山东省青岛市即墨王村中学2023年高一化学下学期期末试卷含解析

山东省青岛市即墨王村中学2023年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是：A.

2g重水（D2O）中含NA个中子B．在标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NAC．0.1molCH4所含的电子数为NAD．1/18

mol的1H35Cl分子所含中子数为NA参考答案：B2.关于如图所示装置的叙述，正确的是

(

)

A．铜为负极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原参考答案：D略3.下列实验操作中不正确的是（）A．蒸馏时，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处B．定容时，如果加水超过了刻度线，则可用胶头滴管吸出多余部分C．配制稀硫酸时，先在烧杯中加入一定量水，再沿玻璃棒慢慢加入浓硫酸D．称量NaOH时，NaOH置于小烧杯中放在托盘天平左盘，砝码放在右盘参考答案：B考点：化学实验方案的评价．

分析：A．蒸馏时，测定馏分的温度；B．定容时，利用胶头滴管加水至刻度线即可；C．稀释浓硫酸将密度大的加入到密度小的液体中；D．称量时左物右码，且NaOH应在小烧杯中称量．解答：解：A．蒸馏时，测定馏分的温度，则温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处，故A正确；B．定容时，利用胶头滴管加水至刻度线即可，如果加水超过了刻度线，应重新配制，故B错误；C．稀释浓硫酸将密度大的加入到密度小的液体中，则先在烧杯中加入一定量水，再沿玻璃棒慢慢加入浓硫酸，并不断搅拌，故C正确；D．称量时左物右码，且NaOH应在小烧杯中称量，则NaOH置于小烧杯中放在托盘天平左盘，砝码放在右盘，故D正确；故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及实验基本操作、混合物分离提纯实验等，把握实验基本技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．4.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电流总反应式为：Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)＝Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)下列说法错误的是

A.电池工作时，锌失去电子B.

MnO2为该电池的负极C.正极反应为：Zn-2e-=Zn2+D.该电池放电时化学能转换为电能参考答案：BC5.在“H2O(l)→H2O(g)→H2和O2”的变化过程中，被破坏的作用力依次是A.分子间作用力、离子键 B.分子间作用力、共价键C.共价键、离子键 D.共价键、共价键参考答案：B【分析】在“H2O(l)→H2O(g)→H2和O2”的变化过程中，物质的三态变化属于物理变化，破坏分子间作用力，H2O(g)→H2和O2发生了化学变化，破坏了H-O共价键。【详解】在“H2O(l)→H2O(g)→H2和O2”的变化过程中，物质的三态变化属于物理变化，破坏分子间作用力，H2O(g)→H2和O2发生了化学变化，破坏了H-O共价键，共价键的断裂与形成，所以被破坏的作用力依次是范德华力、共价键。故选B。6.下列反应一定属于氧化还原反应的是（）A.化合反应

B.分解反应

C.置换反应

D.复分解反应参考答案：C【答案】C【解析】A．化合反应不一定为氧化还原反应，如氧化钠和水的反应，故A错误；B．分解反应不一定为氧化还原反应，如碳酸氢钠的分解，故B错误；C．置换反应有单质参加，一定存在元素化合价的变化，为氧化还原反应，故C正确；D．复分解反应一定不是氧化还原反应，故D错误；故选C。点睛：本题考查氧化还原反应与四种基本类型反应的关系，注意把握反应的特点，举出实例是答题的常见方法。置换反应一定属于氧化还原反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应，有单质生成的分解反应属于氧化还原反应，有单质参加的化合反应属于氧化还原反应。7.下列物质不能通过化合反应直接制得的是A．FeCl2

B．NaHCO3

C．Al(OH)3

D．Fe3O4参考答案：C略8.煤制合成天然气是煤气化的一种重要方法，其工艺核心是合成过程中的甲烷化，涉及的主要反应：CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g)ΔH<0①CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)ΔH<0②现在300℃、容积为2L的密闭容器中进行有关合成天然气的实验，相关数据记录如下：

CO/molCO2/molH2/molCH4/molH2O/mol0min43400030min22a3

70min1bcd6下列有关说法错误的是（

）A．a＝30，b＝1.5B．c＝25，d＝4.5C．前30min内，反应①的平均反应速率v(CH4)＝0.05mol·L－1·min－1D．后40min内，反应②的平均反应速率v(H2)＝0.025mol·L－1·min－1参考答案：C试题分析：A、30min时，消耗CO为2mol，则消耗H2物质的量为6mol，消耗CO2的物质的量为1mol，则消耗氢气的物质的量为4mol，共消耗氢气的物质的量为10mol，a=(40－10)mol=30mol，70min时，消耗CO的物质的量为3mol，此时生成水的物质的量为3mol，因此②反应方程式中，产生H2O的物质的量为3mol，则消耗CO2的物质的量为1.5mol，因此b=1.5mol，故说法正确；B、根据选项A分析，①中消耗H2的物质的量为9mol，产生甲烷为3mol，②中消耗氢气的物质的量为6mol，产生甲烷的物质的量为1.5mol，c=25mol，d=4.5mol，故说法正确；C、v(CO)=v(CH4)=2/(2×30)mol/(L·min)=1/30mol/(L·min)，故说法错误；D、后40min，c(H2)=4v(CO2)=4×(2－1.5)/(2×40)mol/(L·min)=0.025mol/(L·min)，故说法正确。9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z分别位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正确的是A．WZ2分子中所有原子最外层都为8电子结构

B．WX2、ZX2的化学键类型相同C．WX2是以极性键结合成的非极性分子

D．原子半径大小顺序为X<W<Y<Z参考答案：D10.下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是（

）A．加热金属铝使之熔化

B．液氨受热蒸发C．加热碘化氢气体使之分解

D．加热硅晶体使之熔化参考答案：B略11.除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的处理方法是A．蒸馏

B．水洗后分液C．用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液

D．用过量氯化钠溶液洗涤后分液参考答案：C略12.已知115号元素原子有七个电子层，且最外层有5个电子，试判断115号元素在元素周期表中的位置是（

）

A、第七周期第IIIA族

B、第七周期第VA族

C、第七周期第IIIB族

D、第七周期第VB族参考答案：B略13.X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻．X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y．下列说法正确的是（）A．还原性：X的氢化物＞Y的氢化物＞Z的氢化物B．简单离子的半径：M的离子＞Z的离子＞Y的离子＞X的离子C．YX2、M2Y都是含有极性键的极性分子D．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4参考答案：D【考点】位置结构性质的相互关系应用；原子结构与元素周期律的关系．【分析】X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻．X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，推测X为氧元素，则Y为硫元素，Z为氯元素；Y与M可形成化合物M2Y，则M为K元素，然后结合元素及其单质、化合物的性质来解答．【解答】解：X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻．X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，推测X为氧元素，则Y为硫元素，Z为氯元素；Y与M可形成化合物M2Y，则M为K元素A．非金属性O＞S，Cl＞S，三种元素中S元素的非金属性最弱，因此其氢化物的还原性最强，则还原性为Y的氢化物＞Z的氢化物＞X的氢化物，故A错误；B．电子层数越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子原子序数大的离子半径小，则离子的半径：Y的离子＞Z的离子＞M的离子＞X的离子，故B错误；C．SO2为含有极性键的极性分子，而K2S属于含有离子键的离子化合物，故C错误；D．Z为氯元素，其最高价氧化物的水化物为HClO4，故D正确；故选D．14.下列说法不正确的是

A.胶体和溶液都是混合物，它们属于不同的分散系B.胶体分散质粒子的直径介于1~100nm之间C.利用丁达尔效应可鉴别胶体和溶液D.胶体经短时间静置后会产生沉淀参考答案：D略15.已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应为放热反应B．该反应为吸热反应C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应只有在加热条件下才能进行【解析】【考点】吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因．【分析】化学上把有热量放出的反应叫做放热反应，把吸收热量的反应叫做吸热反应．【解答】解：该反应不一定是在加热条件下才能进行，也可能光照反应，故D错误，由图知C+D的总能量大于A+B的总能量，故该反应为吸热反应，故选B．参考答案：【考点】吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因．【分析】化学上把有热量放出的反应叫做放热反应，把吸收热量的反应叫做吸热反应．【解答】解：该反应不一定是在加热条件下才能进行，也可能光照反应，故D错误，由图知C+D的总能量大于A+B的总能量，故该反应为吸热反应，故选B．【答案】B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某无色透明溶液中，可能含有Ca2+、Cu2+、Ba2+、H+、SO42-、SO32-、OH-、HCO3-等离子，该溶液能与铁反应放出氢气。试根据上述性质推断：该溶液中肯定存在的离子有_________(填离子符号，下同)，则其浓度之比为__________，肯定不存在的离子有____________。参考答案：H+、SO42-

2:1

Ca2+、Cu2+、Ba2+、OH-、SO32-、HCO3-【分析】该溶液无色透明，排除了Cu2+存在；该溶液能与铁反应放出氢气，溶液显酸性，排除了SO32-、OH-、HCO3-存在；SO42-与Ca2+、Ba2+不能共存，排除了Ca2+、Ba2+的存在；因此最终溶液中一定含有H+、SO42-；据以上分析解答。【详解】该溶液能与铁反应放出氢气，溶液显酸性，因此溶液中不存在离子有：SO32-、OH-、HCO3-，因为H+与SO32-、OH-、HCO3-均发生反应，不能共存；含有Cu2+的溶液显蓝色，该溶液为无色透明，排除了Cu2+存在；硫酸根离子与Ca2+、Ba2+均能发生反应生成沉淀，不能共存，排除了Ca2+、Ba2+的存在；因此该溶液中肯定存在的离子有：H+、SO42-；根据电荷守恒规律可知，c(H+):c(SO42-)=2:1；肯定不存在的离子有Ca2+、Cu2+、Ba2+、OH-、SO32-、HCO3-；综上所述，本题答案是：H+、SO42-；2:1；Ca2+、Cu2+、Ba2+、OH-、SO32-、HCO3-。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知H为固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是________。（2）反应①的化学方程式为_____________________________________反应③的离子方程式为________________________反应⑧的化学方程式为_____________________________________（3）反应⑥过程中的现象是______________________________。（4）1molI发生反应后生成的A高温下与足量的水蒸气反应，生成的气体换算成标准状况下占______L。参考答案：（1）铁元素（2）8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe

Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O

（3）生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（4）33.6（1）根据以上分析可知A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是铁。（2）根据以上分析可知反应①的化学方程式为8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe。反应③的离子方程式为Fe3O4+8H+＝2Fe3++Fe2++4H2O；反应⑧的化学方程式为Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O。（3）反应⑥是氢氧化亚铁被空气氧化，过程中的现象是生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。（4）根据8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe可知1mol铝发生反应后生成mol铁，铁在高温下与足量的水蒸气反应的方程式为3Fe＋4H2O(g)4H2＋Fe3O4，所以生成的气体换算成标准状况下为mol××22.4L/mol=33.6L。【点睛】化学推断题是一类综合性较强的试题，解框图题最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。18.将还原性铁粉分别放入冷的浓H2SO4、浓HNO3中，开始都有大量气泡生成，后来反应不再发生．已知生成的气体有刺激性气味，H2SO4中生成的气体呈无色，HNO3中生成的气体呈红棕色；剩余的固体经检验有磁性．试回答：（1）Fe的氧化产物是

．（写化学式，下同）（2）浓H2SO4的还原产物是SO2，浓HNO3的还原产物是

．参考答案：（1）Fe3O4；（2）SO2；NO2．考点：氧化还原反应；硝酸的化学性质；浓硫酸的性质．