山东省滨州市高级中学2021年高二化学下学期期末试卷含解析

山东省滨州市高级中学2021年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组气体，不论以何种比混合，同温、同压时，其密度不会等于N2的密度的是A．O2

和H2

B．C2H4和CO

C．CH4

和C3H6

D．O2

和Cl2参考答案：D2.反应：A+3B

2C+D，在四种不同情况下的反应速率分别为：

①

②

③

④

该反应进行得最快的是

A．①

B．④

C．①④

D．②③参考答案：B3.某些装修材料会缓慢释放出某种化学物质，可引起过敏性皮炎、免疫功能异常，这种化学物质可能是(

)A．HCHO B．SO2 C．Rn D．CO参考答案：A考点：甲醛．专题：化学应用．分析：根据甲醛是来自人造地板、家具以及装修粘合剂，长期接触低剂量的该物质，可引起过敏性皮炎、免疫功能异常，据此进行判断．解答：解：由于甲醛来自人造地板、家具以及装修粘合剂，长期接触低剂量的该物质，可引起过敏性皮炎、免疫功能异常，甲醛的化学式是HCHO，所以正确的是A，故选：A．点评：本题考查环境污染知识，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累，注意甲醛对人体的危害4.反应C(S)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是

(

)A.增加C的量

B.将容器的体积缩小为一半C.保持体积不变,充入氮气使体系的压强增大

D.保持压强不变,充入氮气使容器的体积增大参考答案：AC略5.2008年北京奥运会火炬以中国传统祥云符号和纸卷轴为创意，由铝合金制成，使用的燃料为丙烷。下列说法不正确的是A．丙烷，丙烯，丙炔的球棍模型分别为：B．相同物质的量的丙烷，丙烯，丙炔三种物质完全燃烧，在标准状态下生成的气体体积比1:1:1

C．通常条件下，丙烷性质稳定，不与强酸、强碱和高锰酸钾溶液发生反应D．火炬燃料用丙烷比用煤油更环保参考答案：A略6.已知1g氢气燃烧生成液态水时放出142.9KJ热量，则反应的热化学方程式为A．H2(g)+O2(g)==H2O(l)；△H=—142.9kJ/molB．2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H=571.6kJ/molC．2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H=—571.6kJ/molD．2H2+O2==2H2O；△H=—571.6kJ参考答案：C略7.市场上有一种加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶，它的催化活性很强，衣物的汗渍、血迹以及人体排放的蛋白质油渍遇到它，都能水解而被除去，下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗涤的是①棉织品

②毛织品

③腈纶制品

④蚕丝制品

⑤涤纶制品

⑥锦纶制品

A．①②③

B．②④

C．③④⑤

D．③⑤⑥参考答案：B略8.（双选题）吸食或注射毒品会危及人体健康，下列各组中的物质都属于毒品的是A．冰毒、青霉素

B．海洛因、冰毒C．尼古丁、碘盐

D．大麻、摇头丸参考答案：BD毒品是指鸦片、海洛因、甲基苯丙胺（冰毒）、吗啡、大麻、可卡因以及国家规定管制的其他能够使人形成瘾癖的麻醉药品和精神药品，选BD。9.控制适合的条件，将反应设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是(

)

A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B．反应开始时，甲中石墨电极上被还原C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D．电流计读数为零后，在甲中溶入固体，乙中的石墨电极为负极参考答案：D略10.在相同的温度下，100mL0.01mol·L－1醋酸溶液与10mL0.1mol·L－1醋酸溶液相比较，下列数值中前者大于后者的是()A．中和时所需氢氧化钠的物质的量B．H＋的物质的量浓度C．电离平衡常数KD．H＋的物质的量参考答案：D略11.根据热化学方程（在101kpa时）：S(s)+O2(g)=SO2(g)；H=-297.23kJ/mol,分析下列说法中不正确的是（

）A．S的燃烧热为297.23KJ/molB．S(s)+O2(g)=SO2(g)放出的热量大于297.23kJC．S(s)+O2(g)=SO2(g)放出的热量小于297.23kJ

D．形成1mol二氧化硫的化学键所释放的总能量大于断裂1molS和1molO2的化学键所吸收的总能量参考答案：BA考察燃烧热的定义，A项正确。硫和氧气的反应为可逆反应，放出的热量小于297.23kJ/mol，B项错误，C正确。该反应为放热反应，固形成1mol二氧化硫的化学键所释放的总能量大于断裂1molS和1molO2的化学键所吸收的总能量，D项正确。12.下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是()

A．图1：负极反应是Fe－2e－＝Fe2+B．图2：酸性KMnO4溶液中没有气泡出现，但溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去C．图3：可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性(I)的变化D．图4：可表示在恒容密闭容器中反应“2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＜0”的平衡常数K正、K逆随温度的变化参考答案：D略13.下列符号正确的是（

）。A．2d

B．3p

C．3f

D．1p参考答案：B略14.为了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值变小，可加入的物质是（

）

A．适量盐酸

B．适量NaOH

C．适量KOH

D．适量KHS参考答案：A略15.下列过程一定释放出能量的是()A．化合反应

B．分解反应C．分子拆成原子

D．原子组成分子参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.乙醚极易挥发、微溶于水、是良好的有机溶剂。乙醇与浓硫酸的混合物在不同温度下反应能生成乙烯或乙醚。某实验小组用下图装置制取乙醚和乙烯。⑴制乙醚：在蒸馏烧瓶中先加入10mL乙醇，慢慢加入10mL浓硫酸，冷却，固定装置。加热到140℃时，打开分液漏斗活塞，继续滴加10mL乙醇，并保持140℃，此时烧瓶c中收集到无色液体。①Ⅰ和Ⅱ是反应发生装置，应该选择______（选答“Ⅰ”或“Ⅱ”）与装置Ⅲ相连。

②乙醇通过分液漏斗下端连接的长导管插入到液面下加入，目的有二，一是使反应物充分混合，二是_________________。

⑵Ⅲ中水冷凝管的进水口是______（选答“a”或“b”）。冰盐水的作用是___________。

⑶有同学认为以上装置还不够完善，一是溴水可能倒吸，二是尾气弥漫在空气中遇明火危险。该同学设计了以下几种装置与导管d连接，你认为合理的是（选填编号）_______。

⑷反应一段时间后，升温到170℃，观察到反应物变为黑色，溴水褪色。写出实验过程中所有生成气体（CO除外）的4个反应方程式________________。

⑸实验中收集到的乙醚产品中可能含有多种杂质。某同学设计了以下提纯方案：①分液步骤除去产品中的酸性杂质，则X可以是________________。

②蒸馏操作可除去的杂质是____________。⑹工业乙醚常因接触空气和光而被氧化，含有少量过氧化物，除去过氧化物的试剂及操作分别是（选填编号）______________。

a．CCl4、萃取

b．Na2SO3溶液、分液

c．Na2SO4溶液、过滤

d．酸化的FeSO4溶液、分液参考答案：⑴①I

②减少乙醇的挥发

⑵b

冷凝液化乙醚

⑶c、d⑷CH3CH2OH＋2H2SO42C＋2SO2↑＋5H2O；C＋2H2SO4CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；CH3CH2OHC2H4↑＋H2O；CH3CH2OH＋6H2SO42CO2↑＋6SO2↑＋9H2O；（4分）⑸①NaOH（合理就给分）

②乙醇（CH3CH2OH）

⑹b、d

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有下列物质①NaCl晶体

②液态SO2

③纯醋酸

④硫酸钡⑤铜⑥酒精（C2H5OH）

⑦熔化的KCl

⑧NaOH溶液

请用以上物质回答下列问题。（填序号）（1）属于强电解质且在上述状态下能导电的是

；（2）属于弱电解质的是

；（3）属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是

；参考答案：（1）⑦

（2）③

（3）②略18.联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N2H4与N2O4反应能放出大量的热。（1）已知：2NO2（g）N2O4（g），N2O4为无色气体。①在上述条件下反应能够自发进行，则反应的ΔH

0（填写“>”、“<”、“=”）②一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）N2O4（g）达到平衡，达到平衡状态的标志

。A单位时间内生成nmolN2O4的同时生成2nmolNO2B用NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:1的状态C混合气体的颜色不再改变的状态D混合气体的密度不再改变的状态E混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态③其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是 （填字母）A减小NO2的浓度

B降低温度

C增大压强

D升高温度(2)25℃时，1molN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放612.5kJ的热量。请写出该反应的热化学方程式:

。

(3)17℃、1.01×105Pa，往10L密闭容器中充入NO2，达到平衡时，c（NO2）=0.2mol·L-1，c（N2O4）=0.16mol·L-1。则反应初始时，充入NO2的物质的量为

；NO2的转化率为

；该温度下该反应的平衡常数K为

；该温度下反应N2O4（g）2NO2（g）的平衡常数K为

。参考答案：（1）①

<

②ACE

③BC

（2）2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l)△H=-1225KJ/mol

(3)5.2mol

62%

4

1/419.通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%。(1)X的分子式是_____________