山东省菏泽市单县第三高级中学2021年高一化学月考试卷含解析

山东省菏泽市单县第三高级中学2021年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.钾和钠的性质相似，下列说法中能最好地解释这个事实的是

A．都是金属元素

B．原子半径相差不大

C．最外层电子数相同

D．最高化合价相同参考答案：C2.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6.下列说法正确的是（

）A.Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H2YO4B.原子半径由小到大的顺序为X<Z<YC.Y、Z两元素气态氢化物中，Z的气态氢化物更稳定D.X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1：2参考答案：D3.为了除去KCl中少量的MgSO4和CaCl2杂质，需要进行下列七项操作，其正确操作的先后顺序是（）①加水溶解

②加热蒸发得到晶体

③加入过量的BaCl2④加入过量的盐酸

⑤加入过量的碳酸钾

⑥过滤

⑦加入过量的KOH溶液．A．①③⑤⑦⑥④② B．①⑤③④⑦⑥② C．①③④⑥⑤②⑦ D．①④③⑤⑥⑦②参考答案：A考点：化学实验操作的先后顺序．专题：实验设计题．分析：KCl中少量MgSO4和CaCl2杂质都溶于水，要想将杂质除去必须将MgSO4和CaCl2杂质转化为沉淀；要先加过量的BaCl2溶液除去硫酸根离子，再加入KOH溶液除去镁离子，然后用K2CO3溶液除去过量的钡离子和钙离子；注意K2CO3溶液要在BaCl2溶液后加入，要先除硫酸根离子和镁离子，然后再除钙离子，碳酸钾溶液可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子无法除去；盐酸要放在最后，来除去过量的BaCl2、KOH溶液和K2CO3溶液．解答：解：KCl中少量MgSO4和CaCl2杂质都溶于水，要想将杂质除去必须将MgSO4和CaCl2杂质转化为沉淀；可采取加水溶解→加入过量，与MgSO4发生反应，生成BaSO4沉淀和氢氧化镁沉淀→加过量K2CO3溶液，与CaCl2和①中过量BaCl2溶液和KOH溶液发生反应，生成CaCO3沉淀和BaCO3沉淀和氯化钾→过滤，滤出上述步骤生成的沉淀→加适量盐酸，与过量K2CO3溶液发生反应，生成氯化钾、水和二氧化碳气体→加热蒸发得到晶体．操作中应依次加入过量的BaCl2溶液、KOH溶液和碳酸钾溶液，过滤后加适量盐酸，正确的操作顺序为①③⑤⑦⑥④②，故选：A．点评：本题考查物质的分离、提纯，注意物质除杂必需条件（反应后不能引入新的杂质）为解题的关键，把握试剂的加入顺序及离子之间的反应即可解答，题目难度不大4.进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（

）A．不慎将酸液溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C．洒在桌面上的酒精燃烧，立即用湿抹布盖灭D.配置硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，在慢慢倒入浓硫酸，并不断搅拌参考答案：D略5.废电池必须进行集中处理的首要原因是（

）A.充电后可再使用B.回收利用石墨电极和金属材料C.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源D.防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品参考答案：C废电池中含有重金属离子，为了防止重金属离子污染土壤和水源，所以要集中处理。

6.对于反应A2+3B2=2C来说，以下表示中，反应速率最快的是（）A．v（B2）=0.8mol/（L?s） B．v（A2）=0.4mol/（L?s）C．v（C）=0.6mol/（L?s） D．v（B2）=1.8mol/（L?s）参考答案：D考点：化学反应速率和化学计量数的关系．

专题：化学反应速率专题．分析：化学计量数之比等于化学反应速率之比，则反应速率与化学计量数的比值越大，则反应速率越快，以此来解答．解答：解：反应速率与化学计量数的比值越大，则反应速率越快，A.=0.26；B.=0.4；C.=0.3；D.=0.6，显然D中比值越大，反应速率最快，故选D．点评：本题考查化学反应速率与化学计量数的关系，为高频考点，把握反应速率之比等于化学计量数之比为解答的关键，注意比值法可快速比较反应的快慢，也可利用转化法比较，题目难度不大7.右表为元素周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素。下列说法正确的是

A．五种元素一定都是非金属元素B．五种元素的原子最外层电子数一定都大于2C．X的氢化物的沸点一定比Z的氢化物的沸点高D．R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸参考答案：B略8.下列仪器常用于物质分离的是①漏斗

②试管

③蒸馏烧瓶

④天平

⑤分液漏斗

⑥研钵A．①③⑤

B．①③④

C．①②⑥

D．①③⑥参考答案：A略9.已知32gX和40gY恰好完全反应，生成mgQ和9gH，在相同条件下，16gX和30gY混合反应生成0.25molQ及若干摩尔H，则物质Q的摩尔质量应是(

)A．163

B．126

C．122

D．63参考答案：B

10.科学家已发现一种新型氢分子，它的分子式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2中相同的是（

）A.原子数

B.分子数

C.体积

D.物质的量参考答案：A略11.耐火材料是一类熔点很高且经济的物质。下列各组物质均可用于做耐火材料的是A．二氧化硅和金刚石

B．石墨和氯化镁C．氧化镁和氧化铝

D．碳酸钙和氧化铝陶瓷参考答案：C12.下列化学用语正确的是()A.甲烷分子的比例模型：

B.苯的最简式：CHC.乙烯的分子式：CH2=CH2

D.乙醇的结构简式：C2H6O参考答案：B试题分析：A．这是甲烷的球棍模型，错误；B．苯的分子式为C6H6，最简式为CH，正确；C．乙烯的分子式为C2H4，错误；D．乙醇的结构简式：CH3CH2OH，错误；故选B。13.由两种金属组成的合金50g与氯气完全反应后，得121g产物，这两种金属可能是（

）

A．Na、Al

B．Fe、Mg

C．Mg、Cu

D．Zn、Cu参考答案：C略14.下列说法正确的是

（

）A.量筒量取20.0mL0.500mol·L－1H2SO4溶液于烧杯中，加80mL水配制成0.100mol·L－1H2SO4溶液B.用配制100mL0.1000mol·L－1KMnO4溶液C.固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液D.1g98%的浓硫酸加4g水配制成19.6%的硫酸溶液参考答案：DA、不同溶液混合时体积不能相加，20mLH2SO4溶液中加80ml水，溶液的体积不是100ml，所以配制的硫酸溶液的浓度也不是0.100mol·L-1，正确的配制方法应是：量筒量取20.0mL0.500mol·L－1H2SO4溶液于烧杯中，加一定量的水溶解，冷却后转移到100ml容量瓶中，最后定容，这样配制的硫酸的浓度才是0.100mol·L－1，故A错误；B、配制100mL0.1000mol·L－1KMnO4溶液必须用到100ml容量瓶，需要的仪器有烧杯、天平、玻璃棒、胶头滴管和100ml容量瓶，B错误；C、容量瓶是精确计量液体体积的玻璃仪器，不能加热，故不能在其中溶解固体，C错误；D、溶液的质量等于溶质和溶剂质量之和，1g98%的浓硫酸加4g水后，溶液的质量变为原来的5倍，故硫酸的质量分数变为原来的1/5，即质量分数为19.6%，D正确。正确答案为D。点睛：不同溶液混合时体积不能相加，如20.0mLH2SO4溶液放于烧杯中，加80mL水，溶液的体积不会等于100ml，但混合时质量是可以相加的，如1g98%的浓硫酸加4g水后，溶液的质量变为5g。15.甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录如下：甲K2SO4、BaCl2、NH4NO3乙NaCl、Ca(OH)2、K2CO3丙HCl、Na2CO3、NaCl丁K2SO4、NaNO3、KCl其中记录合理的是()A．甲 B．乙C．丙 D．丁参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156--157℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。已知：乙醚沸点为35℃，从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺如图所示：(l)对青蒿干燥破碎后，加入乙醚的目的是_________________。(2)操作I需要的玻璃仪器主要有烧杯、___，操作Ⅱ的名称是___________。(3)操作Ⅲ的主要过程可能是____（填字母）。A.加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶B．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤C．加入乙醚进行萃取分液(4)在用分液漏斗进行分液操作时，为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是____，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢沿

烧杯壁流下。分液后漏斗内剩余的液体从分液漏斗的___（填“上口”或

“下口”）倒入烧杯。参考答案：(1)溶解青蒿素

(2)漏斗、玻璃棒

蒸馏

(3)B

(4)将分液漏斗颈上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔

上口【分析】根据常用仪器的使用方法及物质的分离和提纯的原理进行分析解答。【详解】(1)对青蒿干燥破碎后，加入乙醚的目的是：溶解青蒿素；(2)操作I是过滤，故需要的仪器还有玻璃棒、漏斗，操作Ⅱ上利用沸点不同分离乙醚和青蒿素，故操作为蒸馏；(3)依据题干信息分析可知，青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，热稳定性差，乙醚沸点为35℃便于除去，A选项青蒿素不溶于水，C选项加入乙醚后分液得到的还是混合液，不是精品；B．根据题中信息可知，青蒿素可溶于乙醇，故粗品中加95%的乙醇溶解后，经浓缩、结晶、过滤可以除去不溶的杂质，得到精品，故选B；(4)在用分液漏斗进行分液操作时，为使液体顺利滴下，应平衡内外大气压，故应进行的具体操作是将分液漏斗颈上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，分液漏斗的上层液体从上口倒出，下层液体从下口倒出，故答案为：将分液漏斗颈上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，下口。【点睛】本题的突破点是掌握分离提纯实验中的大致流程：溶解—分离—除杂—提纯，再从每一步骤中分析仪器使用、操作注意事项和作用原理，即可解决这种类型题。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.NO是一种剧毒气体，但近年来发现许多生物体组织中存在少量NO，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，因而成为当前生命科学的研究热点。（１）自然界形成NO的化学方程式为

；（２）NO在大气层中可发生反应：NO+O3→NO2+O…①，NO2+O＝NO+O2…②上述反应①中，NO是

剂，上述反应②中，NO是

产物。（３）为了消除NO对环境的污染，根据氧化还原反应原理，可选用NH3使NO转化为无毒气体，该反应需要催化剂参加，其化学方程式为

。参考答案：略18.(12分)请根据以下信息回答问题：

(1)写出下列物质的化学式：B

、C

、F

、H

、

甲

、乙

。

(2)按要求书写下列方程式

反应⑧的离子方程式

反应⑤的离子方程式

反应⑥的化学方程式

参考答案：（1）Al、Fe、FeCl2、Fe(OH)3、H2、Cl2(各1分）（2）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(各2分）19.（12分）某烃A0.2mol在氧气的充分燃烧后生成化合物B,C各1.2mol。试回答：（1）烃A的分子式（2）若取一定量的烃A完全燃烧后，生成B,C各3mol,则有克烃A参加反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气