山东省聊城市斗虎屯中学2022年高三化学期末试卷含解析

山东省聊城市斗虎屯中学2022年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分。将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是

A．混合物中一定不含有Na2CO3、NaCl

B．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3C．无法确定混合物中是否含有NaHCO3

D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl参考答案：B2.下列实验中，能达到预期目的的是

A．用过滤法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3B．用25mL碱式滴定管量取20.10mLNa2CO3溶液C．将SO2通入酸性KMnO4溶液中，可证明SO2具有漂白性D．欲鉴别AlC13溶液和AgNO3溶液，向2种待测液中分别滴加足量氨水参考答案：BD略3.下列物质中，不能使溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾酸性溶液褪色的是

（

）

A．C2H4

B．丙烯

C．C5H12

D．乙炔参考答案：答案：C4.将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH值，测得该溶液的pH值结果将会（）A．偏高

B．偏低C．不变

D．上述三种情况均有可能参考答案：D解析：此题中pH试纸已经用蒸馏水湿润，稀释了待测溶液，而溶液本身的酸碱性不确定，若溶液为酸性，经蒸馏水稀释后，所测pH要增大，若溶液为碱性，经蒸馏水稀释后，所测pH要减小，若溶液为中性，经蒸馏水稀释后，所测pH要不变．所以无法确定pH是偏大还是偏小，故选：D．5.据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是

A．N4是N2的同素异形体

B．N4是N2的同位素C．相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:2

D．N4的摩尔质量是56g参考答案：略6.氟气通入NaOH溶液中，除生成NaF和H2O外，还生成一种无色气体x，x由两种元素组成，其中氟元素的质量分数为70.4%,下列有关说法中不正确的是

A.x气体不是HF

B.x气体的化学式OF2C.反应中氟气既是氧化剂又是还原剂

D.反应中氟气全部被还原参考答案：C7.下列溶液中，一定能大量共存的微粒组是

A．pH=1的溶液中：K+、MnO4-、CH3CH2OH、SO42-

B．含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl—、SO42-

C．加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3—、Cl—

D．滴加紫色石蕊试液变红的溶液中：K+、Ba2+、NO3—、F—参考答案：B略8.已知：H+(aq)+OH-(aq)→H2O(l)+57.3kJ。对于下列反应：

①HCl(aq)+NH3·H2O(aq)→NH4Cl(aq)+H2O(l)+akJ②HCl(aq)+NaOH(s)→NaCl(aq)+H2O(l)+bkJ③HNO3(aq)+KOH(aq)→KNO3(aq)+H2O(l)+ckJ则a、b、c三者的大小关系为

A．a＞b＞c

B．b＞c＞a

C．a=b=c

D．无法比较

参考答案：B9.设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下O2和N2的混合气体mg，含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是参考答案：A略10.纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。采用离子交换膜控制阳极电解液中OH－的浓度制备纳米级Cu2O的装置如图所示，总反应为2Cu+H2OCu2O+H2↑。下列说法不正确的是（）A．钛(Ti)电极表面发生氧化反应B．阳极附近溶液的pH逐渐减小C．离子交换膜宜采用阴离子交换膜D．阳极表面总反应式是：2Cu+2OH－-2e－=Cu2O+H2O参考答案：A试题分析：A．钛(Ti)电极为阴极，氢离子得电子，反生还原反应，选项A说法错误；B．阳极附近溶液的氢氧根离子参加电极反应，pH逐渐减小，选项B说法正确；C．离子交换膜宜采用阴离子交换膜，氢氧根离子在能从阴极区移动到阳极区，选项C说法正确；D．阳极表面总反应式是：2Cu+2OH－-2e－=Cu2O+H2O，选项D说法正确。11.人们对未发现的第114号元素很感兴趣，预测它有良好的力学、光学、电学性质，它被命名为“类铅”。以下对“类铅”的叙述正确的是()A．最外层有6个电子

B．位于元素周期表的第七周期C．主要化合价为－4价、＋4价

D．电解硝酸铜与硝酸“类铅”的混合溶液时首先会析出“类铅”参考答案：B略12.将1molA(g)和2molB(g)置于2L某密闭容器中，在一定温度下发生反应：A(g)+B(g)C(g)+D(g)，并达到平衡。C的体积分数随时间变化如下图I中曲线b所示，反应过程中的能量变化如图II所示，下列说法不正确的是（

）

A．反应在第4秒钟达到化学平衡状态，0～4秒内，以A表示的化学反应速率是0.225mol·L-1·s-1B．该温度下，反应的平衡常数数值约为7.36C．恒温条件下，缩小反应容器体积可以使反应的过程按图I中a曲线进行

D．在上述反应体系中加入催化剂，化学反应速率增大，E1和E2均减小参考答案：A略13.下列实验操作不能达到预期实验目的的是

实验目的实验操作A鉴别乙酸乙酯和乙酸分别加入饱和Na2CO3溶液B比较Fe和Cu的金属活动性分别加入浓硝酸C比较H2O和乙醇中羟基氢的活泼性分别加入少量NaD比较I2在H2O和CCl4中的溶解度向I2水中加入CCl4，振荡参考答案：B14.下列离子方程式或化学方程式与所述事实相符且正确的是（

）A．向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：H++OH﹣=H2OB．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2OC．表示硫酸与氢氧化钡反应的中和热的热化学反应方程式为：1/2H2SO4（aq）+1/2Ba（OH）2（aq）=1/2BaSO4（s）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/molD．NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42﹣完全沉淀：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2O参考答案：A试题分析：A、0.1mol·L－1、pH=1，NaHA完全电离，即H＋＋OH－=H2O，故正确；B、因为铁是过量的，因此有Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，铁元素以Fe2＋形式存在，故错误；C、中和热离子反应方程式为H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)，没有其他的离子反应发生，故错误；D、1molNH4Al(SO4)2溶液中，SO42－完全沉淀，需要2molBa(OH)2，生成Al(OH)3和NH3·H2O，故错误。15.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．滴入石蕊试液显蓝色的溶液中：K+、Na+、HSO3－、ClO－B．0.1mol/L的Fe(NO3)3溶液中：Na+、H+、Cl－、I－C．0.1mol/L的NaAlO2溶液中：K+、H+、NO3－、SO42－D．由水电离产生的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、NO3－、Cl－参考答案：D试题分析：滴入石蕊试液显蓝色的溶液显碱性，HSO3－与OH－反应生成SO32-、HSO3-与ClO－发生氧化还原反应，故A错误；在酸性条件下，Fe3+、NO3－都能把I－氧化为I2，故B错误；AlO2－与H+反应生成Al3+，故C错误；由水电离产生的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液，呈酸性或碱性，Na+、Ba2+、NO3－、Cl－不反应，故D正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象：请回答：（1）写出A、B和C的化学式：A

，B

，C

。（2）依次写出A→D和D→E（E中含有某＋5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式：

，

。（3）写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式：

（4）写出F_____H的化学方程式

参考答案：（1）ANaI

BNaClO

CAgI

A→D：2I—+ClO—+H2O=I2+Cl—+2OH—

D→E：I2+5ClO—+2OH—===2IO3—+5Cl—+H2O（3）离子方程式：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+

+SO42-

+4H+（4）化学方程式：Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）

（1）写出实验中的关键反应（写出离子方程式并配平）。

（2）根据实验数据计算Na2S2O3标准溶液的浓度（要求四位有效数字）实验：称取样品0.1389gK2Cr2O7于250mL碘瓶（带磨口塞的锥形瓶）中，用少量蒸馏水使其溶解，加入1gKI和10mL6mol/LHCl，反应中，转化为，盖好瓶塞充分混合后，放在暗处5分钟，然后用蒸馏水稀释至100mL，在不停摇动下用标准Na2S2O3溶液滴定至溶液由棕色变为淡黄色（I2和Na2S2O3发生氧化还原反应生成Na2S4O6），加入2mL0.5%淀粉（指示剂）继续摇动滴定至溶液蓝色消失为止，读得Na2S2O3溶液消耗的体积为25.02mL。（K2Cr2O7的式量请用：294.18）参考答案：（10分）①

（2分）

（2分）

②（6分）略18.(10分)石油化工是江苏省的支柱产业之一。聚氯乙烯是用途十分广泛的石油化工产品，某化工厂曾利用下列工艺生产聚氯乙烯的单体氯乙烯：

CH2=CH2+Cl2

→CH2CI—CH2C1…①

CH2CI—CH2C1→CH2=CHCl+HCl………………②

请回答以下问题：

（1）已知反应①中二氯乙烷的产率(产率=×100%)为98%，反应②中氯乙烯和氯化氢的产率均为95%，则2.8t乙烯可制得氯乙烯

t，同时得到副产物氯化氢

t。(计算结果保留1位小数)（2）为充分利用副产物氯化氢，该工厂后来将下列反应运用于生产：

2CH2=CH2+4HCl+02→2CH2CI—CH2C1+2H20………—③

由反应①、③获得二氯乙烷，再将二氯乙烷通过反应②得到氯乙烯和副产物氯化氢，副产物氯化氢供反应③使用，形成了新的工艺。由于副反应的存在，生产中投入的乙烯全部被消耗时，反应①、③中二氯乙烷的产率依次为a%、c%；二氯乙烷全部被消耗时，反应②中氯化氢的产率为b%。试计算：反应①、③中乙烯的投料比为多少时，新工艺既不需要购进氯化氢为原料，又没有副产物氯化氢剩余(假设在发生的副反应中既不生成氯化氢，也不消耗氯化氢)。参考答案：答案：(10分)

(1)5.8；

3.4(2)设投入反应①、③的乙烯物质的量分别为x、y，则：

由反应①生成的二氯乙烷为x·a%，

由反应③生成的二氯乙烷为y·c%，

则由反应①、③共制得二氯乙烷的物质的量为(x?a%+y?c%)，通过反应②可获得HCl的物质的量为(x?a%+y?c%)·b%。

据题意，反应③消耗的HCl为2?y?c%，则：

2?y?c％=(x?a%+y?c%)?b%

解得：=

反应①、③中乙烯的投料比应为。19.高中化学学习阶段，氨的催化氧化反应也可用某金属M（相对原子质量＜100）的氧化物做催化剂。M元素的离子在一定条件下能与NH3、卤离子等按某固定比例牢牢结合成稳定的配合物离子（类似于原子团）。（1）150℃、常压下，6.08g该氧化物与0.6molHCl气体充分发生复分解反应后，氧化物无剩余，气体变为0.48mol。该金属M的相对原子质量为___________。将上述反应所得固体溶于水配成50.0mL溶液，该溶液中溶质的物质的量浓度为_______mol·L-1。（2）取（1）中所配溶液12.5mL，稀释至25mL，缓