山东省菏泽市希望中学2023年高一化学模拟试卷含解析

山东省菏泽市希望中学2023年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是ks5uA．K+、H+、SO42-、OH-

B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C．Na+、NH4+、Cl-、CO32-

D．Na+、Mg2+、Cl-、SO42-参考答案：CD略2.下列关于有机化合物的叙述中，错误的是

（

）A、乙醇和乙酸均能与氢氧化钠溶液反应B、可用水鉴别苯、四氯化碳、乙醇三种无色液体C、甲烷和乙烯都可以与氯气反应

D、油脂是热量最高的营养物质参考答案：A略3.下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是(

)A．热稳定性Na2CO3<NaHCO3B．水溶性Na2CO3<NaHCO3

C．在它们等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢Na2CO3＞NaHCO3

D．在它们的溶液中分别滴入石灰水，都有沉淀产生参考答案：D略4.下列含有羟基的化合物的水溶液显中性的是A．HONO2

B．KOH

C．HOCH3

D．CH3COOH参考答案：C5.下列括号中的物质是除去杂质所需的药品，其中错误的是A．NaCl中有杂质Na2SO4（氯化钡）B．FeSO4中有杂质CuSO4（铁粉）C．SO2中有少量HCl气体（氢氧化钠溶液）

D．CO2中有少量CO（灼热的氧化铜）参考答案：C略6.已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是A.每生成2分子AB吸收bkJ热量B.该反应的反应热ΔH=+(a-b)kJ·mol-1C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D.断裂1molA-A键和1molB-B键，放出akJ能量参考答案：B【详解】A.图中各物质的计量单位为摩尔（mol），则表明每生成2molAB吸收(a-b)kJ能量，A错误；B.图中a、b表示A2、B2、AB分子达到活化能所需要的能量，即反应物和生成物的键能，反应的焓变=反应物的键能-生成物的键能，ΔH=+(a-b)kJ·mol-1，B正确；C.该图表明反应物的总能量低于生成物的总能量，C错误；D.该图表明断裂1molA-A键和1molB-B键，吸收akJ能量，D错误；故合理选项为B。7.可逆反应2SO2+O22SO3，若用2molSO2和1mol18O2在一定条件下，经足够长的时间反应，下列情况可能出现的是A．容器中只有三氧化硫

B．18O原子存在于氧气、二氧化硫、三氧化硫中

C．生成2mol三氧化硫

D．18O原子完全存在于三氧化硫中参考答案：B略8.下列试剂的贮存方法正确的是

（

）①NaOH溶液应保存在带有磨口玻璃塞的试剂瓶中;②氯水应保存在棕色试剂瓶中,最好是现用现配；③液溴保存在带有胶塞的试剂瓶中,用水封;④Na2SO3应密封保存,防止被空气中的氧气氧化;⑤浓盐酸和浓氨水都具有挥发性,因此装有二者的试剂瓶应放在同一贮存柜中A．①②④

B．②③⑤

C．②④

D．③⑤参考答案：C略9.448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为A、64g

B、64

C、64g/mol

D、32g/mol参考答案：C略10.下列各组性质的比较中，不正确的是

A．碱性：NaOH>Mg(OH)2

B．原子半径：Cl>S

C．金属性：K>Na

D．热稳定性：NH3>PH3参考答案：B略11.据最新报道：我国限塑3年，少用240亿个塑料袋。下列有关说法错误的是A．限塑的主要意义是减少白色污染B．塑料袋的材料主要是聚乙烯、聚氯乙烯等C．聚乙烯、聚氯乙烯等塑料都是天然高分子材料D．聚乙烯是由乙烯分子通过加成反应聚合而成参考答案：C略12.下列有关氯气的叙述中不正确的是A．氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体B．氯气，液氯，氯水是同一种物质C．氯气能溶于水

D．氯气是一种有毒气体参考答案：B13.某元素的原子核外电子排布中，K电子层和L电子层电子数之和等于M电子层和N电子层的电子数之和，则该元素的核电荷数为

A．30

B．12

C．17

D．20参考答案：D14.某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是(

)A．用托盘天平称取3.2gNaCl固体B．用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸C．用450mL的容量瓶配制450mL溶液D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5参考答案：A【分析】A、根据托盘天平精确到0.1g分析；B、根据量筒精确到0.1mL分析；C、根据容量瓶的规格和所配制的溶液的体积进行选择分析，没有450mL的容量瓶，必须采用500mL的容量瓶；D、根据广泛pH试纸的测定值为正整数；【解答】解：A、天平可精确到0.1g，能用托盘天平称取3.2gNaCl固体，故A正确；B、量筒量取时能精确到0.1mL，无法量取7.50mL稀盐酸，故B错误；C、没有450mL的容量瓶，必须采用500mL的容量瓶，配制同浓度的溶液500ml，再量取450ml即可，故C错误；D、广泛pH试纸的测定的pH为正整数，无法测得某溶液pH为3.5，故D错误．故选A．【点评】本题是考查中学化学中常用仪器在使用中读数的问题，容量瓶的使用方法，熟悉不同仪器的精确度不同，只要熟练掌握基本知识便可解15.物质的量浓度相同，体积相同的下列溶液中，所含溶质的离子数目最多的是A．NaCl溶液

B．AlCl3溶液C．Na2SO4溶液

D．Al2(SO4)3溶液参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学小组欲进行如下的实验探究金属与浓硫酸反应。试回答下列问题：（1）利用上图装置研究铜与浓硫酸反应，反应的化学方程式为_____________________。（2）C装置的作用___________________。（3）将上述实验中的铜改为铁，在常温下进行，无明显现象，其原因是_______________。在加热条件下，实验的后阶段可观察到倒立的漏斗边沿有气体冒出，该气体可能为_______。（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、Al2O3及不溶于强酸的SiO2）可制备Fe2O3。①用稀盐酸浸取炉渣，过滤；②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。据以上信息回答下列问题：a．除去Al3＋的离子方程式是______________________________。b．步骤②中滤液氧化的目的是_____________________________。参考答案：(1)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

(2)吸收多余的SO2，防止污染空气，防倒吸

(3)在常温下，铁在浓硫酸中钝化

氢气或H2

(4)Al3+＋4OH－=AlO2－＋2H2O

将Fe2+氧化为Fe3+【详解】（1）铜与浓硫酸反应需要加热，化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；（2）SO2是有毒气体，装置C中溶液可吸收多余的SO2，防止污染空气；SO2在水中溶解度较大，装置C中倒置漏斗可防倒吸；（3）常温下，铁在浓硫酸中会钝化表面形成致密氧化膜。加热条件下，铁与浓硫酸的反应能持续进行，使硫酸浓度减小。反应后期，铁与稀硫酸的反应放出氢气；（4）a．过量NaOH溶液将Al3+变成AlO2－，离子方程式是Al3+＋4OH－=AlO2－＋2H2O。b．炉渣中FeO在酸溶时生成了Fe2+，而产品是Fe2O3。故滤液氧化的目的将Fe2+氧化为Fe3+。【点睛】铁与浓硫酸，常温时会钝化，加热时会放出二氧化硫。随着反应的进行，硫酸浓度会降低。铁与稀硫酸反应放出氢气。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

按下述实验过程填空：写出上述反应的化学方程式：①

②

③

：C

色，D

色。参考答案：略18.材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善人类生活。（1）工业上制造光导纤维的基本原料是_______。（2）下列物质中，能用来制造耐火材料的是_______。（填字母）A．铝

B．氧化钠

C．三氧化二铝（3）在生铁和钢这2种金属材料中，含碳量较高的是_______。（4）传统的无机非金属材料有_____________________（举出一种）。参考答案：（1）二氧化硅（2）C

（3）生铁

（4）玻璃、水泥等19.根据下列叙述写出相应的热化学方程式：(1)已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，该反应的热化学方程式是__________