山东省聊城市茌平镇中学高三化学下学期期末试题含解析

山东省聊城市茌平镇中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.关于下列各装置图的叙述中，正确的是

①

②

③

④A．实验室用装置①制取氨气B．装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色D．装置④是原电池，锌电极为负极，发生还原反应参考答案：B略2.阿斯巴甜（Aspartame，结构简式如图）具有清爽的甜味，甜度约为蔗糖的200倍。下列有关说法不正确的是

（

）A．分子式为：C14H18N2O5，阿斯巴甜属于蛋白质B．阿斯巴甜能与H2发生加成反应C．阿斯巴甜在一定条件下既能与酸反应、又能与碱反应D．阿斯巴甜在一定条件下能发生水解反应参考答案：C略3.以NA阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是

（

）

A．在常温常压下，14g氮气所含原子数为NA

B．在标准状况下，2.24L三氧化硫所含分子数为0.1NA

C．在常温常压下，28g的一氧化面和乙烯混合气体，所含分子数为NA

D．常温常压下，1mol甲基（—CH3）所含的电子数为9NA参考答案：答案：B4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，4.48L空气中所含原子数为0.2NAB.常温常压下，2.3gNO2和N2O4的混合物中含有的氧原子数为0.2NAC.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD.常温下，0.1mol·L-1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA参考答案：C【详解】A．标况下4.48L空气的物质的量为0.2mol，但空气中的分子有双原子分子和三原子分子，故所含原子数要大于0.2NA，故A错误；B．常温常压下，2.3gNO2和N2O4的混合物含有最简式NO2物质的量为：=0.05mol，含有的氧原子数为0.05mol×2×NA=0.1NA，故B错误；C．过氧化钠和水的反应为歧化反应，生成1mol氧气转移2mol电子，则当生成0.1mol氧气时，转移0.2NA个电子，故C正确；D．依据n=cV可知，溶液体积未知无法计算微粒数目，故D错误；故选C。5.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是

操作和现象结论A向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4,在管口观察到红棕色气体HNO3分解生成了NO2B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成。淀粉没有水解成葡萄糖C向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃产生的气体通入酸性KMnO4溶液，红色褪去。使溶液褪色的气体不一定是乙烯D向饱和Na2CO3中通入足量CO2，溶液变浑浊

析出了NaHCO3参考答案：CD略6.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋BAgl沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比Agl更难溶CAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔---表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性参考答案：DFe粉与稀硝酸反应生成物是Fe3+，但过量的铁会继续和Fe3+反应，将其还原成Fe2+，即溶液中不存在Fe3+，所以滴入KSCN溶液不可能显红色，A不正确；AgI的溶度积常数小于AgCl的溶度积常数，所以Agl沉淀中滴入稀KCl溶液不可能产生AgCl沉淀，B不正确；Al箔插入稀HNO3中，首先硝酸会和Al箔表面的氧化膜反应，然后再和单质铝发生氧化还原反应，硝酸被还原生成NO气体单质铝表面的氧化膜是被空气中氧气氧化的，所以C也不正确；氨水在溶液中会电离出氢氧根离子而显碱性，当遇到红色石蕊试纸时会显蓝色，因此只有选项D正确。7.（2003·北京卷）14.有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有（）A.8种

B.14种

C.16种

D.18种参考答案：C

略8.最近发现一种由钛（Ti）原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为（

）A.TiC

B.Ti14C13

C.Ti4C7

D.Ti13C14参考答案：B略9.市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为：

A．放电时，负极的电极反应式：Li-e=LiB．充电时，Li既发生氧化反应又发生还原反C．该电池不能用水溶液作为电解质D．放电过程中Li向负极移动参考答案：D【解析】A项，Li从零价升至正价，失去电子，作为负极，正确；B项，反应逆向进行时。反应物只有一种，故化合价既有升，又有降，所以既发生氧化反应又发生还原反应，正确；C项，由于Li可以与水反应，故应为非水材料，正确；D项，原电池中阳离子应迁移至正极失电子，故错。

10.有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是

A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰8B．该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C．若有lmolNO3-发生氧化反应，则转移8mole-D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+－e-＝Fe3+参考答案：A11.三氟化氮(NF3)是无色无味气体，它可由氨气和氟气反应制得：4NH3＋3F2

=

NF3＋3NH4F下列有关NF3的叙述正确的是（）A．NF3的还原性比NH3强

B．NF3的氧化性比F2强C．NF3既是氧化产物又是还原产物

D．在反应中，得到1molNF3时转移6mol电子参考答案：答案；C12.甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表．甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是（）A．金属性：甲＞乙＞丁原子半径：己＞辛＞戊B．辛是金属元素，元素符号为GeC．丙与庚的原子核外电子数相差13D．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物．参考答案：C考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．分析：戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，则戊为C，甲与戊的原子序数相差3，则甲为Li，可推知乙为Na、丙为K、丁为Ca、己为Si、庚为Ge、辛为Ga．A．同主族从上到下金属性增强，根据金属活动顺序表判断钠与Ca的金属性强弱；同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；B．辛为Ga元素；C．丙处于第四周期第1列，庚处于第四周期第14列，第四周期每一列容纳一种元素；D．钠在空气中燃烧生成过氧化钠．解答：解：戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，则戊为C，甲与戊的原子序数相差3，则甲为Li，可推知乙为Na、丙为K、丁为Ca、己为Si、庚为Ge、辛为Ga．A．同主族从上到下金属性增强，由金属活动顺序表可知Ca的金属性比Na强，则金属性：甲＜乙＜丁；同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，则原子半径为：辛＞己＞戊，故A错误；B．辛为Ga元素，故B错误；C．丙处于第四周期第1列，庚处于第四周期第14列，第四周期每一列容纳一种元素，故二者原子序数相差13，故C正确；D．钠在空气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠含有离子键、共价键，故D错误，故选C．点评：本题考查位置结构性质的关系，难度中等，关键是根据金刚石的硬度及甲与戊的原子序数关系推断各元素为解答的关键，A选项中注意根据金属活动顺序表判断Ca的金属性比Na强．13.双酚A，也称BPA，用来生产防碎塑料，工业上又叫作聚碳酸酯，可以由苯酚和丙酮在酸性介质中反应制得，其结构如下图。每年，全世界生产2700万吨含有PBA的塑料。最近，欧盟认为含双酚A奶瓶会诱发性早熟，从2011年3月2日起，禁止含生产化学物质双酚A（BPA）的婴儿奶瓶。下列说法关于双酚A的叙述不正确的是

A．双酚A的化学式为C15H16O2

B．常温下为白色晶体，难溶于水，易溶于丙酮

C．一溴代物有3种同分异构体，而和浓溴水反应，共能消耗4molBr2

D．工业生产双酚A的反应原理，类似苯酚和甲醛制取酚醛树脂，为缩聚反应参考答案：C略14.水的电离平衡曲线如右图所示，下列说法不正确的是

A．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体B．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸C．图中五点KW间的关系：B＞C＞A=D=ED．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性参考答案：C略15.下列实验方案不能达到实验目的的是

A.图A装置Cu和浓硝酸制取NO

B.图B装置实验室制备Cl2C.图C装置实验室制取乙酸乙酯

D.图D装置实验室分离CO和CO2参考答案：C【详解】A．Cu和浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成一氧化氮，可制取NO，故A不符合题意；B．浓盐酸和高锰酸钾溶液生成氯气，氯气与氢氧化钠反应进行尾气吸收，故B不符合题意；C．乙酸乙酯在NaOH溶液中水解，应选饱和碳酸钠溶液，故C符合题意；D．要将CO和CO2分离，足量纯碱溶液用来吸收CO2，先收集到干燥的CO；滴加稀硫酸，再将生成的CO2用浓硫酸干燥，收集到纯净的CO2，故D不符合题意．故选C。【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及气体的制备及收集、乙酸乙酯的制备以及物质的分离等，侧重实验装置及分离原理的考查，注重实验的评价性和可行性分析，题目难度不大．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）某化学学习小组利用右图所示装置来探究相应物质的化学性质的顺序。选择适当试剂完成实验A、B、C，并得出相应的实验结论。实验A、B、C所用试剂或所得结论列于下表中。序号

实验药品实验结论甲乙丙A①二氧化锰②氧化性：O2>SB醋酸溶液碳酸钠溶液硅酸钠溶液③C④⑤氯化铝溶液碱性：NaOH>NH3–H2O>Al(OH)3

(1)乙装置的名称

。（1分）(2)请填写①～⑤的试剂名称或实验结论：①

②

③

④

⑤

（各1分）(3)小明利用该装置自行设计了一个实验——证明NO2具有氧化性（注：丙中已事先添加Na2S溶液）。据此回答下列问题：①如何检验该装置的气密性：

；②打开甲装置的活塞后，装置乙中发生反应的化学方程式为：

；③某同学对小明的实验设计提出了质疑，认为丙中溶液变浑浊不足以证明NO2具有氧化性，你认为他的理由是：

；（用化学反应方程式和简要文字回答）④NO2气体有毒,应用NaOH溶液吸收，请写出此反应的离子方程式：

。（各2分）参考答案：（14分）答案:（1）锥形瓶（1分）（2）①双氧水（过氧化氢溶液）

②氢硫酸溶液③酸性：醋酸>碳酸>硅酸

④浓氢氧化钠溶液(或饱和氢氧化钠溶液)

⑤氯化铵固体(晶体)（各1分）（3）关闭分液漏斗的活塞，在丙中注一定量的水，将导管插入水中，微热锥形瓶，一段时间后在导管口看到有气泡产生，撤去酒精灯，在导管中产生一段水柱，说明装置的气密性良好。（2分）Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2?+2H2O（2分）3NO2+H2O=2HNO3+NO,NO2和水反应生成的HNO3是一种强氧化性的酸,也可将Na2S氧化,也可使溶液变浑浊.（2分）2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将19.20gCu和Fe2O3的混合物完全溶解在400mL稀硫酸中，然后向溶液中加铁粉，剩余固体质量与加入铁粉质量的关系如图。（1）混合物中n(Cu)∶n(Fe2O3)为__________；（2）稀硫酸的浓度为_____________。参考答案：(1)1∶2

(2)1.00mol·L－1解析：根据Cu和Fe2O3的混合物完全溶解在400mL稀硫酸中，发生的反应Fe2O3与H+生成Fe3+再与Cu反应，然后加入铁粉，先和Fe3+反应，在和Cu2+反应。所以由图像知为混合物中铜的质量3,2g,物质的量为0.05mol；Fe2O3的质量为19.20-3.2=16.00g,物质的量为0.1mol，所以混合物中n(Cu)∶n(Fe2O3)为1∶2.。（2）最后溶液为硫酸亚铁溶液FeSO4,加入的n(Fe)=0.2mol.，Fe2O3的物质的量为0.1mol，铁为0.2mol.，所以总的铁为n(Fe)=0.4mol.，n(FeSO4)=0,4mol,稀硫酸的浓度为1.00mol·L－1。18.(08上海12校联考)目前一种新型抗酸剂能迅速改善和缓解胃酸过多的症状，它主要由碳酸镁、氢氧化镁和氢氧化铝组成。现按如下步骤测定药剂中三种主要成分的配比：

（1）取药剂样品，研磨后，加入50mL3.6mol·L—1盐酸，正好完全反应并收集得到标准状况下224mL气体

（2）过滤，弃去其中不溶性物质（其余成分不参与反应）

（3）取（2）中滤液，加入足量的NaOH溶液后，过滤、洗涤、灼烧，所得固体2.4g。

试求该药剂中三种主要成分的物质的量之比。参考答案：答案：设MgCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3分别为x、y、z