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文档简介

《化学变化中的质量守恒（7）》教学设计——物质的量在方程式中计算的应用一、教学目标1.知识与技能知道质量守恒定律的意义，会运用质量守恒定律完成练习。以物质的质量及和物质的量之间而架起的桥梁作用。2.过程与方法初步认识到建立以物质的量为桥梁的作用，方程式中各物质的量的关系。3.情感态度与价值观培养学生仔细计算的习惯。二、教学重点和难点重点：1.质量守恒定律涵义的理解和运用；2.正确书写化学方程式。难点：1.质量守恒定律涵义的理解和运用；2.以物质的量为桥梁，联结质量和物质的量之间的关系三、教学课时数：1课时四、教学过程教师活动学生活动教学意图默写方程式作复习和引入一、方程式中各物质的质量关系〔提问〕如果在化学方程式下面写上式量，能得出什么数量关系呢？通电（边分析、边书写，推出质量比。）通电2H2O2H2+O2↑2×(2+16)2×22×l6质量比36∶4∶32（即9∶1∶8）36=4+32〔讲述〕表示每36份质量的水完全分解，能得到4份质量的氢气和32份质量的氧气，符合质量守恒，并且能得出各物质之间的质量比。练习：72克水完全电解会产生多少克氢气？生：每4份质量的氢气和32份质量的氧气完全反应，生成36份质量的水。二、方程式中各物质的量的关系水通电时，方程式中各物质的物质的量之比。通电通电2H2O2H2+O2↑2：2：1（即各化学式前的系数比2∶2∶1）例如：每6摩尔水通电后生成氧气多少摩尔？生成氢气多少摩尔？每6克水通电后生成氧气多少摩尔？生成氢气多少摩尔？2H2O22H2+O2↑要生成20摩尔的氢气，需要过氧化氢多少摩尔？要生成20克的氢气，需要过氧化氢多少摩尔？磷的燃烧（P+O2P2O5）1摩尔的磷是否可以生成五氧化二磷1摩尔？总结：配平的方程式中物质的量相比才有效。记作每2摩尔的水在通电的条件下完全分解可生成2摩尔的氢气和1摩尔的氧气。练习KClO3KCl+O2根据上述化学反应，若生成48g的O2气体，理论上需要多少molKClO3学生课堂练习培养学生对化学方程式的量的关系的理解和运用〔板书〕通过以上学习，请归纳化学方程式的意义布置作业：《练习册》，《随堂练》教学反思这节课要让学生在掌握化学方程式正确书写

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