山东省菏泽市左营中学2022-2023学年高一化学联考试卷含解析

山东省菏泽市左营中学2022-2023学年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是

选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-B向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，变浑浊该溶液中一定含有CO32-C向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝该溶液中一定含有NH4+D用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色该溶液一定是钠盐参考答案：C2.煤是我国的一种主要能源，在使用煤资源时，下列所采取的措施不合理的是（

）A．燃煤时应通入足量的空气，且越多越好

B．将煤制成水煤气C．燃煤时应将煤块粉碎或磨成粉末

D．将煤经过处理制成甲醇等参考答案：A略3.下表给出了X、Y、Z、W四种短周期元素的部分信息，请根据这些信息判断下列说法中正确的是元素XYZW原子半径/nm0.1020.160.0740.071最高正价或最低负价＋6＋2－2－1A.原子序数W>Z>X>Y B.纯净的X在Z2中燃烧生成XZ3C.Z的最高正价为＋6 D.HW是热稳定性最强的氢化物参考答案：D【详解】根据化合价可知，X为ⅥA族元素，Y为ⅡA族元素，Z为ⅥA族元素，W为ⅦA族元素，X的原子半径比Z大，则X为S元素，Z为O元素，X与Y的原子半径相近，应位于同周期，则Y为Mg元素，Z与W原子半径相近，则W为F元素；A．X为S元素，Z为O元素，Y为Mg元素，W为F元素，原子序数关系为O＜F＜Mg＜S，故A错误；B．X为S元素，Z为O元素，硫在氧气中燃烧只能得到SO2，故B错误；C．O元素的非金属仅次于氟，没有最高正价，最高价不是+6价，故C错误；D．F是非金属性最强的元素，则HF是稳定性最强的氢化物，故D正确；故答案为D。【点睛】微粒半径大小比较的常用规律：(1)同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如Na＞Mg＞Al＞Si，Na+＞Mg2+＞Al3+，S2－＞Cl－。(2)同主族元素的微粒：同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如Li＜Na＜K，Li+＜Na+＜K+。(3)电子层结构相同的微粒：电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小，如O2－＞F－＞Na+＞Mg2+＞Al3+。(4)同种元素形成的微粒：同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。如Fe3+＜Fe2+＜Fe，H+＜H＜H－。(5)电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较，如比较Al3+与S2－的半径大小，可找出与Al3+电子数相同的O2－进行比较，Al3+＜O2－，且O2－＜S2－，故Al3+＜S2－。

4.有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是

（

）

A、若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱

B、若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

C、若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2

D、若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m参考答案：A略5.将标准状况下的aLHCl

(g)

溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b

g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是A.

a/22.4

mol/L

B.

ab/22400

mol/LC.

ab/(22400+36.5a)mol/L

D.

1000ab/(22400+36.5a)mol/L参考答案：DHCl物质的量为a/22.4mol；溶液质量为(36.5a/22.4+1000)g，溶液体积为(0.0365a+22.4)/22.4bL，最后根据公式c=n/V计算出c。6.X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（

）A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物D．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1参考答案：C略7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(

)A.在透明溶液中：Cu2+、K+、SO42—、CO32—B.在强碱性溶液中：K+、Na+、CO32—、AlO2—C.在盐酸溶液中：K+、Fe2+、SO42—、NO3—D.与铝反应产生氢气的溶液中：Na+、K+、HCO3—、Cl—参考答案：BA、Cu2+和CO32-和产生CuCO3沉淀，不能大量共存，A项错误；B、强碱性溶液中存在OH-，不与选项中离子反应能大量共存，B项正确；C、盐酸溶液中存在H+，溶液中存在的NO3-离子使Fe2+氧化成Fe3+，不能大量共存，C项错误；D、与铝反应产生氢气的溶液中可能存在H+或OH-，HCO3-均不能在这样的溶液中大量共存，D项错误；答案选B。点睛：本题的易错点是透明的溶液不同于无色溶液，NO3-在H+存在的条件下具有强氧化性。8.分类是学习和研究化学的一种的重要方法，下列分类合理的是A．K2CO3和K2O都属于盐

B．H2SO4和HNO3都属于酸C．KOH和Na2CO3都属于碱

D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物参考答案：B略9.下列说法正确的是（

）A元素周期表中每一个纵行就是一个族

B元素周期表共有18个族，只有主族和副族之分C元素周期表有18个纵行，16个族

D元素周期表有8个主族，8个副族参考答案：C略10.已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2RO4n﹣+3Cl﹣+5H2O，则RO4n﹣中R的化合价是（）A．+3 B．+4 C．+5 D．+6参考答案：D【考点】真题集萃；氧化还原反应．【分析】根据电荷守恒得3×1+4×1=3×1+2n，则n=2，所以RO4n﹣为RO42﹣，该离子中O元素化合价为﹣2价，R、O元素化合价的代数和为﹣2，据此判断R元素化合价．【解答】解：根据电荷守恒得3×1+4×1=3×1+2n，则n=2，所以RO4n﹣为RO42﹣，该离子中O元素化合价为﹣2价，R、O元素化合价的代数和为﹣2，所以该离子中R元素化合价=﹣2﹣（﹣2）×4=+6，故选D．11.将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为C1mol·L－1的稀硫酸加热蒸发掉一定量水，使溶质的质量分数变为2a%，此时硫酸的物质的量浓度为C2mol·L－1，C1和C2的关系是A.C2=2C1

B.C2﹤2C1

C.C2﹥2C1

D.C1=2C2参考答案：C略12.据某权威刊物报道，科学家在宇宙中发现了H3分子，对于相同物质的量的H3和H2，下列各项中一定相等的是A.原子数

B.分子数

C.体积

D.质量参考答案：B略13.为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度(质量分数)是()A. B.C. D.参考答案：A解析：依据NaHCO3受热分解的化学方程式，结合反应前后固体质量差可列式求解：2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑Δm2×84

106184462m(NaHCO3)

(w1－w2)gm(NaHCO3)＝g，m(Na2CO3)＝w1－m(NaHCO3)＝g14.下列关于胶体和溶液的说法正确的是A.制备氢氧化铁胶体时，可以将饱和FeCl3溶液滴入沸水，然后长时间煮沸B.溶液呈电中性，胶体带有电荷C.溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸D.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100nm之间参考答案：D15.①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极，②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是A．①③②④

B．①③④②

C．③④②①

D．③①②④参考答案：B试题分析：①②相连时，外电路电流从②流向①，说明电子从①流向②，则①比较活泼；①③相连时，③为正极，①为负极，①活泼；②④相连时，②上有气泡逸出，氢离子放电生成氢气，则②为正极，④活泼；③④相连时，③的质量减少，③作负极，③较活泼。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是①③④②，答案选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室里需要纯净的氯化钠晶体，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：请回答下列问题：(1)操作①加热的目的是________________，(2)操作②除用BaCl2溶液外，还可用____________替代。(3)操作②，判断SO42-已除尽的方法是________________________。(4)操作③的目的是____________，不先过滤后再加Na2CO3溶液的理由是____________。(5)操作④的名称是______________，应在________(填仪器名称)中进行。参考答案：(1)加热分解除去NH4HCO3

(2)Ba(OH)2溶液

(3)取上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀说明SO42-已除尽

(4)除去过量的Ba2＋

减少一次过滤操作

(5)蒸发结晶

蒸发皿【分析】（1）化合物中碳酸氢铵受热分解分析；（2）操作②是沉淀硫酸根离子的作用，也可以加入氢氧化钡溶液，注意不能引入新的杂质；（3）判断SO42-已除尽选择的试剂是BaCl2溶液；（4）操作③是除去过量的钡离子；（5）操作④是蒸发氯化钠溶液得到氯化钠晶体，溶液蒸发在蒸发皿中加热进行。【详解】（1）操作①加热的目的是利用碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳、水蒸气除去碳酸氢铵固体；故答案为：加热分解除去NH4HCO3；

（2）操作②是完全沉淀硫酸根离子，原则是加入的试剂不能引入新的杂质，或最后易于除去，除了用BaCl2溶液外，也可以用Ba(OH)2溶液；（3）操作②，判断SO42-已除尽的方法是取上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀说明SO42-已除尽；（4）操作③是加入碳酸钠溶液，目的是除去过量的钡离子，避免引入钡离子杂质；所以加入碳酸钠的目的是除去过量的Ba2+；不先过滤后再加Na2CO3溶液的理由是减少一次过滤操作；（5）操作④将溶液蒸发结晶得到溶质晶体；操作④是将氯化钠溶液蒸发结晶得到氯化钠晶体，溶液蒸发应在蒸发皿中加热进行。【点睛】本题考查了物质除杂的实验方法，除杂问题是化学实验中的一类重要问题，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，把握好此原则需要我们有扎实的基础知识和缜密的思维。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.写出下列相应的化学方程式，并注明反应类型（1）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

类型（2）苯与液溴反应生成溴苯

类型（3）甲烷与氯气光照反应

类型参考答案：(1)

Br2+CH2=CH2→BrCH2CH2Br

加成反应

(2)

取代反应

(3)

光照

CH4

+

Cl2

→

CH3Cl

+

HCl（其它合理也可）

取代反应

略18.共价键都有键能之说，键能是指拆开1mol共价键所需要吸收的能量或生成1mol共价键所能够放出的能量。如H-H键的键能是指1molH2分子变成2molH原子需要吸收436KJ的能量或2molH原子变成1molH2分子能够放出436KJ的能量。(1)已知H—Cl键的键能为431．4kJ／mol，下列关于键能的叙述正确的是A．每生成1molH—Cl键放出431．4kJ能量B．每生成1molH—Cl键吸收431．4kJ能量C．每拆开1molH—Cl键放出431．4kJ能量D．每拆开1molH—Cl键吸收431．4kJ能量(2)参考下表中的数据，判断下列分子受热时最稳定的是