植物油液封的水中或置于干燥环境中均不易生锈，故B正确；C．木条熄灭，说明气体不支持燃烧，可能为二氧化碳或氮气等，故C错误；D．某溶液的焰色反应为黄色，说明含有钠元素，如观察钾的焰色反应现象，应透过蓝色钴玻璃，滤去黄光，故D错误。

5.某学生用优质大理石与稀盐酸反应制取CO2，实验结果如下图所示，对于该图的叙述正确的是

A．OA段因为盐酸浓度最大，所以该段反应速率最快

B．BC段表示反应速率最快，在该时间内收集到的气体最多

C．OC段表示随时间增加，反应速率逐渐增大

D．AB段反应快是因为反应放热导致的参考答案：D略6.下列关于胶体的叙述不正确的是A．将氯化铁饱和溶液煮沸即得氢氧化铁胶体

B．光束通过稀豆浆时会产生丁达尔效应

C．分散质粒子大小介于1nm～100nm之间的分散系属于胶体D．胶体粒子很小，可以透过滤纸参考答案：A略7.下列化合物中既有离子键又有共价键的是

A．MgCl2

B．SiO2

C．H2O

D．NaOH参考答案：D0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的数目之比(

)A．5：2

B．3：1

C．15：2

D．1：3参考答案：C略9.欲使相同体积、相同物质的量浓度的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则需用同物质的量浓度的BaCl2溶液体积之比是A．3∶2∶2

B．1∶2∶3

C．1∶3∶3

D．3∶1∶1参考答案：D略10.下列说法正确的是(

)A.任何化学反应都伴随着能量的变化B.H2O（g）→H2O（l）该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化C.化学反应中能量的变化都表现为热量的变化D.对于如图所示的过程，是吸收能量的过程参考答案：A【详解】A、化学反应实质是旧键断裂和新键形成，反应过程中任何化学反应都伴随着能量的变化，A正确；B、气态水变化为液态水是物质的聚集状态变化，无新物质生成，所以该过程是物理变化，B错误；C、化学反应过程中主要是热量变化，同时也可以伴随其它能量的变化，例如电能、光能等，C错误；D、图象分析反应物能量高于生成物能量，反应是放热反应，D错误；答案选A。11.向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在（

）A．Fe2+ B．Cu2+、Fe2+ C．Ag+、Fe2+ D．Ag+、Cu2+、Fe2+参考答案：A因为加入铁粉，并且开始会有金属析出，为铜或银，向滤渣中加入稀盐酸有气体，说明铁过量，故溶液中没有银离子和铜离子，故只有二价铁离子。12.某元素原子核外有三个电子层，最外层电子数是4，该原子核内的质子数是（

）

A．14

B．15

C．16

D．17参考答案：A略13.NA为阿伏伽德罗常数,下列说法不正确的是（

）A.常温常压下,28gCO和N2混合气体中含有的原子总数为2NAB.标准状况下,11.2L的水中含有水分子0.5NAC.2molOH-中电子数为20NAD.0.1molFeCl3形成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶粒的数目小于0.1NA参考答案：B试题分析：A．CO和N2的摩尔质量相等，且均为双原子分子，28g的混合气体的物质的量为1mol，含有的原子总数为2NA，故A正确；B．标准状况下水为液体，无法根据气体摩尔体积计算其物质的量，故B错误；C．每个OH-中含有10个电子，2molOH-中电子数为20NA，故B正确；D．0.1molFeCl3形成Fe（OH）3胶体发生的是水解反应，是可逆反应，且Fe（OH）3胶粒是多个Fe（OH）3的聚合体，故D错误，答案为B。【名师点晴】解答该类试题时要注意：①气体的体积，一要看是否为标准状况下；二要看物质在标准状况下是否为气态，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。②给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数。③熟悉常见物质的微观构成，弄清楚微粒中相关粒子数（质子数、中子数、电子数）及离子数、电荷数、化学键之间的关系。常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物质。14.（6分）为了防止铁被腐蚀，常在铁皮表面镀上一层较耐腐蚀的金属，如镀锌铁和镀锡铁，若罐头欲装蕃茄酱，该罐头的材料应选用上述的

铁。各取一小块镀锌铁皮和镀锡铁皮，用小刀在上面刻划，露出里面的铁，然后在刻痕上滴一滴氯化钠溶液，再滴一滴K3[Fe(CN)6]溶液（K3[Fe(CN)6]溶液遇到Fe2+会出现蓝色沉淀），静置数分钟后先出现蓝色沉淀现象的哪一块铁片?

；在铁片上发生的电极反应式为

；在另一种金属上发生的电极反应式为

。参考答案：（6分）镀锡（1分）；镀锡（1分）；Fe-2e—==Fe2+（2分）；O2+2H2O+2e—=4OH-（2分）略15..NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．标准状况下，NA个NO分子和0.5NA个O2分子混合后气体的总体积为33．6LB．10g2D216O中含有的氢氧键数目为NAC．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NAD．标准状况下，1molSO3分子体积约为22.4L参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室要配制100mL

1mol·L-1的NaCl溶液，试回答下列各题。（1）经计算，应该用托盘天平称取NaCl固体

▲

g。（2）若用NaCl固体配制溶液，需使用的玻璃仪器有①

▲

②

▲

③

▲

④

▲

。（3）配制过程有以下操作：A.移液，B.称量，C.洗涤，D.定容，E.溶解，F.摇匀。其正确的操作顺序应是

▲

(填序号)。（4）若出现下列情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。①没有洗涤烧杯和玻璃棒

▲

；②容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

▲

；③定容时仰视容量瓶刻度线

▲

；④定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处

▲

。

参考答案：（1）称取NaCl固体

5.9

g。（2）玻璃仪器有①

烧杯②玻璃棒

③

100mL容量瓶

④

胶头滴管。（3）操作顺序应是

BEACDF

(填序号)。（4）①

偏低

②

无影响

③

偏低

④

偏低

。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）化学反应

N2（g）＋H2（g）NH3（l）的能量变化如图所示，

该反应放出的热量为__________________________________（用代数式表示）（2）漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温下、黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2―→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。在该反应中，当有1molClO2生成时转移的电子数为____________。（3）铅蓄电池是最早使用的充电电池，由Pb、PbO2、稀硫酸构成，该电池工作时，（工作原理：Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O），若电路中转移2mol电子，则负极材料质量的变化量为_________g．（4）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：该反应中X的平衡转化率为__________参考答案：(1)b+c-a

(2)NA或6.02x1023

(3)207

(4)65.8%解析：（1）反应物总能量和形成生成物总能量的差值是反应热，因此根据图像可知该反应放出的热量为（b+c-a）kJ。（2）在该反应中氯元素化合价从+3价升高到+4价，所以当有1molClO2生成时转移的电子数为NA。（3）铅失电子化合价升高而作负极，发生氧化反应，电极反应式为：Pb-2e-+SO42-=PbSO4，所以若电路中转移2mol电子，增加1mol的硫酸根离子，质量增加为：1mol×96g/mol=96g；（4）根据图像可知X和Y的物质的量减少，是反应物，Z是生成物，X变化量是1.2mol－0.41mol＝0.79mol，所以该反应中X的平衡转化率为0.79/1.2×100%＝65.8%。

18.某研究小组以绿矾(FeSO4?7H2O)为原料制备化合物A[K3Fe(Ⅲ)(C2O4)x?yH2O]并通过如下实验步骤确定A的化学式：

步骤1：准确称取A样品4.91g,干燥脱水至恒重，残留物质量为4.37g；步骤2:将步骤1所得固体溶于水，经测定含Fe3+0.0l00mol；步骤3:准确称取A样品4.91g置于锥形瓶中，加入足量的3.00mol-L'1的H2SO4,溶液和适量蒸馏水，用0.500mol?L-1的KMnO4溶液滴定，当MnO4-恰好完全被还原为Mn2+时，消耗KMnO4溶液的体积为24.00mL。请回答下列问题：（1）绿矾(FeSO4?7H2O)若保存不当或长期放置，易与空气中的氧气反应，该反应中FeSO4表现的性质为_____(填字母)。A.氧化性

B.还原性

C.氧化性和还原性

D.酸性（2）用物质的量浓度为18.0mol?L-1的浓硫酸配制100mL3.00mol?L-1的H2SO4溶液时,量取浓硫酸需要的量筒规格为_____(填字母)。A.10mL

B.25mL

C.50mL

D.l00mL（3）步骤2发生的离子反应如下，将该离子方程式配平：_____MnO4-+_____C2O42-+_____H+=_____Mn2++_____CO2↑+_____H2O。通过计算确定化合物A中x、y的值(请写出计算过程)。_____________参考答案：(1)B

(2)B

(3)2

5

16

2

10

8

n(H2O)＝(4.910g－4.370g)/18g·mol－1＝0.03000mol,由方程式确定n(C2O42－)＝5/2×n(KMnO4)＝5/2×0.5000mol·L－1×0.02400L＝0.03000mol

n(Fe3＋):n(C2O42－):n(H2O)＝0.01000mol:0.03000mol:0.03000mol＝1:3:3，解之得：x＝3、y=3。【分析】（1）FeSO4?7H2O与空气中的氧气反应，铁元素化合价从+2→+3，铁元素别氧化，FeSO4表现的性质为还原性。（2）物质的量浓度为18.0mol?L-1的浓硫酸配制100mL3.00mol?L-1的H2SO4溶液时,利用c1V1=c2V2，18.0mol?L-1×V1=3.00mol?L-1×100mL，V1=16.7mL。（3）反应中MnO4-反应为Mn2+，锰元素从+7价变为+2价，C2O42-反应为CO2，碳元素从+3价变为+4价，在该反应中，利用氧化还原反应总化合价得失相等、电子得失数目相等进行计算。化合物A[K3Fe(Ⅲ)(C2O4)x?yH2O]中各部分物质的量n(H2O)＝(4.910g－4.370g)/18g·mol－1＝0.03000mol，n(Fe3+)=0.01mol，n(C2O42－)＝×n(KMnO4)＝×0.5000mol·L-1×0.024L＝0.03mol。【详解】（1）绿矾与空气中的氧气反应，铁元素化合价从+2→+3，该反应中FeSO4表现的性质为还原性。答案为B。（2）用物质的量浓度为18.0mol?L-1的浓硫酸配制100mL3.00mol?L-1的H2SO4溶液时，由稀释定律可知，18.0mol?L-1×V1=3.00mol?L-1×100mL，解之得V1=16.7mL，可以选择25mL的量筒。答案为：B。（3）反应中MnO4-反应为Mn2+，锰元素从+7价变为+2价，每个MnO4-得到5个电子，C2O42-反应为2CO2，碳元素从+3价变为+4价，每个C2O42-失去2个电子，最小公倍数为10。离子方程式配平为：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。通过计算可知化合物A[K3Fe(Ⅲ)(C2O4)x?yH2O]中各部分物质的量n(H2O)＝(4.910g－4.370g)÷18g·mol－1＝0.03mol，n(Fe3+)=0.01mol，n(C2O42－)＝×n(KMnO4)＝×0.5000mol·L-1×0.024L＝0.03mol。n(Fe3＋):n(C2O42－):n(H2O)＝0.01mol：0.03mol：0.03mol＝1:3:3，解之得：x＝3、y=3。答案为：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；n(H2O)＝(4.910g－4.370g)÷18g·mol－1＝0.03mol，n(Fe3+)=0.01mol，n(C2O42－)＝×n(KMnO4)＝×0.5000mol·L-1×0.024L＝0.03mol。n(Fe3＋):n(C2O42－):n(H2O)＝0.01mol：0.03mol：0.03mol＝1:3:3，解之得：x＝3、

y=3。【点睛】氧化还原反应的离子方程式，需要找出氧化剂还原剂的化合价变化，利用化合价变化数目相等，进行配平。19.(1)请把符合要求的化学方程式的编号填在下列空白处：①既属于分解反应又是氧化还原反应的是________。②属于化合反应，但不是氧化还原反应的是________。③既属于化合反应，又是氧化还原反应的是________。④属于分解反应，但不是氧化还原反应的是________。⑤不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是________。A．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑B．2Na＋Cl22NaClC．Zn＋CuSO4===ZnSO4＋CuD．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑E．CaO＋CO2===CaCO3F．4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2(2)根据反应Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，回答下列问题：①还原剂是________，还原产物是________。②氧