第四节氨硝酸硫酸第二课时

教学目标1、了解酸的通性2、了解浓硫酸和硝酸的物理性质3、掌握浓硫酸和浓硝酸的强氧化性4、了解硫酸和硝酸的用途。第四节氨硝酸硫酸第二课时硫酸和硝酸的氧化性（1）都含有氢元素。（2）H2SO4=2H＋+SO42－

HCl=H＋+Cl－

HNO3=H＋+NO3－（3）稀硫酸和盐酸，与金属反应时H＋被还原为H2；而浓硫酸和硝酸具有强氧化性与金属反应时无H2产生。酸的通性实质就是H＋的性质。思考与交流硫酸与硝酸的共性？物理性质硫酸特性酸的通性硫酸用途硝酸性质1）与指示剂作用2）与活泼金属反应3）与碱性氧化物反应4）与碱反应5）与某些盐反应物理性质硫酸特性酸的通性硫酸用途硝酸性质酸的通性：（1）浓H2SO4的物理性质A.色态：B.沸点：C.密度：D.溶解性：

无色、粘稠的油状液体约338℃——难挥发酸（高沸点酸）1.84g·cm-3——高密度酸跟水任意比互溶，溶解放出大量热。

思考：欲配制250ml1mol·L-1稀硫酸，在稀释浓硫酸时，应该注意哪些地方？思考：浓硫酸不慎溅到皮肤上就如何处理？物理性质硫酸特性酸的通性硫酸用途硝酸性质二、硫酸和硝酸的氧化性1、浓H2SO4的性质①吸水性浓硫酸能够吸收现成的由水分子组成的水——物质本身含水。应用：做干燥剂不能干燥碱性气体：NH3还原性气体：H2S、HI(SO2例外)（2）浓硫酸的特性物理性质硫酸特性酸的通性硫酸用途硝酸性质②脱水性将有机物中H、O原子按2：1的比例脱去——物质本身不含水图4-31向蔗糖中加入浓硫酸浓硫酸的脱水性实验物理性质硫酸特性酸的通性硫酸用途硝酸性质比较学习

浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合。

脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的氢、氧元素按水的比例脱去。吸收现成的水物质中没有现成的水物理性质硫酸特性酸的通性硫酸用途硝酸性质③强氧化性A.与金属单质反应现象：【实验4-9】原理：

加热能反应，产生的气体能使品红溶液褪色，溶液稀释后呈蓝色。结论：浓硫酸有氧化性Cu＋2H2SO4（浓）=CuSO4＋SO2↑＋2H2O△物理性质硫酸特性酸的通性硫酸用途硝酸性质

注意：在与铜的反应中，浓硫酸既表现出氧化性，又表现出酸性。其中作氧化剂的占1/2。B、与非金属单质反应2H2SO4(浓)+C=2H2O+2SO2↑+CO2↑△③强氧化性物理性质硫酸特性酸的通性硫酸用途硝酸性质浓硫酸的特性⑴吸水性⑶强氧化性①加热时浓硫酸能与大多数金属反应，但不生成氢气。⑵脱水性Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O△②与某些非金属反应C+2H2SO4（浓）=CO2↑

+SO2↑+2H2O△归纳总结：物理性质硫酸特性酸的通性硫酸用途硝酸性质2、硝酸性质（1）不稳定性密封于棕色瓶中,并放在阴暗处！保存：思考：久置浓硝酸为什么呈黄色？久置硝酸分解产生的NO2溶于溶液中,使得溶液变黄！4HNO3====4NO2↑+O2↑+2H2O光照或加热物理性质硫酸特性酸的通性硫酸用途硝酸性质Cu与浓HNO3反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O强氧化性和酸性Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑

+2H2O（2）强氧化性①与金属反应：物理性质硫酸特性酸的通性硫酸用途硝酸性质Cu与稀HNO3反应：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO

↑+4H2O强氧化性和酸性3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO

↑

+4H2O物理性质硫酸特性酸的通性硫酸用途硝酸性质小结

不论浓硝酸稀硝酸均具有强氧化性，但浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。稀硝酸的还原产物一般是NO，浓硝酸的还原产物一般是NO2。2、王水：1体积浓硝酸与3体积浓盐酸的混合物，它的氧化能力更强，金（Au

）和铂（Pt

）不溶于硝酸，但溶于王水。物理性质硫酸特性酸的通性硫酸用途硝酸性质1、常温下，浓硫酸和浓硝酸可用铁槽车或铝槽车运输，这是因为常温下，浓硫酸和浓硝酸可使铁或