山东省菏泽市菜园集中学2022年高三化学下学期期末试卷含解析

山东省菏泽市菜园集中学2022年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某同学按图K3－21－4所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是()。图K3－21－4

A．电解过程中，铜电极上有H2产生B．电解初期，主反应方程式为：Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出D．整个电解过程中，H＋的浓度不断增大参考答案：BC略2.下列离子方程式正确的是（

）A.将Na2O2固体投入中：B.生活中用碳酸钠做洗涤剂的原理：C.实验室制取氯气：D.用醋检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙:参考答案：C略3.在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）,从大到小的顺序是（

）A.p(Ne)>p(H2)>p(O2)

B.p(O2)>p(Ne)>p(H2)C.p(H2)>p(O2)>p(Ne)

D.p(H2)>p(Ne)>p(O2)参考答案：D略4.（3分）下列物质分类的正确组合是（）

分类组合纯净物盐碱性氧化物酸性氧化物A碱石灰烧碱氧化铝二氧化碳BNH3?H2O小苏打氧化镁二氧化氮C五水硫酸铜纯碱氧化钠三氧化硫DH2O2苏打过氧化钠二氧化硫参考答案：C【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物．【分析】只由一种物质组成的是纯净物；阳离子是金属阳离子或铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物；能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物；能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，据此分析．【解答】解：A、碱石灰是CaO和NaOH的混合物，不是纯净物；氧化铝既能和酸反应又能和碱反应生成盐和水，故是两性氧化物，故A错误；B、二氧化氮和碱反应除了生成盐和水，还生成NO，故不是酸性氧化物，故B错误；C、五水硫酸铜是只由一种物质构成，为纯净物；纯碱为碳酸钠，为盐；氧化钠能和酸反应生成盐和水，为碱性氧化物；三氧化硫能和碱反应生成盐和水，为酸性氧化物，故C正确；D、过氧化钠与酸反应时除了生成盐和水，还生成氧气，故不是碱性氧化物，故D错误．故选C．【点评】本题是对物质的化学式及分类的考查，对物质的名称、分类及化学式有较明确的认识即可顺利解答，属基础知识考查题，难度不大．5.三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：

C3N3(OH)3

3HNCO；

8HNCO+6NO2

7N2+8CO2+4H2O

下列说法正确的是（）

A．C3N3(OH)3与HNCO为同一物质

B．HNCO是一种很强的氧化剂

C．1molNO2在反应中转移的电子为4mol

D．反应中NO2是还原剂参考答案：答案：C6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A.标准状况下，22.4L四氯化碳中含有C-Cl数目为4NAB.1molCl2通入足量水中反应转移的电子数为NAC.常温下，0.5mol?L﹣1Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+数目为1NAD.常温常压下，5.6g丙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4NA参考答案：DA、标况下，四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B．1mol氯气通入足量水中，参与反应的氯气只有少部分，所以转移的电子的物质的量小于1mol，故B错误；C、溶液的体积不知，无法由浓度求物质的量，故C错误；D．5.6g乙烯和环丙烷的混合物中含有0.4mol最简式CH2，含有0.4molC原子，含有的碳原子数为0.4

NA，故D正确；故选D。7.氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时所克服的作用力与氮化硼熔化时所克服的微粒间的作用力相同的是A.硝酸钠和金刚石

B.晶体硅C.冰和水

D.氯化铵参考答案：B略8.NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1molCl2参加反应转移电子数一定为2NAB．常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NAC．标准状况下，0.5NA个Br2分子所占的体积约为11.2LD．1mol·L－1NaCl溶液含有NA个Na＋参考答案：B略9.三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3。则下列说法错误的是

（

）A．反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2:1B．NF3是一种无色、无臭的气体，但潮湿天气NF3泄漏常常易被察觉C．一旦NF3泄漏，可以用石灰水溶液喷淋的方法减少污染D．若反应中转移的电子数目为6.02×l023，则生成22.4LNO气体参考答案：A略10.鉴别二甲醚和乙醇可采用化学方法或物理方法，下列方法不能对二者进行鉴别的是

A.利用金属钠或金属钾法

B．利用红外光谱法

C．利用质谱法

D．利用核磁共振氢谱法参考答案：C11.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,其原子的最外层电子数之和为18,W和Y同主族,X、Y、Z同周期，X原子的电子层数与最外层电子数相等,Z元素最高正价与最低负价的代数和为6.下列说法不正确的是A.Z的氧化物的水化物酸性一定大于W

B.W的某种单质的沸点比X高C.W与Y可形成一种硬度很大的化合物

D.W、X、Y均能与Z形成共价化合物参考答案：A由上述分析可以知道,W为C,X为Al,Y为Si,Z为Cl,A.非金属性Cl>C,则最高价氧化物的水化物的酸性:Z>W,若不是最高价含氧酸无此规律,如碳酸的酸性大于HClO的酸性,故A错误；

B.C的单质金刚石是原子晶体,Al的晶体为金属晶体，沸点金刚石大于铝，所以B选项是正确的；C.W与Y可形成一种硬度很大的化合物为SiC,为原子晶体,所以C选项是正确的；

D.W、X、Y三种元素均可以与Z元素以共价键结构,均为共价化合物,所以D选项是正确的；

所以D选项是正确的。点睛：W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增大,X原子的电子层数与最外层电子数相等,则X为Be或Al,Z元素最高正价与最低负价的绝对值之差为6,应为Cl元素,W和Y同主族,且四种元素的最外层电子数之和为18,如X为Be,则W、Y的最外层电子数为4.5,不满足电子数为整数的特点,则X应为Al,W、Y的最外层电子数为4,则W为C、Y为Si元素,结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律解答该题。12.下列叙述正确的是

（

）

A．二氧化硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料

B．工业上将二氧化硫在接触室中氧化成三氧化硫，再在吸收塔内用水吸收制成浓硫酸

C．为检验酸性溶液中的Cl－和SO42－，先加BaCl2溶液，滤去沉淀后再加AgNO3溶液

D．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液

参考答案：D略13.（2004·上海卷）17.等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为（

）A.3∶4∶1

B.3∶3∶2

C.6∶7∶3

D.6∶9∶0参考答案：A略14.下列说法正确的是A．按系统命名法，有机物可命名为3,7－二甲基－4－乙基辛烷B．1mol的最多能与含3molNaOH的水溶液完全反应C．纤维素和壳聚糖均属于多糖D．醋酸和硬脂酸互为同系物，C2H6和C9H20也一定互为同系物参考答案：D略15.下列关于物质分类的说法正确的是A．金刚石、白磷都属于单质

B．漂白粉、石英都属于纯净物C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质

D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（13分）某校化学小组同学将氯气通入NaOH溶液中，制得一种消毒液，运用下列实验，检测该消毒液的性质。

①将少量消毒液滴入含有淀粉的KI溶液中，溶液中出现蓝色；②用pH试纸检测消毒液，试纸边缘为蓝紫色（pH=13），中间部分为白色；③向2mL消毒液中逐滴加入Al2(SO4)3溶液，先产生白色沉淀，振荡后沉淀消失；④向消毒液中加入少量稀硫酸，溶液变为黄绿色，产生使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体。请回答以下问题：（1）用离子方程式表示制备该消毒液的原理

；（2）该消毒液中大量存在的阴离子有

；（3）实验①表现出该消毒液具有

性；（4）实验②用pH试纸检测消毒液的操作是

；（5）实验④中涉及反应的离子方程式为

；（6）将该消毒液用如右图所示装置进行电解，10s后将电解液摇匀，整个过程中阳极产生的现象为

；其原因是

班级

姓名

分数

参考答案：（13分）（1）Cl2+2OH—====Cl—+ClO—+H2O

……2分（2）Cl—、ClO—、OH—

………2分（3）氧化性

………1分（4）用干燥、洁净的玻璃棒蘸取消毒液，滴在pH试纸上，再与标准比色卡对比，读取溶液的pH

…………2分（5）Cl—+ClO—+2H+====Cl2↑+H2O

……2分（6）阳极产生白色沉淀，将电解液混合均匀，白色沉淀溶解……2分

铝为阳极，放电产生Al3+，消毒液中有过量OH—（且阴极H+不断放电，同时剩余OH—），故阳极附近先产生白色沉淀，将电解液混合均匀后，白色沉淀又溶解。………2分略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.15分）短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为10；B的化合物种类繁多，数目庞大。C、D是空气中含量最多的两种元素；D、E两单质反应可以生成两种不同的离子化合物。

（1）B的相对分子质量最小的氢化物的结构式为

，最高价氧化物的电子式为

。

（2）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种元素组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的离子方程式为____________________________________________。

（3）化合物丙、丁均由C、D两元素组成，且C、D在丙、丁中的价态相同，某温度下相互转化时的量变关系如下图所示：①丙的化学式是___________②图中a、b、c、d四点中，表示反应处于平衡状态的是___________③反应进行到t2时刻，改变的条件可能是___________参考答案：（15分）（1）

（2分），（2分）（2）（其它合理答案均可）（3分）（4）①NO2（3分）

②b（2分）

③增大NO2的浓度（合理均可）

（3分）略18.另一种常用的电池是锂电池（锂是一种碱金属元素，其相对原子质量为7），由于它的比容量（单位质量电极材料所能转换的电量）特别大而广泛应用于心脏起搏器，一般使用时间可长达十年。它的负极用金属锂制成，电池总反应可表示为：Li+MnO2LiMnO2