山东省聊城市张大屯中学高二化学模拟试卷含解析

山东省聊城市张大屯中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列化学反应的有机产物，只有一种的是()D．CH3—CH===CH2与氯化氢加成参考答案：C 2.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是，A．COCl2

B．XeF2

C．BF3

D．SF6参考答案：A略3.某饱和一元醇37克跟足金属钠充分反应，收集到5．6升标况下的氢气，此醇是（

）

A.C4H9OH

B.C3H7OH

C.C2H5OH

D.CH3OH参考答案：A略4.有7种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④乙烯；⑤己烷；⑥甲苯；⑦环己烯。因为发生化学反应，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能使溴水褪色的是A．③④⑦

B．④⑤⑦

C．④⑦

D．④⑥⑦参考答案：C 5.下列关于有机物的说法正确的是A．乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气B．淀粉、脂肪和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应C．苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色D．石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物参考答案：B略6.下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是A．在含有0.1mol/LCa2＋的溶液中：Na＋、K＋、ClO－、Cl－B．在pH为7的溶液中：Ag＋、Fe3+、SO42－、Cl－

C．在澄清透明的无色溶液中：Al3＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－

D．c(OH－)=1×10－3mol/L的溶液中：K+、SO42－、Cl－、HCO3－参考答案：A略7.反应2A(g)2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是A.加压 B.减压 C.减少E的浓度 D.降温参考答案：D略8.保护环境、保护地球已成为人类共同的呼声。下列措施不利于保护环境的是

A．积极推广使用新型环保装饰材料

B．发展清洁煤技术，开展煤的综合利用

C．控制工业废水和生活污水的排放，改善水体质量D．关闭垃圾焚烧处理厂，生活垃圾和工业垃圾全部就地填埋处理参考答案：D略9.下列溶液中，pH一定大于7的是

A.pH＝3的醋酸与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后的溶液B.由水电离出的c(H+)＝1.0×10—8mol/L的溶液C.0.1mol/L的酸性溶液与0.2mol/L的碱性溶液等体积混合后的溶液D.10mL0.01mol/L的NaOH溶液与6mLpH＝2的稀H2SO4混合后的溶液参考答案：D略10.下列过程中发生了化学变化的是A．粮食酿酒B．洗菜C．酒精挥发D．葡萄榨汁参考答案：A试题分析：A．粮食酿酒：粮食发酵后，在酒曲酶的作用下生成乙醇，有新物质生成，属于化学变化，故A正确；B．洗菜：用水洗去菜表面的杂质，无新物质生成，属于物理变化，故B错误；C．酒精挥发：酒精由液体变为气体，无新物质生成，属于物理变化，故C错误；D．葡萄榨汁：葡萄由固体变为液体，无新物质生成，属于物理变化，故D错误；故选A．11.2001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导的最高纪录。图19示意的是该化合物的晶体结构：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱侧面上。则该化合物的化学式为A、MgB

B、Mg3B2

C、Mg2B

D、Mg2B3参考答案：B12.在下列的各种叙述中，正确的是A.在任何条件下，纯水的PH=7B.在任何条件下，纯水都呈中性C.在100℃时，纯水的PH＜7D.在100℃时，纯水中c(H+)＜10-7mol/L参考答案：BC13.X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，下列判断错误的是

A．X的电负性大于Y的电负性

B．X的原子半径大于Y的原子半径

C．X的氧化性大于Y的氧化性

D．X的第一电离能大于Y的第二电离能

参考答案：B14.等质量的下列烃完全燃烧时，所需氧气的量最多的是

A、C6H6

B、C2H6

C、C2H4

D、C4H6参考答案：B略15.下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是

A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深C．高压比常压有利于合成SO3的反应D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的酸度（酸度单位：g/100ml），现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。下表是4种常见指示剂的变色范围：指示剂石蕊甲基橙甲基红酚酞变色范围（PH）5.0-8.03.1-4.44.4-6.28.2-10.0（1）该实验应选用

作指示剂，向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是

（2）右图表示50ml滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1ml，A处的刻度为25，滴定管中液面读数为

ml。此时滴定管中液体的体积

。（3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为Vml，NaOH标准液浓度为Cmol/L,三次实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次消耗NaOH溶液体积/ml26.0225.3225.28从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液体积明显多于后两次，其原因可能是

A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗E．滴定NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定（4）根据所给数据，写出计算该白醋中总酸度的表达式（可以不必化简）：

（酸度：每100ml溶液中含有溶质酸的质量，单位：g/100ml）参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.胆矾晶体是硫酸铜的结晶水合物，其化学式为CuSO4?5H2O。在加热情况下，按温度不同，胆矾晶体会历经一系列的变化，得到不同组成的固体。（1）称取0.1000g含有杂质的胆矾试样于锥形瓶中，加入0.1000mol/L氢氧化钠溶液28.00mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000mol/L硫酸滴定到终点，消耗硫酸10.08mL，则试样中胆矾的质量分数为___________。（已知：CuSO4+2NaOH→Cu(OH)2↓+Na2SO4；试样中的杂质不与酸、碱反应）（2）将1.250g纯净的胆矾晶体置于坩埚中加热一段时间，测得剩余固体质量为0.960g。剩余固体中结晶水的质量分数为__________(保留三位小数)。（3）将无水硫酸铜加热至650℃以上，可得到黑色的氧化铜与三氧化硫、二氧化硫和氧气的混合气体。现将9.600g无水硫酸铜充分加热分解为氧化铜，将生成的气体通过足量的吸收剂（碱石灰），吸收剂增重4.416g。计算最终吸收剂中硫酸盐与亚硫酸盐的物质的量之比。参考答案：（1）0.98（3分）；

（2）0.167（3分）；（3）3:2（4分）；18.(5分)在一个容积为3L的密闭容器里进行如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反应开始时向容器内加入2molSO2和1.6molO2，2min末反应达到平衡，此时n(O2)=0.7mol。求：⑴前2min内O2的平均反应速率；⑵2min末SO3的浓度；⑶平衡是SO2的转化率。参考答案：（5分）解：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)开始

2mol

1.6mol

0参与反应

1.8mol

0.9mol

1.8mol2min时

0.2mol

0.7mol

1.8mol

⑴v(O2)==0.15mol/(L?min)

⑵c(SO3)==0.6mol/L

⑶平衡时SO2转化率=×100%=90%略19.将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发