山东省菏泽市胡集乡龙凤中学2022年高三化学模拟试题含解析

山东省菏泽市胡集乡龙凤中学2022年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关物质的性质、应用的说法中正确的是A．硅酸盐化学性质稳定，可用作光导纤维的材料B．K2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C．液氨汽化吸收大量的热，可用作制冷剂D．HCl气体管道是否泄漏，可用蘸NaOH溶液的棉球进行检查参考答案：C略2.（07年全国卷1）某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于150。若已知其中氧的质量分数为50%，则分子中碳原子的个数最多为

（）

A．4

B．5

C．6

D．7参考答案：答案:B解析:因为氧元素的质量分数为50%，而相对分之质量小于150可以知道有机分子中氧元素的相对原子量总和小于75，而小于75和75接近的且为16（氧原子相对原子量）的整数倍的最大数值为64，可以得知有机物的最大相对分子质量为128，碳氢的原子相对质量总和最大为64。所以碳原子最多有5个。难度:难，理解应用知识落点:高二化学第七章《烃的衍生物》第三节。另外我们注意到2005年全国高考卷（Ⅲ）第29题和本题非常相似，值得参考（原题为：某有机化合物A的相对分子质量大于110，小于150。经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为52。24%其余为氧。请回答：（1）该化合物中有几个氧原子，为什么？（2）该化合物的相对分子质量是___

。（3）该化合物的化学式是____

。（4）该化合物中最多含____

个羰基的原子团）。对教学的启示:从本题的解析可以看到在有机物的相关计算中常常有隐含条件，如碳和氢的个数比要大于1：4、碳、氢、氧的原子个数一定为整数、他们在分子中原子相对质量总和一定是12和16的整数倍等基本解题技巧。3.FeCl3溶液、Fe（OH）3胶体共同具备的性质是（）A．都呈透明的红褐色B．分散质颗粒直径相同C．都比较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀D．都能产生丁达尔现象参考答案：C考点：胶体的重要性质；分散系、胶体与溶液的概念及关系．专题：溶液和胶体专题．分析：A．根据FeCl3溶液与Fe（OH）3胶体的颜色分析解答；B．溶液中溶质粒子小胶体粒子直径较大；C．胶体具有介稳性，溶液具有稳定性；D．只有胶体具有丁达尔效应，溶液不具备；解答：解：A．因FeCl3溶液与Fe（OH）3胶体的颜色分别为棕黄色、红褐色，故A错误；B．Fe（OH）3胶体的分散质颗粒直径在1﹣100nm之间，FeCl3溶液的分散质颗粒直径小于1nm，分散质颗粒直径不相同，故B错误；C．胶体具有介稳性，放置不会产生沉淀，溶液是稳定的，故C正确；D．只有胶体具有丁达尔效应，所以Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应，而FeCl3溶液不具备，故D错误；故选C．点评：本题考查了胶体的性质以及胶体和溶液的区别，题目难度不大，掌握胶体的性质是解题的关键．4.下列关于有机物的叙述正确的是A．石油、天然气和煤的主要成分都是烷烃

B．乙烯和苯都能使溴水褪色，故不能用溴水鉴别乙烯和苯蒸气

C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯都能发生取代反应和氧化反应

D．棉花与合成纤维的主要成分均为纤维素参考答案：C略5.某新型“纸”电池以碳纳米管和金属锂作为两极，造纸用的纤维素在一种离子液体X中溶解并做成隔离膜，电池工作时的总反应为：xLi＋C（碳纳米管）LixC，下列有关说法正确的是A．放电时Li+由正极向负极移动B．充电时的阳极反应为：LixC－xe－＝C＋xLi+C．X可能为羧酸、醇等含活泼氢的有机物D．锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低参考答案：B略6.下列说法正确的是(

)A．卤代烃不是烃

B.脂环烃是含有苯环的烃

C.芳香烃不是烃

D.链状烃是无支链的烃参考答案：A略7.用NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是A.标准状况下，密度为ρg/L的某气体纯净物一个分子的质量为gB.15g甲基(—CH3)所含电子数为10NAC.1molC6H14分子中共价键总数为20NAD.1L1mol/L的NH4Cl溶液中含有NA个NH4+参考答案：A略8.下列物质的化学用语正确的是

A．甲烷的球棍模型：

B．(CH3)3COH的名称：2，2-二甲基乙醇C．有18个中子的过氧化氢分子：T2O2

D．羟基的电子式参考答案：D略9.若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

(

)A．16gCH4与18gNH4+所含质子数相等B．1mol苯分子中含有碳碳双键数为3NAC．将分子总数为NA的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下，其体积为约22.4LD．7.8gNa2O2中含有的离子总数目为0.3NA参考答案：D略10.下列试验现象预测正确的是A、实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B、实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C、实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D、实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应参考答案：BD略11.某硫原子的质量是ag,12C原子的质量是bg，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是(

)①该硫原子的相对原子质量为aNA②mg该硫原子的物质的量为m/a

mol③该硫原子的摩尔质量是aNAg/mol④ag该硫原子所含的电子数为16A．①②③

B．①②④

C．②③④

D．①③④参考答案：D略12.下列离子方程式正确的是A．铜片插入氯化铁溶液中：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2+B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑

C．醋酸钠和盐酸混合：CH3COONa＋H＋＝CH3COOH＋Na＋D．铜与浓硝酸反应：3Cu＋2NO3－＋8H＋＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O参考答案：B略13.室温时，盐酸和硫酸的混合溶液20mL，向混合物中逐滴加入0.05mol·L－1Ba(OH)2溶液时，生成的BaSO4和pH的变化如图所示（不考虑溶液混合时体积的变化）。下列说法正确的是A．图中A点对应溶液的pH：a＝1B．生成沉淀的最大质量m＝2.33gC．原混合液中盐酸物质的量浓度为0.1mol·L－1D．当V[Ba(OH)2(aq)]＝10mL时，发生反应的离子方程式为：Ba2++SO42－BaSO4↓参考答案：A试题分析：由图可知，加入20mLBa（OH）2溶液时，硫酸钡沉淀达最大值，只有硫酸与氢氧化钡反应，而盐酸未反应，此时加入氢氧化钡的物质的量=0.02L×0.05mol?L-1=0.001mol，则：

H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O

1

1

10.001mol0.001mol

0.001mol由图可知，pH=7时，消耗60mLBa（OH）2溶液，此时加入氢氧化钡的物质的量=0.06L×0.05mol?L-1=0.003mol，由H++OH-═H2O可知原溶液中含有的n（H+）=n（OH-）=0.003mol×2=0.006mol，故n（HCl）=0.006mol-0.001mol×2=0.004mol.A、图中A点硫酸完全反应，盐酸没有反应，氢离子的浓度为0.2mol/L×0.02L÷(0.02L+0.02L)=0.1mol/L，则pH=-lg0.1=1，故A正确；B\由上述分析可知，生成沉淀的质量=0.001mol×233g/mol=0.233g，故B错误；C、由上述分析可知，原溶液中HCl的物质的量浓度=0.004mol÷0.02L=0.2mol/L，故C错误；D、故0～20mL只有硫酸与氢氧化钡反应，反应离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故D错误。考点：本题考查图像的分析、混合物的计算。14.（2005·全国卷Ⅰ）9.下列说法中正确的是A.非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B.非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于元素原子的最外层最子数C.最外层有2个电子的原子都是金属原子D.最外层有5个电子的原子都是非金属原子参考答案：A

非金属元素（一般是主族元素）的最高正价等于它的最外层电子数，所以A正确。B中非金属元素的最低化合价的绝对值等于它形成8电子稳定结构所需的电子数，也就是8减去最外层电子数。He原子最外层两个电子，但He不是金属，所以C错误。第Ⅴ族元素中的Sb、Bi的最外层都是5个电子，但它们都是金属，D错误。

15.设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是：

A.18g重水（D2O）中所含电子数为10NAB.在25℃，1.013×105Pa条件下，11.2L氯气所含原子数为NA个C.常温常压下，32g氧气中含有2NA个氧原子D.32gS8单质中含有的S—S键个数为12.04×1023

参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）某同学受2Mg＋CO22MgO＋C的启发，用如图所示的装置进行Mg和SO2的实验。

（1）选择制取SO2的合适试剂：_____________。（填写对应的序号）①10%的H2SO4溶液

②80%的H2SO4溶液

③Na2SO3固体

④CaSO3固体（2）写出装置B中发生的主要反应的化学方程式：____________（3）你认为该装置是否有不足之处？__________如果有，请列出两点：_________、________。（4）对于反应后试管C中的成份某同学提出如下假设：假设①全部是Na2SO3

假设②全部是NaHSO3假设③_____________________

假设④_____________________（5）请补充完善假设。并将下表实验检验设计及结论补充完整。

实验操作预期现象结论（1）取少许反应后试管C中的溶液加入足量的BaCl2溶液无白色沉淀产生证明假设___是正确的（2）若有白色沉淀产生再检测（1）的上层溶液的PH若PH>7则溶液中溶质是

若PH=7则溶液中溶质是

若PH<7则溶液中溶质是

参考答案：未放设计防倒吸装置（写两点即可）（2分）（4）Na2SO3和NaHSO3的混合物

（1分）NaSO3和NaOH的混合物（1分）（5）假设②正确。（2分）若PH>7则溶液是Na2SO3和NaOH的混合物（1分）PH=7

则说明是Na2SO3（1分）PH<7则说明是NaHSO3的Na2SO3的混合物（1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。

(1)已知在常温下测得浓度均为0.1mol·L-1的下列6种溶液的pH值：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311.111.3复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O

依照该规律，请判断下列反应不能成立的是___________（填编号）。

A．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO

B．CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO

C．CO2+H2O+C6H5ONaNaHCO3+C6H5OH

D．CO2+H2O+2C6H5ONaNa2CO3+2C6H5OH

E．Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONa

F．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN

(2)根据前述信息判断，常温下，浓度均为0.05mol·L-1的下列5种物质的溶液中，pH最小的是

(填编号)，其pH值为_______(填数值)；pH最大的是

（填编号）。

①HCN

②CH3COOH

③HClO4

④HClO

⑤H2SO4

(3)一些复分解反应的发生还遵循其它的规律。下列转化都属于复分解反应：

①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液

②侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体。请根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律

。根据这结论，现将Na2S和AgI固体混合搅拌，则反应的离子方程式

。参考答案：（1）c（1分）（2）Fe－2e－＝Fe2＋（1分）

4OH－-4e－＝2H2O＋O2↑（1分）

（3）O2＋2CO2＋4e－＝2CO32－（2分）

（4）8.96（2分）

（5）Cu（OH）2（2分）略18.前四周期元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大，其中A和B同周期，固态的AB2能升华；C和E原子都有一个未成对电子，C+比E-少一个电子层，E原子的一个电子后3p轨道全充满；D的最高化合价和最低化合价代数和为4，其最高价氧化物中D的质量分数为40%，且核内质子数等于中子数；F为红色单质，广泛用于电气工业。回答下列问题：（1）元素电负性：D____E(填＞、＜或＝)（2）A、C单质熔点A_____C(填＞、＜或＝)（3）AE4中A原子杂化轨道方式为:________杂化；其固态晶体类型为_______（4）F的核外电子排布式为______；向F的硫酸盐中逐滴加入氨水先产生沉淀，后沉淀溶解为深蓝色溶液，加入乙醇会析出蓝色晶体，该晶体中F与NH3之间的化学键为_______（5）氢化物的沸点：B比D高的原因______;（6）元素X的某价态阴离子Xn-中所有电子正好充满K和L电子层，CnX晶体的最小结构单元如图所示。该晶体中阳离子和阴离子个数比为_______，晶体中每个Xn-被_____个等距离的C+离子包围。参考答案：（1）<

（1分）

（2）>

（1分）

（3）sp3

分子晶体

（1分）（4）1S22S22P63S23P63d104S1

（1分），配位键（共价键）（1分）（5）水分子形成了氢键，而硫化氢没有形成氢键。（1分）

（6）3：1

（2分），

6

（1分）19.高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：已知：（1）①的反应类型是_______________。（2）②的化学方程式为_______________。（3）PMMA单体的官能团名称是________________________________________________。（4）F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，⑤的化学方程式为_________________。（5）G的结构简式为_________________________。（6）下列说法正确的是_____________(填字母序号)。a．⑦为酯化反应b．B和D互为同系物c．1mol与足量NaOH溶液反应时，最多消耗4molNaOH（7）J的某种同分异构体与J具有相同官能团，且为顺式结构，其结构简式是_______。（8）写出由PET单体制备PET聚