山东省聊城市茌平县乐平镇中学2022年高三化学联考试题含解析

山东省聊城市茌平县乐平镇中学2022年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．标准状况下，11.2LC2H6中含有共价键的数目为3.5NAB．通常状况下，2.0gH2和1molCl2反应后的气体分子数目为2NAC．1molAl分别与足量的盐酸、足量的NaOH溶液反应，转移的电子数都是3NAD．将3.4gH2S全部溶于水所得溶液中HS﹣和S2﹣离子数之和为0.1NA参考答案：D【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、在标准状况，依据n=计算物质的量结合乙烷分子结构计算共价键；B、H2+Cl2=2HCl，这是一个气体体积不变的反应，故反应前气体分子总数目为2NA，反应后气体分子总数目仍为2NA；C、据铝反应后变为+3价来分析；D、求出H2S的物质的量，然后根据H2S溶于水后部分电离为HS﹣和S2﹣离子来分析．【解答】解：A、标准状况下，11.2L的C2H6物质的量为=0.5mol，1mol分子中含有共价键的数目为7NA，故0.5mol分子中含有共价键的数目为3.5NA，故A正确；B、2.0gH2相当于1molH2，1molH2和1molCl2气体总分子数目为2NA，H2+Cl2=2HCl，这是一个气体体积不变的反应，故反应前气体分子总数目为2NA，反应后气体分子数目仍为2NA，故B正确；C、Al与足量的盐酸，足量的NaOH反应，铝均变为+3价，故1mol铝转移3mol电子即3NA个，故C正确；D、标况下3.4gH2S的物质的量为0.1mol，而H2S是弱电解质，溶于水后只能部分电离为HS﹣和S2﹣离子，故所得溶液中的H2S、HS﹣和S2﹣离子的个数之和为0.1NA个，故D错误，故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．2.下列关于有机物的说法中，正确的是A．煤的主要成分是焦炭和无机物杂质B．乙烯和聚乙烯中都含有不饱和C=C双键C．利用点燃的方法可以鉴别甲烷和乙烯D．油脂、葡萄糖、蛋白质都可以发生水解反应参考答案：C略3.在钢铁的电化腐蚀中，正极上发生的反应可能是A．Fe-2e—＝Fe2+

B．O2＋4e-＋2H2O＝4OH-C．4OH--4e-＝O2↑＋2H2O

D．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3参考答案：B略4.下列有关铝及其化合物的性质叙述正确的是（）A．等质量的铝分别与足量的盐酸和足量的氢氧化钠溶液反应制得等质量的氢气B．向氯化铝溶液中滴加过量氨水，最终得到澄清溶液C．常温下铝、铁都可以与浓硝酸反应制得大量的NO2D．FeCl3溶液加热蒸干得到无水氯化铁晶体参考答案：A【考点】铝的化学性质；镁、铝的重要化合物．【分析】A、根据电子守恒分析，等质量的铝完全反应失去的电子数相等，生成的氢气质量也相等；B、一水合氨属于弱碱，与氯化铝反应生成了氢氧化铝沉淀；C、根据常温下铁、铝与浓硝酸、浓硫酸发生钝化进行分析；D、根据氯化氢具有挥发性，铁离子在溶液中能够水解生成氢氧化铁分析．【解答】解：A、等质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，铝的物质的量相等，反应后生成了铝离子，铝失去的电子总数相等，反应生成的氢气的物质的量及质量一定相等，故A正确；B、向氯化铝溶液中滴加过氨水，一水合氨不能够溶解氢氧化铝，所以反应生成了氢氧化铝沉淀，最终不会得到澄清溶液，故B错误；C、由于在常温下铝、铁与浓硝酸发生了钝化，阻止了反应的进行，不会生成大量的二氧化氮，故C错误；D、加热氯化铁溶液，铁离子水解生成氢氧化铁和氯化氢，而氯化氢具有挥发性，加热氯化铁溶液得到了氢氧化铁沉淀，最终蒸干得到氢氧化铁，灼烧得到的是氧化铁，故D错误；故选A．【点评】本题考查了铝、铁及其化合物的性质实验，题目难度中等，要求学生熟练掌握金属铝、铁及其化合物的性质，注意常温下铁、铝与浓硝酸、浓硫酸发生钝化现象，本题培养了学生灵活应用所学知识解决实际问题的能力．5.物质的量浓度相等的一元强酸和一元强碱相互反应时，所得溶液的酸碱性一定是A．酸性

B．碱性

C．中性

D．无法判断参考答案：D6.下列叙述正确的是A．微粒半径：C1－＞K+＞Na+＞Fe(OH)3胶粒B．SO2通入到紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色C．若误食可溶性钡盐应尽快用5.0%的硫酸铜溶液给患者洗胃D．除去Mg(OH)2浊液中的Ca(OH)2，可加入足量MgCl2溶液充分搅拌后过滤参考答案：D略7.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是A．“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料B．为改善食品的色、香、味并防止变质，可加入大量食品添加剂C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用D．大量使用化肥和农药，以提高农作物产量参考答案：C略8.过渡元素高价化合物在酸性条件下有较强的氧化性，如KMnO4、Na2WO4（钨酸钠）等．现向50mL浓度为0.100mol/L的FeCl2溶液中加入25mL浓度为0.0400mol/L的KMnO4，在滴加少量的H2SO4后，两者恰好完全反应．则氧化剂KMnO4的还原产物可能为（）A．K2MnO4B．MnO2C．MnCl2D．Mn

参考答案：C略9.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；ΔH=-566kJ/mol

Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+；ΔH=-226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（

）A．CO的燃烧热为283kJB．下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)

ΔH<-452kJ/molD．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为1.204×10246参考答案：D略10.据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是

A．N4是N2的同素异形体

B．N4是N2的同位素C．相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:2

D．N4的摩尔质量是56g参考答案：略11.在NH3和NH4Cl存在条件下，以活性炭为催化剂，用H2O2氧化CoCl2溶液来制备化工产品[Co(NH3)6]Cl3，下列表述正确的是A.中子数为32，质子数为27的钴原子：3227CoB.H2O2的电子式：C.NH3和NH4Cl化学键类型相同D.[Co(NH3)6]Cl3中Co的化合价是+3参考答案：D【详解】质量数为32，中子数为27的钴原子，应该表示为：，A错误；H2O2为共价化合物，没有电子的得失，B错误；NH3存在氮氢共价键，NH4Cl存在铵根离子和氯离子间的离子键，氮氢原子间的共价键，C错误；[Co(NH3)6]Cl3，NH3整体为0价，Cl为-1价，所以Co的化合价是+3，D正确；正确选项D。12.（2010·山东卷）12．下列叙述错误的是A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去参考答案：A烯烃使溴水褪色的原理是加成反应，苯使溴水褪色的原理是萃取，故A说法错误；淀粉水解的最终产物是葡萄糖，蛋白质水解的产物是氨基酸，故B说法正确；煤油来自石油的分馏，可用作航空燃料，也可用于保存Na，故C说法正确；乙酸和乙醇的酯化反应是取代反应，乙酸乙酯的水解反应也属于取代反应，乙酸能与Na2CO3反应，故可用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中乙酸，故D说法正确。13.已知同周期的X、Y、Z三种元素，它们最高价氧化物对应的水化物分别是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是A．含氧酸的酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4B．非金属性：X>Y>ZC．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强D．元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由大到小参考答案：B略14.禽流感病毒对常用消毒剂十分敏感，容易将其杀灭，如氧化剂、稀酸等都能迅速破坏其活性，下列不能杀灭禽流感病毒的物质是()A．H2O2溶液

B．NaClO溶液

C．矿泉水

D．醋酸参考答案：答案;C15.若1mol某气态烃CxHy完全燃烧，需用3molO2，则A．x＝2，y＝2

B．x＝2，y＝4

C．x＝3，y＝6

D．2＝3，y＝8参考答案：答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.固态化合物A由两种短周期元素组成，可与水发生复分解反应，甲组同学用题27图装置(夹持装置略)对其进行探究实验。

(1)仪器B的名称是__________。(2)实验中，Ⅱ中的试纸变蓝，Ⅳ中黑色粉末逐渐变为红色并有M生成，则Ⅲ中的试剂为__________；Ⅳ中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________；Ⅴ中的试剂为__________。(3)乙组同学进行同样实验，但装置连接顺序为Ⅰ—Ⅲ—Ⅳ—Ⅱ—Ⅴ—Ⅵ，此时Ⅱ中现象为________________________________________________________________________________________________________________________________________________，原因是________________________________________________________________________。(4)经上述反应，2.5g化合物A理论上可得0.56L(标准状况)M；则A的化学式为__________。参考答案：（1）分液漏斗

（2）碱石灰

（3）3CuO+2NH3=3Cu+N2+3H2O

浓硫酸略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如所听示的相互转化关系，所有反应物和生成均已给出。（1）若反应①、②、③均为溶液中的置换反应，A、D、E为常见金属单质，则A、D、E的还原性由强到弱的顺序为____________________。请写出满足以上要求的离子方程式：反应①________________________________________________________________。反应②________________________________________________________________。（2）若反应①、②、③均为复分解反应。请写出满足要求的化学方程式：反应①________________________________________________________________。反应②________________________________________________________________。（3）若B是水，C是一种有磁性的化合物，E是一种无色、无味的有毒气体，则反应①的化学方程式是_____________________________________________________。

参考答案：18.（2001·全国卷）24.某种甜味剂A的甜度是蔗糖的200倍，由于它热值低、口感好、副作用小，已在90多个国家广泛使用。A的结构简式为：已知：①在一定条件下，羧酸酯或羧酸与含—NH2的化合物反应可以生成酰胺，如：②酯比酰胺容易水解。请填写下列空白：（1）在稀酸条件下加热，化合物A首先生成的水解产物是：_________________和___________________。（2）在较浓酸和长时间加热条件下，化合物A可以水解生成：__________________、__________________和__________________。（3）化合物A分子内的官能团之间也可以发生反应，再生成一个酰胺键，产物是甲醇和____________________________________。（填写结构简式，该分子中除苯环以外，还含有一个6原子组成的环）参考答案：〔注：（1）、（2）答案中的，在酸性条件下实为，答案写或均可〕

略19.（14分）I、请根据如下图所示转化关系回答有关问题。A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有强氧化性。（1）写出A、B的化学式：A

，B

。（2）依次写出A→D和D→E（E中含有某+5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式：

，

。（3）写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式：

。II、（1）将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀盐酸。在如下图所示坐标系中画出能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系图像。（2）将18.4gNaOH和NaHCO3固体混合物，在密闭容器中加热到约250℃，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体质量为16.6g。试计算混合物中NaOH的质量分数。（请写出计算过程）参考答案：Ⅰ．（1）NaI；NaClO；（2）2I?+ClO?+H2O=I2+Cl?+2OH?；I2+5ClO?+2OH?=2IO3-+5Cl?+H2O（反应物写水的给分）（3）2Fe3++SO32-+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+（或2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+）；Ⅱ．（1）如图