山东省聊城市邹巷乡中学2021年高一化学模拟试卷含解析

山东省聊城市邹巷乡中学2021年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.把金属钠投入到下列物质的溶液中，溶液质量减轻的是（

）

A、HCl

B、Na2SO4

C、NH4Cl

D、CuSO4参考答案：D略2.元素只有某种同位素的氯化物RClx，已知该氯化物为离子化合物，在RClx中，R微粒核内中子数为Y，核外电子数为Z，则该同位素的符号为A.YZR B.Y+ZZR C.Y+Zx+ZR D.X+Y+ZX+ZR参考答案：D化合物中R元素的质子数＝Z+X，质量数＝质子数+中子数＝Z+X+Y，所以该同位素的符号是，答案选D。3.配制VL浓度为amol·L－1、密度为ρg·cm－3的氨水，需用标准状况下的氨气体积为(

)A．L B．L C．L

D．22．4aVL参考答案：D4.在做溶液导电性的实验装置中盛一定量的CuSO4溶液，此时通电，灯泡发光，再不断地加入某种物质，会发现灯泡逐渐变暗，直至熄灭，持续加入该物质灯泡会再次逐渐变亮，据此分析加入的物质是(

)A．Zn粒 B．BaCl2溶液 C．KOH溶液 D．Ba（OH）2溶液参考答案：D考点：电解质溶液的导电性．分析：溶液导电是靠溶液中自由移动的离子，当接通电源时，阳离子向负极移动，阴离向正极移动，形成电流，灯泡发光．可溶性酸、碱、盐在水中都能电离成自由移动离子，所以它们水溶液都能导电；不溶于水的物质难电离出自由移动离子，所以它们不能导电；水很难电离出氢离子和氢氧根离子，所以水不能导电．向硫酸铜溶液中加入一种溶液，灯泡变暗，说明溶液在自由移动的离子减少，逐渐变亮说明自由离子增加．解答：解：A、锌和硫酸铜反应生成能导电的硫酸锌，灯泡不会变暗，故A错误；B、硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和能导电的氯化铜溶液，故灯泡不会变暗，故B错误．C、硫酸铜和氢氧化钾反应生成氢氧化铜沉淀，但同时生成了能导电的硫酸钾溶液，故自由离子没有减少，故C错误．D、硫酸铜与氢氧化钡反应生成不溶于水的硫酸钡和不溶于水的氢氧化铜，溶液中自由移动的离子越来越少，灯泡越来越暗，当硫酸铜与氢氧化钡恰好反应时，溶液中没有了自由移动的离子，灯泡这时最暗，几乎不发光；当继续滴入Ba（OH）2溶液时，氢氧化钡溶液过量，氢氧化钡电离出钡离子和氢氧根离子自由移动，形成电流，使灯泡又变亮了，故D正确．故选D．点评：此题主要考查溶液导电的原因，并根据物质溶解性，判断溶液中是否存在自由移动的离子，从而确定灯泡是否发光，最终找出符合试题意图的答案5.部分氧化的Fe－Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76g，经如下处理：下列说法正确的是()A．滤液A中的阳离子为Fe2＋、Fe3＋、H＋B．样品中Fe元素的质量为2.24gC．样品中CuO的质量为4.0gD．V＝896参考答案：B解析：根据题意，3.2g滤渣一定是铜，而铜与Fe3＋不共存，则A项错误；最后的3.2g固体为Fe2O3，其中Fe元素的质量为2.24g，B项正确；样品中Cu元素和O元素共5.76g－2.24g＝3.52g，则C项错误；2.24gFe元素不可能全是单质，故生成的氢气的体积小于896mL，D项错误。6.下列离子方程式正确的是(

)A.澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3－+Ca2++OH﹣===CaCO3↓+H2OB.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH﹣+HCO3－===CO32－+H2OC.金属钠投入硫酸铜溶液中：Cu2++2Na==Cu+2Na+D.铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++NO3－==3Fe2++2NO↑+4H2O参考答案：B【详解】A．澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应，离子方程式按照氢氧化钙的化学式组成书写，正确的离子方程式为：2HCO3-+Ca2++2OH-═CO32-+CaCO3↓+2H2O，故A错误；B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为OH-+HCO3-═CO32-+H2O，故B正确；C、钠先与水反应生成氢氧化钠与氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀与硫酸钠，反应的总离子方程式为2Na+Cu2++2H2O═2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，故C错误；D、铁溶于稀硝酸，溶液变黄，说明反应生成的是三价铁离子，反应的方程式为：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，故D错误；故选B。7.下列关于物质分类的正确组合是（

）

酸碱盐酸性氧化物电解质AH2SO4Na2CO3CaCO3CO2CuBNaHSO4NaOHNH4ClSO2BaSO4CCH3COOHNaOHCaF2COSO3DHNO3KOHNaHCO3SO3NaCl参考答案：D8.“脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法错误的是A．观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃B．Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同C．可以用焰色反应来区别NaCl和KClD．焰色反应一定发生化学变化参考答案：D略9.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如右图所示，则下列化学反应属于氧化还原反应但不包含在1，2，4范围内的是（

）A.Cl2+2KBr=Br2+2KCl

B.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2C.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

D.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2参考答案：DA．Cl2+2KBr═Br2+2KCl属于置换反应，不符合，故A不选；B.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2属于分解反应，不属于氧化还原反应，故B不选；C.4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3属于化合反应，且属于氧化还原反应，不符合，故C不选；D.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2不属于化合反应，不属于分解反应，不是置换反应，但属于氧化还原反应，符合，故D选；故选D。10.小王同学表演“桃花盛开”魔术时，将一个水槽倒扣在挂满潮湿白纸花的树枝上，白纸花逐渐变成粉红色，且越来越鲜艳。其奥秘是白纸花事先喷洒过酚酞溶液，而水槽内壁涂有A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.浓烧碱 D.浓氨水参考答案：D【详解】由题目分析，水槽内壁涂有的物质能使酚酞变红，且越来越鲜艳，说明该物质显碱性，且具有挥发性，故答案D正确。11.NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．常温常压下，48gO2和48gO3含有的氧原子数均为3NAB．1mol·L—1NaCl溶液中含有Cl－的个数为NAC．等质量的N2和CO所含分子数均为NAD．标准状况下，22.4L的水中含有NA个H2O分子参考答案：A略12.某有机物的结构简式为HOOC－CH=CHCH2OH，这种有机物不可能具有的性质是

A、加成

B、酯化

C、水解

D、氧化参考答案：C略13.下列说法中正确的是。

Ａ．糖类是有甜味的物质

Ｂ．糖类组成一定符合通式Cn(H2O)m

Ｃ．符合通式Cn(H2O)m的一定是糖类物质

Ｄ．糖类是人类维持生命的六大类营养素之一参考答案：D14.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是

A．无水硫酸铜

B．硫酸亚铁

C．食盐

D．生石灰参考答案：B15.将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有A．Cu、Fe3＋

B．Fe2＋、Fe3＋

C．Cu、Cu2＋、Fe

D．Cu、Fe2＋、Fe参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）1,2－二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.18g/cm3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水、易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验中可以用下图所示装置制备1,2－二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有浓溴(表面覆盖少量水)。请填写下列空白：

⑴烧瓶a中发生的是乙醇制取乙烯的反应，写出该反应的化学方程式：

▲

。⑵写出制备1,2－二溴乙烷的化学方程式：

▲

。⑶安全瓶b可以防倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象：

▲

。⑷锥形瓶c中NaOH溶液的作用是：

▲

。⑸某学生做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超出许多，如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因

▲

。参考答案：（10分）⑴CH3CH2OH→CH2＝CH2↑＋H2O；⑵CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br；⑶b中水面会下降，玻璃管中的水面会上升，甚至溢出；⑷除去乙烯中带出的酸性

气体或答二氧化碳、二氧化硫；⑸乙烯发生(或通过液溴)速度过快或实验过程中,乙烯和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃（答一即可）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某同学对FeCl3的氧化性以及FeSO4的热稳定性进行如下探究：（1）查阅资料FeSO4高温分解，反应方程式为：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。①用双线桥标出高温分解FeSO4制备Fe2O3反应中电子转移的方向和数目

▲

。②为收集SO3并验证SO2，应将气体依次通过浸没在▲中的U型管、洗气瓶中的▲和NaOH溶液。（2）实验探究Fe3+的氧化性：向FeCl3溶液中通入一定量的SO2气体，溶液由黄色变为浅绿色。①浅绿色溶液中一定存在的离子有H+、Cl-和

▲

，可能存在的微粒有

▲

(填写序号)。

A.Fe3+

B．Fe2+

C．SO42-

D．H2SO3②为确认可能存在的微粒，应选择的试剂是

▲

(填写序号)。

A．稀硫酸

B．NaOH溶液

C．KSCN溶液

D．品红溶液参考答案：（1）①

②冰水混合物、品红溶液或其他正确答案。（2）①BC，AD

②CD18.干电池是一种

的装置。干电池外围的锌皮是电池的

极，发生

（“氧化”或“还原”）反应；中间碳棒是电池的

极，发生

（“氧化”或“还原”）反应。参考答案：

原电池

。负

，

氧化

；

__，____

_。19.A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素．已知：①热稳定性：HmD＞HmC；②Cm﹣、E（m﹣1）具有相同的电子层结构；③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；④A与B质子数之和是D质子数的3倍．依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：（1）HmDm的电子式为

．（2）HmC与C元素的具有漂白性的氧化物反应的化学方程式为：

，该反应中氧化产物与还原产物的质量之比为：

（3）用电子式表示C的氢化物的形成过程

，用电子式表示A2C的形成过程

．（4）在A、B、C、E形成的单质中，符合下列转化关系的是

（填元素符号）．（5）由A、B、D三种元素形成的化合物与E元素的最高价含氧酸按物质的量之比2：7反应的离子方程式：

．参考答案：（1）；（2）2H2S+SO2=3S↓+2H2O；2：1；（3）；；（4）Na、S；（5）6AlO2﹣+21H+=5Al3++Al（OH）3↓+9H2O．

【考点】无机物的推断．【分析】根据题意，A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小，则A、B为金属，A与B质子数之和是D质子数的3倍，则A、B的质子数之和为3的倍数，故A、B处于第三周期，则A为Na元素、B为Al元素；D的质子数为：=8，则D为氧元素；热稳定性：HmD＞HmC，则C、D处于同一主族，且D的非金属性更强，故C为硫元素，m=2；根据；②Cm﹣、E（m﹣1）﹣具有相同的电子层结构，则E为Cl元素，以此解答该题．【解答】解：A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小，则A、B为金属，A与B质子数之和是D质子数的3倍，则A、B的质子数之和为3的倍数，故A、B处于第三周期，则A为Na元素、B为Al元素；D的质子数为：=8，则D为氧元素；热稳定性：HmD＞HmC，则C、D处于同一主族，且D的非金属性更强，故C为硫元素，m=2；根据；②Cm﹣、E（m﹣1）﹣具有相同的电子层结构，则E为Cl元素，（1）HmDm为H2O2，双氧水为共价化