小学科学讲义-化学部分

第一章科学探 第一节安 第二节常见实验仪器简 第三节基本实验操 第二章身边的化学物 第一节我们周围的空 第二节碳的氧化 第三节水与常见的溶 第四节金属与金属矿 第五节常见的酸碱 第三章物质构成的奥 第一节微粒构成物 第二节元素组成物 第三节化合价与化学 第四章物质的化学变 第一节物质的性质和变 第二节质量守恒定 第三节化学方程 第五章化学与社会发 第一节化学与健 第二节化学与能 第三节化学与材 第一章第一节安一、常见安全标二、意外事故的用自来水冲洗3%~5%碳酸氢钠溶液冲洗。水银容易由呼吸道进入，也可以经皮肤直接吸收而引起积累性。若不慎时，应送医 图 ABCD第二节实验仪器简灯（2）向燃着的灯添加，用燃着的灯去引燃另一只 第三节一、 二、仪器的连接和组三、装置气密性四、1/345度角，受热时，先五、

玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗六、七、溶液酸、碱性检验的方法及操准确，通常用pH计测量溶液酸碱度。pH（pH试纸的干燥，且不可把pH试纸放入待测液中测定溶液的pH） 第二

身边的化学物一、数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等（CO2、CH4等；酸雨（NO2、SO2等。二、磷4P+5O2C+O2硫S+O22H2+O2铁3Fe+2O2铝4Al+3O243222镁2Mg+O2铜2Cu+O22CO+O2三、第一种（分离液态空气法）：在低温、加压的条件下，气态空气变为液态。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，在-196℃的情况下，液态氮蒸发，剩下的就是液态氧。通常我们把氧气在（二） 第二节一、二氧化O+HOHO3232能使澄清的石灰水变浑浊2+a(O)2aO3H2本反应用于检验二氧化碳与灼热的碳反应：C+CO22CO（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂。该反应是二氧化碳变为一氧化碳的法。（三 a+HaO发生装置：同分解过氧化氢溶液氧气的发生装置（原因：固体和液体混合，在常温下反应 2+H=al2+2二、自然界中的氧循环和碳循 第三节一、水的组成和，质量比约为生 子可分，原子不可分；④一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的①实验中的电源种类－直流电；②加入硫酸或氢氧化钠的目的－增强水性；③检验2：带火星的木条－木条复燃；检验2：燃着的木条－气体燃烧，产生淡蓝色的火焰√××低↓√××√√×√√√uO4+H2=O4H2；二、溶根据名称，一般溶质，溶剂在后。如食盐水溶液中，食盐是溶质，水是溶剂；碘酒中碘是溶 冷三、极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，曲线为“下降型”，如氢氧化 Ca(OH)2 2.20℃时氯化钾的溶解度为34g。下列是四位同学在20℃时配制的氯化钾溶液，其中一定达到饱 第四节一、金属材形状合钢低二、金属的化学 Pb（H） 实验原理：Zn+H2SO4（稀SO+H2↑，Zn+2HCl（稀ZnC+H2↑HCl气体。活泼金属可以将不活泼金属从其水溶液中置换出来，例如：ZnuSOC三、金属冶

3CO 2Fe 3CO 2Fe硅（SiO2）转变为炉渣（CaSiO3。纯物质的质量CuSO4+eCu+铁矿（Fe2O3、黄铁矿（FeS2、黄铜矿（CuFeS2。四、金属的腐蚀与防铁生锈的条件是：铁 O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3·XH 的顺序是（A.甲＞乙＞丙B.乙＞甲＞丙C.甲＞丙＞乙D.Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中充分反应后过滤，将滤渣放入稀盐酸溶液里，有气泡产生。则下列情况不可能存在的是（滤渣是Ag、Cu、33金属活动性顺序是

（铁的化学性质比较活泼，它能置换出硫酸铜溶液中的铜（填“能”或“不能”）制品的表面涂抹油漆，主要是为了隔绝空气中的水分和（填物质的化学式第五节一、常见酸的主要性质和用盐酸、硫酸都属于酸，在和化工生产中常用的酸还有硝酸（ 、食醋中的醋（CH3COOH（H2CO3 S222S，22S322S4在中常用浓硫酸作干燥示例e2HCel2+2和e+24eS42【现象】铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色（Fe2+的盐溶液呈浅绿色1e236HC2e33H2和23242432【现象】铁锈逐渐溶解；溶液由无色逐渐变成黄色（Fe3+的盐溶液呈黄色示例2u222 和2O【现象】黑色粉末逐渐溶解；溶液由无色逐渐变成蓝色（Cu2+的盐溶液呈蓝色）Ca(OH)2+H2SO4aSO42H2；aO+HClNaC二、常见碱的主要性质和用23(22+3 C22O(后向这4种液体中分别滴加1～2滴石蕊试液、观察溶液颜色变化情况。NOH+ONO+HO用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳2HONO3H2O2HONO4H2Oa()a H2O（检验二氧化碳；石灰墙“出汗a+：NO+O4a2O+O)2↓：H+e3N+eO)3↓：NO+gO4a2O+H)2↓a)+a2S4=aS42NaOHa(H+a23a3+a蓝白沉淀a)2u4S4 红白沉淀aeS43S aO)2CO4aO4)2弱碱在加热的条件下会分解成金属氧化物和水。如Cu(OH)2 性太强（pH大于8）的土壤都不适宜作物的生长。 aOHHCNaCH2O反应的时候要进行以下操作中；pH试纸不能用水润湿；pH试纸测出的pH值是整数。CO2，p﹤5.三、常见盐的主要性质和用能解离出金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物。小溶液为蓝色，l232l=2l3↓a+2l2+=S4eeS4S42aO可溶性的盐可以和某些金属反应。如：Fe+SO4+FeSO4。K、Ca、Na除外，因为它们盐和酸反应，符合强酸制弱酸规律。如：2HCl+CaCO3CaC2+H2O+CO2↑如SO+NaONaSO+Cu(OH)2↓。—SO2－CO2－溶+溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶不不微溶溶微不不溶溶溶微不溶溶溶—不溶溶溶不不溶溶溶不不溶溶溶不不溶溶溶—不溶溶溶——溶不微不3O4O43aaH3 NH4Cl（NaHCO3溶解度较小可沉淀 四、常用化肥的名称和 AB小能与盐酸反CD 第三章物质构成的奥秘第一节一、二、原比值，单位为“1一个原子的实际质量三、离。。 第二节一、元二、硫化物、酸盐、金属碳化物、部分简单含碳化合物（如SiC）等物质。如甲烷、乙醇、葡萄糖、氧化物可分为：不成盐氧化物（CO、NO等；酸性氧化物；碱性氧化物；两性氧化物；过氧化物：Na2O2、H A.NH4Cl、NH4HCO3、CO(NH2)2（尿素）石、石墨、C60都属于单 第三节一、化合价有正价和负价：①氧元素通常显－2价，氢元素通常显+1价；②金属元素跟非金属元素一些元素在不同的物质中可显不同的化合价。例如，FeO显+2价，Fe2O3显+3价。在同一种物质里，同一元素也可显不同的化合价（NH4NO3。性质，所以在单质里元素的化合价为0磷氯铜钠铁氧铝银锰硫氢钙氟碳SO4—镁CO3—硅—硝酸根钡氢氧根氮+铵根锌PO4—二、 “ O5→计算物质中某元素的质量分数=该元素质量/组成该物质所有元素质量×100%=该元素相对原子质量×原子个数/一个该分子的相对分子质量×100。 某高性能锂电池，其反应原理可表示为：+OnO2已知锂元素在化合物中显 LiMnO2中锰元素的化合价显+2关于H2O和H2O2的比较，不正确的是 素化学式为C15H22O5，关于青蒿素的说法正确的是（ C15H22O5中碳元素的质量分数是 C3H6O3，请回答 g第四章物质的化学变化第一节物质的变化和性 B.轮胎C.玻璃破 第二节一、质量守恒定球①在100mL加入30mL溶液，将所称的质量m1；裂 XX100 CO2与H2O “84剂”是以次氯酸钠为主要有效成分的液，次氯酸钠的原理可表示为aH+2aXH2 第三节一、化学方程式的含以 2H2O为例以 2H2O为4 ：二、化学方程式的书例如：配平H2O＋FeFe3O4＋H2条件。4H2O＋3Fe例如：配平NH3+CN+NH4Cl左右出现各一次且最小公倍数较大的元素是氢元素，左边3H右边4H，H原子的最小公倍数为12，故在NH3前配4，在NH4Cl前配3。NH3C=N23NHC。这样一来，右边有3Cl，所以在Cl2前配3/2，同理在N2前配1/2。N3+2N2+N4上式两边各乘以2，使各化学化学计量数成最简整数比，即得化学方程式8NH3+3C2N+6NH4Cl。H2O2，将氧原子个数由奇数变为偶数：CH4＋O2→2H2O＋CO2，再配平其他元素的＋OH恒，所以CO2前面的系数应该是1，Fe前面的系数应该为1O+xe232xe+1O2再根据各计量数化成最简整数比。最后配平完成得到：3CO+e2O32+3CO2。三、化学方程式的计设未知量答四、化学反应类概念：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，即“多变一”。形如A+B=ABa32O2aH3)A=B+CABC=AH2+CuO C+2CuO高温n2S4S42序中，排面的金属能把位于后面的u4S4ABADC+e2OeC3HO， CCH2O生成物中有气体，沉淀和水，如H+aO3a2+2O+O2沉淀或水，如S4+NO2S4+(O2。还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、C+CO2CaCO3CaO+CO2↑3CO＋Fe2O32Fe+3CO2↑C+2CuO2Cu+CO2↑NHNHHHHO化石燃烧会排放大量的二氧化碳，引起温室效应，一种新的处理方法是将二氧化碳气体通入（KAlSi3O8）S38+C2+2HO++S2下列说法不正确的是（A.X是第五章化学与社会发展第一节一、人类重要的营养物 产葡萄糖和等。蔗糖是在某些植物（如甘蔗、甜菜等）中的糖，日常生活中的白糖、冰糖和损组织的主要原料。蛋白质是必需的营养物质，成年人每天大约要摄入60-80g蛋白质，才能满 体内铁的含量不足而引起的。骨折需要多吃含钙的食物，这是因为骨骼的生长（六）二、化学元素与健（一）中重要的常量元钙D的来源。补钙大致有这几种食物：奶类，豆类，坚果心、等症状，有的甚至虚脱。高温季节劳动时流汗量大，排出体外的盐也增多，为了防止中暑，常常给大量出汗的人喝盐开水。在医院里，医生给腹泻患者注射生理盐水，对大面积烧伤给（二）中重要的微量元碘降，此时通过中枢神经系统的作用，使脑垂体分泌的促甲状腺激素来使甲状腺细胞增生和肥大，铁性贫血。轻度缺铁的儿童，注意力会明显降低。如果缺乏胃酸，铁质的吸收就会发生，这时用稀盐酸，以补充胃酸不足。食物过多会产生、，造成铁。多，但同时含有维生素C等酸性物质的食物，倒是防治缺铁性贫血的良好食物，例如红枣、橘子等。锌锌对于的生长和发育都是一种极其重要的微量元素，而且心脏病、肝脾肿大、功能减退和等都与锌在中含量有关。锌包含在许多金属蛋白中，锌是大多数酶的一种必要组分，和体重都比不上不缺锌的儿童。但锌过多了对也是有害的，进入的锌量大了，会引起不适，出现头晕、和腹泻，甚至致死。大多数食物中部含有锌，蛋白质中含锌最高，如肉类、鲜牡蛎。 ） 第二节一、能源简煤煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2、CO、烟尘化学性质：可燃性 CO2+2H2O（发出蓝色火焰化学性质：可燃性 注：工业中常含有的甲醇CH3OH，故不能用工业配制酒 （四）使 化石燃烧造成空气污染，主要原因有：（1）中一些杂质，如硫等燃烧时，