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《原子结构》练习以下电子排布式是基态原子的电子排布的是①1s12s1②1s22s12p1③1s22s22p63s2④1s22s22p63s23p1A.①②B.①③C.②③D.③④当镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，以下认识正确的是A.镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B.镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C.转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋状态相同D.转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似下列说法正确的是A.因为p轨道是“8”字形的，所以p电子是“8”字形B.能层数为3时，有3s、3p、3d、3f四个轨道C.氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道D.原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的以下对核外电子运动状态的描述正确的是下列说法中正确的是电子云是在空间各个方向上伸展程度相同的对称形状电子云的形状是对顶双球电子层有d轨道轨道有一个未成对电子的基态原子和价电子排布为2s22p5的原子是同种元素的原子下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是基态原子的第5电子层只有2个电子，则该原子的第四电子层中的电子数肯定为个个～18个～32个下列原子中未成对电子最多的是一定呈＋1价的金属元素是层比L层电子数少6个电子的元素B.质量数为24，中子数为12的元素轨道上有1个电子的元素D.电子排布式为1s22s22p63s23p64s1的原子10.在原子的第n层电子层中，当它为最外电子层时，最多容纳的电子数与(n－1)层相同，当它为次外层时，最多容纳的电子数比(n＋1)层多容纳10个电子，则此电子层为A.K层层层层某原子核外电子排布式为ns2np7，它违背了A.泡利原理B.能量最低原理C.洪特规则D.洪特规则特例下列各原子电子排布图错误的是A.B.C.D.下列各基态原子核外电子排布表示正确的是13.下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应，又能与烧碱溶液反应，且都产生H2的是A.核内无中子的原子B.外围电子排布为3s23p2C.最外层电子数等于倒数第三层上的电子数的原子层上无电子，最外层上的电子数等于电子层数的原子14.元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋1。试解答下列各题：(1)电子排布式中的n＝；原子中能量最高的是电子，其电子云在空间有方向，原子轨道呈现形。(2)元素X的名称是；它的氢化物的电子式是。【参考答案】[A项p轨道是哑铃形，说的是电子出现频率高的“区域”的形状；B项能层数为3时，共有9条轨道；C项氢原子中有一个电子，但轨道是人们规定的，可以是空轨道。]24p64d0～105s2。]12.B[B不符号洪特规则，B应为。][本题考查核外电子排布的规则。在对核外电子排布时，能量最低原理、泡利原理(由此可导出每层最多容纳的电子数)和洪特规则要综合考虑。A项违背了泡利原理；B项违背了等价轨道在全空、半满、全满时是稳定状态；C项违背了能量最低原理；D项正确。]

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