山东省青岛市墨尔文中学2021年高二化学下学期期末试题含解析

山东省青岛市墨尔文中学2021年高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.如图是氯化铯晶体的晶胞，已知晶体中2个最近的Cs+离子核间距为acm，氯化铯的摩尔质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为：

A.

B.C.

D.参考答案：C略2.在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物是

参考答案：略略3.已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-QKJ/mol，在温度一定、容积为2L的密闭容器中分别进行下列三个实验：ks5u实验编号SO2(g)O2(g)SO3(g)1.2mol1mol0mol2.1mol0.5mol1mol3.1mol0.8mol1.4mol充分作用后，测得实验1反应放出的热量为Q1KJ，实验2没有热量变化，则下列说法中不正确的是（

）A.实验1放出的热量值为Q1=0.5Q

B.该条件下的平衡常数为：4C.实验1中O2的转化率为：50%

D.实验3反应放出热量参考答案：D略4.在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是A．υ（A）＝0.5mol/（L·ｓ）

B．υ（B）＝0.3mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝0.8mol/（L·ｓ）

D．υ（D）＝1mol/（L·ｓ）参考答案：B略5.向某溶液中投入铝片后有大量H2放出，则溶液中不可能大量存在的离子是(

)A．Cl-

B．H+

C．OH-

D．HCO3-参考答案：D略6.硒（Se）是人体必需的微量元素。

的原子核内质子数是A．34

B．44

C．78

D．112参考答案：A略7.最近科学家获得了一种稳定性好、抗氧化能力强的化合物，其结构如下图。在研究其性能的过程中，发现结构片段X对化合物A的性能有重要作用。为了研究X的结构，将化合物A在一定条件下水解只得到B和C。经元素分析及相对分子质量测定，确定C的分子式为C7H6O3，C遇FeCl3水溶液显紫色，与NaHCO3溶液反应有CO2产生。OH

x

A

B

下列说法正确的是A．化合物C中的官能团只有羧基

B．化合物B的分子式C20H32OC．1mol化合物A最多能与6mol溴发生加成反应D．化合物A分子式为C27H34O3参考答案：D略8.下列各组物质中，肯定互为同系物的是A．与

B．C3H6与C4H8C．CH3CH2COOH与HCOOH

D．CH3OH与HOCH2CH2OH参考答案：C略9.以葡萄糖为燃料可以形成微生物燃料电池（酸性电解质体系中）。关于该电池的叙述正确的是（

）

A．该电池能够在高温下工作B．电池的负极反应为：C6H12O6+6H2O-24e—=6CO2↑+24H+C．放电过程中，H+从正极区向负极区迁移

D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上生成标准状况下CO2气体（22.4／6）L参考答案：B略10.某高聚物的结构如图：

其单体的名称为

A．2,4-二甲基-2-已烯

B．2,4-二甲基-1,3-已二烯和乙烯C．2-甲基-1,3-丁二烯和丙烯

D．2-甲基-1,3-戊二烯和乙烯参考答案：D略11.某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。其过程如下：下列说法不正确的是（）A．该过程中CeO2没有消耗B．图中△H1=－（△H2+△H3）C．该过程实现了太阳能向化学能的转化D．加入催化剂反应的焓变减小参考答案：D略12.据报道，1995年化学家合成了一种分子式为C200H200的含多个碳碳叁键（－C≡C－）的链状烃，其分子中含碳碳叁键最多可以是（

）

A．49个

B．50个

C．51个

D．100个参考答案：B略13.由钾和氧组成的某种离子晶体中含钾的质量分数为78/126，其阴离子只有过氧离子(O22－)和超氧离子(O2－)两种。在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为A.2︰1

B.1︰1

C.1︰2

D.1︰3参考答案：C14.为了保护地下钢管不受腐蚀，可使它与（

）A．直流电源负极相连

B．铜板相连C．锡板相连

D．直流电源正极相连参考答案：A略15.下列属于强电解质的是

①NaOH

②NH3·H2O

③CaCO3

④CH3COOH

⑤CH3COONH4A．①②③

B．②③④

C．①③⑤

D．①④⑤参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（9分）甲酸（HCOOH）是一种有刺激臭味的无色液体，有很强的腐蚀性。熔点8.4℃，沸点100.7℃，能与水、乙醇互溶，加热至160℃即分解成二氧化碳和氢气。（1）实验室可用甲酸与浓硫酸共热制备一氧化碳：HCOOH浓硫酸========H2O+CO↑，实验的部分装

置如下图所示。制备时先加热浓硫酸至80℃—90℃，再逐滴滴入甲酸。

Ⅰ制备CO

Ⅱ

Ⅲ收集CO①从下图挑选所需的仪器，画出Ⅰ中所缺的气体发生装置（添加必要的塞子、玻璃管、胶皮管，固

定装置不用画），并标明容器中的试剂。（2分）

分液漏斗

长颈漏斗

蒸馏烧瓶

集气瓶

温度计②装置Ⅱ的作用是

。（2分）（2）实验室可用甲酸制备甲酸铜。其方法是先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜，然后再

与甲酸反应制得四水甲酸铜[Cu(HCOO)2·4H2O]晶体。相关的化学方程式是：

2CuSO4+4NaHCO3=Cu(OH)2·CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O

Cu(OH)2·CuCO3+4HCOOH+5H2O=2Cu(HCOO)2·4H2O+CO2↑实验步骤如下：Ⅰ、碱式碳酸铜的制备：③步骤ⅰ是将一定量CuSO4·5H2O晶体和NaHCO3固体一起放到研钵中研磨，其目的是

。（2分）④步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70℃—80℃，如果看

到

（填写实验现象），说明温度过高。（1分）Ⅱ、甲酸铜的制备：

将Cu（OH）2·CuCO3固体放入烧杯中，加入一定量热的蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，趁热过滤除去少量不溶性杂质。在通风橱中蒸发滤液至原体积的1/3时，冷却析出晶体，过滤，再用少量无水乙醇洗涤晶体2—3次，晾干，得到产品。⑤“趁热过滤”中，必须“趁热”的原因是

。（1分）⑥用乙醇洗涤晶体的目的是

。（1分）参考答案：（共９分）①仪器选择正确并标时液体，温度计水银球的位置（２分）②防止水槽中的水因倒吸流入蒸馏烧瓶中（2分）③研细并混合均匀（1分）④出现黑色固体（1分）⑤防止甲酸铜晶体析出（2分）⑥洗去晶体表面的水和其它杂质（1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有A、B两份混合气体，A是烯烃R与足量O2的混合气体；B是烯烃R、炔烃Q与足量O2的混合气体。在0℃、1.01×105Pa下取A、B各2.24L分别引燃，A充分燃烧后气体总体积仍为2.24升，B充分燃烧后气体总体积为2.34L（燃烧后的产物均为气态，其体积已换算成标准状况）。通过计算，写出：（1）烯烃R的分子式；（2）炔烃Q的分子式；（3）求2.24LB中烯烃R所允许的最大体积是多少L？参考答案：（1）C2H4；（2）C4H6；（3）0.235L。18.120℃时，氢气和氧气的混合气体共10L，充分反应后体积为7L（同温、同压），氢气和氧气的体积各为多少？

参考答案：⑴若H2过量，VO2=3L，VH2=7L

⑵若O2过量，VH2=4L，VO2=6L19.将等物质的量的A、B混合于2L的密