第二节化学计量在实验中的应用1

第二节化学计量在实验中的应用第1课时物质的量曹操:“这头大象有多重啊?”曹冲:“我有办法，我有办法！”化整为零

1、你能用刻度尺测量出课本中一张纸的厚度吗？

2、你能用托盘天平称出一粒米的质量吗？（积小成大，聚微为宏）启示“一个原子有多重啊”“我有办法!我有办法?”积少成多思考与讨论下列操作可以完成吗？可以，宏观物质可称、可量1、取12.5g碳2、取32.5mLH2O3、取2个SO42—离子4、取1个O2分子不可以，微观微粒不可称、不可量微观：

1个碳原子1个氧分子1个二氧化碳分子C+O2CO2点燃宏观：

12克炭32克氧气44克二氧化碳1个碳原子12克炭一定存在数量上的关系[桥梁]质量(宏观)分子数(微观)?质量（宏观）

分子数(微观)[新的物理量]物质的量名称个体量词常用量词计量形式电视机台台个体餐巾纸张包、盒个体的集合体大米粒袋、千克个体的集合体课本P11资料卡片602000000000000000000000有多大?喜欢下国际象棋的同学可能听说过舍罕王重赏国际象棋发现者宰相萨•班•达依尔的故事：

“陛下，请您在这张棋盘的第一个小格内，赏给我一粒麦子；在第二个小格内给两粒；第三格内给四粒，照这样下去，每一小格内都比前一小格加一倍，陛下啊，把这样摆满棋盘上所有64格的麦粒，都赏给您的仆人吧！”麦粒的总数=1+2+4+8+…+263

=264–1=1.845×1019这竟是全世界在2000年内所生产的全部小麦！

602000000000000000000000有多大?思考题试一试（1）1molC中约含有

个C（2）1molH2O中约含有

个H2O（3）1molSO42-中约含有

个SO42-（4）1mole-中约含有

个e-6.02×10236.02×10236.02×10236.02×1023想一想O2的物质的量阿伏加德罗常数O2的粒子数

nNAN1mol×6.02×1023mol-1=

0.5mol×6.02×1023mol-1=2mol×6.02×1023mol-1=

n×NA

=N6.02×10233.01×10231.204×1024？阿佛加德罗常数物质的量微粒个数（约6.02ㄨ1023）N

=NA×

n算一算1.204X1025个H2O是

molH2O20(1)把意义大声说出来：①1molO2，表示：

②1molFe，表示：③1molH2O，表示：(2)批判与反思：以下说法是否正确？①1mol氧□②1mol大米□③1mol质子(H+)□1mol氧分子1mol铁原子1mol水分子××√练一练（3）下列错误的是：A、1mol任何物质都含有6.021023个分子B、0.012kg12C中含有约6.021023个碳原子C、1molH2O中含有2mol氢和1mol氧D、1molNe约含有6.021024个电子AC摩尔质量1、什么是摩尔质量2、摩尔质量与原子的相对原子质量有什么关系？各种物质的摩尔质量摩尔质量：（1）定义：（2）完成下列练习:Mg的摩尔质量为

，Mg的相对原子质量为

。KCl的摩尔质量为

，KCl的相对分子质量为

。SO2的摩尔质量为

，SO2的相对分子质量为

。

CO32-的摩尔质量为

，CO32-的相对分子质量为

。摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量的区别：

。（3）归纳公式：（m—物质的质量；M—摩尔质量；n—物质的量；）三者之间的关系：24g/mol2474.5g/mol74.564g/mol6460g/mol60想一想O2的物质的量O2的摩尔质量O2的质量

nMm1mol×32g·mol-1=

0.5mol×32g·mol-1=

2mol×32g·mol-1=

n×M

=m32g16g64g表达式：M=mn变形式：m=n×MMmn=

36gH2O的物质的量是多少？含有H2O的粒子数是多少？

Mmn=＝36÷18g/mol＝2mol已知：m=36gH2O的摩尔质量(M)=18g/mol求：物质的量（n）N＝n×NA=2mol×6.02×1023=1.204×1024学与问到此为止，你能算出：18克水中所含有的水分子数了吗？

如果不能，那我们还应该知道什么？

观察图片：从图片中是否可以获得解决问题的信息呢？

停一停，想一想18g水的物质的量

一瓶农夫山泉中有多少个水分子？已知：1瓶水约550克。请列式算出来：

继续挑战